ក្រូមីញ៉ូម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងគឺស្មើនឹង

កិច្ចការទី 1

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់បង្ហាញ

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានស្នើទាំងអស់ មានតែស័ង្កសីប៉ុណ្ណោះដែលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីពីរ ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាស្មើនឹងលេខក្រុម។

សំណប៉ាហាំងគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី IV ដែលជាលោហៈដែលបង្ហាញពីការកត់សុីនៃរដ្ឋ 0 (នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ) +2, +4 (លេខក្រុម) ។

ផូស្វ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមមេដែលជាមិនមែនលោហៈដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី -3 (លេខក្រុម - 8) ដល់ +5 (លេខក្រុម) ។

ដែកគឺជាលោហៈធាតុដែលមានទីតាំងនៅក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមមេ។ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអុកស៊ីតកម្ម: 0, +2, +3, +6 ។

កិច្ចការទី 2

សមាសធាតុនៃ KEO 4 បង្កើតបានជាធាតុនីមួយៗនៃធាតុពីរ៖

1) ផូស្វ័រនិងក្លរីន

2) ហ្វ្លុយអូរីននិងម៉ង់ហ្គាណែស

3) ក្លរីននិងម៉ង់ហ្គាណែស

4) ស៊ីលីកុននិងប្រូមីន

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

អំបិលនៃសមាសភាព KEO 4 មានសំណល់អាស៊ីត EO 4 - ដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតនេះគឺ +7 ។ ក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានស្នើឡើង ក្លរីន និងម៉ង់ហ្គាណែសគឺសមរម្យ - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទី VII រៀងគ្នា។

ហ្វ្លុយអូរីនក៏ជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ផងដែរ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាធាតុអេឡិចត្រូនិអវិជ្ជមានបំផុត វាមិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន (0 និង -1) ទេ។

បូរុន ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រ គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម 3, 4 និង 5 រៀងគ្នា ដូច្នេះនៅក្នុងអំបិលពួកគេបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាដែលត្រូវគ្នានៃ +3, +4, +5 ។

កិច្ចការទី 3

• 1. Zn និង Cr
• 2. ស៊ី និង ខ
• 3. Fe និង Mn
• 4. P និង As

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដែលស្មើនឹងលេខក្រុម (+5) ត្រូវបានបង្ហាញដោយ P និង As ។ ធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V.

Zn និង Cr គឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម II និង VI រៀងគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុស័ង្កសីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +2, chromium - +6 ។

Fe និង Mn គឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម VIII និង VII រៀងគ្នា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតសម្រាប់ជាតិដែកគឺ +6 សម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែស - +7 ។

កិច្ចការទី 4

សមាសធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដូចគ្នា។

• 1. Hg និង Cr
• 2. ស៊ី និងអាល់
• 3. F និង Mn
• 4. P និង N

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

P និង N បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុ ស្មើនឹងលេខក្រុម (+5)។ ធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V ។

Hg និង Cr គឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម II និង VI រៀងគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុបារតបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +2, chromium - +6 ។

Si និង Al គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV និង III រៀងគ្នា។ ដូច្នេះសម្រាប់ស៊ីលីកុនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺ +4 (ចំនួនក្រុមដែលស៊ីលីកុនស្ថិតនៅ) សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម - +3 (ចំនួនក្រុមដែលអាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅ) ។

F និង Mn គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម VII រៀងគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី មិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទេ៖ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ −1 (លេខក្រុម −8) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃម៉ង់ហ្គាណែសគឺ +7 ។

កិច្ចការទី 5

អាសូតបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ក្នុងសារធាតុនីមួយៗនៃសារធាតុពីរ៖

• 1. HNO 2 និង NH 3
• 2. NH 4 Cl និង N 2 O 3
• 3. NaNO 2 និង NF 3
• 4. HNO 3 និង N 2

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងអាស៊ីតនីត្រូស HNO 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតគឺ -2 អ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +3 ។ នៅក្នុងអាម៉ូញាក់ NH 3 អាសូតគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាង ដូច្នេះវាទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់ និងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -3 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាម៉ូញាក់គឺ +1 ។

អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl គឺជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺដូចគ្នានឹងអាម៉ូញាក់ដែរ ពោលគឺឧ។ ស្មើនឹង -3 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺតែងតែ -2 ដូច្នេះសម្រាប់អាសូតវាគឺ +3 ។

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 (អំបិលនៃអាស៊ីតនីត្រូស) កម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺដូចគ្នានឹងអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីត្រូសដែរពីព្រោះ គឺ +3 ។ នៅក្នុងអាសូតហ្វ្លុយអូរី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +3 ចាប់តាំងពីហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -1 ។ ជម្រើសចម្លើយនេះបំពេញលក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការ។

នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតស្មើនឹងលេខក្រុម (+5) ។ អាសូតជាសមាសធាតុសាមញ្ញ (ចាប់តាំងពីវាមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 ។

កិច្ចការទី 6

អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុក្រុម VI ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្ត

• 1. អ៊ី 4 ឱ 6
• 2. EO ៤
• 3. EO ២
• ៤.អ៊ីអូ ៣

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺអុកស៊ីដនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វា។ នៅក្នុងក្រុមមួយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម VI ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃធាតុគឺ +6 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដ អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ លេខខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានគេហៅថា សន្ទស្សន៍ ហើយបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនោះនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ជម្រើសដំបូងគឺមិនត្រឹមត្រូវទេព្រោះ។ ធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0-(-2)⋅6/4 = +3 ។

នៅក្នុងកំណែទីពីរ ធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0-(-2) ⋅ 4 = +8 ។

នៅក្នុងជម្រើសទីបី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4 ។

នៅក្នុងជម្រើសទី 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, i.e. នេះគឺជាចម្លើយដែលអ្នកកំពុងស្វែងរក។

កិច្ចការទី 7

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមក្នុងអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមេត (NH 4) 2 Cr 2 O 7 គឺស្មើនឹង

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

នៅក្នុង ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុង ammonium cation NH 4 +, អាសូត, ជាធាតុ electronegative ច្រើនជាង, មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបជាង -3, អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន +1 ។ ដូច្នេះ cation ទាំងមូលមានបន្ទុក +1 ប៉ុន្តែដោយសារមាន 2 នៃ cations នេះ បន្ទុកសរុបគឺ +2 ។

ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី សំណល់អាស៊ីត Cr 2 O 7 2− ត្រូវតែមានបន្ទុក -2 ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតនិងអំបិលតែងតែមានបន្ទុក -2 ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន 7 ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលអាម៉ូញ៉ូម bichromate ត្រូវបានគិតថ្លៃ -14 ។ មានអាតូមក្រូមីញ៉ូមចំនួន 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុល ដូច្នេះប្រសិនបើបន្ទុកនៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានកំណត់ថាជា x នោះយើងមានៈ

2x + 7 ⋅ (−2) = −2 ដែល x = +6 ។ ការចោទប្រកាន់នៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមគឺ +6 ។

កិច្ចការទី ៨

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 គឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៃធាតុពីរ៖

1) អុកស៊ីសែននិងផូស្វ័រ

2) កាបូននិងប្រូមីន

3) ក្លរីននិងផូស្វ័រ

4) ស្ពាន់ធ័រនិងស៊ីលីកុន

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងចម្លើយដែលបានស្នើឡើងដំបូង មានតែផូស្វ័រដែលជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V អាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ដែលជាអតិបរមារបស់វា។ អុកស៊ីហ្សែន (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI) ដែលជាធាតុមួយដែលមានអេឡិចត្រូនិខ្ពស់បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 នៅក្នុងអុកស៊ីដជាសារធាតុសាមញ្ញ - 0 និងរួមផ្សំជាមួយ fluorine នៃ 2 - +1 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 មិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់វាទេ។

កាបូន និងប្រូមីន គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV និង VII រៀងគ្នា។ កាបូនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា +4 (ស្មើនឹងលេខក្រុម) ហើយ bromine បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1, 0 (នៅក្នុងសមាសធាតុសាមញ្ញ Br 2), +1, +3, +5 និង +7 ។

ក្លរីន និងផូស្វ័រ គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VII និង V រៀងគ្នា។ ផូស្វ័របង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ +5 (ស្មើនឹងលេខក្រុម); ក្លរីនស្រដៀងនឹងប្រូមីនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1, 0 (នៅក្នុងសមាសធាតុសាមញ្ញ Cl 2), +1, +3, +5, + ៧.

ស្ពាន់ធ័រនិងស៊ីលីកុនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI និង IV រៀងគ្នា។ ស្ពាន់ធ័របង្ហាញពីជួរដ៏ធំទូលាយនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មពី -2 (ក្រុមលេខ − 8) ដល់ +6 (លេខក្រុម) ។ សម្រាប់ស៊ីលីកុន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាគឺ +4 (លេខក្រុម)។

កិច្ចការទី 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4.NO

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 សូដ្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ធាតុក្រុម I) មានអាតូមអុកស៊ីសែន 3 នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីត ដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅតែមាន អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ 0 − (+ 1) − (−2)·3 = +5 ។

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 អាតូមសូដ្យូមក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ធាតុនៃក្រុម I) មានអាតូមអុកស៊ីសែន 2 នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះតាមលំដាប់លំដោយ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ 0 − (+1) − (−2) 2 = +3 ។

NH 4 Cl - អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ។ នៅក្នុងក្លរួ អាតូមក្លរីនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលក្នុងនោះមាន 4 ក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ: 0 − (−1) − 4 · (+1) = −3 ។ នៅក្នុង cations អំបិលអាម៉ូញាក់ និងអាម៉ូញ៉ូម អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −3 (ចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅគឺ 8) ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដ NO អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −2 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +2 ។

កិច្ចការទី 10

អាសូតបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានរូបមន្ត

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH 4) 2 SO ៤
• 4. NO 2

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

អាសូតគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V ដូច្នេះវាអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាស្មើនឹងលេខក្រុមពោលគឺឧ។ +5.

ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយនៃជាតិដែកនីត្រាត Fe (NO 3) 3 មានអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ មួយ និងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបី។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត អាតូមអាសូត ដោយមិនគិតពីប្រភេទនៃការប្រឆាំង មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ។

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO2 សូដ្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I) មានអាតូមអុកស៊ីសែន 2 នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះតាមលំដាប់លំដោយ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​= +3 ។

(NH 4) 2 SO 4 - អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក SO 4 2- anion មានបន្ទុក 2- ដូច្នេះ អាម៉ូញ៉ូម cation នីមួយៗមានបន្ទុក 1+ ។ អ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទុក +1 ដូច្នេះអាសូតមានបន្ទុក −3 (អាសូតមានអេឡិចត្រុងច្រើន ដូច្នេះវាទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃចំណង N-H) ។ នៅក្នុង cations អំបិលអាម៉ូញាក់ និងអាម៉ូញ៉ូម អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −3 (ចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅគឺ 8) ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីដអាសូត NO2 អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −2 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +4 ។

កិច្ចការទី 11

នៅក្នុងសមាសធាតុនៃសមាសភាព Fe (NO 3) 3 និង CF 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនិងកាបូនគឺស្មើគ្នារៀងគ្នា។

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយនៃជាតិដែក (III) នីត្រាត Fe (NO 3) 3 មានអ៊ីយ៉ុងដែកមួយ Fe 3+ និងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបី NO 3 − ។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង nitrate អាសូតតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 ។

នៅក្នុងកាបូនហ្វ្លុយអូរី CF 4 ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែម និងទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងទូទៅនៃចំណង C-F ដោយបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។ ដូច្នេះកាបូន C មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 ។

កិច្ចការទី 12

ក្លរីនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +7 ក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗនៃសមាសធាតុពីរ៖

• 1. Ca(OCl) 2 និង Cl 2 O 7
• 2. KClO 3 និង ClO 2
• 3. BaCl 2 និង HClO 4
• 4. Mg(ClO 4) 2 និង Cl 2 O 7

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ទីមួយ អាតូមក្លរីនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +7 រៀងគ្នា។ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយនៃកាល់ស្យូម hypochlorite Ca (OCl) 2 មានអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមមួយ Ca 2+ (Ca គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II) និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីប៉ូក្លរីតពីរ OCl − ដែលនីមួយៗមានបន្ទុក 1− ។ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ លើកលែងតែ OF 2 និង peroxides ផ្សេងៗ អុកស៊ីសែនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាក្លរីនមានបន្ទុក +1 ។ នៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ Cl 2 O 7 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់ អុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −2 ដូច្នេះក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +7 ។

នៅក្នុងប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3 អាតូមប៉ូតាស្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 និងអុកស៊ីសែន -2 ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ក្លរីនត្រូវតែបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ។ នៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ ClO 2 អុកស៊ីហ៊្សែនដូចជានៅក្នុងអុកស៊ីដផ្សេងទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះសម្រាប់ក្លរីនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ +4 ។

នៅក្នុងជម្រើសទីបី សារធាតុ barium cation នៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញត្រូវបានគិតថ្លៃ +2 ដូច្នេះការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៃ −1 ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅលើក្លរីន anion នីមួយៗនៅក្នុងអំបិល BaCl 2 ។ នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO 4 បន្ទុកសរុបនៃអាតូមអុកស៊ីសែន 4 គឺ −2⋅4 = −8 បន្ទុកលើអ៊ីដ្រូសែន cation គឺ +1 ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលរក្សាអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី បន្ទុកក្លរីនត្រូវតែ +7 ។

នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ទី 4 នៅក្នុងម៉ូលេគុលម៉ាញ៉េស្យូម perchlorate Mg (ClO 4) 2 បន្ទុកម៉ាញេស្យូមគឺ +2 (នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់ម៉ាញ៉េស្យូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2) ដូច្នេះសម្រាប់ ClO 4 - anion នីមួយៗមាន គិតថ្លៃ ១-។ សរុបទៅ អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីហ្សែនចំនួន 4 ដែលនីមួយៗបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ត្រូវបានគិតថ្លៃ −8 ។ ដូច្នេះសម្រាប់បន្ទុកសរុបនៃ anion គឺ 1− ក្លរីនត្រូវតែមានបន្ទុក +7 ។ នៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ Cl 2 O 7 ដូចដែលបានពន្យល់ខាងលើការចោទប្រកាន់នៃក្លរីនគឺ +7 ។

នៅឆ្នាំ 1766 សាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យានិងជាប្រធានមន្ទីរពិសោធន៍គីមីនៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រ St. Petersburg I.G. Lehman បានពិពណ៌នាអំពីសារធាតុរ៉ែថ្មីមួយដែលបានរកឃើញនៅក្នុង Urals នៅអណ្តូងរ៉ែ Berezovsky ដែលត្រូវបានគេហៅថា "Siberian red lead" PbCrO 4 ។ ឈ្មោះទំនើបគឺ crocoite ។ នៅឆ្នាំ 1797 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង L. N. Vauquelin បានញែកលោហៈ refractory ថ្មីមួយចេញពីវា។
ធាតុបានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីភាសាក្រិក។ χρῶμα - ពណ៌ថ្នាំលាប - ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃពណ៌នៃសមាសធាតុរបស់វា។

ស្វែងរកក្នុងធម្មជាតិ និងទទួលបាន៖

រ៉ែក្រូមីញ៉ូមទូទៅបំផុតគឺរ៉ែដែកក្រូមីញ៉ូម FeCr 2 O 4 (ក្រូមីត) ប្រាក់បញ្ញើដ៏សម្បូរបែបដែលមាននៅក្នុងអ៊ុយរ៉ាល់និងកាហ្សាក់ស្ថាន; រ៉ែសំខាន់បំផុតទីពីរគឺក្រូកូត PbCrO 4 ។ ប្រភាគដ៏ធំនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.03% ។ ក្រូមីញ៉ូមធម្មជាតិមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបចំនួនប្រាំដែលមានលេខម៉ាស់ 50, 52, 53, 54 និង 56; អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មផ្សេងទៀតក៏ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតផងដែរ។
បរិមាណសំខាន់ៗនៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានទទួល និងប្រើប្រាស់ក្នុងទម្រង់ជាយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិដែក ferrochrome ដោយកាត់បន្ថយក្រូមីតជាមួយកូកាកូឡា៖ FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
ក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយអាលុយមីញ៉ូម៖ Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
ឬ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសមាសធាតុ chromium ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

Chrome គឺជាលោហៈភ្លឺចាំងពណ៌ប្រផេះ - ស ស្រដៀងនឹងដែក ដែលជាលោហៈដ៏រឹងបំផុតមួយ។ r= 7.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3, Tmelt = 2130K, Tboil = 2945K ។ Chrome មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃលោហធាតុ - វាដំណើរការកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងល្អហើយមានលក្ខណៈរលោងនៃលោហៈភាគច្រើន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

Chromium មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការឆ្លង - ការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ។ នៅសីតុណ្ហភាព 2000°C វាឆេះបង្កើតជា Green chromium (III) oxide Cr 2 O 3 ។
នៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន ដែលជារឿយៗបង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric: carbides, borides, silicides, nitrides ជាដើម។
Chromium បង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ ជាចម្បង +2, +3, +6។

ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2- អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO (ខ្មៅ), អ៊ីដ្រូសែន Cr (OH) 2 (ពណ៌លឿង) ។ អំបិល Chromium(II) (ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ) ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយអំបិល Chromium(III) ជាមួយនឹងស័ង្កសីក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ពួកគេត្រូវបានកត់សុីយឺតដោយទឹក បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុតនៃក្រូមីញ៉ូម វាត្រូវគ្នាទៅនឹង៖ អុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និង hydroxide Cr (OH) 3 (ទាំងពណ៌ប្រផេះបៃតង) អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III) - ពណ៌ប្រផេះបៃតងឬពណ៌ស្វាយ chromites MCrO2 ដែលជា ទទួលបានដោយការលាយអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមជាមួយអាល់កាឡាំង tetra- និង hexahydroxochromates (III) ដែលទទួលបានដោយការរំលាយ chromium (III) hydroxide នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (ពណ៌បៃតង) សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញក្រូមីញ៉ូមជាច្រើន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6- លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈទីពីរនៃក្រូមីញ៉ូម វាត្រូវនឹងអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ CrO 3 (គ្រីស្តាល់ក្រហម រលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម) ក្រូមីញ៉ូម H 2 CrO 4 ឌីក្រូម H 2 Cr 2 O 7 និងអាស៊ីតប៉ូលីក្រូមិច អំបិលដែលត្រូវគ្នា៖ ក្រូម៉ូសូមពណ៌លឿង និងពណ៌ទឹកក្រូច dichromates ។ សមាសធាតុ Chromium(VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ជាពិសេសនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត កាត់បន្ថយទៅជាសមាសធាតុ chromium(III)
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, chromates ប្រែទៅជា dichromates នៅពេលដែលទឹកអាស៊ីតនៃមធ្យមផ្លាស់ប្តូរ:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O ដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។

ការដាក់ពាក្យ

Chromium ក្នុងទម្រង់ជា ferrochrome ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតដែក alloyed (ជាពិសេសដែកអ៊ីណុក) និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត។ យ៉ាន់ស្ព័រ Chromium៖ chromium-30 និង chromium-90 ដែលមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការផលិតក្បាលគ្រាប់សម្រាប់ពិលប្លាស្មាដ៏មានឥទ្ធិពល និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិនីកែល (nichrome) - សម្រាប់ការផលិតធាតុកំដៅ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើជាថ្នាំកូតដែលធន់នឹងការពាក់ និងស្រស់ស្អាត (បន្ទះក្រូម)។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត និងឥទ្ធិពលសរីរវិទ្យា

Chromium គឺជាធាតុមួយក្នុងចំនោមធាតុជីវសាស្រ្ត ហើយត្រូវបានរួមបញ្ចូលជានិច្ចនៅក្នុងជាលិការបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ នៅក្នុងសត្វ ក្រូមីញ៉ូមចូលរួមក្នុងការបំប្លែងសារជាតិ lipid ប្រូតេអ៊ីន (ផ្នែកនៃអង់ស៊ីម trypsin) និងកាបូអ៊ីដ្រាត។ ការថយចុះនៃមាតិកាក្រូមីញ៉ូមក្នុងអាហារ និងឈាមនាំឱ្យថយចុះអត្រាកំណើន និងការកើនឡើងកូលេស្តេរ៉ុលក្នុងឈាម។

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ក្រូមីញ៉ូមគឺពុលណាស់ ធូលីដែកក្រូមីញ៉ូមធ្វើឱ្យរលាកជាលិកាសួត។ សមាសធាតុ Chromium (III) បណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក។ សមាសធាតុ Chromium (VI) នាំឱ្យមានជំងឺផ្សេងៗរបស់មនុស្ស រួមទាំងជំងឺមហារីកផងដែរ។ MPC នៃក្រូមីញ៉ូម (VI) នៅក្នុងបរិយាកាស 0.0015 mg/m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tyumen State University, ក្រុម 501(2) ឆ្នាំ 2013

ប្រភព៖
Chromium (ធាតុ) // វិគីភីឌា។ URL៖ http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (កាលបរិច្ឆេទចូលប្រើ៖ 01/06/2014)។
បណ្ណាល័យពេញនិយមនៃធាតុគីមី៖ Chromium ។ // URL៖

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 24។ វាជាដែករឹង ភ្លឺចាំង ដែកប្រផេះ ប៉ូលាល្អ និងមិនធ្វើឱ្យខូច។ ប្រើក្នុងលោហធាតុដូចជាដែកអ៊ីណុក និងជាថ្នាំកូត។ រាងកាយរបស់មនុស្សត្រូវការបរិមាណតិចតួចនៃក្រូមីញ៉ូម trivalent ដើម្បីបំប្លែងជាតិស្ករ ប៉ុន្តែ Cr(VI) មានជាតិពុលខ្លាំង។

សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមជាច្រើនដូចជា ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ និងក្រូមីញ៉ូមនាំមុខ មានពណ៌ភ្លឺ ហើយប្រើក្នុងថ្នាំលាប និងសារធាតុពណ៌។ ពណ៌ក្រហមរបស់ Ruby គឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ធាតុគីមីនេះ។ សារធាតុមួយចំនួន ជាពិសេសសូដ្យូម គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលប្រើដើម្បីកត់សុីសមាសធាតុសរីរាង្គ និង (រួមជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក) ដើម្បីសម្អាតកញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍។ លើសពីនេះទៀត chromium (VI) អុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកាសែតម៉ាញ៉េទិច។

ការរកឃើញនិងនិរុត្តិសាស្ត្រ

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញធាតុគីមី chromium មានដូចខាងក្រោម។ នៅឆ្នាំ 1761 លោក Johann Gottlob Lehmann បានរកឃើញសារធាតុរ៉ែពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចនៅលើភ្នំ Ural ហើយបានដាក់ឈ្មោះវាថា "សំណក្រហមស៊ីបេរី" ។ ទោះបីជាវាត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយខុសឆ្គងថាជាសមាសធាតុនៃសំណជាមួយសេលេញ៉ូម និងជាតិដែកក៏ដោយ សម្ភារៈនេះគឺពិតជាសំណក្រូម៉េតជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី PbCrO 4 ។ សព្វថ្ងៃនេះវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា croconte រ៉ែ។

នៅឆ្នាំ 1770 លោក Peter Simon Pallas បានទៅមើលទីតាំងដែល Lehmann បានរកឃើញសារធាតុរ៉ែសំណក្រហម ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមានប្រយោជន៍ជាសារធាតុពណ៌នៅក្នុងថ្នាំលាប។ ការប្រើប្រាស់សំណក្រហមស៊ីបេរីជាថ្នាំលាបបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ លើសពីនេះទៀតពណ៌លឿងភ្លឺនៃ crocont បានក្លាយជាម៉ូត។

នៅឆ្នាំ 1797 លោក Nicolas-Louis Vauquelin ទទួលបានគំរូពណ៌ក្រហម។ ដោយលាយ croconte ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric គាត់ទទួលបាន CrO 3 អុកស៊ីដ។ Chromium ត្រូវបានបំបែកជាធាតុគីមីនៅឆ្នាំ 1798 ។ Vauquelin ទទួលបានវាដោយកំដៅអុកស៊ីដជាមួយធ្យូង។ គាត់ក៏អាចរកឃើញដាននៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងត្បូងដូចជាត្បូងទទឹម និងត្បូងមរកតផងដែរ។

នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1800 Cr ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ និងអំបិល។ សព្វថ្ងៃនេះ 85% នៃលោហៈធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងលោហធាតុ។ នៅសល់គឺត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី សារធាតុចម្រាញ់ និងម្សៅ។

ការបញ្ចេញសំឡេងនៃធាតុគីមី chromium ត្រូវគ្នាទៅនឹងភាសាក្រិច χρῶμα មានន័យថា "ពណ៌" ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុពណ៌ដែលអាចទទួលបានពីវា។

ការជីកយករ៉ែនិងផលិតកម្ម

ធាតុត្រូវបានផលិតចេញពីក្រូមីត (FeCr 2 O 4) ។ ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃរ៉ែរបស់ពិភពលោកត្រូវបានជីកនៅអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។ លើសពីនេះទៀត កាហ្សាក់ស្ថាន ឥណ្ឌា និងTürkiye គឺជាអ្នកផលិតដ៏សំខាន់របស់ខ្លួន។ មានប្រាក់បញ្ញើរុករករ៉ែក្រូមីតគ្រប់គ្រាន់ ប៉ុន្តែតាមភូមិសាស្ត្រ ពួកវាប្រមូលផ្តុំនៅកាហ្សាក់ស្ថាន និងអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។

ប្រាក់បញ្ញើនៃលោហៈក្រូមីញ៉ូមដើមគឺកម្រណាស់ ប៉ុន្តែវាមាន។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានជីកនៅអណ្តូងរ៉ែ Udachnaya ក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ វាសម្បូរទៅដោយត្បូងពេជ្រ ហើយបរិយាកាសកាត់បន្ថយបានជួយផលិតក្រូមីញ៉ូម និងពេជ្រសុទ្ធ។

សម្រាប់ការផលិតលោហៈឧស្សាហកម្ម រ៉ែក្រូមីតត្រូវបានព្យាបាលដោយអាល់កាឡាំងរលាយ (សូដាដុត, NaOH) ។ ក្នុងករណីនេះសូដ្យូមក្រូម (Na 2 CrO 4) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយកាបូនទៅជាអុកស៊ីដ Cr 2 O 3 ។ លោហៈត្រូវបានផលិតដោយកំដៅអុកស៊ីដនៅក្នុងវត្តមាននៃអាលុយមីញ៉ូមឬស៊ីលីកុន។

ក្នុងឆ្នាំ 2000 រ៉ែក្រូមីតប្រមាណ 15 លានតោនត្រូវបានជីកយករ៉ែ និងកែច្នៃទៅជា ferrochrome 4 លានតោន ដែលជាលោហៈធាតុដែកក្រូមីញ៉ូម 70% ដែលមានតម្លៃទីផ្សារប្រហាក់ប្រហែល 2.5 ពាន់លានដុល្លារ។

លក្ខណៈសំខាន់ៗ

លក្ខណៈនៃធាតុគីមីក្រូមីញ៉ូមគឺដោយសារតែការពិតដែលថាវាជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរនៃដំណាក់កាលទី 4 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ហើយស្ថិតនៅចន្លោះ vanadium និង manganese ។ រួមបញ្ចូលក្នុងក្រុម VI ។ រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 1907 ° C ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែន ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតបានស្រទាប់អុកស៊ីដស្តើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដែលការពារលោហៈពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។

ក្នុងនាមជាធាតុផ្លាស់ប្តូរ វាមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុក្នុងសមាមាត្រផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះវាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលវាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ Chromium គឺជាធាតុគីមីដែលមានស្ថានភាពមូលដ្ឋាន +2, +3 និង +6 ដែលក្នុងនោះ +3 មានស្ថេរភាពបំផុត។ លើសពីនេះទៀតក្នុងករណីកម្រលក្ខខណ្ឌ +1, +4 និង +5 ត្រូវបានអង្កេត។ សមាសធាតុ Chromium នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

តើ chrome មានពណ៌អ្វី? ធាតុគីមីផ្តល់ឱ្យពណ៌លាំ Ruby ។ Cr 2 O 3 ដែលប្រើសម្រាប់ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ដែលហៅថា chrome green។ កញ្ចក់ពណ៌អំបិលរបស់វាមានពណ៌បៃតង។ Chromium គឺជាធាតុគីមីដែលវត្តមានរបស់វាធ្វើឱ្យត្បូងទទឹមក្រហម។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតជ័រកៅស៊ូសំយោគ។

អ៊ីសូតូប

អ៊ីសូតូបនៃក្រូមីញ៉ូមមានទម្ងន់អាតូមចាប់ពី 43 ដល់ 67 ។ ជាធម្មតា ធាតុគីមីនេះមានទម្រង់ស្ថេរភាពបីគឺ 52 Cr, 53 Cr និង 54 Cr ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ 52 Cr គឺជារឿងធម្មតាបំផុត (83.8% នៃក្រូមីញ៉ូមធម្មជាតិទាំងអស់) ។ លើសពីនេះទៀត វិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូបចំនួន 19 ត្រូវបានពិពណ៌នា ដែលក្នុងនោះមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 50 Cr ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតលើសពី 1.8x10 17 ឆ្នាំ។ 51 Cr មានពាក់កណ្តាលជីវិត 27.7 ថ្ងៃ ហើយសម្រាប់អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មផ្សេងទៀតទាំងអស់ វាមិនលើសពី 24 ម៉ោងទេ ហើយសម្រាប់ពួកវាភាគច្រើន វាមានរយៈពេលតិចជាងមួយនាទី។ ធាតុក៏មានស្ថានភាពមេតាពីរផងដែរ។

អ៊ីសូតូបនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី ជាក្បួនអមជាមួយអ៊ីសូតូបនៃម៉ង់ហ្គាណែស ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងភូមិសាស្ត្រ។ 53 Cr ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកវិទ្យុសកម្មនៃ 53 Mn ។ សមាមាត្រអ៊ីសូតូប Mn/Cr ពង្រឹងតម្រុយផ្សេងទៀតអំពីប្រវត្តិដំបូងនៃប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាមាត្រ 53 Cr/ 52 Cr និង Mn/Cr ពីអាចម៍ផ្កាយផ្សេងៗគ្នាបង្ហាញថា នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងមុនការបង្កើតប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ។

ធាតុគីមី chromium: លក្ខណៈសម្បត្តិ, រូបមន្តនៃសមាសធាតុ

Chromium(III) oxide Cr 2 O 3 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា sesquioxide គឺជាអុកស៊ីដមួយក្នុងចំណោមអុកស៊ីដទាំងបួននៃធាតុគីមីនេះ។ វាត្រូវបានទទួលពីក្រូមីត។ សមាសធាតុពណ៌បៃតងត្រូវបានគេហៅថា "chrome green" នៅពេលប្រើជាសារធាតុពណ៌សម្រាប់ enamel និងគំនូរកញ្ចក់។ អុកស៊ីដអាចរលាយក្នុងអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល និងនៅក្នុងអាល់កាឡាំងរលាយ - chromites ។

ប៉ូតាស្យូម dichromate

K 2 Cr 2 O 7 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពល ហើយត្រូវបានគេពេញចិត្តជាមធ្យោបាយសម្រាប់សម្អាតកញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍ពីសារធាតុសរីរាង្គ។ ចំពោះគោលបំណងនេះ សូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វាត្រូវបានគេប្រើ។ ពេលខ្លះវាត្រូវបានជំនួសដោយសូដ្យូម bichromate ដោយផ្អែកលើភាពរលាយខ្ពស់នៃសារធាតុក្រោយ។ លើសពីនេះទៀត វាអាចគ្រប់គ្រងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ បំប្លែងជាតិអាល់កុលបឋមទៅជាអាល់ឌីអ៊ីត ហើយបន្ទាប់មកទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ប៉ូតាស្យូម dichromate អាចបណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក។ សារធាតុ Chromium ទំនងជាធ្វើឱ្យមានប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការវិវត្តនៃជំងឺរលាកស្បែក ជាពិសេសដៃ និងកំភួនដៃ ដែលមានលក្ខណៈរ៉ាំរ៉ៃ និងពិបាកក្នុងការព្យាបាល។ ដូចសមាសធាតុ Cr (VI) ផ្សេងទៀត ប៉ូតាស្យូមប៊ីក្រូម៉េត គឺជាសារធាតុបង្កមហារីក។ វាត្រូវតែត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយមដ និងឧបករណ៍ការពារសមស្រប។

អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម

សមាសធាតុនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធសម្មតិកម្ម H 2 CrO 4 ។ ទាំងអាស៊ីត chromic ឬ dichromic កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ ប៉ុន្តែ anions របស់ពួកគេត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗ។ "អាស៊ីត chromic" ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅលើការលក់គឺពិតជាអាស៊ីត anhydride របស់វា - CrO 3 trioxide ។

Lead(II) chromate

PbCrO 4 មានពណ៌លឿងភ្លឺ ហើយមិនរលាយក្នុងទឹក។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ វាបានរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាសារធាតុពណ៌ដែលហៅថាមកុដពណ៌លឿង។

Cr និងចំណង pentavalent

Chromium ត្រូវបានសម្គាល់ដោយសមត្ថភាពរបស់វាដើម្បីបង្កើតចំណង pentavalent ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Cr(I) និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ចំណង pentavalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមក្រូមីញ៉ូមពីរ។ រូបមន្តរបស់វាអាចត្រូវបានសរសេរជា Ar-Cr-Cr-Ar ដែល Ar តំណាងឱ្យក្រុមក្លិនក្រអូបជាក់លាក់។

ការដាក់ពាក្យ

Chromium គឺជាធាតុគីមីដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាបានផ្តល់ឱ្យវានូវការប្រើប្រាស់ផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន ដែលមួយចំនួនត្រូវបានរាយខាងក្រោម។

វាផ្តល់នូវភាពធន់នឹងការ corrosion លោហៈ និងផ្ទៃរលោង។ ដូច្នេះ ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ ដូចជាដែកអ៊ីណុក ដែលប្រើជាឧទាហរណ៍នៅក្នុង cutlery ។ វាក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ chrome plating ។

Chromium គឺជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្សេងៗ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើផ្សិតសម្រាប់បាញ់ឥដ្ឋ។ អំបិល​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​ធ្វើ​ឲ្យ​ស្បែក​ប្រែពណ៌។ ប៉ូតាស្យូម bichromate ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជា អាល់កុល និងអាល់ឌីអ៊ីត ក៏ដូចជាសម្រាប់សម្អាតកញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍។ វាបម្រើជាភ្នាក់ងារជួសជុលសម្រាប់ការជ្រលក់ក្រណាត់ ហើយក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការថតរូប និងការបោះពុម្ពរូបថតផងដែរ។

CrO 3 ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតខ្សែអាត់ម៉ាញ៉េទិច (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការថតសំឡេង) ដែលមានលក្ខណៈល្អប្រសើរជាងខ្សែភាពយន្តដែលមានអុកស៊ីដដែក។

តួនាទីក្នុងជីវវិទ្យា

ក្រូមីញ៉ូម Trivalent គឺជាធាតុគីមីដែលចាំបាច់សម្រាប់ការរំលាយអាហារជាតិស្ករនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ផ្ទុយទៅវិញ Cr hexavalent មានជាតិពុលខ្លាំង។

វិធានការការពារ

សមាសធាតុលោហៈ Chromium និង Cr(III) ជាទូទៅមិនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពនោះទេ ប៉ុន្តែសារធាតុដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Cr(VI) អាចមានជាតិពុល ប្រសិនបើបានស្រូបចូល ឬស្រូបចូល។ សារធាតុទាំងនេះភាគច្រើនធ្វើឱ្យរលាកភ្នែក ស្បែក និងភ្នាសរំអិល។ ជាមួយនឹងការប៉ះពាល់រ៉ាំរ៉ៃ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) អាចបណ្តាលឱ្យខូចភ្នែក ប្រសិនបើមិនបានព្យាបាលឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ លើសពីនេះ វាគឺជាសារធាតុបង្កមហារីកដែលទទួលស្គាល់។ កំរិតដ៍សាហាវនៃធាតុគីមីនេះគឺប្រហែលកន្លះស្លាបព្រាកាហ្វេ។ យោងតាមអនុសាសន៍របស់អង្គការសុខភាពពិភពលោកកំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃ Cr (VI) ក្នុងទឹកផឹកគឺ 0.05 មីលីក្រាមក្នុងមួយលីត្រ។

ដោយសារសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ និងធ្វើស្បែកប្រឡាក់ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងដី និងទឹកក្រោមដី ពីកន្លែងឧស្សាហកម្មដែលគេបោះបង់ចោល ដែលទាមទារឱ្យមានការសម្អាត និងជួសជុលបរិស្ថាន។ ថ្នាំ primer ដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Cr(VI) នៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស និងរថយន្ត។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ៗរបស់ក្រូមីញ៉ូមមានដូចខាងក្រោម៖

• លេខអាតូមិក៖ ២៤.
• ទម្ងន់អាតូមិក៖ ៥១.៩៩៦។
• ចំណុច​រលាយ​: 1890 ° C ។
• ចំណុច​ក្តៅ​: 2482 ° C ។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +2, +3, +6 ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង៖ 3d 5 4s ១.

និយមន័យ

ក្រូមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបួននៃក្រុម VI នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ (B) នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការកំណត់អត្តសញ្ញាណ - Cr. នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយ - លោហៈភ្លឺចាំងពណ៌ប្រផេះ - ស។

Chrome មានរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយ។ ដង់ស៊ីតេ - 7,2 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ចំណុចរលាយ និងរំពុះគឺ 1890 o C និង 2680 o C រៀងគ្នា។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុ

Chromium អាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហៈ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពធាតុគឺស្មើនឹង សូន្យចាប់តាំងពីការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម (+2) និង (+3) ក្រូមីញ៉ូមលេចឡើងក្នុងអុកស៊ីដ (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), អ៊ីដ្រូសែន (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halides (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), ស៊ុលហ្វាត (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។

Chromium ក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាផងដែរ។ (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 ជាដើម។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

Chromium (Cr) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុម VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ វាជាលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរដែលមានលេខអាតូមិក 24 និងម៉ាស់អាតូម 51.996 ។ បកប្រែពីភាសាក្រិចឈ្មោះលោហៈមានន័យថា "ពណ៌" ។ លោហៈធាតុជំពាក់ឈ្មោះរបស់វាចំពោះភាពខុសគ្នានៃពណ៌ដែលមាននៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗរបស់វា។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃក្រូមីញ៉ូម

លោហៈមានភាពរឹងនិងផុយគ្រប់គ្រាន់ក្នុងពេលតែមួយ។ នៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs ភាពរឹងរបស់ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានវាយតម្លៃនៅ 5.5 ។ សូចនាករនេះមានន័យថា ក្រូមីញ៉ូមមានភាពរឹងអតិបរមានៃលោហធាតុទាំងអស់ដែលគេស្គាល់សព្វថ្ងៃនេះ បន្ទាប់ពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម អ៊ីរីដ្យូម តង់ស្តែន និងបេរីលីយ៉ូម។ សារធាតុក្រូមីញ៉ូមសាមញ្ញត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពណ៌សពណ៌ខៀវ។

លោហៈមិនមែនជាធាតុដ៏កម្រនោះទេ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីឈានដល់ 0.02% ដោយម៉ាស់។ ភាគហ៊ុន Chromium មិនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វាទេ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងរ៉ែ និងរ៉ែ ដែលជាប្រភពសំខាន់នៃការទាញយកលោហៈ។ Chromite (រ៉ែដែកក្រូមីញ៉ូម FeO * Cr 2 O 3) ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមសំខាន់។ សារធាតុរ៉ែធម្មតាមួយទៀត ប៉ុន្តែមិនសូវសំខាន់គឺ crocoite PbCrO 4 ។

លោហៈអាចរលាយបានយ៉ាងងាយនៅសីតុណ្ហភាព 1907 0 C (2180 0 K ឬ 3465 0 F)។ នៅសីតុណ្ហភាព 2672 0 C វាឆ្អិន។ ម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈគឺ 51.996 ក្រាម / mol ។

Chromium គឺជាលោហៈតែមួយគត់ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចរបស់វា។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វាបង្ហាញការបញ្ជាទិញ antiferromagnetic ខណៈពេលដែលលោហៈផ្សេងទៀតបង្ហាញវានៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើ chromium ត្រូវបានកំដៅលើសពី 37 0 C នោះ លក្ខណៈរូបវន្តនៃ chromium ផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះ ភាពធន់នឹងអគ្គិសនី និងមេគុណពង្រីកលីនេអ៊ែរ ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង ម៉ូឌុលយឺតឈានដល់តម្លៃអប្បបរមា ហើយការកកិតខាងក្នុងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការឆ្លងកាត់ចំណុច Néel ដែលលក្ខណៈសម្បត្តិ antiferromagnetic នៃសម្ភារៈអាចផ្លាស់ប្តូរទៅជា paramagnetic ។ នេះមានន័យថាកម្រិតទីមួយត្រូវបានឆ្លងកាត់ហើយសារធាតុបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងបរិមាណ។

រចនាសម្ព័នរបស់ក្រូមីញ៉ូមគឺជាបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយ ដោយសារតែលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសីតុណ្ហភាពនៃរយៈពេលផុយ - ductile ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងករណីនៃលោហៈនេះ កម្រិតនៃភាពបរិសុទ្ធមានសារៈសំខាន់ខ្លាំង ដូច្នេះតម្លៃគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ -50 0 C - +350 0 C. ដូចដែលការអនុវត្តបង្ហាញ លោហៈធាតុគ្រីស្តាល់មិនមាន ductility ទេប៉ុន្តែទន់។ ការស្រោបនិងផ្សិតធ្វើឱ្យវាអាចបត់បែនបាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រូមីញ៉ូម

អាតូមមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្រៅដូចខាងក្រោមៈ 3d 5 4s ១. តាមក្បួននៅក្នុងសមាសធាតុ chromium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចខាងក្រោម: +2, +3, +6 ក្នុងចំណោមនោះ Cr 3+ បង្ហាញពីស្ថេរភាពដ៏អស្ចារ្យបំផុត លើសពីនេះទៀតមានសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលក្រូមីញ៉ូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសគ្នាទាំងស្រុង ពោលគឺ ៖ +1 , +4 , +5 ។

លោហៈមិនមានប្រតិកម្មគីមីពិសេសទេ។ នៅពេលដែល chromium ត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងលក្ខខណ្ឌធម្មតា លោហៈមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងសំណើម និងអុកស៊ីសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈនេះមិនអនុវត្តចំពោះសមាសធាតុនៃក្រូមីញ៉ូម និងហ្វ្លុយអូរីនទេ - CrF 3 ដែលនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពលើសពី 600 0 C អន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក បង្កើតបានជា Cr 2 O 3 ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ក៏ដូចជាអាសូត។ កាបូន និងស្ពាន់ធ័រ។

នៅពេលដែលលោហៈ chromium ត្រូវបានកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens, sulfur, silicon, boron, carbon និងធាតុមួយចំនួនទៀត ដែលបណ្តាលឱ្យមានប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមនៃ chromium:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (ជាមួយសារធាតុផ្សំនៃ CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S ៣

Chromates អាចទទួលបានដោយការកំដៅ chromium ជាមួយ soda រលាយក្នុងខ្យល់ nitrates ឬ chlorates នៃលោហធាតុ alkali:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 ។

Chromium មិនមានជាតិពុល ដែលមិនអាចនិយាយបានអំពីសមាសធាតុមួយចំនួនរបស់វា។ ដូចដែលគេដឹងស្រាប់ហើយថា ធូលីចេញពីលោហធាតុនេះ ប្រសិនបើវាចូលទៅក្នុងខ្លួន អាចធ្វើឱ្យរលាកសួតបាន ហើយវាមិនត្រូវបានស្រូបចូលតាមស្បែកឡើយ។ ប៉ុន្តែដោយសារវាមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ការចូលទៅក្នុងខ្លួនរបស់មនុស្សគឺមិនអាចទៅរួចទេ។

ក្រូមីញ៉ូម Trivalent ត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិស្ថានកំឡុងពេលការជីកយករ៉ែ និងដំណើរការរ៉ែក្រូមីញ៉ូម។ Chromium ទំនងជាត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សក្នុងទម្រង់ជាអាហារបំប៉នដែលប្រើក្នុងកម្មវិធីសម្រកទម្ងន់។ Chromium ដែលមាន valence នៃ +3 គឺជាអ្នកចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងការសំយោគគ្លុយកូស។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញថា ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូមច្រើនហួសហេតុ មិនបង្កគ្រោះថ្នាក់អ្វីដល់រាងកាយមនុស្សនោះទេ ព្រោះថាវាមិនត្រូវបានគេស្រូបចូលទេ តែវាអាចកកកុញនៅក្នុងខ្លួនបាន។

សមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងលោហៈ hexavalent គឺពុលខ្លាំង។ លទ្ធភាពនៃពួកវាចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សលេចឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការផលិត chromates, chrome plating នៃវត្ថុនិងក្នុងអំឡុងពេលការងារផ្សារមួយចំនួន។ ការបញ្ចូលក្រូមីញ៉ូមបែបនេះទៅក្នុងរាងកាយគឺពោរពេញដោយផលវិបាកធ្ងន់ធ្ងរ ចាប់តាំងពីសមាសធាតុដែលមានវត្តមានធាតុ hexavalent គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ដូច្នេះ​ហើយ​ពួកគេ​អាច​បណ្តាល​ឱ្យ​ហូរ​ឈាម​ក្នុង​ក្រពះ និង​ពោះវៀន ជួនកាល​មាន​ការ​ហូរ​ចូល​ពោះវៀន​។ នៅពេលដែលសមាសធាតុបែបនេះចូលមកប៉ះនឹងស្បែក ប្រតិកម្មគីមីខ្លាំងកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជារលាក រលាក និងដំបៅ។

អាស្រ័យលើគុណភាពនៃក្រូមីញ៉ូមដែលត្រូវការទទួលបាននៅទិន្នផលមានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនសម្រាប់ការផលិតលោហៈ: អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមអេឡិចត្រូលីតស៊ុលហ្វាតនិងការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអុកស៊ីដស៊ីលីកុន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាស្ត្រចុងក្រោយនេះមិនមានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងទេ ព្រោះវាផលិតសារធាតុក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងបរិមាណដ៏ច្រើននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ។ លើស​ពី​នេះ​ទៅ​ទៀត វា​ក៏​មិន​មាន​លទ្ធភាព​សេដ្ឋកិច្ច​ផង​ដែរ។