Oksida.

ini - bahan kompleks terdiri daripada DUA unsur, salah satunya ialah oksigen. Sebagai contoh:

CuO – kuprum(II) oksida

AI 2 O 3 – aluminium oksida

SO 3 – sulfur oksida (VI)

Oksida dibahagikan (dikelaskan) kepada 4 kumpulan:

Na 2 O– Natrium oksida

CaO – Kalsium Oksida

Fe 2 O 3 – besi (III) oksida

2). berasid– Ini adalah oksida bukan logam. Dan kadangkala logam jika keadaan pengoksidaan logam ialah > 4. Contohnya:

CO 2 – Karbon monoksida (IV)

P 2 O 5 – Fosforus (V) oksida

SO 3 – Sulfur oksida (VI)

3). Amfoterik– Ini adalah oksida yang mempunyai sifat oksida asas dan berasid. Anda perlu mengetahui lima oksida amfoterik yang paling biasa:

BeO–berilium oksida

ZnO–zink oksida

AI 2 O 3 – Aluminium oksida

Cr 2 O 3 – Kromium (III) oksida

Fe 2 O 3 – Besi (III) oksida

4). Tidak membentuk garam (acuh tak acuh)– Ini adalah oksida yang tidak menunjukkan sifat oksida asas atau berasid. Terdapat tiga oksida yang perlu diingat:

CO – karbon monoksida (II) karbon monoksida

NO– nitrik oksida (II)

N 2 O – nitrik oksida (I) gas ketawa, nitrus oksida

Kaedah untuk menghasilkan oksida.

1). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan mudah:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan kompleks (terdiri daripada dua elemen) sehingga membentuk dua oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Penguraian tiga asid lemah. Yang lain tidak reput. Dalam kes ini, asid oksida dan air terbentuk.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Penguraian tidak larut alasan. Oksida asas dan air terbentuk.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Penguraian tidak larut garam Oksida asas dan oksida berasid terbentuk.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Sifat kimia.

saya. Oksida asas.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = tindak balas tidak berlaku, kerana asas yang mungkin mengandungi kuprum - tidak larut

2). Interaksi dengan asid, mengakibatkan pembentukan garam dan air. (Bas oksida dan asid SENTIASA bertindak balas)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida berasid, mengakibatkan pembentukan garam.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaksi dengan hidrogen menghasilkan logam dan air.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksida berasid.

1). Interaksi dengan air harus terbentuk asid.(SahajaSiO 2 tidak berinteraksi dengan air)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interaksi dengan bes terlarut (alkali). Ini menghasilkan garam dan air.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida asas. Dalam kes ini, hanya garam yang terbentuk.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Latihan asas.

1). Lengkapkan persamaan tindak balas. Tentukan jenisnya.

K 2 O + P 2 O 5 =

Penyelesaian.

Untuk menulis apa yang terbentuk sebagai hasilnya, adalah perlu untuk menentukan bahan apa yang telah bertindak balas - di sini ia adalah kalium oksida (asas) dan fosforus oksida (berasid) mengikut sifat - hasilnya harus GARAM (lihat harta No. 3 ) dan garam terdiri daripada logam atom (dalam kes kami kalium) dan sisa berasid yang termasuk fosforus (iaitu PO 4 -3 - fosfat) Oleh itu

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

jenis tindak balas - sebatian (kerana dua bahan bertindak balas, tetapi satu terbentuk)

2). Menjalankan transformasi (rantai).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Penyelesaian

Untuk melengkapkan latihan ini, anda mesti ingat bahawa setiap anak panah adalah satu persamaan (satu tindak balas kimia). Mari kita nombor setiap anak panah. Oleh itu, adalah perlu untuk menulis 4 persamaan. Bahan yang ditulis di sebelah kiri anak panah (bahan permulaan) bertindak balas, dan bahan yang ditulis di sebelah kanan terbentuk hasil daripada tindak balas (hasil tindak balas). Mari kita tafsir bahagian pertama rakaman:

Ca + …..→ CaO Kami perhatikan bahawa bahan ringkas bertindak balas dan oksida terbentuk. Mengetahui kaedah untuk menghasilkan oksida (No. 1), kita sampai pada kesimpulan bahawa dalam tindak balas ini adalah perlu untuk menambah -oksigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Mari kita beralih kepada transformasi No

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini adalah perlu untuk menggunakan sifat oksida asas - interaksi dengan air, kerana hanya dalam kes ini asas terbentuk daripada oksida.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Mari kita beralih kepada transformasi No 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini kita bercakap tentang tentang karbon dioksida CO 2 kerana hanya apabila berinteraksi dengan alkali ia membentuk garam (lihat sifat No. 2 asid oksida)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Mari kita beralih kepada transformasi No 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Kami sampai pada kesimpulan bahawa lebih banyak CO 2 terbentuk di sini, kerana CaCO 3 ialah garam tidak larut dan semasa penguraian bahan-bahan tersebut oksida terbentuk.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Antara bahan berikut, yang manakah berinteraksi dengan CO 2? Tulis persamaan tindak balas.

A). Asid hidroklorik B). Natrium hidroksida B). Kalium oksida d). air

D). Hidrogen E). Sulfur(IV) oksida.

Kami menentukan bahawa CO 2 ialah oksida berasid. Dan oksida berasid bertindak balas dengan air, alkali dan oksida asas... Oleh itu, daripada senarai yang diberikan kita memilih jawapan B, C, D Dan dengannya kita menulis persamaan tindak balas:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oksida bukan pembentuk garam (acuh, acuh tak acuh) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksida pembentuk garam:

asas. Oksida yang hidratnya adalah bes. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +1 dan +2 (kurang kerap +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - kuprum (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).

Amfoterik. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoterik. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +3 dan +4 (kurang kerap +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - zink oksida, BeO - berilium oksida.

berasid. Oksida yang hidratnya adalah asid yang mengandungi oksigen. Oksida bukan logam. Contoh: P 2 O 3 - fosforus oksida (III), CO 2 - karbon oksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimoni (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan dalam sifat oksida dengan peningkatan keadaan pengoksidaan logam

Ciri-ciri fizikal

Oksida adalah pepejal, cecair dan gas, warna yang berbeza. Contohnya: kuprum (II) oksida CuO hitam, kalsium oksida CaO putih- pepejal. Sulfur oksida (VI) SO 3 ialah cecair meruap tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 ialah gas tidak berwarna dalam keadaan biasa.

Keadaan pengagregatan

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida asas lain; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dan oksida amfoterik lain; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asid lain.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, dsb.

Bergas:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, dsb.

Keterlarutan dalam air

Larut:

a) oksida asas logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida asid (pengecualian: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida asas lain;

b) semua oksida amfoterik

Sifat kimia

1. Sifat asid-bes

Sifat biasa oksida asas, berasid dan amfoterik ialah interaksi asid-bes, yang digambarkan oleh rajah berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).

Oksida amfoterik, mempunyai sifat oksida asas dan berasid, berinteraksi dengan asid kuat dan alkali:

2. Sifat redoks

Jika unsur mempunyai keadaan pengoksidaan berubah (s.o.), maka oksidanya dengan s rendah. O. boleh mempamerkan sifat mengurangkan, dan oksida dengan tinggi c. O. - pengoksidaan.

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen penurunan:

Pengoksidaan oksida dengan rendah c. O. kepada oksida dengan tinggi c. O. elemen.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Karbon (II) monoksida mengurangkan logam daripada oksidanya dan hidrogen daripada air.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen pengoksida:

Pengurangan oksida dengan o tinggi. unsur kepada oksida dengan rendah c. O. atau sehingga bahan mudah.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk pengoksidaan bahan organik.

Beberapa oksida di mana unsur mempunyai perantaraan c. o., berkeupayaan tidak seimbang;

Sebagai contoh:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Kaedah mendapatkan

1. Interaksi bahan ringkas - logam dan bukan logam - dengan oksigen:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidrasi bes tidak larut, hidroksida amfoterik dan beberapa asid:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Pengoksidaan bahan kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Pengurangan asid pengoksidaan dengan logam dan bukan logam:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (dicairkan) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Penukaran oksida semasa tindak balas redoks (lihat sifat redoks oksida).

Sifat-sifat oksida

Oksida adalah bahan kimia kompleks yang sebatian kimia elemen mudah dengan oksigen. Mereka adalah membentuk garam Dan tidak membentuk garam. Dalam kes ini, terdapat 3 jenis agen pembentuk garam: utama(dari perkataan "asas"), berasid Dan amfoterik.
Contoh oksida yang tidak membentuk garam ialah: NO (nitrik oksida) - ialah gas tidak berwarna dan tidak berbau. Ia terbentuk semasa ribut petir di atmosfera. CO (karbon monoksida) ialah gas tidak berbau yang dihasilkan oleh pembakaran arang batu. Ia biasanya dipanggil karbon monoksida. Terdapat oksida lain yang tidak membentuk garam. Sekarang mari kita lihat dengan lebih dekat setiap jenis oksida pembentuk garam.

Oksida asas

Oksida asas- ini adalah bahan kimia kompleks yang berkaitan dengan oksida yang membentuk garam apabila tindak balas kimia dengan asid atau oksida berasid dan tidak bertindak balas dengan bes atau oksida asas. Sebagai contoh, yang utama termasuk yang berikut:
K 2 O (kalium oksida), CaO (kalsium oksida), FeO (ferrus oksida).

Mari kita pertimbangkan sifat kimia oksida dengan contoh

1. Interaksi dengan air:
- interaksi dengan air untuk membentuk bes (atau alkali)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (tindak balas mengelupas kapur yang diketahui, yang membebaskan kuantiti yang besar kehangatan!)

2. Interaksi dengan asid:
- interaksi dengan asid untuk membentuk garam dan air (larutan garam dalam air)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristal bahan ini CaSO 4 diketahui oleh semua orang di bawah nama “gipsum”).

3. Interaksi dengan oksida asid: pembentukan garam

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Semua orang tahu bahan ini - kapur biasa!)

Oksida berasid

Oksida berasid- ini adalah bahan kimia kompleks yang berkaitan dengan oksida yang membentuk garam apabila interaksi kimia dengan bes atau oksida asas dan tidak berinteraksi dengan oksida berasid.

Contoh oksida berasid boleh:

CO 2 (karbon dioksida yang terkenal), P 2 O 5 - fosforus oksida (dibentuk oleh pembakaran fosforus putih di udara), SO 3 - sulfur trioksida - bahan ini digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik.

Tindak balas kimia dengan air

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - bahan ini adalah asid karbonik - salah satu asid lemah, ia ditambah kepada air berkarbonat untuk menghasilkan "gelembung" gas. Dengan peningkatan suhu, keterlarutan gas dalam air berkurangan, dan lebihannya keluar dalam bentuk buih.

Tindak balas dengan alkali (bes):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- bahan terhasil (garam) digunakan secara meluas dalam isi rumah. Namanya - soda abu atau soda pencuci - sangat baik. bahan pencuci untuk kuali hangus, lemak, kesan hangus. Saya tidak mengesyorkan bekerja dengan tangan kosong!

Tindak balas dengan oksida asas:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - garam yang terhasil ialah magnesium karbonat - juga dipanggil "garam pahit".

Oksida amfoterik

Oksida amfoterik- ini adalah bahan kimia kompleks, juga berkaitan dengan oksida, yang membentuk garam semasa interaksi kimia dengan asid (atau asid oksida) dan alasan (atau oksida asas). Penggunaan perkataan "amphoterik" yang paling biasa dalam kes kami merujuk kepada oksida logam.

Contoh oksida amfoterik boleh jadi:

ZnO - zink oksida (serbuk putih, sering digunakan dalam perubatan untuk membuat topeng dan krim), Al 2 O 3 - aluminium oksida (juga dipanggil "alumina").

Sifat kimia oksida amfoterik adalah unik kerana ia boleh memasuki tindak balas kimia dengan kedua-dua bes dan asid. Sebagai contoh:

Tindak balas dengan asid oksida:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Bahan yang terhasil ialah larutan garam “zink karbonat” di dalam air.

Tindak balas dengan asas:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - bahan yang terhasil ialah garam berganda natrium dan zink.

Mendapatkan oksida

Mendapatkan oksida menghasilkan cara yang berbeza. Ini boleh berlaku secara fizikal dan dengan cara kimia. Paling banyak dengan cara yang mudah ialah interaksi kimia unsur ringkas dengan oksigen. Sebagai contoh, hasil daripada proses pembakaran atau salah satu hasil tindak balas kimia ini ialah oksida. Sebagai contoh, jika rod besi panas, dan bukan sahaja besi (anda boleh mengambil zink Zn, timah Sn, plumbum Pb, tembaga Cu - pada asasnya apa sahaja yang ada di tangan) diletakkan dalam kelalang dengan oksigen, maka tindak balas kimia pengoksidaan besi akan berlaku, yang disertai dengan kilat terang dan percikan api. Hasil tindak balas akan menjadi serbuk besi oksida hitam FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Tindak balas kimia dengan logam lain dan bukan logam adalah sama sepenuhnya. Zink terbakar dalam oksigen untuk membentuk zink oksida

2Zn+O 2 → 2ZnO

Pembakaran arang batu disertai dengan pembentukan dua oksida sekaligus: karbon monoksida dan karbon dioksida

2C+O 2 → 2CO - pembentukan karbon monoksida.

C+O 2 → CO 2 - pembentukan karbon dioksida. Gas ini terbentuk jika terdapat lebih daripada oksigen yang mencukupi, iaitu, dalam apa jua keadaan, tindak balas pertama berlaku dengan pembentukan karbon monoksida, dan kemudian karbon monoksida teroksida, bertukar menjadi karbon dioksida.

Mendapatkan oksida boleh dilakukan dengan cara lain - melalui tindak balas penguraian kimia. Sebagai contoh, untuk mendapatkan oksida besi atau aluminium oksida, adalah perlu untuk mengkalsinasi asas yang sepadan bagi logam ini di atas api:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

Aluminium oksida pepejal - korundum mineral Besi(III) oksida. Permukaan planet Marikh berwarna jingga kemerahan kerana kehadiran besi (III) oksida di dalam tanah. Aluminium oksida pepejal - korundum

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
serta semasa penguraian asid individu:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - penguraian asid karbonik

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - penguraian asid sulfur

Mendapatkan oksida boleh dibuat daripada garam logam dengan pemanasan yang kuat:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - pengkalsinan kapur menghasilkan kalsium oksida (atau kapur cepat) dan karbon dioksida.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - dalam tindak balas penguraian ini dua oksida diperoleh serentak: kuprum CuO (hitam) dan nitrogen NO 2 (ia juga dipanggil gas perang kerana warnanya yang benar-benar perang).

Cara lain di mana oksida boleh dihasilkan adalah melalui tindak balas redoks.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksida klorin

Molekul ClO2 Molekul Cl 2 O 7 Nitrous oksida N2O Nitrogen anhidrida N 2 O 3 Nitrik anhidrida N 2 O 5 Gas perang NO 2

Yang berikut diketahui oksida klorin: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Kesemuanya, kecuali Cl 2 O 7, berwarna kuning atau oren dan tidak stabil, terutamanya ClO 2, Cl 2 O 6. Semua oksida klorin adalah bahan letupan dan merupakan agen pengoksidaan yang sangat kuat.

Bertindak balas dengan air, mereka membentuk asid yang mengandungi oksigen dan klorin yang sepadan:

Jadi, Cl 2 O - asid klorin oksida asid hipoklorus.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Asid hipoklorit

ClO2 - asid klorin oksida asid hipoklorus dan hipoklorus, kerana semasa tindak balas kimia dengan air ia membentuk dua daripada asid ini sekaligus:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - juga asid klorin oksida asid perklorik dan perklorik:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Dan akhirnya, Cl 2 O 7 - cecair tidak berwarna - asid klorin oksida asid perklorik:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Nitrogen oksida

Nitrogen ialah gas yang membentuk 5 pelbagai sambungan dengan oksigen - 5 nitrogen oksida. Iaitu:

N2O- nitrik oksida. Nama lain dikenali dalam perubatan sebagai gas ketawa atau nitrus oksida- Ia tidak berwarna, manis dan menyenangkan rasa gas.
- TIDAK - nitrogen monoksida- gas tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa.
- N 2 O 3 - nitrous anhidrida- bahan kristal tidak berwarna
- NO 2 - nitrogen dioksida. Nama lain ialah gas perang- gas itu benar-benar mempunyai warna coklat keperangan
- N 2 O 5 - nitrik anhidrida- cecair biru, mendidih pada suhu 3.5 0 C

Daripada semua sebatian nitrogen yang disenaraikan ini, NO - nitrogen monoksida dan NO 2 - nitrogen dioksida adalah yang paling diminati dalam industri. Nitrogen monoksida(TIDAK) dan nitrus oksida N 2 O tidak bertindak balas dengan air atau alkali. (N 2 O 3) apabila bertindak balas dengan air membentuk asid nitrus yang lemah dan tidak stabil HNO 2, yang dalam udara secara beransur-ansur berubah menjadi lebih stabil Bahan kimia asid nitrik Mari kita lihat beberapa sifat kimia nitrogen oksida:

Tindak balas dengan air:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asid terbentuk serentak: asid nitrik HNO 3 dan asid nitrus.

Tindak balas dengan alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - dua garam terbentuk: natrium nitrat NaNO 3 (atau natrium nitrat) dan natrium nitrit (garam asid nitrus).

Tindak balas dengan garam:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - dua garam terbentuk: natrium nitrat dan natrium nitrit, dan karbon dioksida dibebaskan.

Nitrogen dioksida (NO 2) diperoleh daripada nitrogen monoksida (NO) menggunakan tindak balas kimia bergabung dengan oksigen:

2NO + O 2 → 2NO 2

Oksida besi

besi bentuk dua oksida:FeO- oksida besi(2-valent) - serbuk hitam, yang diperolehi dengan pengurangan oksida besi(3-valen) karbon monoksida melalui tindak balas kimia berikut:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

Ini adalah oksida asas yang mudah bertindak balas dengan asid. Ia mempunyai sifat mengurangkan dan cepat teroksida ke dalam oksida besi(3-valen).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Oksida besi(3-valent) - serbuk merah-coklat (hematit), yang mempunyai sifat amfoterik (boleh berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali). Tetapi sifat berasid oksida ini sangat lemah dinyatakan bahawa ia paling kerap digunakan sebagai oksida asas.

Ada juga yang dipanggil oksida besi campuran Fe 3 O 4 . Ia terbentuk apabila besi terbakar dan mengalir dengan baik elektrik dan ada sifat magnetik(ia dipanggil bijih besi magnetik atau magnetit). Jika besi terbakar, maka sebagai akibat daripada tindak balas pembakaran, skala terbentuk, terdiri daripada dua oksida: oksida besi(III) dan (II) valens.

Sulfur oksida

Sulfur dioksida JADI 2

Sulfur oksida SO 2 - atau sulfur dioksida merujuk kepada asid oksida, tetapi tidak membentuk asid, walaupun ia larut dengan sempurna dalam air - 40 liter sulfur oksida dalam 1 liter air (untuk kemudahan penyediaan persamaan kimia Larutan ini dipanggil asid sulfur).

Dalam keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna dengan bau sulfur terbakar yang tajam dan menyesakkan. Pada suhu hanya -10 0 C ia boleh ditukar kepada keadaan cecair.

Dengan kehadiran mangkin - vanadium oksida (V 2 O 5) sulfur oksida melekat oksigen dan bertukar menjadi sulfur trioksida

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Larut dalam air sulfur dioksida- sulfur oksida SO2 - teroksida dengan sangat perlahan, akibatnya larutan itu sendiri berubah menjadi asid sulfurik

Jika sulfur dioksida lulus alkali, sebagai contoh, natrium hidroksida, melalui larutan, kemudian natrium sulfit terbentuk (atau hidrosulfit - bergantung kepada berapa banyak alkali dan sulfur dioksida yang anda ambil)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - sulfur dioksida diambil secara berlebihan

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Jika sulfur dioksida tidak bertindak balas dengan air, maka mengapa larutan berairnya memberikan tindak balas berasid?! Ya, ia tidak bertindak balas, tetapi ia sendiri teroksida dalam air, menambah oksigen kepada dirinya sendiri. Dan ternyata atom hidrogen bebas terkumpul di dalam air, yang memberikan tindak balas berasid (anda boleh menyemak dengan beberapa penunjuk!)

Hari ini kita mula berkenalan dengan kelas sebatian tak organik yang paling penting. Bahan bukan organik dibahagikan mengikut komposisinya, seperti yang anda sedia maklum, kepada mudah dan kompleks.

oksida	ASID	ASAS	GARAM
E x O y	NnA A – sisa berasid	Saya(OH)b OH – kumpulan hidroksil	Saya n A b

Bahan bukan organik kompleks dibahagikan kepada empat kelas: oksida, asid, bes, garam. Kita mulakan dengan kelas oksida.

oksida

Oksida - ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dengan valensi 2. Hanya satu unsur kimia - fluorin, apabila digabungkan dengan oksigen, membentuk bukan oksida, tetapi oksigen fluorida OF 2.
Mereka hanya dipanggil "oksida + nama unsur" (lihat jadual). Jika valency unsur kimia pembolehubah, kemudian ditunjukkan dengan angka Rom yang disertakan dalam kurungan selepas nama unsur kimia.

Formula	Nama	Formula	Nama
	karbon(II) monoksida	Fe2O3	besi(III) oksida
	nitrik oksida (II)	CrO3	kromium(VI) oksida
Al2O3	aluminium oksida		zink oksida
N2O5	nitrik oksida (V)	Mn2O7	mangan(VII) oksida

Klasifikasi oksida

Semua oksida boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: membentuk garam (asas, berasid, amfoterik) dan tidak membentuk garam atau tidak peduli.

Oksida logam Bulu x O y			Oksida bukan logam neMe x O y
asas	berasid	Amfoterik	berasid	Acuh tak acuh
I, II Meh	V-VII saya	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Oksida asas ialah oksida yang sepadan dengan bes. Oksida utama termasuk oksida logam 1 dan 2 kumpulan, serta logam subkumpulan sampingan dengan valency saya Dan II (kecuali ZnO - zink oksida dan BeO – berilium oksida):

2). Oksida berasid- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan asid. Asid oksida termasuk oksida bukan logam (kecuali untuk yang tidak membentuk garam - acuh tak acuh), serta oksida logam subkumpulan sampingan dengan valensi daripada V sebelum ini VII (Contohnya, CrO 3 - kromium (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida):

3). Oksida amfoterik- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan bes dan asid. Ini termasuk oksida logam subkumpulan utama dan sekunder dengan valency III , Kadang-kadang IV , serta zink dan berilium (Sebagai contoh, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksida bukan pembentuk garam– ini adalah oksida yang tidak peduli kepada asid dan bes. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valency saya Dan II (Contohnya, N 2 O, NO, CO).

Kesimpulan: sifat sifat oksida terutamanya bergantung pada valensi unsur.

Contohnya, kromium oksida:

CrO(II- utama);

Cr 2 O 3 (III- amfoterik);

CrO3(VII- berasid).

Klasifikasi oksida

(dengan keterlarutan dalam air)

Oksida berasid	Oksida asas	Oksida amfoterik
Larut dalam air. Pengecualian – SiO 2 (tidak larut dalam air)	Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah larut dalam air (ini adalah logam Kumpulan I "A" dan II "A", pengecualian Be, Mg)	Mereka tidak berinteraksi dengan air. Tidak larut dalam air

Selesaikan tugasan:

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Tuliskan oksida dan kelaskannya.

Mendapatkan oksida

Simulator "Interaksi oksigen dengan bahan mudah"

1. Pembakaran bahan (Pengoksidaan dengan oksigen)	a) bahan mudah Alat latihan	2Mg +O 2 =2MgO
	b) bahan kompleks	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Penguraian bahan kompleks (gunakan jadual asid, lihat lampiran)	a) garam GARAMt= OKSIDA ASAS+ASID OKSIDA	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Bes tidak larut Saya(OH)bt= Saya x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) asid yang mengandungi oksigen NnA=ASID OKSIDA + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Sifat fizikal oksida

Pada suhu bilik, kebanyakan oksida adalah pepejal (CaO, Fe 2 O 3, dsb.), sesetengahnya adalah cecair (H 2 O, Cl 2 O 7, dsb.) dan gas (NO, SO 2, dsb.).

Sifat kimia oksida

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA ASAS 1. Oksida asas + Asid oksida = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksida asas + Asid = Garam + H 2 O (larutan pertukaran) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Air = Alkali (sebatian) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

SIFAT-SIFAT KIMIA ASID OKSIDA 1. Asid oksida + Air = Asid (r. sebatian) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – tidak bertindak balas 2. Asid oksida + Bes = Garam + H 2 O (kadar pertukaran) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Oksida berasid = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Yang kurang meruap menggantikan yang lebih mudah meruap daripada garamnya CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA AMFOTERIK Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (dalam larutan) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (apabila bersatu)

Penggunaan oksida

Sesetengah oksida tidak larut dalam air, tetapi banyak yang bertindak balas dengan air untuk membentuk sebatian:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Hasilnya selalunya sebatian yang sangat diperlukan dan berguna. Contohnya, H 2 SO 4 ialah asid sulfurik, Ca(OH) 2 ialah limau nipis dan lain-lain.

Jika oksida tidak larut dalam air, maka orang ramai menggunakan sifat ini dengan mahir. Sebagai contoh, zink oksida ZnO adalah bahan putih, oleh itu ia digunakan untuk menyediakan putih cat minyak(zink putih). Oleh kerana ZnO boleh dikatakan tidak larut dalam air, mana-mana permukaan boleh dicat dengan zink putih, termasuk yang terdedah kepada pemendakan. Ketidaklarutan dan tidak toksik membolehkan oksida ini digunakan dalam pembuatan krim dan serbuk kosmetik. Ahli farmasi menjadikannya sebagai serbuk astringen dan pengering untuk kegunaan luaran.

Titanium (IV) oksida – TiO 2 – mempunyai sifat berharga yang sama. Ia juga mempunyai warna putih yang cantik dan digunakan untuk membuat titanium putih. TiO 2 tidak larut bukan sahaja dalam air, tetapi juga dalam asid, jadi salutan yang diperbuat daripada oksida ini sangat stabil. Oksida ini ditambah kepada plastik untuk memberikannya warna putih. Ia adalah sebahagian daripada enamel untuk hidangan logam dan seramik.

Kromium (III) oksida - Cr 2 O 3 - hablur hijau gelap yang sangat kuat, tidak larut dalam air. Cr 2 O 3 digunakan sebagai pigmen (cat) dalam pembuatan kaca hijau hiasan dan seramik. Pes GOI yang terkenal (singkatan dari nama "Institut Optik Negeri") digunakan untuk mengisar dan menggilap optik, logam produk, dalam perhiasan.

Oleh kerana tidak larut dan kekuatan kromium (III) oksida, ia juga digunakan dalam dakwat percetakan (contohnya, untuk mewarna wang kertas). Secara amnya, oksida daripada banyak logam digunakan sebagai pigmen untuk pelbagai jenis cat, walaupun ini jauh dari satu-satunya aplikasi mereka.

Tugas untuk penyatuan

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Pilih daripada senarai: oksida asas, oksida berasid, oksida acuh tak acuh, oksida amfoterik dan beri nama.

3. Lengkapkan CSR, nyatakan jenis tindak balas, namakan produk tindak balas

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Menjalankan transformasi mengikut skema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksida- ini adalah sebatian tak organik kompleks yang terdiri daripada dua unsur, satu daripadanya ialah oksigen (dalam keadaan pengoksidaan -2).

Contohnya, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 dikelaskan sebagai oksida. Semua bahan ini mengandungi oksigen dan satu lagi unsur. Bahan Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , dan HCl bukan oksida: pada yang pertama, keadaan pengoksidaan oksigen ialah -1, pada yang kedua tidak ada dua, tetapi tiga unsur, dan yang ketiga tidak mengandungi oksigen sama sekali.

Jika anda tidak faham maksud istilah nombor pengoksidaan, tidak mengapa. Pertama, anda boleh merujuk kepada artikel yang berkaitan di laman web ini. Kedua, walaupun tanpa memahami istilah ini, anda boleh terus membaca. Anda boleh melupakan sementara menyebut keadaan pengoksidaan.

Oksida hampir semua unsur yang diketahui pada masa ini telah diperolehi, kecuali beberapa gas mulia dan unsur transuranium "eksotik". Selain itu, banyak unsur membentuk beberapa oksida (untuk nitrogen, sebagai contoh, enam diketahui).

Nomenklatur oksida

Kita mesti belajar menamakan oksida. Ia sangat mudah.

Contoh 1. Namakan sebatian berikut: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litium oksida,
Al 2 O 3 - aluminium oksida,
N 2 O 5 - nitrik oksida (V),
N 2 O 3 - nitrik oksida (III).

Beri perhatian kepada perkara penting: Jika valens unsur adalah tetap, kita TIDAK menyebutnya dalam nama oksida. Jika valensi berubah, pastikan anda menunjukkannya dalam kurungan! Litium dan aluminium mempunyai valensi malar, manakala nitrogen mempunyai valensi berubah; Atas sebab inilah nama-nama nitrogen oksida ditambah dengan angka Rom yang melambangkan valensi.

Latihan 1. Namakan oksida: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Jangan lupa bahawa terdapat unsur dengan kedua-dua valency malar dan berubah-ubah.

Satu lagi perkara penting: adalah lebih tepat untuk memanggil bahan F 2 O bukan "fluorin oksida", tetapi "oksigen fluorida"!

Sifat fizikal oksida

Sifat fizikal sangat pelbagai. Ini disebabkan, khususnya, fakta bahawa oksida boleh mempamerkan jenis yang berbeza ikatan kimia. Takat lebur dan didih berbeza secara meluas. Pada keadaan biasa oksida boleh berada dalam keadaan pepejal (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), keadaan cair(N 2 O 3, H 2 O), dalam bentuk gas (N 2 O, SO 2, NO, CO).

Pelbagai warna: MgO dan Na 2 O adalah putih, CuO adalah hitam, N 2 O 3 adalah biru, CrO 3 adalah merah, dll.

Peleburan oksida dengan jenis ikatan ionik mengalirkan elektrik dengan baik; oksida kovalen, sebagai peraturan, mempunyai kekonduksian elektrik yang rendah.

Klasifikasi oksida

Semua oksida yang wujud di alam boleh dibahagikan kepada 4 kelas: asas, berasid, amfoterik dan tidak membentuk garam. Kadang-kadang tiga kelas pertama digabungkan ke dalam kumpulan oksida pembentuk garam, tetapi bagi kami ini tidak penting sekarang. Sifat kimia oksida dari kelas yang berbeza sangat berbeza, jadi isu klasifikasi adalah sangat penting untuk kajian lanjut tentang topik ini!

Mari kita mulakan dengan oksida bukan pembentuk garam. Mereka perlu diingat: TIDAK, SiO, CO, N 2 O. Hanya belajar empat formula ini!

Untuk maju lebih jauh, kita mesti ingat bahawa dalam alam semula jadi terdapat dua jenis bahan mudah - logam dan bukan logam (kadang-kadang sekumpulan semilogam atau metaloid juga dibezakan). Jika anda mempunyai pemahaman yang jelas tentang unsur logam, teruskan membaca artikel ini. Jika anda mempunyai sedikit keraguan, rujuk bahan "Logam dan bukan logam" di laman web itu.

Jadi, izinkan saya memberitahu anda bahawa semua oksida amfoterik adalah oksida logam, tetapi tidak semua oksida logam adalah amfoterik. Saya akan menyenaraikan yang paling penting daripada mereka: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Senarai itu tidak lengkap, tetapi anda pasti perlu mengingati formula yang disenaraikan! Dalam kebanyakan oksida amfoterik, logam mempamerkan keadaan pengoksidaan +2 atau +3 (tetapi terdapat pengecualian).

Dalam bahagian seterusnya artikel kita akan terus bercakap tentang klasifikasi; Mari kita bincangkan oksida berasid dan asas.