Formik asit tuzları. Formik asit. Formik asitin özellikleri, uygulaması ve fiyatı

Etkilenen bölge bir solüsyonla yıkanır. amonyak veya soda (su değil!)..

Ana üreticiler

E 236 gıda katkı maddesinin ana tedariki, 80 ülkede üretim tesisleri bulunan BASF (Almanya) kimyasal şirketi tarafından gerçekleştirilmektedir. Şirketin sloganı “Sürdürülebilir bir gelecek için kimya yaratıyoruz.”

Kendi laboratuvarı ve beş yıllık bir tesisi olan Çinli GinzhouLvzhiyuanFertilizerFactory şirketi tarafından kaliteli bir ürün üretilmektedir. üretim hatları.

İç pazar, Moskova şirketi "Kompanent-Reaktiv" (Avrupa'nın uluslararası "Altın Kemeri" ödülüne layık görülmüştür) tarafından temsil edilmektedir. yüksek kaliteürünler).

Kurumsal "Khimreaktiv" ( Nijniy Novgorod) dır-dir en büyük tedarikçi teknik formik asit.

Formik asidin faydaları mümkün olanın çok üzerindedir zararlı etkiler insan vücudunda. Önlemlere ve önerilen dozlara uyulduğu takdirde, E 236 gıda katkı maddesi sadece iyi bir ilaç olmakla kalmayacak, aynı zamanda mekanın temizliğini sağlayacak ve ürünlerin raf ömrünü uzatacaktır.

Karboksilik asitlerin hazırlanması

BEN. Endüstride

1. Doğal ürünlerden izole edilmiştir

(yağlar, mumlar, esansiyel ve bitkisel yağlar)

2. Alkanların oksidasyonu:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H20

metanformik asit

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,p→4CH3COOH + 2H20

n-bütanasetik asit

3. Alkenlerin oksidasyonu:

CH2 =CH2 + O2 t,kat→CH3COOH

etilen

İLE H3-CH=CH2 + 4[O] t,kat→ CH3COOH + HCOOH (asetik asit + formik asit )

4. Benzen homologlarının oksidasyonu (benzoik asit üretimi):

C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH20

5C 6 H 5 -CH3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

toluenbenzoik asit

5. Formik asitin elde edilmesi:

1. Aşama: CO+NaOH T , P→HCOONa (sodyum format – tuz )

2 sahne: HCOONa + H2S04 → HCOOH + NaHSO4

6. Asetik asitin hazırlanması:

CH3OH+CO t,p→CH3COOH

Metanol

II. Laboratuvarda

1. Esterlerin hidrolizi:

2. Karboksilik asitlerin tuzlarından :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Karboksilik asit anhidritlerin suda çözülmesi:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. Karboksilik asitlerin halojen türevlerinin alkalin hidrolizi:

III. Karboksilik asitlerin hazırlanmasına yönelik genel yöntemler

1. Aldehitlerin oksidasyonu:

R-COH + [O] → R-COOH

Örneğin, “Gümüş Ayna” reaksiyonu veya bakır (II) hidroksit ile oksidasyon - niteliksel reaksiyonlar aldehitler

2. Alkollerin oksidasyonu:

R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O

3. Karbon atomu başına üç halojen atomu içeren halojenlenmiş hidrokarbonların hidrolizi.

4. Siyanürlerden (nitriller) - yöntem, karbon zincirini artırmanıza olanak tanır:

İLE H3 -Br + Na-C≡N → CH3 -CN + NaBr

CH3-CN - metil siyanür (asetik asit nitril)

İLE H3-CN + 2H20 T→ CH 3 COONH 4

asetat amonyum

CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl

5. Kullanım reaktif Grignard

R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

KARBOKSİLİK ASİTLERİN UYGULAMASI

Formik asit– tıpta - formik alkol (% 1,25'lik formik asit alkol çözeltisi), arıcılıkta, organik sentezde, solvent ve koruyucuların üretiminde; Güçlü bir indirgeyici ajan olarak.

Asetik asit– gıda ve kimya endüstrilerinde (asetat lifi, organik cam, filmin üretildiği selüloz asetat üretimi; boyaların, ilaçların ve esterlerin sentezi için). İÇİNDE ev tatlandırıcı ve koruyucu bir madde olarak.

Bütirik asit– tatlandırıcı katkı maddeleri, plastikleştiriciler ve yüzdürme reaktiflerinin üretimi için.

Oksalik asit– metalurji endüstrisinde (kireç çözme).

Stearik C17H35COOH ve palmitik asit C 15 H 31 COOH – yüzey aktif madde olarak, metal işlemede yağlayıcı olarak.

Oleik asit C 17 H 33 COOH, demir dışı metal cevherlerinin zenginleştirilmesine yönelik bir yüzdürme reaktifi ve toplayıcıdır.

Bireysel temsilciler

monobazik doymuş karboksilik asitler

Formik asit ilk kez 17. yüzyılda kırmızı orman karıncalarından izole edilmiştir. Ayrıca ısırgan otu suyunda da bulunur. Susuz formik asit, keskin bir kokuya ve keskin bir tada sahip, ciltte yanıklara neden olan renksiz bir sıvıdır. Tekstil endüstrisinde kumaş boyamada, deri tabaklamada mordan olarak ve ayrıca çeşitli sentezlerde kullanılır.
Asetik asit doğada yaygın - hayvan dışkılarında (idrar, safra, dışkı), bitkilerde (yeşil yapraklarda) bulunur. Şarabın, biranın fermantasyonu, çürümesi, ekşimesi sırasında oluşur ve ekşi süt ve peynirde bulunur. Susuz asetik asitin erime noktası +16,5°C olup, kristalleri buz gibi şeffaftır, bu nedenle buzlu asetik asit olarak anılır. İlk kez 18. yüzyılın sonunda Rus bilim adamı T. E. Lovitz tarafından elde edildi. Doğal sirke yaklaşık %5 oranında asetik asit içerir. Bundan, gıda endüstrisinde sebze, mantar ve balıkların korunmasında kullanılan sirke özü hazırlanır. Asetik asit kimya endüstrisinde çeşitli sentezler için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Aromatik ve doymamış karboksilik asitlerin temsilcileri

Benzoik asit C 6 H 5 COOH aromatik asitlerin en önemli temsilcisidir. Doğada dağıtılan bitki örtüsü: balzamlarda, tütsülerde, uçucu yağlar. Hayvan organizmalarında protein maddelerinin parçalanma ürünlerinde bulunur. Erime noktası 122°C olan bu kristalimsi madde kolayca süblimleşir. İÇİNDE soğuk su iyi çözünmez. Alkol ve eterde iyi çözünür.

Doymamış doymamış asitler Molekülde bir çift bağ bulunan bileşikler CnH2n-1COOH genel formülüne sahiptir.

Yüksek molekül ağırlıklı doymamış asitler beslenme uzmanları tarafından sıklıkla bahsedilir (bunlara doymamış denir). Bunlardan en yaygın olanı oleik CH3 –(CH2)7 –CH=CH–(CH2)7 –COOH veya C17H33COOH. Soğukta sertleşen renksiz bir sıvıdır.
Birkaç çift bağa sahip çoklu doymamış asitler özellikle önemlidir: linoleik CH3 –(CH2)4 –(CH=CH–CH2)2 –(CH2)6 –COOH veya iki çift bağa sahip C17H31COOH, linolenik CH3 –CH2 –(CH=CH–CH2) 3 –(CH2)6 –COOH veya üç çift bağa sahip C17H29COOH ve araşidonik CH3 –(CH2)4 –(CH=CH–CH2)4 –(CH2)2 –COOH, dört çift bağ ile; bunlara genellikle esansiyel yağ asitleri denir. En büyük biyolojik aktiviteye sahip olan bu asitlerdir: kolesterolün transferinde ve metabolizmasında rol oynarlar, prostaglandinlerin ve diğer hayati maddelerin sentezinde rol oynarlar, hücre zarlarının yapısını korurlar, görsel aparatın çalışması için gereklidirler ve gergin sistem, bağışıklık sistemini etkiler. Gıdalarda bu asitlerin bulunmaması hayvanların büyümesini engeller, üreme fonksiyonlarını engeller ve çeşitli hastalıklar. İnsan vücudu linoleik ve linolenik asitleri kendi başına sentezleyemez ve bunları besinlerle (vitaminler gibi) hazır olarak almak zorundadır. Vücutta araşidonik asit sentezi için linoleik asit gereklidir. Gliserol esterleri formunda 18 karbon atomlu çoklu doymamış yağ asitleri, keten tohumu, kenevir, haşhaş vb. Kuruyan yağlarda bulunur. Linoleik asit C17H31COOH ve Linolenik asit C 17 H 29 COOH bitkisel yağların bir parçasıdır. Örneğin, Keten tohumu yağı yaklaşık %25 linoleik asit ve %58'e kadar linolenik asit içerir.

Sorbik asit (2,4-heksadienoik) asit CH3 –CH=CH–CH=CHCOOH, üvez meyvelerinden (Latince sorbus) elde edildi. Bu asit mükemmel bir koruyucudur, bu nedenle üvez meyveleri küflenmez.

En basit doymamış asit, akrilik CH2 = CHCOOH, keskin bir kokuya sahiptir (Latince acris - keskin, keskin). Akrilatlar (akrilik asit esterleri) organik cam üretmek için kullanılır ve nitrili (akrilonitril) sentetik elyaf üretmek için kullanılır.

Yeni izole edilen asitleri adlandırırken kimyagerler genellikle hayal güçlerini serbest bırakırlar. Böylece akrilik asidin en yakın homologunun adı, kroton

CH 3 – CH = CH – COOH, köstebekten değil, bitkiden geliyor Kroton tiglium, kimin yağından izole edildi. Krotonik asidin sentetik izomeri çok önemlidir - metakrilik asit CH2 = C (CH3) – COOH, esterinden (metil metakrilat) ve ayrıca metil akrilattan şeffaf plastik yapılır - pleksiglas.

Doymamış karbon asitler ilave reaksiyonları gerçekleştirebilir:

CH2 = CH-COOH + H2 → CH3-CH2-COOH

CH2 =CH-COOH + Cl2 → CH2Cl -CHCl -COOH

VİDEO:

CH2 =CH-COOH + HC1 → CH2Cl -CH2-COOH

CH2 = CH-COOH + H20 → HO-CH2-CH2-COOH

Son iki reaksiyon Markovnikov kuralına aykırıdır.

Doymamış karboksilik asitler ve bunların türevleri polimerizasyon reaksiyonları gerçekleştirebilmektedir.

1670 yılında İngiliz botanikçi ve zoolog John Ray (1627-1705) alışılmadık bir deney gerçekleştirdi. Kırmızı orman karıncalarını bir kaba koydu, üzerine su döktü, kaynatıncaya kadar ısıttı ve kaptan sıcak buhar akışı sağladı. Bu işleme kimyagerler tarafından buhar damıtma adı verilir ve birçok maddeyi izole etmek ve saflaştırmak için yaygın olarak kullanılır. organik bileşikler. Buharın yoğunlaşmasından sonra Ray, yeni maddenin sulu bir çözeltisini aldı. kimyasal bileşik. Sergilendi ve bu nedenle formik asit olarak adlandırıldı (modern adı metandır). Metan asit - formatların tuzlarının ve esterlerinin adları da karıncalarla (Latince formica - "karınca") ilişkilidir.

Daha sonra, entomologlar - böcek uzmanları (Yunanca "entokon" - "böcek" ve "logolar" - "öğretme", "kelime") dişilerin ve çalışan karıncaların karınlarında asit üreten zehirli bezler bulunduğunu belirlediler. Orman karıncasında yaklaşık 5 mg bulunur. Asit, savunma ve saldırı için böceklerin silahı olarak hizmet eder. Isırmalarını deneyimlemeyen neredeyse hiç kimse yok. Bu his ısırgan otunun yanmasını çok andırıyor çünkü formik asit bu bitkinin en ince tüylerinde de bulunuyor. Cilde yapışarak kırılırlar ve içerikleri acı verici bir şekilde yanar.

Formik asit ayrıca arı zehirinde, çam iğnelerinde, ipekböceği tırtıllarında, çeşitli meyvelerde, organlarda, dokularda, hayvan ve insan salgılarında az miktarda bulunur. 19. yüzyılda formik asit (sodyum tuzu formunda), karbon monoksitin (II) yüksek sıcaklıkta nem üzerindeki etkisi ile yapay olarak elde edildi: NaOH + CO = HCOONa. Tersine, konsantre formik asidin etkisi altında gaz açığa çıkarak ayrışır: HCOOH = CO + H2O. Bu reaksiyon laboratuvarda saf elde etmek için kullanılır. Formik asidin sodyum tuzu - sodyum format - güçlü bir şekilde ısıtıldığında, tamamen farklı bir reaksiyon meydana gelir: iki asit molekülünün karbon atomları çapraz bağlanmış gibi görünür ve sodyum oksalat oluşur - bir oksalik asit tuzu: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H 2.

Formik asit ve diğerleri arasındaki önemli bir fark, iki yüzlü Janus gibi, hem asit hem de H-CO- aldehit grubunun parçası olan bir karbon atomunun özelliklerine sahip olmasıdır. Bu nedenle formik asit, gümüşü çözeltilerinden azaltır - aldehitlerin özelliği olan ancak asitlerin özelliği olmayan bir "gümüş ayna" reaksiyonu verir. Formik asit söz konusu olduğunda alışılmadık olan bu reaksiyona, salınım eşlik eder. karbon dioksit organik asidin (formik) inorganik (karbonik) olarak kararsız ve ayrışan oksidasyonunun bir sonucu olarak: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO2 + H2O.

Formik asit en basit ve en güçlü olanıdır karboksilik asit sirkeden on kat daha güçlüdür. Alman kimyager Justus Liebig susuz formik asidi ilk elde ettiğinde bunun çok tehlikeli bir bileşik olduğu ortaya çıktı. Cilde temas ettiğinde sadece yakmakla kalmaz, aynı zamanda onu tam anlamıyla çözer ve iyileşmesi zor yaralar bırakır. Liebig'in işbirlikçisi Karl Vogt'un (1817-1895) hatırladığı gibi, Liebig ile ortaklaşa yürütülen bir "deneyin" sonucu olarak, hayatının geri kalanında elinde bir yara izi vardı. Ve bu şaşırtıcı değil - daha sonra susuz formik asidin, diğer asitlerin ve alkalilerin seyreltilmiş çözeltilerini almayan naylon, naylon ve diğer polimerleri bile çözdüğü keşfedildi.

Formik asit, ağır sıvılar olarak adlandırılan, taşların bile batmadığı sulu çözeltilerin üretiminde beklenmedik bir uygulama buldu. Jeologların mineralleri yoğunluklarına göre ayırmak için bu tür sıvılara ihtiyaçları var. Metalin %90 formik asit çözeltisi içinde çözülmesiyle talyum format HCOOTl elde edilir. Bu katı tuz yoğunluk açısından bir rekora sahip olmayabilir, ancak olağanüstü yüksek çözünürlükle ayırt edilir: 0,5 kg (!) talyum format, oda sıcaklığında 100 g suda çözülebilir. Doymuş bir sulu çözelti için yoğunluk 3,40 g/cm3 (20 o C'de) ila 4,76 g/cm3 (90 o C'de) arasında değişir. Daha yüksek yoğunluk talyum format ve talyum malonat - malonik asit tuzu CH2 (COOTl) 2 karışımının bir çözeltisi için.

Bunlar çözündüğünde (ağırlıkça 1:1 oranında) minimum miktar su, benzersiz yoğunluğa sahip bir sıvı oluşur: 20 o C'de 4,324 g/cm3 ve 95 o C'de çözeltinin yoğunluğu 5,0 g/cm3'e yükseltilebilir. Barit (ağır direk), kuvars, korindon, malakit ve hatta granit böyle bir çözelti içinde yüzer!

Formik asit güçlü bakteri yok edici özelliklere sahiptir. Bu nedenle sulu çözeltileri gıda koruyucu olarak kullanılır ve çiftler halinde gıda kaplarını (şarap fıçıları dahil) dezenfekte eder ve arı akarlarını yok eder. Tıpta sürtünme için zayıf bir sulu alkol formik asit çözeltisi (formik alkol) kullanılır.

Karıncalara karşı tuz 8 Mayıs 2018

Karıncaların bizi gerçekten rahatsız ettiği durumlar var gibiydi ama kendimizi onlardan nasıl koruyacağımızı gerçekten bilmiyorduk. Buradaki yöntemleri anlatıyor gibiler ama hayatımda hiç duymadım.

Bunlardan herhangi birini denediniz mi?

1. Kapı eşiğinde tuz

Karıncaları evinizden uzaklaştırmanın en kolay ve en tembel yolu eşiğe tuz serpmektir. Ve aynı zamanda, pencere pervazları, tüm geçişler ve çok bacaklı zararlıların toplu olarak biriktiği yerler.

Bu yöntem hiçbir şekilde sıradan bir modern yaşam tüyosu değildir. İlk kez 1937'de Times dergisinin sayfalarında tanımlandı. "Tuz ve Böcek" başlıklı makalede çok belirsiz açıklamalar yapılıyordu: Ya karıncalar topluca susuzluktan ölmeli (sonuçta tuz nemi emer) ya da dış iskeletlerinin susuz kalmasından. Ancak o zamandan bu yana, karınca sorunundan muzdarip birden fazla nesil insan eşiklerine aktif olarak tuz serpiyor. Ve işe yaradığını iddia ediyor.

2. Tuz ve su

Toplantılar planlanıyor temiz hava? Bahçenizde bir masanız varsa ve karıncalar aktif olarak masanıza saldırıyorsa, dört adet plastik kap hazırlayın. Her birini biraz tuz ekleyerek suyla doldurun ve kapları masa ayakları için "ayak" olarak kullanın (fotoğraftaki gibi). Karıncalar böyle bir "hendekten" geçemeyecekler ve en inatçıları tuz banyosundan sağ çıkamayacak. Yani böcekler kesinlikle yemeğinizin tadına bakmayacaktır.

3. Şeker ve borik asit

Karıncalara karşı etkili bir ilaç sadece tuz kullanılarak değil aynı zamanda şeker kullanılarak da yapılabilir. Derin bir kapta bir bardak şeker ve bir çorba kaşığı karıştırın. borik asit, dikkatlice ve yavaşça bardağı dökün ılık su ve bekle. Karışım köpürmeli ve hafifçe kristalleşmelidir.

Şimdi elde edilen kokteylin içine birkaç pamuklu ped batırın ve bunları sürekli olarak karıncaları fark ettiğiniz yerlere yerleştirin. Böyle bir "incelik" böceklerin ilgisini çekecek ve hatta kırıntılarını bile yuvalarına getirecekler. Ancak karınca organizması bu kadar patlayıcı bir karışıma dayanamayacak ve birkaç saat içinde onların işini bitirecektir.

kaynaklar

Bir apartman dairesinde nasıl kullanılır

İÇİNDE kapalı alan her zaman kullanılamaz. Meraklı bir bebek veya evcil hayvan tarafından yutulabilirler. Ve yetişkinler zehir kullandıklarında risk altındadırlar. Bu durumda tuz yardımcı olur. Karıncaları evin herhangi bir yerinden hızla uzaklaştırır.

Bir notta!

Normal olanı almak daha iyi sofra tuzu. Ucuzdur ve çok yardımcı olur.

Karıncaları insan yerleşimini terk etmeye zorlamak için bahçede aşağıdaki tarifler kullanılmalıdır:

1. Çatlaklara, pencere pervazlarına ve kapılara ince tuz serpin.
2. Karıştır eşit oran tuz ve . Karınca yollarını karışımla tedavi edin.
3. Maddeyi acı biberle karıştırın. Zararlıların biriktiği yerlerde uykuya dalın.

Böcekler daha fazla yere taşınmayı tercih ediyor Güvenli yer ve insanı evini terk edin.

Bahçede nasıl kullanılır

En çok soruna neden oluyorlar. Ancak burada bile sıradan tuz onlarla baş edebilir.

Ormandaki karıncalara dokunmuyorum ama onları bahçede tuzla öldürüyorum. Bir keresinde kaynar suyun onlardan kurtulmaya yardımcı olduğunu okumuştum. Normal kaynar su bana yardımcı olmadı ama tuzlu su işe yaradı. Akşamın gelmesini ve böceklerin yuvalarına gitmesini bekliyorum. Daha sonra kuvvetli bir tuzlu su çözeltisi hazırlayıp kaynatıp haşerelerin üzerine döküyorum. Ancak bu yöntem ağaçlar için uygun değildir. Namluyu polietilen ile kaplayarak sarmaya yardımcı olur.

Tamara Lvovna, Moskova

Bahçedeki karıncalara karşı tuz şu şekilde kullanılıyor:

1. Karınca yuvasından ince bir yol akıyor tatlı su. Karıncalar onlara doğru koşmaya başladığında üzerlerine ürün serpilir veya ayak altında çiğnenir. Ertesi gün prosedür tekrarlanır.
2. Sıcak tuzlu su bir sprey şişesine dökülerek haşerelerin üzerine püskürtülür.
3. Karınca yuvası sofra tuzu ile doldurulur.

Bu yöntemleri kullanarak böcekleri öldüremiyorsanız denemeye değer.