វ៉ានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី។ ធាតុ Valence ជាក្រុម

សេចក្តីណែនាំ

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជា "ផ្ទះ" ពហុជាន់ដែលមានផ្ទះល្វែងមួយចំនួនធំ។ "ភតិកៈ" នីមួយៗ ឬនៅក្នុងអាផាតមិនផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ក្រោមលេខជាក់លាក់មួយ ដែលជាអចិន្ត្រៃយ៍។ លើសពីនេះទៀតធាតុមាន "នាមត្រកូល" ឬឈ្មោះដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែនបូរ៉ុនឬអាសូត។ បន្ថែមពីលើទិន្នន័យនេះ "ផ្ទះល្វែង" នីមួយៗមានព័ត៌មានដូចជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ដែលអាចមានតម្លៃពិតប្រាកដ ឬរាងមូល។

ដូចនៅក្នុងផ្ទះណាមួយមាន "ច្រកចូល" គឺក្រុម។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅក្នុងក្រុមធាតុមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្កើត។ អាស្រ័យ​លើ​ភាគី​ណា​មាន​ច្រើន ភាគី​នោះ​ហៅ​ថា​មេ។ ក្រុមរងផ្សេងទៀតនឹងជាក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។ តារាងក៏មាន "ជាន់" ឬកំឡុងពេលផងដែរ។ លើសពីនេះទៅទៀត រយៈពេលអាចមានទំហំធំ (មានពីរជួរ) និងតូច (មានតែមួយជួរ)។

តារាងបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ននៃអាតូមនៃធាតុមួយ ដែលនីមួយៗមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ព្រមទាំងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលបង្វិលជុំវិញវា។ ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា និងត្រូវបានកំណត់ក្នុងតារាងដោយលេខសៀរៀលនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រគឺ #16 ដូច្នេះវានឹងមាន 16 ប្រូតុង និង 16 អេឡិចត្រុង។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុង (ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានទីតាំងនៅក្នុងស្នូល) ដកលេខអាតូមរបស់វាចេញពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកមានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃ 56 និងចំនួនអាតូមិក 26។ ដូច្នេះ 56 – 26 = 30 ប្រូតុងសម្រាប់ជាតិដែក។

អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅចម្ងាយខុសៗគ្នាពីស្នូលបង្កើតបានជាកម្រិតអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីកំណត់ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬថាមពល) អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍អាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដូច្នេះវានឹងមាន 3 កម្រិត។

តាមលេខក្រុម (ប៉ុន្តែសម្រាប់តែក្រុមរងសំខាន់) អ្នកអាចកំណត់តម្លៃខ្ពស់បំផុត។ ឧទាហរណ៍ ធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម។ ២.

អ្នកក៏អាចប្រើតារាងដើម្បីវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។ នេះត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃដំណាក់កាលទី 2: វាចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំងសូដ្យូមបន្ទាប់មកអាល់កាឡាំងដែកផែនដីម៉ាញេស្យូមបន្ទាប់ពីវាធាតុ amphoteric អាលុយមីញ៉ូមបន្ទាប់មកស៊ីលីកុនដែលមិនមែនជាលោហធាតុផូស្វ័រស្ពាន់ធ័រនិងរយៈពេលបញ្ចប់ដោយសារធាតុឧស្ម័ន។ - ក្លរីននិងអាហ្គុន។ ក្នុងរយៈពេលបន្ទាប់ ការពឹងផ្អែកស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។

ពីកំពូលទៅបាត លំនាំមួយក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ - លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។ នោះ​គឺ​ជា​ឧទាហរណ៍ សារធាតុ Cesium គឺ​សកម្ម​ជាង​បើ​ធៀប​នឹង​សូដ្យូម។

របៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់? សម្រាប់មនុស្សដែលមិនទាន់មានគំនិត ការអានតារាងតាមកាលកំណត់គឺដូចគ្នាទៅនឹង gnome សម្លឹងមើល runes បុរាណរបស់ elves ។ ហើយតារាងតាមកាលកំណត់អាចប្រាប់អ្នកបានច្រើនអំពីពិភពលោក។

បន្ថែមពីលើការបម្រើអ្នកឱ្យបានល្អក្នុងការប្រឡង វាក៏មិនអាចជំនួសបានក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី និងរូបរាងកាយមួយចំនួនធំផងដែរ។ ប៉ុន្តែរបៀបអានវា? ជាសំណាងល្អ ថ្ងៃនេះគ្រប់គ្នាអាចរៀនសិល្បៈនេះបាន។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបស្វែងយល់អំពីតារាងកាលកំណត់។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាង

Dmitry Ivanovich Mendeleev មិនមែនជាអ្នកគីមីវិទ្យាសាមញ្ញទេប្រសិនបើនរណាម្នាក់គិតដូច្នេះ។ គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ ភូគព្ភវិទូ បរិស្ថានវិទ្យា សេដ្ឋវិទូ កម្មករប្រេង អាកាសយានិក អ្នកផលិតឧបករណ៍ និងជាគ្រូបង្រៀន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងការស្រាវជ្រាវជាមូលដ្ឋានជាច្រើនក្នុងវិស័យចំណេះដឹងផ្សេងៗ។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយថាវាគឺជា Mendeleev ដែលបានគណនាកម្លាំងដ៏ល្អនៃវ៉ូដាកា - 40 ដឺក្រេ។

យើងមិនដឹងថា Mendeleev មានអារម្មណ៍យ៉ាងណាចំពោះវ៉ូដាកានោះទេ ប៉ុន្តែយើងដឹងច្បាស់ថា សុន្ទរកថារបស់គាត់លើប្រធានបទ "សុន្ទរកថាស្តីពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" មិនមានជាប់ពាក់ព័ន្ធជាមួយវ៉ូដកាទេ ហើយចាត់ទុកថាកំហាប់ជាតិអាល់កុលចាប់ពី 70 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិទាំងអស់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី - មួយនៃច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិបាននាំគាត់ឱ្យល្បីល្បាញបំផុត។

មានរឿងព្រេងមួយដែលយោងទៅតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រម្នាក់បានសុបិនអំពីតារាងតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីនោះអ្វីដែលគាត់ត្រូវធ្វើគឺកែលម្អគំនិតដែលបានលេចឡើង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់ .. កំណែនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់នេះ ជាក់ស្តែងគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីរឿងព្រេងនោះទេ។ នៅពេលសួរថាតើតុត្រូវបានបើកយ៉ាងដូចម្តេច Dmitry Ivanovich ខ្លួនឯងបានឆ្លើយថា: " ខ្ញុំ​បាន​គិត​អំពី​វា​ប្រហែល​ជា​ម្ភៃ​ឆ្នាំ​មក​ហើយ ប៉ុន្តែ​អ្នក​គិត​ថា​៖ ​ខ្ញុំ​បាន​អង្គុយ​នៅ​ទី​នោះ ហើយ​ភ្លាមៗ​នោះ​វា​បាន​សម្រេច​ហើយ»។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ការប៉ុនប៉ងរៀបចំធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (63 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់) ត្រូវបានអនុវត្តស្របគ្នាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅឆ្នាំ 1862 អាឡិចសាន់ឌឺ អេមីល ឆានឃ័រតូស បានដាក់ធាតុនៅតាមបណ្តោយ helix ហើយបានកត់សម្គាល់ពីពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈគីមី។

គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ John Alexander Newlands បានស្នើកំណែរបស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1866 ។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមស្វែងរកប្រភេទនៃភាពសុខដុមនៃតន្ត្រីអាថ៌កំបាំងមួយចំនួននៅក្នុងការរៀបចំធាតុ។ ក្នុង​ចំណោម​ការ​ប៉ុនប៉ង​ផ្សេង​ទៀត ក៏​មាន​ការ​ប៉ុនប៉ង​របស់ Mendeleev ដែល​ទទួល​បាន​ជោគជ័យ។

នៅឆ្នាំ 1869 ដ្យាក្រាមតារាងទីមួយត្រូវបានបោះពុម្ព ហើយថ្ងៃទី 1 ខែមីនា ឆ្នាំ 1869 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថ្ងៃដែលច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបើក។ ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមកើនឡើងមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។

កំណែដំបូងនៃតារាងមានធាតុ 63 ប៉ុន្តែ Mendeleev បានធ្វើការសម្រេចចិត្តមិនធម្មតាមួយចំនួន។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​ទាយ​ទុក​ចន្លោះ​ក្នុង​តារាង​សម្រាប់​ធាតុ​ដែល​មិន​ទាន់​រក​ឃើញ ហើយ​ក៏​បាន​ផ្លាស់ប្តូរ​ម៉ាស់​អាតូម​នៃ​ធាតុ​មួយ​ចំនួន​ផង​ដែរ។ ភាពត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់ដែលចេញដោយ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃ Galium, scandium និង germanium ដែលជាអត្ថិភាពដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។

ទិដ្ឋភាពសម័យទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ខាងក្រោមនេះគឺជាតារាងខ្លួនឯង

សព្វថ្ងៃនេះជំនួសឱ្យទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) គំនិតនៃចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាធាតុ។ តារាងមានធាតុ 120 ដែលត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងចំនួនអាតូមិក (ចំនួនប្រូតុង)

ជួរតារាងតំណាងឱ្យអ្វីដែលគេហៅថាក្រុម ហើយជួរដេកតំណាងឱ្យរយៈពេល។ តារាងមាន 18 ក្រុម និង 8 វគ្គ។

1. លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ ហើយកើនឡើងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។
2. ទំហំអាតូមថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមរយៈពេល។
3. នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតតាមរយៈក្រុម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកាត់បន្ថយកើនឡើង។
4. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមចន្លោះពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

តើយើងរៀនអ្វីខ្លះអំពីធាតុមួយពីតារាង? ជាឧទាហរណ៍សូមយកធាតុទីបីនៅក្នុងតារាង - លីចូមហើយពិចារណាវាឱ្យលម្អិត។

ដំបូងយើងឃើញនិមិត្តសញ្ញាធាតុខ្លួនវានិងឈ្មោះរបស់វានៅខាងក្រោមវា។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើគឺជាលេខអាតូមនៃធាតុ ដែលតាមលំដាប់ធាតុត្រូវបានរៀបចំក្នុងតារាង។ លេខអាតូម ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ គឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងវិជ្ជមានជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូម (លើកលែងតែអ៊ីសូតូប)។

ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្រោមលេខអាតូម (នៅក្នុងតារាងកំណែនេះ)។ ប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាស់អាតូមទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត នោះយើងទទួលបានអ្វីដែលហៅថាលេខម៉ាស់។ ភាពខុសគ្នារវាងលេខម៉ាស់ និងលេខអាតូម ផ្តល់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអេលីយ៉ូមគឺពីរ ហើយនៅក្នុងលីចូមវាមានបួន។

វគ្គសិក្សារបស់យើង "តារាងតាមកាលកំណត់សម្រាប់អត់ចេះសោះ" បានបញ្ចប់ហើយ។ សរុបសេចក្តីមក យើងសូមអញ្ជើញអ្នកឱ្យមើលវីដេអូប្រធានបទ ហើយយើងសង្ឃឹមថា សំណួរអំពីរបៀបប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev កាន់តែច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ យើងរំលឹកអ្នកថា វាតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពជាងក្នុងការសិក្សាមុខវិជ្ជាថ្មី មិនមែនតែម្នាក់ឯងទេ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីអ្នកណែនាំដែលមានបទពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអ្នកមិនគួរភ្លេចអំពីសេវាសិស្ស ដែលនឹងចែករំលែកចំណេះដឹង និងបទពិសោធន៍របស់ខ្លួនដោយរីករាយ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាបណ្តុំនៃធាតុគីមី ចំណាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិរបស់ពួកគេ ដែលជាការបង្ហាញក្រាហ្វិក (តារាង) នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ រចនាសម្ព័នរបស់វាតាមវិធីជាច្រើនដែលស្រដៀងនឹងសម័យទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ។

គំរូនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺ "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិក និងភាពស្រដៀងគ្នាគីមី" ដែលចងក្រងដោយ D. I. Mendeleev នៅថ្ងៃទី 1 ខែមីនា ឆ្នាំ 1869 ។ ក្នុងរយៈពេលពីរឆ្នាំកន្លះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបន្តធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធមួយ" ណែនាំគំនិតនៃក្រុម ស៊េរី និងរយៈពេលនៃធាតុ។ ជាលទ្ធផល រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ទទួលបានគ្រោងទំនើបភាគច្រើន។

គោលគំនិតនៃទីកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ដែលកំណត់ដោយលេខក្រុម និងរយៈពេលបានក្លាយជាមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការវិវត្តរបស់វា។ ដោយផ្អែកលើគំនិតនេះ Mendeleev បានសន្និដ្ឋានថា វាចាំបាច់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន៖ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឥណ្ឌូម សេរ៉ូម និងផ្កាយរណបរបស់វា។ នេះគឺជាការអនុវត្តជាក់ស្តែងដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ Mendeleev ក៏បានព្យាករណ៍ជាលើកដំបូងអំពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនស្គាល់មួយចំនួន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានពិពណ៌នាលម្អិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃ eka-aluminium (អនាគតនៃ gallium), eka-boron (scandium) និង eka-silicon (germanium)។ លើសពីនេះទៀតគាត់បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃ analogues នៃម៉ង់ហ្គាណែស (បច្ចេកវិទ្យានាពេលអនាគតនិង rhenium), tellurium (polonium), iodine (astatine), cesium (បារាំង), barium (radium), tantalum (protactinium) ។ ការទស្សន៍ទាយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាក់ទងនឹងធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈទូទៅ ចាប់តាំងពីធាតុទាំងនេះមានទីតាំងនៅក្នុងតំបន់ដែលមានការសិក្សាតិចតួចនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

កំណែដំបូងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ តំណាងឱ្យតែការយល់ឃើញទូទៅ។ យ៉ាងណាមិញ អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺមិនច្បាស់លាស់ គ្មានការពន្យល់អំពីហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ អាស្រ័យលើការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម។ ក្នុងន័យនេះ បញ្ហាជាច្រើននៅតែមិនអាចដោះស្រាយបាន។ តើមានព្រំដែននៃតារាងកាលកំណត់ទេ? តើអាចកំណត់ចំនួនពិតប្រាកដនៃធាតុដែលមានស្រាប់បានទេ? រចនាសម្ព័ន្ធនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយនៅតែមិនច្បាស់លាស់ - តើចំនួនពិតប្រាកដនៃធាតុកម្រនៃផែនដីគឺជាអ្វី? វាមិនត្រូវបានគេដឹងថាតើធាតុរវាងអ៊ីដ្រូសែននិងលីចូមនៅតែមានទេតើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសម័យដំបូងគឺជាអ្វី។ ដូច្នេះ រហូត​ដល់​ការ​បញ្ជាក់​រូបវន្ត​នៃ​ច្បាប់​តាម​កាលកំណត់ និង​ការ​អភិវឌ្ឍ​ទ្រឹស្តី​នៃ​ប្រព័ន្ធ​តាម​កាលកំណត់ ការ​លំបាក​ធ្ងន់ធ្ងរ​បាន​កើត​ឡើង​ច្រើន​ដង។ ការរកឃើញនៅឆ្នាំ 1894-1898 មិននឹកស្មានដល់។ ឧស្ម័នអសកម្មចំនួនប្រាំដែលហាក់ដូចជាមិនមានកន្លែងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ការលំបាកនេះត្រូវបានលុបចោលដោយសារគំនិតនៃការរួមបញ្ចូលក្រុមសូន្យឯករាជ្យនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរកឃើញដ៏ធំនៃធាតុវិទ្យុសកម្មនៅវេននៃសតវត្សទី 19 និងទី 20 ។ (នៅឆ្នាំ 1910 ចំនួនរបស់ពួកគេគឺប្រហែល 40) បាននាំឱ្យមានភាពផ្ទុយគ្នាយ៉ាងខ្លាំងរវាងតម្រូវការក្នុងការដាក់ពួកវានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានស្រាប់របស់វា។ មាន​តំណែង​ទំនេរ​តែ​៧​កន្លែង​ប៉ុណ្ណោះ​សម្រាប់​ពួកគេ​ក្នុង​សម័យ​ទី​៦ និង​ទី​៧​។ បញ្ហានេះត្រូវបានដោះស្រាយដោយការបង្កើតច្បាប់ផ្លាស់ប្តូរ និងការរកឃើញអ៊ីសូតូប។

មូលហេតុចម្បងមួយសម្រាប់ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការពន្យល់ពីអត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺថាវាមិនបានដឹងពីរបៀបដែលអាតូមត្រូវបានរៀបចំឡើង (សូមមើលអាតូម)។ ព្រឹត្តិការណ៍ដ៏សំខាន់បំផុតក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍តារាងតាមកាលកំណត់គឺការបង្កើតគំរូអាតូមិកដោយ E. Rutherford (1911)។ ផ្អែកលើមូលដ្ឋានរបស់វា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិហូឡង់ A. Van den Broek (1913) បានផ្តល់យោបល់ថា លេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺស្មើនឹងការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា (Z) ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Moseley (1913) ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានទទួលយុត្តិកម្មរូបវន្តៈ កំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានពិចារណាអាស្រ័យលើ Z - បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ ហើយមិនមែនលើម៉ាស់អាតូមទេ (សូមមើលច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី)។

ជាលទ្ធផលរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានពង្រឹងយ៉ាងខ្លាំង។ ដែនកំណត់ទាបនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន - ធាតុដែលមាន Z = 1 អប្បបរមា។ វាអាចប៉ាន់ស្មានបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវចំនួនធាតុរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ "ចន្លោះ" នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានកំណត់ ដែលត្រូវគ្នានឹងធាតុមិនស្គាល់ដែលមាន Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សំណួរអំពីចំនួនពិតប្រាកដនៃធាតុកម្រនៅមិនទាន់ច្បាស់លាស់ ហើយសំខាន់បំផុតគឺហេតុផលសម្រាប់ រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនត្រូវបានបង្ហាញអាស្រ័យលើ Z ។

ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានបង្កើតឡើងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងលទ្ធផលនៃការសិក្សាវិសាលគមអាតូមិក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិដាណឺម៉ាក N. Bohr ក្នុងឆ្នាំ 1918-1921 ។ បានបង្កើតគំនិតអំពីលំដាប់នៃការសាងសង់សែលអេឡិចត្រូនិច និងស្រទាប់រងនៅក្នុងអាតូម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសន្និដ្ឋានថាប្រភេទស្រដៀងគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ដូច្នេះវាត្រូវបានបង្ហាញថារយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្ថិភាពនៃភាពទៀងទាត់នៅក្នុងការសាងសង់សែលអេឡិចត្រូនិចនិងស្រទាប់រងនៃអាតូម។

តារាងតាមកាលកំណត់គ្របដណ្តប់ធាតុច្រើនជាង 100 ។ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងនេះ ធាតុ transuranium ទាំងអស់ (Z = 93-110) ក៏ដូចជាធាតុជាមួយ Z = 43 (technetium), 61 (promethium), 85 (astatine), 87 (បារាំង) ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ ក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រទាំងមូលនៃអត្ថិភាពនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ចំនួនដ៏ច្រើន (> 500) នៃបំរែបំរួលនៃការតំណាងក្រាហ្វិករបស់វាត្រូវបានស្នើឡើង ជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់តារាង ប៉ុន្តែក៏មានទម្រង់នៃតួលេខធរណីមាត្រផ្សេងៗផងដែរ (លំហ និងប្លង់។ ), ខ្សែកោងវិភាគ (វង់។ល។) បច្ចុប្បន្ននេះទម្រង់ខ្លីត្រូវបានគេពេញចិត្ត។

គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃការសាងសង់តារាងតាមកាលកំណត់គឺការបែងចែករបស់វាទៅជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។ គំនិតរបស់ Mendeleev នៃស៊េរីនៃធាតុមិនត្រូវបានប្រើសព្វថ្ងៃនេះទេព្រោះវាគ្មានអត្ថន័យជាក់ស្តែង។ ក្រុម​ទាំង​នោះ​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​ក្រុម​មេ (ក) និង​បន្ទាប់​បន្សំ (ខ) ក្រុម​រង។ ក្រុមរងនីមួយៗមានធាតុ - analogues គីមី។ ធាតុនៃក្រុមរង a- និង b នៅក្នុងក្រុមភាគច្រើនក៏បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាជាក់លាក់ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកផងដែរ ភាគច្រើននៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង ដែលតាមក្បួនគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ រយៈពេលគឺជាការប្រមូលផ្ដុំនៃធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម (ករណីពិសេសគឺរយៈពេលដំបូង)។ រយៈពេលនីមួយៗមានធាតុដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ តារាងកាលកំណត់មានប្រាំបីក្រុម និង 7 សម័យកាល ដែលរយៈពេលទី 7 មិនទាន់បានបញ្ចប់។

ភាពប្លែក ដំបូងរយៈពេលគឺថាវាមានធាតុឧស្ម័នតែ 2 ប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ: អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម។ កន្លែងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធគឺមិនច្បាស់លាស់។ ចាប់តាំងពីវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅចំពោះលោហធាតុអាល់កាឡាំង និង halogens វាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុម 1a- ឬនៅក្នុងក្រុមរង Vlla ឬទាំងពីរក្នុងពេលតែមួយ ដោយភ្ជាប់និមិត្តសញ្ញានៅក្នុងតង្កៀបនៅក្នុងក្រុមរងមួយ។ ហេលីយ៉ូមគឺជាអ្នកតំណាងទីមួយនៃក្រុមរង VIIIa ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ អេលីយ៉ូម និងឧស្ម័នអសកម្មទាំងអស់ត្រូវបានបំបែកទៅជាក្រុមសូន្យឯករាជ្យ។ ទីតាំងនេះតម្រូវឱ្យមានការពិនិត្យឡើងវិញបន្ទាប់ពីការសំយោគនៃសមាសធាតុគីមី krypton, xenon និង radon ។ ជាលទ្ធផល ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និងធាតុនៃអតីតក្រុមទី VIII (ដែក cobalt នីកែល និងលោហៈផ្លាទីន) ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាក្នុងក្រុមតែមួយ។

ទីពីររយៈពេលមានធាតុ 8 ។ វាចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំងលីចូម ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគត់គឺ +1 ។ បនា្ទាប់មកបឺរីលីយ៉ូម (លោហៈធាតុអុកស៊ីតកម្ម +2) ។ បូរ៉ុនបង្ហាញតួអក្សរលោហធាតុដែលបញ្ចេញពន្លឺខ្សោយរួចហើយ ហើយជាធាតុមិនមែនលោហធាតុ (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3) ។ នៅជាប់នឹង boron កាបូនគឺជា nonmetal ធម្មតាដែលបង្ហាញទាំងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 និង −4 ។ អាសូត អុកស៊ីហ៊្សែន ហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីយូតា សុទ្ធតែមិនមែនជាលោហធាតុ ដោយអាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +5 ដែលត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម។ អុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីន ស្ថិតក្នុងចំណោមសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត។ អ៊ីយូតាឧស្ម័នអសកម្មបញ្ចប់រយៈពេល។

ទីបីរយៈពេល (សូដ្យូម - អាហ្គុន) ក៏មានធាតុ ៨ ផងដែរ។ ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេគឺភាគច្រើនស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលទីពីរ។ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួននៅទីនេះ។ ដូច្នេះ ម៉ាញេស្យូម មិនដូចបេរីលីយ៉ូមទេ គឺមានលោហធាតុច្រើនជាង ក៏ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម បើប្រៀបធៀបទៅនឹង បូរុន។ ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន អាហ្គុន សុទ្ធតែជាលោហធាតុមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។ ហើយពួកវាទាំងអស់ លើកលែងតែ argon បង្ហាញរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងស្មើនឹងលេខក្រុម។

ដូចដែលយើងអាចមើលឃើញនៅក្នុងដំណាក់កាលទាំងពីរនៅពេលដែល Z កើនឡើងនោះមានការចុះខ្សោយយ៉ាងច្បាស់នៃលោហធាតុនិងការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុ។ D.I. Mendeleev បានហៅធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរនិងទីបី (តាមពាក្យរបស់គាត់តូច) ធម្មតា។ ធាតុនៃរយៈពេលតូចគឺស្ថិតក្នុងចំណោមធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ កាបូន អាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន (រួមជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន) គឺជាសរីរាង្គ ពោលគឺធាតុសំខាន់នៃសារធាតុសរីរាង្គ។

ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីមួយ - ទីបីត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរង។

ទីបួនរយៈពេល (ប៉ូតាស្យូម - គ្រីបតុន) មាន 18 ធាតុ។ យោងតាម ​​Mendeleev នេះគឺជារយៈពេលធំដំបូង។ បន្ទាប់ពីលោហធាតុអាល់កាឡាំងប៉ូតាស្យូមនិងអាល់កាឡាំងលោហៈធាតុកាល់ស្យូមមកជាស៊េរីនៃធាតុដែលមាន 10 ដែលគេហៅថាលោហៈផ្លាស់ប្តូរ (ស្កែនឌីម - ស័ង្កសី) ។ ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរង b ។ លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរភាគច្រើនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងស្មើនឹងលេខក្រុម លើកលែងតែដែក cobalt និងនីកែល។ ធាតុ ពី ហ្គាលីយ៉ូម ទៅ គ្រីបតុន ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង។ សមាសធាតុគីមីមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាគ្រីបតុន។

ទីប្រាំរយៈពេល (rubidium - xenon) គឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធទៅនឹងទីបួន។ វាក៏មានការបញ្ចូលលោហៈផ្លាស់ប្តូរចំនួន 10 (yttrium - cadmium) ផងដែរ។ ធាតុនៃសម័យកាលនេះមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។ នៅក្នុង triad ruthenium - rhodium - palladium សមាសធាតុត្រូវបានគេស្គាល់ថា ruthenium ដែលជាកន្លែងដែលវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +8 ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងមួយបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងស្មើនឹងលេខក្រុម។ លក្ខណៈពិសេសនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 4 និងទី 5 នៅពេលដែលការកើនឡើង Z គឺស្មុគស្មាញជាងបើប្រៀបធៀបជាមួយរយៈពេលទីពីរនិងទីបី។

ទីប្រាំមួយ។រយៈពេល (សេស្យូម - រ៉ាដុន) រួមមាន ៣២ ធាតុ។ រយៈពេលនេះ បន្ថែមពីលើលោហៈផ្លាស់ប្តូរចំនួន 10 (lanthanum, hafnium - mercury) ក៏មានសំណុំនៃ lanthanides 14 ផងដែរ - ពី cerium ទៅ lutetium ។ ធាតុពី cerium ទៅ lutetium គឺមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ហើយសម្រាប់ហេតុផលនេះពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាយូរមកហើយនៅក្នុងក្រុមគ្រួសារនៃធាតុកម្រផែនដី។ នៅក្នុងទម្រង់ខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ស៊េរីនៃ lanthanides ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រឡា lanthanum ហើយការឌិកូដនៃស៊េរីនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោមតារាង (សូមមើល Lanthanides) ។

តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​លក្ខណៈ​ជាក់លាក់​នៃ​ធាតុ​នៃ​សម័យ​ទី​៦? នៅក្នុង triad osmium - iridium - platinum ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +8 ត្រូវបានគេស្គាល់ថា osmium ។ Astatine មានតួអក្សរលោហធាតុច្បាស់លាស់។ រ៉ាដុនមានប្រតិកម្មដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូទាំងអស់។ ជាអកុសល ដោយសារវាមានសារធាតុវិទ្យុសកម្មខ្ពស់ គីមីសាស្ត្ររបស់វាត្រូវបានសិក្សាតិចតួច (សូមមើលធាតុវិទ្យុសកម្ម)។

ទីប្រាំពីររយៈពេលចាប់ផ្តើមពីប្រទេសបារាំង។ ដូចជាធាតុទីប្រាំមួយ វាក៏គួរតែមានធាតុ 32 ប៉ុន្តែ 24 នៃពួកវានៅតែត្រូវបានគេស្គាល់។ ហ្វ្រង់ស្យូម និង រ៉ាដ្យូម គឺជាធាតុនៃក្រុមរង Ia និង IIa ដែល actinium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង IIIb ។ បន្ទាប់មកក្រុមគ្រួសារ actinide ដែលរួមបញ្ចូលធាតុពី thorium ទៅ lawrencium និងត្រូវបានដាក់ស្រដៀងគ្នាទៅនឹង lanthanides ។ ការឌិកូដនៃធាតុស៊េរីនេះក៏ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោមតារាងផងដែរ។

ឥឡូវនេះសូមមើលពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង ក្រុមរងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ គំរូសំខាន់នៃការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺការពង្រឹងលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុនៅពេលដែល Z កើនឡើង។ គំរូនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងក្រុមរង IIIa-VIIa ។ ចំពោះលោហធាតុនៃក្រុមរង Ia-IIIa ការកើនឡើងនៃសកម្មភាពគីមីត្រូវបានអង្កេត។ ចំពោះធាតុនៃក្រុមរង IVa-VIIa នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការចុះខ្សោយនៃសកម្មភាពគីមីនៃធាតុត្រូវបានអង្កេត។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង b ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរសកម្មភាពគីមីគឺស្មុគស្មាញជាង។

ទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ N. Bohr និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតក្នុងទសវត្សរ៍ទី 20 ។ សតវត្សទី XX ហើយត្រូវបានផ្អែកលើគ្រោងការណ៍ពិតប្រាកដសម្រាប់ការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (សូមមើលអាតូម) ។ យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីនេះ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង និងស្រទាប់រងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរយៈពេលនៃតារាងតាមកាលកំណត់កើតឡើងក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ

ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ យើងអាចផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោមនៃសម័យកាលៈ កំឡុងពេលគឺជាសំណុំនៃធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលមានតម្លៃ n ស្មើនឹងលេខរយៈពេល និង l = 0 (s-ធាតុ) និងបញ្ចប់។ ជាមួយធាតុដែលមានតម្លៃដូចគ្នា n និង l = 1 (p-ធាតុធាតុ) (សូមមើលអាតូម)។ ករណីលើកលែងគឺជារយៈពេលដំបូងដែលមានធាតុ 1s ប៉ុណ្ណោះ។ តាមទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលដូចខាងក្រោម៖ 2, 8, 8, 18, 18, 32...

នៅក្នុងតារាងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៃប្រភេទនីមួយៗ (s-, p-, d- និង f-elements) ត្រូវបានបង្ហាញនៅលើផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌ជាក់លាក់មួយ: s- ធាតុ - នៅលើពណ៌ក្រហម p- ធាតុ - នៅលើពណ៌ទឹកក្រូច d- ធាតុ។ - នៅលើពណ៌ខៀវ ធាតុ f - នៅលើពណ៌បៃតង។ កោសិកានីមួយៗបង្ហាញលេខអាតូម និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ ព្រមទាំងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។

តាមទ្រឹស្តីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ វាធ្វើតាមថាក្រុមរង a រួមបញ្ចូលធាតុដែលមាន n ស្មើនឹងលេខលេខ និង l = 0 និង 1 ។ ក្រុមរង b រួមបញ្ចូលធាតុទាំងនោះនៅក្នុងអាតូមដែលការបញ្ចប់នៃសែលដែលពីមុននៅសល់ ភាពមិនពេញលេញកើតឡើង។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលដំណាក់កាលទី 1 ទីពីរនិងទីបីមិនមានធាតុនៃក្រុមរង b ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ពោលគឺពួកគេកំណត់លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃឥរិយាបទគីមីនៃធាតុ។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះបង្ហាញរាងវាខុសគ្នាសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង (s- និង p-ធាតុ) សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង b (ធាតុផ្លាស់ប្តូរ ឃ) និងធាតុនៃគ្រួសារ f - lanthanides និង actinides ។ ករណីពិសេសមួយត្រូវបានតំណាងដោយធាតុនៃអំឡុងពេលដំបូង - អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ ដោយសារតែអេឡិចត្រុង 1s របស់វាងាយដកចេញ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេលីយ៉ូម (1s 2) មានស្ថេរភាពខ្លាំងណាស់ដែលកំណត់ភាពអសកម្មគីមីរបស់វា។

សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង a សែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញ (ដោយ n ស្មើនឹងលេខរយៈពេល) ដូច្នេះលក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅពេលដែល Z កើនឡើង។ ដូច្នេះនៅក្នុងសម័យទីពីរ លីចូម (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 2s ) គឺជាលោហៈធាតុសកម្មដែលងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វា។ beryllium (2s 2) ក៏ជាលោហៈដែរ ប៉ុន្តែមិនសូវសកម្មទេ ដោយសារអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាជាប់នឹងស្នូល។ លើសពីនេះទៀត boron (2s 2 p) មានតួអក្សរលោហធាតុដែលបានបង្ហាញខ្សោយហើយធាតុបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់នៃសម័យទីពីរដែលនៅក្នុង subshell 2p ត្រូវបានសាងសង់គឺជាមិនមែនលោហធាតុរួចហើយ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអ៊ីយូតា (2s 2 ទំ 6) - ឧស្ម័នអសកម្ម - គឺខ្លាំង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុនៃសម័យទីពីរត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នានៃអាតូមរបស់ពួកគេដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នអសកម្មដែលនៅជិតបំផុត (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេលីយ៉ូមសម្រាប់ធាតុពីលីចូមទៅកាបូនឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតាសម្រាប់ធាតុពីកាបូនទៅហ្វ្លុយអូរីន) ។ នេះ​ហើយ​ជា​មូលហេតុ​ដែល​ជា​ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែន​មិន​អាច​បង្ហាញ​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​ខ្ពស់​ស្មើ​នឹង​លេខ​ក្រុម​របស់​វា​បាន៖ វា​ងាយ​ស្រួល​សម្រាប់​វា​ដើម្បី​សម្រេច​បាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អ៊ីយូតា​ដោយ​ការ​ទទួល​បាន​អេឡិចត្រុង​បន្ថែម។ លក្ខណៈដូចគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិបង្ហាញដោយខ្លួនវានៅក្នុងធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី និងនៅក្នុង s- និង p- ធាតុនៃរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះការចុះខ្សោយនៃកម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនិងស្នូលនៅក្នុងក្រុមរងមួយនៅពេលដែល Z កើនឡើងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះសម្រាប់ធាតុ s មានការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃសកម្មភាពគីមីនៅពេលដែល Z កើនឡើងហើយសម្រាប់ធាតុ p មានការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។

នៅក្នុងអាតូមនៃការផ្លាស់ប្តូរ d-ធាតុ សែលដែលមិនពេញលេញពីមុនត្រូវបានបញ្ចប់ជាមួយនឹងតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ n ដែលមួយតិចជាងលេខរយៈពេល។ ជាមួយនឹងករណីលើកលែងមួយចំនួន ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរគឺ ns 2 ។ ដូច្នេះ ធាតុ d ទាំងអស់គឺជាលោហធាតុ ហើយនោះហើយជាមូលហេតុដែលការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ d នៅពេលដែល Z កើនឡើងគឺមិនខ្លាំងដូចអ្វីដែលបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ s- និង p- ធាតុ។ នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ធាតុ d បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាជាក់លាក់មួយជាមួយនឹងធាតុ p នៃក្រុមដែលត្រូវគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់។

ភាពប្លែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃ triads (VIIIb-ក្រុមរង) ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា b-subshells ជិតរួចរាល់ហើយ។ នេះហើយជាមូលហេតុដែលលោហធាតុដែក cobalt នីកែល និងផ្លាទីន ជាក្បួនមិនមានទំនោរក្នុងការផលិតសមាសធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នោះទេ។ ករណីលើកលែងតែមួយគត់គឺ ruthenium និង osmium ដែលផ្តល់អុកស៊ីដ RuO 4 និង OsO 4 ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង Ib និង IIb, d-subshell គឺពិតជាពេញលេញ។ ដូច្នេះពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម។

នៅក្នុងអាតូមនៃ lanthanides និង actinides (ទាំងអស់សុទ្ធតែជាលោហធាតុ) សំបកអេឡិចត្រុងដែលមិនពេញលេញពីមុនត្រូវបានបញ្ចប់ដោយតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ n គឺពីរឯកតាតិចជាងលេខអំឡុងពេល។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (ns 2) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយសំបក N-shell ខាងក្រៅទីបីត្រូវបានបំពេញដោយ 4f-អេឡិចត្រុង។ នេះ​ហើយ​ជា​មូលហេតុ​ដែល lanthanides ស្រដៀង​គ្នា​ដូច្នេះ។

សម្រាប់ actinides ស្ថានភាពកាន់តែស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលមាន Z = 90-95 អេឡិចត្រុង 6d និង 5f អាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី។ ដូច្នេះ actinides មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ សម្រាប់សារធាតុ neptunium, plutonium និង americium សមាសធាតុត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាកន្លែងដែលធាតុទាំងនេះលេចឡើងក្នុងស្ថានភាព heptavalent ។ សម្រាប់តែធាតុដែលចាប់ផ្តើមជាមួយ curium (Z = 96) ស្ថានភាព trivalent ក្លាយជាស្ថេរភាព ប៉ុន្តែនេះក៏មានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វាផងដែរ។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ actinides ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ lanthanides ហើយគ្រួសារទាំងពីរមិនអាចចាត់ទុកថាស្រដៀងគ្នាបានទេ។

គ្រួសារ actinide បញ្ចប់ដោយធាតុជាមួយ Z = 103 (lawrencium) ។ ការវាយតម្លៃនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ kurchatovium (Z = 104) និង nilsborium (Z = 105) បង្ហាញថាធាតុទាំងនេះគួរតែជា analogues នៃ hafnium និង tantalum រៀងគ្នា។ ដូច្នេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាបន្ទាប់ពីគ្រួសារ actinide នៅក្នុងអាតូមការបំពេញជាប្រព័ន្ធនៃ subshell 6d ចាប់ផ្តើម។ លក្ខណៈគីមីនៃធាតុដែលមាន Z = 106-110 មិនត្រូវបានគេវាយតម្លៃដោយពិសោធន៍ទេ។

ចំនួនចុងក្រោយនៃធាតុដែលតារាងតាមកាលកំណត់គ្របដណ្តប់គឺមិនស្គាល់។ បញ្ហានៃដែនកំណត់ខាងលើរបស់វាគឺប្រហែលជាអាថ៌កំបាំងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ធាតុ​ធ្ងន់​បំផុត​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​ក្នុង​ធម្មជាតិ​គឺ​ផ្លាតូនីញ៉ូម (Z = 94) ។ ដែនកំណត់នៃការលាយនុយក្លេអ៊ែរសិប្បនិម្មិតត្រូវបានឈានដល់ - ធាតុដែលមានលេខអាតូមិក 110 ។ សំណួរនៅតែបើកចំហ៖ តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានធាតុដែលមានលេខអាតូមិកធំតើមួយណានិងប៉ុន្មាន? នេះ​មិន​ទាន់​អាច​ឆ្លើយ​ដោយ​ភាព​ប្រាកដ​ប្រជា​នៅ​ឡើយ​ទេ។

ដោយប្រើការគណនាស្មុគ្រស្មាញដែលបានអនុវត្តនៅលើកុំព្យូទ័រអេឡិចត្រូនិច អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងវាយតម្លៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃ "ធាតុកំពូល" រហូតដល់លេខសៀរៀលដ៏ធំ (Z = 172 និងសូម្បីតែ Z = 184) ។ លទ្ធផលដែលទទួលបានគឺពិតជាមិននឹកស្មានដល់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយដែលមាន Z = 121 អេឡិចត្រុង 8p ត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងលេចឡើង។ នេះគឺបន្ទាប់ពីការបង្កើត subshell 8s បានបញ្ចប់នៅក្នុងអាតូមជាមួយ Z = 119 និង 120 ។ ប៉ុន្តែរូបរាងនៃ p-electrons បន្ទាប់ពី s-electrons ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតែនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ និងទីបីប៉ុណ្ណោះ។ ការគណនាក៏បង្ហាញផងដែរថានៅក្នុងធាតុនៃសម័យកាលសម្មតិកម្មទីប្រាំបី ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង និងសែលរងនៃអាតូមកើតឡើងក្នុងលំដាប់ស្មុគស្មាញ និងតែមួយគត់។ ដូច្នេះការវាយតម្លៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាគឺជាបញ្ហាពិបាកណាស់។ វាហាក់ដូចជាថារយៈពេលទីប្រាំបីគួរតែមានធាតុ 50 (Z = 119–168) ប៉ុន្តែយោងទៅតាមការគណនាវាគួរតែបញ្ចប់ដោយធាតុ Z = 164 ពោលគឺ 4 លេខស៊េរីមុន។ ហើយសម័យទីប្រាំបួន "កម្រនិងអសកម្ម" វាប្រែថាគួរតែមានធាតុ 8 ។ នេះគឺជាធាតុ "អេឡិចត្រូនិច" របស់គាត់: 9s 2 8p 4 9p 2 ។ ម្យ៉ាង​ទៀត វា​នឹង​មាន​តែ ៨ ធាតុ ដូច​ជា​សម័យ​ទី ២ និង​ទី ៣។

វាពិបាកក្នុងការនិយាយថាតើការគណនាដែលធ្វើឡើងដោយប្រើកុំព្យូទ័រនឹងពិតប៉ុណ្ណា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានបញ្ជាក់ នោះវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការពិចារណាឡើងវិញនូវគំរូដែលស្ថិតនៅក្រោមតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

តារាងតាមកាលកំណត់បានដើរតួរ និងបន្តដើរតួនាទីយ៉ាងធំក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ វាគឺជាសមិទ្ធិផលដ៏សំខាន់បំផុតនៃវិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុល ដែលបានរួមចំណែកដល់ការលេចចេញនូវគំនិតទំនើបនៃ "ធាតុគីមី" និងការបំភ្លឺអំពីគំនិតអំពីសារធាតុ និងសមាសធាតុសាមញ្ញ។

ភាពទៀងទាត់ដែលបង្ហាញដោយប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ មានផលប៉ះពាល់យ៉ាងសំខាន់លើការវិវឌ្ឍន៍នៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ការរកឃើញអ៊ីសូតូប និងការលេចឡើងនៃគំនិតអំពីសម័យកាលនុយក្លេអ៊ែរ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរូបមន្តវិទ្យាសាស្ត្រយ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៃបញ្ហានៃការព្យាករណ៍នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការទស្សន៍ទាយអំពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនស្គាល់ និងលក្ខណៈថ្មីនៃឥរិយាបទគីមីនៃធាតុដែលបានរកឃើញរួចហើយ។ សព្វថ្ងៃនេះ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់តំណាងឱ្យមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា ជាចម្បងអសរីរាង្គ យ៉ាងសំខាន់ជួយដោះស្រាយបញ្ហានៃការសំយោគគីមីនៃសារធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានកំណត់ទុកជាមុន ការអភិវឌ្ឍនៃសម្ភារៈ semiconductor ថ្មី ការជ្រើសរើសកាតាលីករជាក់លាក់សម្រាប់ដំណើរការគីមីផ្សេងៗ។ល។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាមូលដ្ឋាននៃការបង្រៀនគីមីវិទ្យា។

វិធីបួនយ៉ាងដើម្បីបន្ថែមនុយក្លេអុង
យន្តការនៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងអាចត្រូវបានបែងចែកជាបួនប្រភេទគឺ S, P, D និង F. ប្រភេទនៃការបន្ថែមទាំងនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌នៅក្នុងកំណែនៃតារាងដែលបង្ហាញដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
ប្រភេទទីមួយនៃការបន្ថែមគឺ S scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានបន្ថែមទៅ nucleus តាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ការបង្ហាញនៃនុយក្លេអុងភ្ជាប់នៃប្រភេទនេះ នៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ឥឡូវនេះត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រុង S ទោះបីជាមិនមានអេឡិចត្រុង S នៅក្នុងតំបន់នេះ ប៉ុន្តែមានតែតំបន់ស្វ៊ែរនៃបន្ទុកអវកាសដែលផ្តល់អន្តរកម្មម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទទីពីរនៃការបន្ថែមគឺ P scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានបន្ថែមទៅ nucleus ក្នុងយន្តហោះផ្តេក។ ការគូសផែនទីនៃនុយក្លេអុងទាំងនេះនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ថាជា P អេឡិចត្រុង ទោះបីជាទាំងនេះក៏គ្រាន់តែជាតំបន់នៃបន្ទុកអវកាសដែលបង្កើតដោយស្នូលនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។
ប្រភេទទីបីនៃការបន្ថែមគឺគ្រោងការណ៍ D នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានបន្ថែមទៅនឺត្រុងនៅក្នុងយន្តហោះផ្តេក ហើយចុងក្រោយប្រភេទទីបួននៃការបន្ថែមគឺគ្រោងការណ៍ F នៅពេលដែលនឺត្រុងត្រូវបានបន្ថែមទៅនឺត្រុងតាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ប្រភេទនៃឯកសារភ្ជាប់នីមួយៗផ្តល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិអាតូមដែលជាលក្ខណៈនៃប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសភាពនៃរយៈពេលនៃតារាង D.I. Mendeleev បានកំណត់ក្រុមរងជាយូរមកហើយដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃមូលបត្របំណុល S, P, D និង F ។
ចាប់តាំងពីការបន្ថែមនៃ nucleon បន្តបន្ទាប់គ្នាបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃធាតុមុន ឬបន្ទាប់ ការរៀបចំពិតប្រាកដនៃ nucleon យោងទៅតាមប្រភេទនៃចំណង S, P, D និង F អាចបង្ហាញបានតែដោយប្រើតារាងអ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ (នុយក្លីដ)។ កំណែដែល (ពីវិគីភីឌា) យើងបានប្រើ។
យើងបានបែងចែកតារាងនេះទៅជារយៈពេល (សូមមើលតារាងនៃរយៈពេលបំពេញ) ហើយក្នុងកំឡុងពេលនីមួយៗ យើងបានចង្អុលបង្ហាញទៅតាមគ្រោងការណ៍ដែលស្នូលនីមួយៗត្រូវបានបន្ថែម។ ដោយសារអនុលោមតាមទ្រឹស្ដី microquantum នុយក្លេអុងនីមួយៗអាចភ្ជាប់ស្នូលបានតែនៅក្នុងកន្លែងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ចំនួន និងគំរូនៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗគឺខុសគ្នា ប៉ុន្តែនៅគ្រប់សម័យកាលនៃតារាង D.I. ច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបំពេញជាឯកច្ឆ័ន្ទសម្រាប់ nucleon ទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅដំណាក់កាល II និង III ការបន្ថែមនុយក្លេអុងកើតឡើងតែតាមគ្រោងការណ៍ S និង P ក្នុងដំណាក់កាល IV និង V - យោងតាមគ្រោងការណ៍ S, P និង D ហើយនៅក្នុងអំឡុងពេល VI និង VII - យោងតាម ​​S, គ្រោងការណ៍ P, D និង F ។ វាបានប្រែក្លាយថាច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានបំពេញយ៉ាងជាក់លាក់ដូច្នេះវាមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការគណនាសមាសធាតុនៃស្នូលនៃធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលទី VII ដែលមាននៅក្នុងតារាង D.I. លេខរបស់ Mendeleev គឺ 113, 114, 115, 116 និង 118។
យោងតាមការគណនារបស់យើង ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលទី VII ដែលយើងហៅថា Rs ("រុស្ស៊ី" ពី "រុស្ស៊ី") មាន 314 nucleon និងមានអ៊ីសូតូប 314, 315, 316, 317 និង 318 ។ ធាតុមុនវាជា Nr ("Novorossiy" ពី "Novorossiya") មាន 313 nucleon ។ យើងនឹងដឹងគុណយ៉ាងខ្លាំងចំពោះនរណាម្នាក់ដែលអាចបញ្ជាក់ ឬបដិសេធការគណនារបស់យើង។
ដោយស្មោះត្រង់ យើងខ្លួនឯងពិតជាភ្ញាក់ផ្អើលយ៉ាងខ្លាំងចំពោះរបៀបដែល Universal Constructor ដំណើរការបានត្រឹមត្រូវ ដែលធានាថា nucleon បន្តបន្ទាប់នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅកន្លែងត្រឹមត្រូវតែមួយគត់របស់វា ហើយប្រសិនបើ nucleon ត្រូវបានដាក់មិនត្រឹមត្រូវនោះ Constructor ធានានូវការបែកបាក់នៃអាតូម ហើយប្រមូលផ្តុំ a អាតូមថ្មីពីគ្រឿងបន្លាស់របស់វា។ នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តរបស់យើង យើងបានបង្ហាញតែច្បាប់សំខាន់ៗនៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប៉ុន្តែមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាច្រើននៅក្នុងការងាររបស់គាត់ ដែលដើម្បីយល់ពីពួកគេនឹងត្រូវការការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនជំនាន់។
ប៉ុន្តែមនុស្សជាតិត្រូវយល់អំពីច្បាប់នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប្រសិនបើគេចាប់អារម្មណ៍លើវឌ្ឍនភាពបច្ចេកវិទ្យា ដោយសារចំណេះដឹងអំពីគោលការណ៍នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកលបើកការរំពឹងទុកថ្មីទាំងស្រុងលើគ្រប់វិស័យនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស - ពីការបង្កើត។ សម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធតែមួយគត់សម្រាប់ការជួបប្រជុំគ្នានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ការបំពេញរយៈពេលទីពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីបីនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទី 4 នៃតារាងធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទី 5 នៃតារាងធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីប្រាំមួយនៃតារាងនៃធាតុគីមី

ការបំពេញរយៈពេលទីប្រាំពីរនៃតារាងនៃធាតុគីមី

តើវាចាប់ផ្តើមដោយរបៀបណា?

អ្នកគីមីវិទ្យាល្បី ៗ ជាច្រើននៅវេននៃសតវត្សទី 19 និងទី 20 បានកត់សម្គាល់ជាយូរមកហើយថាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីនៃធាតុគីមីជាច្រើនគឺស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូម លីចូម និងសូដ្យូម គឺជាលោហៈធាតុសកម្មទាំងអស់ ដែលនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនសកម្មនៃលោហៈទាំងនេះ។ ក្លរីន, ហ្វ្លុយអូរីន, ប្រូមីននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបានបង្ហាញពីភាពស្មើគ្នាស្មើនឹង I ហើយសមាសធាតុទាំងអស់នេះគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ ពីភាពស្រដៀងគ្នានេះ ការសន្និដ្ឋានត្រូវបានណែនាំជាយូរមកហើយថា ធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ទាំងអស់អាចបញ្ចូលគ្នាជាក្រុម ហើយដើម្បីឱ្យធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានសំណុំជាក់លាក់នៃលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រុមបែបនេះច្រើនតែត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នាដោយមិនត្រឹមត្រូវ ហើយអស់រយៈពេលជាយូរមក មនុស្សជាច្រើនបានព្រងើយកន្តើយនឹងលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃធាតុ - ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​មិន​អើពើ​ព្រោះ​វា​មាន​និង​ខុស​គ្នា​សម្រាប់​ធាតុ​ផ្សេង​គ្នា​ដែល​មាន​ន័យ​ថា​វា​មិន​អាច​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ជា​ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ​សម្រាប់​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​ជា​ក្រុម​។ ករណីលើកលែងតែមួយគត់គឺគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Alexandre Emile Chancourtois គាត់បានព្យាយាមរៀបចំធាតុទាំងអស់នៅក្នុងគំរូបីវិមាត្រតាមបណ្តោយ helix ប៉ុន្តែការងាររបស់គាត់មិនត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រទេហើយគំរូនេះប្រែទៅជាសំពីងសំពោងនិងមិនងាយស្រួល។

មិនដូចអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន D.I. Mendeleev បានយកម៉ាស់អាតូមិក (នៅសម័យនោះនៅតែជា "ទម្ងន់អាតូមិក") ជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់ក្នុងការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុ។ នៅក្នុងកំណែរបស់គាត់ លោក Dmitry Ivanovich បានរៀបចំធាតុនៅក្នុងលំដាប់នៃទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ ហើយនៅទីនេះ គំរូមួយបានលេចឡើងថា នៅចន្លោះពេលជាក់លាក់នៃធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេម្តងម្កាល។ ជាការពិត ការលើកលែងត្រូវតែធ្វើឡើង៖ ធាតុមួយចំនួនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ និងមិនទាក់ទងទៅនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម (ឧទាហរណ៍ តេលូរីម និងអ៊ីយ៉ូត) ប៉ុន្តែពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ។ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃវិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុលបានបង្ហាញពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការជឿនលឿនបែបនេះ ហើយបានបង្ហាញពីសុពលភាពនៃការរៀបចំនេះ។ អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីរឿងនេះនៅក្នុងអត្ថបទ "តើការរកឃើញរបស់ Mendeleev គឺជាអ្វី"

ដូចដែលយើងអាចឃើញការរៀបចំនៃធាតុនៅក្នុងកំណែនេះគឺមិនដូចគ្នាទាំងអស់ដូចអ្វីដែលយើងឃើញនៅក្នុងទម្រង់ទំនើបរបស់ខ្លួន។ ទីមួយ ក្រុម និងរយៈពេលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ៖ ក្រុមផ្ដេក កំឡុងពេលបញ្ឈរ ហើយទីពីរមានក្រុមច្រើនពេកនៅក្នុងវា - ដប់ប្រាំបួន ជំនួសឱ្យដប់ប្រាំបីដែលត្រូវបានទទួលយកនៅថ្ងៃនេះ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មួយឆ្នាំក្រោយមក នៅឆ្នាំ 1870 Mendeleev បានបង្កើតតារាងកំណែថ្មី ដែលយើងអាចស្គាល់បានច្រើនជាងមុនចំពោះយើង៖ ធាតុស្រដៀងគ្នាត្រូវបានរៀបចំបញ្ឈរ បង្កើតក្រុម ហើយរយៈពេល 6 មានទីតាំងនៅផ្ដេក។ អ្វីដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាពិសេសនោះគឺថានៅក្នុងកំណែទីមួយនិងទីពីរនៃតារាងអ្នកអាចមើលឃើញ សមិទ្ធិផលសំខាន់ៗដែលអ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់គាត់មិនមាន៖ តារាងដោយប្រុងប្រយ័ត្នទុកកន្លែងសម្រាប់ធាតុដែលតាមគំនិតរបស់ Mendeleev មិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញនៅឡើយ។ មុខតំណែងទំនេរដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាសួរ ហើយអ្នកអាចឃើញពួកវានៅក្នុងរូបភាពខាងលើ។ បនា្ទាប់មកធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញពិតប្រាកដ: Galium, Germanium, Scandium ។ ដូច្នេះ លោក Dmitry Ivanovich មិនត្រឹមតែធ្វើប្រព័ន្ធធាតុទៅជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងបានព្យាករណ៍ពីការរកឃើញធាតុថ្មី ដែលមិនទាន់ដឹងនៅឡើយ។

ក្រោយមកទៀត បន្ទាប់ពីការដោះស្រាយអាថ៌កំបាំងជាច្រើននៃគីមីវិទ្យានៅសម័យនោះ - ការរកឃើញធាតុថ្មី ភាពឯកោនៃក្រុមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ រួមជាមួយនឹងការចូលរួមពីលោក William Ramsay ការបង្កើតការពិតដែលថា Didymium មិនមែនជាធាតុឯករាជ្យទាំងស្រុងនោះទេ។ ប៉ុន្តែ​ជា​ការ​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​នៃ​ពីរ​ផ្សេង​ទៀត - ជម្រើស​តារាង​ថ្មី​និង​ច្រើន​ជាង​មុន ជួន​កាល​មាន​រូបរាង​មិន​មែន​តារាង។ ប៉ុន្តែយើងនឹងមិនបង្ហាញពួកគេទាំងអស់នៅទីនេះទេប៉ុន្តែនឹងបង្ហាញតែកំណែចុងក្រោយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ។

ការផ្លាស់ប្តូរពីទម្ងន់អាតូមិចទៅជាបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។

ជាអកុសល Dmitry Ivanovich មិនបានរស់នៅដើម្បីមើលទ្រឹស្តីភពនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ហើយមិនបានឃើញជ័យជំនះនៃការពិសោធន៍របស់ Rutherford ទេ ទោះបីជាវាកើតឡើងជាមួយនឹងការរកឃើញរបស់គាត់ដែលថាយុគសម័យថ្មីមួយបានចាប់ផ្តើមនៅក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ទាំងមូល។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា ពីការពិសោធន៍ដែលធ្វើឡើងដោយលោក Ernest Rutherford វាបានធ្វើតាមថា អាតូមនៃធាតុមានស្នូលអាតូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានវិលជុំវិញស្នូល។ បន្ទាប់ពីកំណត់ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមនៃធាតុទាំងអស់ដែលបានដឹងនៅពេលនោះវាបានប្រែក្លាយថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ពួកគេមានទីតាំងនៅស្របតាមបន្ទុកនៃស្នូល។ ហើយច្បាប់តាមកាលកំណត់បានទទួលអត្ថន័យថ្មី ឥឡូវនេះវាចាប់ផ្តើមស្តាប់ទៅដូចនេះ៖

"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុដែលពួកវាបង្កើត គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ"

ឥឡូវនេះវាបានក្លាយទៅជាច្បាស់ថាហេតុអ្វីបានជាធាតុស្រាល ៗ មួយចំនួនត្រូវបានដាក់ដោយ Mendeleev នៅពីក្រោយអ្នកកាន់តំណែងមុនដែលធ្ងន់ជាងរបស់ពួកគេ - ចំណុចទាំងមូលគឺថាពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលំដាប់នៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ Tellurium មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងអ៊ីយ៉ូត ប៉ុន្តែត្រូវបានរាយបញ្ជីមុនក្នុងតារាង ព្រោះបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា និងចំនួនអេឡិចត្រុងគឺ 52 ចំណែកអ៊ីយ៉ូតគឺ 53។ អ្នកអាចមើលតារាង និងមើលសម្រាប់ ខ្លួនឯង។

បន្ទាប់ពីការរកឃើញរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងស្នូលអាតូម តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្លាស់ប្តូរជាច្រើនបន្ថែមទៀត រហូតដល់ទីបំផុតវាបានឈានដល់ទម្រង់ដែលធ្លាប់ស្គាល់យើងរួចហើយពីសាលា ដែលជាកំណែរយៈពេលខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងតារាងនេះ យើងធ្លាប់ស្គាល់រួចជាស្រេចនូវអ្វីៗទាំងអស់៖ 7 សម័យកាល 10 ជួរ ក្រុមបន្ទាប់បន្សំ និងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ ដូចគ្នានេះផងដែរជាមួយនឹងពេលវេលានៃការរកឃើញធាតុថ្មីនិងបំពេញតារាងជាមួយពួកគេវាចាំបាច់ត្រូវដាក់ធាតុដូចជា Actinium និង Lanthanum ជាជួរដាច់ដោយឡែកពីគ្នាពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា Actinides និង Lanthanides រៀងគ្នា។ កំណែនៃប្រព័ន្ធនេះមានរយៈពេលយូរណាស់ - នៅក្នុងសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោកស្ទើរតែរហូតដល់ចុងទសវត្សរ៍ទី 80 ដើមទសវត្សរ៍ទី 90 និងនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងសូម្បីតែយូរជាងនេះ - រហូតដល់ទសវត្សរ៍ទី 10 នៃសតវត្សទីនេះ។

កំណែទំនើបនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជម្រើសដែលយើងជាច្រើនបានឆ្លងកាត់នៅក្នុងសាលារៀនប្រែទៅជាមានភាពច្របូកច្របល់ ហើយការភាន់ច្រលំត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការបែងចែកក្រុមរងទៅជាក្រុមធំ និងអនុវិទ្យាល័យ ហើយការចងចាំតក្កវិជ្ជាសម្រាប់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺពិបាកណាស់។ ជាការពិតណាស់ ថ្វីបើយ៉ាងនេះក៏ដោយ មនុស្សជាច្រើនបានសិក្សាប្រើវា រហូតក្លាយជាវេជ្ជបណ្ឌិតនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមី ប៉ុន្តែក្នុងសម័យទំនើបនេះ វាត្រូវបានជំនួសដោយកំណែថ្មី ដែលជារយៈពេលវែង។ ខ្ញុំកត់សម្គាល់ថាជម្រើសពិសេសនេះត្រូវបានអនុម័តដោយ IUPAC (សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត)។ តោះមើលវា។

ក្រុមប្រាំបីត្រូវបានជំនួសដោយដប់ប្រាំបី ដែលក្នុងនោះមិនមានការបែងចែកទៅជាមេ និងអនុវិទ្យាល័យទៀតទេ ហើយក្រុមទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអាតូមិក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ យើងបានកម្ចាត់ចន្លោះជួរពីរជួរ និងជួរតែមួយ ហើយឥឡូវនេះរយៈពេលទាំងអស់មានតែមួយជួរប៉ុណ្ណោះ។ ហេតុអ្វីបានជាជម្រើសនេះងាយស្រួល? ឥឡូវនេះភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺអាចមើលឃើញកាន់តែច្បាស់។ តាមពិតលេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ ហើយដូច្នេះក្រុមរងសំខាន់ៗទាំងអស់នៃកំណែចាស់មានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមទីមួយ ទីពីរ និងទីដប់បីដល់ក្រុមទីដប់ប្រាំបី ហើយក្រុម "អតីត" ទាំងអស់មានទីតាំងនៅ។ នៅកណ្តាលតុ។ ដូច្នេះឥឡូវនេះ វាអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ពីតារាងថា ប្រសិនបើនេះជាក្រុមទីមួយ នោះទាំងនេះគឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយមិនមានទង់ដែង ឬប្រាក់សម្រាប់អ្នកទេ ហើយវាច្បាស់ណាស់ថាលោហៈឆ្លងកាត់ទាំងអស់បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាដោយសារតែការបំពេញ។ នៃកម្រិត d-sublevel ដែលមានឥទ្ធិពលតិចជាងលើលក្ខណៈសម្បត្តិខាងក្រៅ ក៏ដូចជា lanthanides និង actinides បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា ដោយសារតែមានតែកម្រិតរង f ផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះតារាងទាំងមូលត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្លុកដូចខាងក្រោម: s-block ដែល s-electrons ត្រូវបានបំពេញ d-block, p-block និង f-block ជាមួយនឹង d, p, និង f-electrons ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា។

ជាអកុសលនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងជម្រើសនេះត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងសៀវភៅសិក្សារបស់សាលាតែក្នុងរយៈពេល 2-3 ឆ្នាំចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះ ហើយសូម្បីតែបន្ទាប់មកមិនមាននៅក្នុងពួកគេទាំងអស់។ ហើយនៅក្នុងឥតប្រយោជន៍។ តើនេះភ្ជាប់ជាមួយអ្វី? ជាការប្រសើរណាស់ ទីមួយជាមួយនឹងពេលវេលានៅទ្រឹងក្នុងទសវត្សរ៍ទី 90 នៅពេលដែលមិនមានការអភិវឌ្ឍន៍ទាល់តែសោះនៅក្នុងប្រទេស មិនមែននិយាយអំពីវិស័យអប់រំនោះទេ ហើយវាគឺនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 90 ដែលសហគមន៍គីមីពិភពលោកបានប្តូរទៅជម្រើសនេះ។ ទីពីរ ដោយមាននិចលភាពបន្តិច និងពិបាកក្នុងការយល់ឃើញនូវអ្វីៗដែលថ្មី ពីព្រោះគ្រូរបស់យើងស៊ាំនឹងតារាងចាស់ និងរយៈពេលខ្លី ទោះបីជាពេលសិក្សាគីមីវិទ្យាវាស្មុគស្មាញជាង និងមិនសូវងាយស្រួលក៏ដោយ។

កំណែបន្ថែមនៃតារាងតាមកាលកំណត់។

ប៉ុន្តែ​ពេលវេលា​មិន​នៅ​ស្ងៀម ហើយ​ក៏​មិន​ធ្វើ​វិទ្យាសាស្ត្រ និង​បច្ចេកវិទ្យា​ដែរ។ ធាតុទី 118 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេរកឃើញរួចហើយ ដែលមានន័យថាយើងនឹងត្រូវបើកតារាងបន្ទាប់ ទីប្រាំបី ក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ។ លើសពីនេះ កម្រិតរងថាមពលថ្មីនឹងលេចឡើង៖ កម្រិត g-sublevel ។ ធាតុធាតុផ្សំរបស់វានឹងត្រូវរំកិលចុះក្រោមតារាង ដូចជា lanthanides ឬ actinides ឬតារាងនេះនឹងត្រូវពង្រីកពីរដងបន្ថែមទៀត ដូច្នេះវានឹងមិនសមនឹងសន្លឹក A4 ទៀតទេ។ នៅទីនេះខ្ញុំនឹងផ្តល់តំណទៅវិគីភីឌាតែប៉ុណ្ណោះ (សូមមើលតារាងពេលវេលាបន្ថែម) ហើយនឹងមិននិយាយឡើងវិញនូវការពិពណ៌នាអំពីជម្រើសនេះម្តងទៀតទេ។ អ្នកដែលចាប់អារម្មណ៍អាចធ្វើតាមតំណ និងស្គាល់។

នៅក្នុងកំណែនេះ ទាំងធាតុ f (lanthanides និង actinides) ឬ g-elements ("ធាតុនៃអនាគត" ពីលេខ 121-128) ត្រូវបានដាក់ដោយឡែកពីគ្នា ប៉ុន្តែធ្វើឱ្យតារាង 32 កាន់តែធំទូលាយ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ ធាតុ Helium ត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមទីពីរ ព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃ s-block ។

ជាទូទៅ វាមិនទំនងថាអ្នកគីមីវិទ្យានាពេលអនាគតនឹងប្រើជម្រើសនេះទេ ភាគច្រើនទំនងជា តារាងតាមកាលកំណត់នឹងត្រូវបានជំនួសដោយជម្រើសមួយដែលត្រូវបានដាក់ចេញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្លាហានរួចហើយ៖ ប្រព័ន្ធ Benfey, "Chemical Galaxy" របស់ Stewart ឬជម្រើសផ្សេងទៀត . ប៉ុន្តែរឿងនេះនឹងកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីបានទៅដល់កោះទីពីរនៃស្ថេរភាពនៃធាតុគីមី ហើយភាគច្រើនវានឹងត្រូវការបន្ថែមទៀតសម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់នៅក្នុងរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរជាជាងគីមីសាស្ត្រ ប៉ុន្តែសម្រាប់ពេលនេះ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ចាស់ដ៏ល្អរបស់ Dmitry Ivanovich នឹងគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់យើង។ .