క్రోమియం. క్రోమియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు. క్రోమియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి అధిక ఆక్సైడ్‌లో క్రోమియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సమానం

పని సంఖ్య 1

అన్ని సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థితి +2 ప్రదర్శిస్తుంది

సమాధానం: 4

వివరణ:

అన్ని ప్రతిపాదిత ఎంపికలలో, జింక్ మాత్రమే సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది, ఇది రెండవ సమూహం యొక్క ద్వితీయ ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, ఇక్కడ గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి సమూహం సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.

టిన్ అనేది గ్రూప్ IV యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, ఒక లోహం, ఆక్సీకరణ స్థితులను 0 (ఒక సాధారణ పదార్ధంలో), +2, +4 (సమూహ సంఖ్య) ప్రదర్శిస్తుంది.

భాస్వరం అనేది ప్రధాన సమూహంలోని ప్రధాన ఉప సమూహంలోని ఒక మూలకం, ఇది లోహం కానిది, -3 (సమూహ సంఖ్య - 8) నుండి +5 (సమూహ సంఖ్య) వరకు ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఇనుము ఒక లోహం, మూలకం ప్రధాన సమూహం యొక్క ద్వితీయ ఉప సమూహంలో ఉంది. ఇనుము ఆక్సీకరణ స్థితుల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది: 0, +2, +3, +6.

పని సంఖ్య 2

KEO 4 కూర్పు యొక్క సమ్మేళనం ప్రతి రెండు మూలకాలను ఏర్పరుస్తుంది:

1) భాస్వరం మరియు క్లోరిన్

2) ఫ్లోరిన్ మరియు మాంగనీస్

3) క్లోరిన్ మరియు మాంగనీస్

4) సిలికాన్ మరియు బ్రోమిన్

సమాధానం: 3

వివరణ:

KEO 4 కూర్పు యొక్క ఉప్పు ఆమ్ల అవశేషాలను కలిగి ఉంటుంది EO 4 -, ఇక్కడ ఆక్సిజన్ -2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి, ఈ ఆమ్ల అవశేషాలలో మూలకం E యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +7. ప్రతిపాదిత ఎంపికలలో, క్లోరిన్ మరియు మాంగనీస్ అనుకూలంగా ఉంటాయి - వరుసగా VII సమూహం యొక్క ప్రధాన మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహాల అంశాలు.

ఫ్లోరిన్ సమూహం VII యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, అయినప్పటికీ, అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం, ఇది సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను (0 మరియు -1) ప్రదర్శించదు.

బోరాన్, సిలికాన్ మరియు భాస్వరం వరుసగా 3, 4 మరియు 5 సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు, కాబట్టి లవణాలలో అవి +3, +4, +5 యొక్క గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి.

పని సంఖ్య 3

• 1. Zn మరియు Cr
• 2. Si మరియు B
• 3. Fe మరియు Mn
• 4. P మరియు As

సమాధానం: 4

వివరణ:

సమ్మేళనాలలో అదే అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి, సమూహ సంఖ్య (+5)కి సమానం, P మరియు As ద్వారా ప్రదర్శించబడుతుంది. ఈ అంశాలు సమూహం V యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహంలో ఉన్నాయి.

Zn మరియు Cr వరుసగా II మరియు VI సమూహాల ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాలు. సమ్మేళనాలలో, జింక్ అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది +2, క్రోమియం - +6.

Fe మరియు Mn వరుసగా VIII మరియు VII సమూహాల ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాలు. ఇనుము కోసం అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +6, మాంగనీస్ కోసం - +7.

పని సంఖ్య 4

సమ్మేళనాలు అదే అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి

• 1. Hg మరియు Cr
• 2. సి మరియు అల్
• 3. F మరియు Mn
• 4. పి మరియు ఎన్

సమాధానం: 4

వివరణ:

P మరియు N సమ్మేళనాలలో అదే అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి, సమూహం సంఖ్య (+5)కి సమానం. ఈ మూలకాలు సమూహం V యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహంలో ఉన్నాయి.

Hg మరియు Cr వరుసగా II మరియు VI సమూహాల ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాలు. సమ్మేళనాలలో, పాదరసం +2, క్రోమియం - +6 యొక్క అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది.

Si మరియు Al వరుసగా IV మరియు III సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు. తత్ఫలితంగా, సిలికాన్ కోసం సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి +4 (సిలికాన్ ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్య), అల్యూమినియం కోసం - +3 (అల్యూమినియం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్య).

F మరియు Mn వరుసగా VII సమూహం యొక్క ప్రధాన మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాలు. అయినప్పటికీ, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం అయిన ఫ్లోరిన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించదు: సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో దాని ఆక్సీకరణ స్థితి −1 (సమూహం సంఖ్య −8). మాంగనీస్ యొక్క అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +7.

పని సంఖ్య 5

నత్రజని ప్రతి రెండు పదార్ధాలలో +3 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది:

• 1. HNO 2 మరియు NH 3
• 2. NH 4 Cl మరియు N 2 O 3
• 3. NaNO 2 మరియు NF 3
• 4. HNO 3 మరియు N 2

సమాధానం: 3

వివరణ:

నైట్రస్ ఆమ్లం HNO 2లో, ఆమ్ల అవశేషాలలో ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -2, హైడ్రోజన్ +1, కాబట్టి, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండటానికి, నైట్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +3. అమ్మోనియా NH 3లో, నైట్రోజన్ మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం, కాబట్టి ఇది సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జతని ఆకర్షిస్తుంది మరియు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి -3ని కలిగి ఉంటుంది, అమ్మోనియాలో హైడ్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +1.

అమ్మోనియం క్లోరైడ్ NH 4 Cl ఒక అమ్మోనియం ఉప్పు, కాబట్టి నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి అమ్మోనియాలో వలె ఉంటుంది, అనగా. -3కి సమానం. ఆక్సైడ్లలో, ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ -2, కాబట్టి నత్రజని కోసం ఇది +3.

సోడియం నైట్రేట్ NaNO 2 (నైట్రస్ యాసిడ్ యొక్క ఉప్పు)లో, నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థాయి నైట్రస్ యాసిడ్‌లోని నైట్రోజన్‌లో వలెనే ఉంటుంది, ఎందుకంటే +3. నైట్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌లో, నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +3, ఎందుకంటే ఫ్లోరిన్ ఆవర్తన పట్టికలోని అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం మరియు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో -1 ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ సమాధాన ఎంపిక పని యొక్క షరతులను సంతృప్తిపరుస్తుంది.

నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో, నైట్రోజన్ సమూహ సంఖ్య (+5)కి సమానమైన అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. ఒక సాధారణ సమ్మేళనం వలె నత్రజని (ఇది ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది కాబట్టి) 0 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

పని సంఖ్య 6

సమూహం VI మూలకం యొక్క అత్యధిక ఆక్సైడ్ సూత్రానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది

• 1. E 4 O 6
• 2. EO 4
• 3. EO 2
• 4. EO 3

సమాధానం: 4

వివరణ:

ఒక మూలకం యొక్క అత్యధిక ఆక్సైడ్ దాని అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన మూలకం యొక్క ఆక్సైడ్. సమూహంలో, ఒక మూలకం యొక్క అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి సమూహ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది, కాబట్టి, సమూహం VIలో, మూలకం యొక్క గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి +6. ఆక్సైడ్లలో, ఆక్సిజన్ -2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. మూలకం గుర్తు క్రింద ఉన్న సంఖ్యలను సూచికలు అంటారు మరియు అణువులోని ఆ మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్యను సూచిస్తాయి.

మొదటి ఎంపిక తప్పు, ఎందుకంటే. మూలకం 0-(-2)⋅6/4 = +3 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

రెండవ సంస్కరణలో, మూలకం 0-(-2) ⋅ 4 = +8 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

మూడవ ఎంపికలో, మూలకం E యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

నాల్గవ ఎంపికలో, మూలకం E యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, అనగా. ఇది మీరు వెతుకుతున్న సమాధానం.

పని సంఖ్య 7

అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ (NH 4) 2 Cr 2 O 7లో క్రోమియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సమానం

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

సమాధానం: 1

వివరణ:

అమ్మోనియం డైక్రోమేట్‌లో (NH 4) 2 Cr 2 O 7 అమ్మోనియం కేషన్ NH 4+లో, నైట్రోజన్, మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం వలె, తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితిని -3 కలిగి ఉంటుంది, హైడ్రోజన్ ధనాత్మకంగా +1 ఛార్జ్ చేయబడుతుంది. అందువల్ల, మొత్తం కేషన్‌కి +1 ఛార్జ్ ఉంటుంది, అయితే వీటిలో 2 కాటయాన్‌లు ఉన్నందున, మొత్తం ఛార్జ్ +2.

అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండటానికి, ఆమ్ల అవశేషాలు Cr 2 O 7 2− తప్పనిసరిగా -2 ఛార్జ్ కలిగి ఉండాలి. ఆమ్లాలు మరియు లవణాల యొక్క ఆమ్ల అవశేషాలలో ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ -2 ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి అమ్మోనియం బైక్రోమేట్ అణువును తయారు చేసే 7 ఆక్సిజన్ అణువులు -14 ఛార్జ్ చేయబడతాయి. అణువులలో 2 క్రోమియం పరమాణువులు ఉన్నాయి, కాబట్టి, క్రోమియం యొక్క ఛార్జ్ x గా నిర్దేశించబడితే, మనకు ఇవి ఉన్నాయి:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2, ఇక్కడ x = +6. అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ అణువులో క్రోమియం యొక్క ఛార్జ్ +6.

పని సంఖ్య 8

ప్రతి రెండు మూలకాలకు +5 ఆక్సీకరణ స్థితి సాధ్యమవుతుంది:

1) ఆక్సిజన్ మరియు భాస్వరం

2) కార్బన్ మరియు బ్రోమిన్

3) క్లోరిన్ మరియు ఫాస్పరస్

4) సల్ఫర్ మరియు సిలికాన్

సమాధానం: 3

వివరణ:

మొదటి ప్రతిపాదిత సమాధానంలో, సమూహం V యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం వలె భాస్వరం మాత్రమే +5 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించగలదు, ఇది గరిష్టంగా ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ (సమూహం VI యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం), అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన మూలకం, ఆక్సైడ్లలో -2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని, ఒక సాధారణ పదార్ధంగా - 0 మరియు ఫ్లోరిన్ OF 2 - +1తో కలిపి ప్రదర్శిస్తుంది. ఆక్సీకరణ స్థితి +5 దీనికి విలక్షణమైనది కాదు.

కార్బన్ మరియు బ్రోమిన్ వరుసగా IV మరియు VII సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు. కార్బన్ గరిష్టంగా +4 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది (సమూహ సంఖ్యకు సమానం), మరియు బ్రోమిన్ -1, 0 (సాధారణ సమ్మేళనం Br 2లో), +1, +3, +5 మరియు +7 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది.

క్లోరిన్ మరియు భాస్వరం వరుసగా VII మరియు V సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు. భాస్వరం గరిష్టంగా +5 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది (సమూహ సంఖ్యకు సమానం); బ్రోమిన్ మాదిరిగానే క్లోరిన్, -1, 0 (సాధారణ సమ్మేళనం Cl 2లో), +1, +3, +5, + ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటుంది. 7.

సల్ఫర్ మరియు సిలికాన్ వరుసగా VI మరియు IV సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు. సల్ఫర్ -2 (సమూహ సంఖ్య - 8) నుండి +6 (సమూహ సంఖ్య) వరకు విస్తృత శ్రేణి ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. సిలికాన్ కోసం, గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి +4 (సమూహం సంఖ్య).

పని సంఖ్య 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4.NO

సమాధానం: 1

వివరణ:

సోడియం నైట్రేట్ NaNO 3లో, సోడియం +1 (గ్రూప్ I మూలకం) యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, ఆమ్ల అవశేషాలలో 3 ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉన్నాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి −2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి, అణువు అలాగే ఉండటానికి విద్యుత్ తటస్థ, నైట్రోజన్ తప్పనిసరిగా ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండాలి: 0 - (+ 1) - (-2)·3 = +5.

సోడియం నైట్రేట్ NaNO 2లో, సోడియం అణువు +1 (గ్రూప్ I యొక్క మూలకం) యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, యాసిడ్ అవశేషాలలో 2 ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉన్నాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి −2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి, క్రమంలో అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండటానికి, నైట్రోజన్ తప్పనిసరిగా ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండాలి: 0 - (+1) - (-2) 2 = +3.

NH 4 Cl - అమ్మోనియం క్లోరైడ్. క్లోరైడ్‌లలో, క్లోరిన్ పరమాణువులు −1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి, వీటిలో 4 అణువులలో హైడ్రోజన్ అణువులు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి, కాబట్టి, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండటానికి, నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి: 0 - (-1) - 4 · (+1) = -3. అమ్మోనియా మరియు అమ్మోనియం ఉప్పు కాటయాన్‌లలో, నైట్రోజన్ కనిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి −3ని కలిగి ఉంటుంది (మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్య 8).

నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ NO యొక్క అణువులో, ఆక్సిజన్ అన్ని ఆక్సైడ్‌లలో వలె −2 యొక్క కనిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది, కాబట్టి, నైట్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +2.

టాస్క్ నం. 10

నైట్రోజన్ ఫార్ములా ఉన్న సమ్మేళనంలో దాని అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH 4) 2 SO 4
• 4. సంఖ్య 2

సమాధానం: 1

వివరణ:

నైట్రోజన్ అనేది గ్రూప్ V యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, కాబట్టి, ఇది సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది, అనగా. +5.

ఐరన్ నైట్రేట్ Fe(NO 3) 3 యొక్క ఒక నిర్మాణ యూనిట్ ఒక Fe 3+ అయాన్ మరియు మూడు నైట్రేట్ అయాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. నైట్రేట్ అయాన్లలో, నత్రజని అణువులు, కౌంటర్ రకంతో సంబంధం లేకుండా, +5 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

సోడియం నైట్రేట్ NaNO2లో, సోడియం +1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది (సమూహం I యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం), యాసిడ్ అవశేషాలలో 2 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి −2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి, క్రమంలో అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండాలంటే, నైట్రోజన్ తప్పనిసరిగా 0 - ( +1) - (-2)⋅2 = +3 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండాలి.

(NH 4) 2 SO 4 - అమ్మోనియం సల్ఫేట్. సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ లవణాలలో, SO 4 2− అయాన్ 2− ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి, ప్రతి అమ్మోనియం కేషన్ 1+ ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది. హైడ్రోజన్‌కి +1 ఛార్జ్ ఉంటుంది, కాబట్టి నైట్రోజన్ −3 ఛార్జ్‌ని కలిగి ఉంటుంది (నత్రజని ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్‌గా ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది N-H బంధం యొక్క సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను ఆకర్షిస్తుంది). అమ్మోనియా మరియు అమ్మోనియం ఉప్పు కాటయాన్‌లలో, నైట్రోజన్ కనిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి −3ని కలిగి ఉంటుంది (మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్య 8).

నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ NO2 యొక్క అణువులో, ఆక్సిజన్ కనీస ఆక్సీకరణ స్థితిని −2 ప్రదర్శిస్తుంది, అన్ని ఆక్సైడ్‌లలో వలె, నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +4.

టాస్క్ నం. 11

Fe(NO 3) 3 మరియు CF 4 కూర్పు యొక్క సమ్మేళనాలలో, నత్రజని మరియు కార్బన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు వరుసగా సమానంగా ఉంటాయి.

సమాధానం: 4

వివరణ:

ఐరన్ (III) నైట్రేట్ Fe(NO 3) 3 యొక్క ఒక నిర్మాణ యూనిట్‌లో ఒక ఐరన్ అయాన్ Fe 3+ మరియు మూడు నైట్రేట్ అయాన్లు NO 3 - ఉంటాయి. నైట్రేట్ అయాన్లలో, నైట్రోజన్ ఎల్లప్పుడూ +5 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

కార్బన్ ఫ్లోరైడ్ CF 4లో, ఫ్లోరిన్ మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం మరియు C-F బంధం యొక్క సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను ఆకర్షిస్తుంది, ఇది -1 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. కాబట్టి, కార్బన్ సి +4 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

టాస్క్ నం. 12

క్లోరిన్ ప్రతి రెండు సమ్మేళనాలలో +7 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది:

• 1. Ca(OCl) 2 మరియు Cl 2 O 7
• 2. KClO 3 మరియు ClO 2
• 3. BaCl 2 మరియు HClO 4
• 4. Mg(ClO 4) 2 మరియు Cl 2 O 7

సమాధానం: 4

వివరణ:

మొదటి రూపాంతరంలో, క్లోరిన్ అణువులు వరుసగా +1 మరియు +7 ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి. కాల్షియం హైపోక్లోరైట్ Ca(OCl) 2 యొక్క ఒక నిర్మాణ యూనిట్‌లో ఒక కాల్షియం అయాన్ Ca 2+ (Ca అనేది గ్రూప్ II యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం) మరియు రెండు హైపోక్లోరైట్ అయాన్లు OCl-, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి 1− ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది. సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో, OF 2 మరియు వివిధ పెరాక్సైడ్‌లు మినహా, ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ −2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి క్లోరిన్‌కు +1 ఛార్జ్ ఉంటుందని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ Cl 2 O 7లో, అన్ని ఆక్సైడ్‌లలో వలె, ఆక్సిజన్ −2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి, ఈ సమ్మేళనంలోని క్లోరిన్ +7 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

పొటాషియం క్లోరేట్ KClO 3లో, పొటాషియం అణువు +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఆక్సిజన్ - -2. అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండటానికి, క్లోరిన్ తప్పనిసరిగా +5 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించాలి. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ ClO 2లో, ఆక్సిజన్, ఇతర ఆక్సైడ్‌లలో వలె, −2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది; కాబట్టి, క్లోరిన్ కోసం దాని ఆక్సీకరణ స్థితి +4.

మూడవ ఎంపికలో, సంక్లిష్ట సమ్మేళనంలోని బేరియం కేషన్ +2 ఛార్జ్ చేయబడుతుంది, కాబట్టి, BaCl 2 ఉప్పులోని ప్రతి క్లోరిన్ అయాన్‌పై −1 యొక్క ప్రతికూల ఛార్జ్ కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది. పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్ HClO 4లో 4 ఆక్సిజన్ పరమాణువుల మొత్తం ఛార్జ్ −2⋅4 = -8, హైడ్రోజన్ కేషన్‌పై ఛార్జ్ +1. అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండాలంటే, క్లోరిన్ ఛార్జ్ తప్పనిసరిగా +7 ఉండాలి.

నాల్గవ రూపాంతరంలో, మెగ్నీషియం పెర్క్లోరేట్ అణువు Mg(ClO 4) 2లో మెగ్నీషియం యొక్క ఛార్జ్ +2 (అన్ని సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో, మెగ్నీషియం +2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది), కాబట్టి, ప్రతి ClO 4 − అయాన్‌కు ఒక ఛార్జ్ 1−. మొత్తంగా, 4 ఆక్సిజన్ అయాన్లు, ప్రతి ఒక్కటి −2 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి, −8 ఛార్జ్ చేయబడతాయి. కాబట్టి, అయాన్ మొత్తం ఛార్జ్ 1− కావాలంటే, క్లోరిన్ తప్పనిసరిగా +7 ఛార్జ్ కలిగి ఉండాలి. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ Cl 2 O 7లో, పైన వివరించిన విధంగా, క్లోరిన్ యొక్క ఛార్జ్ +7.

1766లో, కెమిస్ట్రీ ప్రొఫెసర్ మరియు సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ యొక్క కెమికల్ లాబొరేటరీ అధిపతి I.G. లెమాన్ బెరెజోవ్స్కీ గనిలోని యురల్స్‌లో కనుగొనబడిన కొత్త ఖనిజాన్ని "సైబీరియన్ రెడ్ లెడ్", PbCrO 4 అని పిలిచారు. ఆధునిక పేరు క్రోకోయిట్. 1797లో, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త L. N. వాక్వెలిన్ దాని నుండి ఒక కొత్త వక్రీభవన లోహాన్ని వేరు చేశాడు.
మూలకం గ్రీకు నుండి దాని పేరును పొందింది. χρῶμα - రంగు, పెయింట్ - దాని సమ్మేళనాల వివిధ రంగుల కారణంగా.

ప్రకృతిలో కనుగొనడం మరియు పొందడం:

అత్యంత సాధారణ క్రోమియం ఖనిజం క్రోమియం ఇనుప ఖనిజం FeCr 2 O 4 (క్రోమైట్), వీటిలో సమృద్ధిగా ఉన్న నిక్షేపాలు యురల్స్ మరియు కజాఖ్స్తాన్‌లో ఉన్నాయి; రెండవ అతి ముఖ్యమైన ఖనిజం క్రోకోయిట్ PbCrO 4. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో క్రోమియం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0.03%. సహజ క్రోమియం 50, 52, 53, 54 మరియు 56 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో ఐదు ఐసోటోపుల మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది; ఇతర రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు కూడా కృత్రిమంగా పొందబడ్డాయి.
క్రోమియం యొక్క ప్రధాన పరిమాణాలు కోక్‌తో క్రోమైట్‌ను తగ్గించడం ద్వారా ఇనుము, ఫెర్రోక్రోమ్‌తో మిశ్రమం రూపంలో పొందబడతాయి మరియు ఉపయోగించబడుతుంది: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
స్వచ్ఛమైన క్రోమియం అల్యూమినియంతో దాని ఆక్సైడ్ను తగ్గించడం ద్వారా పొందబడుతుంది: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
లేదా క్రోమియం సమ్మేళనాల సజల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ.

భౌతిక లక్షణాలు:

Chrome అనేది బూడిద-తెలుపు మెరిసే లోహం, ఇది ఉక్కును పోలి ఉంటుంది, ఇది కష్టతరమైన లోహాలలో ఒకటి, ఆర్= 7.19 g/cm 3, Tmelt=2130K, Tboil=2945K. Chrome లోహాలకు సంబంధించిన అన్ని లక్షణాలను కలిగి ఉంది - ఇది వేడి మరియు విద్యుత్తును బాగా నిర్వహిస్తుంది మరియు చాలా లోహాల యొక్క మెరుపు లక్షణాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

రసాయన లక్షణాలు:

పాసివేషన్ కారణంగా క్రోమియం గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది - రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఏర్పడటం. అదే కారణంగా, ఇది సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోదు. 2000°C వద్ద అది కాలిపోయి గ్రీన్ క్రోమియం(III) ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3గా మారుతుంది.
వేడిచేసినప్పుడు, ఇది అనేక నాన్-లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, తరచుగా స్టోయికియోమెట్రిక్ కాని కూర్పు యొక్క సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది: కార్బైడ్లు, బోరైడ్లు, సిలిసైడ్లు, నైట్రైడ్లు మొదలైనవి.
క్రోమియం వివిధ ఆక్సీకరణ స్థితులలో అనేక సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, ప్రధానంగా +2, +3, +6.

అత్యంత ముఖ్యమైన కనెక్షన్లు:

ఆక్సీకరణ స్థితి +2- ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ CrO (నలుపు), హైడ్రాక్సైడ్ Cr(OH) 2 (పసుపు). ఆమ్ల వాతావరణంలో జింక్‌తో క్రోమియం(III) లవణాలను తగ్గించడం ద్వారా క్రోమియం(II) లవణాలు (నీలం ద్రావణాలు) పొందబడతాయి. చాలా బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు, అవి నెమ్మదిగా నీటి ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి, హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తాయి.

ఆక్సీకరణ స్థితి +3- క్రోమియం యొక్క అత్యంత స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి, ఇది దీనికి అనుగుణంగా ఉంటుంది: యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3 మరియు హైడ్రాక్సైడ్ Cr (OH) 3 (బూడిద-ఆకుపచ్చ రెండూ), క్రోమియం (III) లవణాలు - బూడిద-ఆకుపచ్చ లేదా ఊదా, క్రోమైట్స్ MCrO2, ఇవి క్షార ద్రావణాలలో (ఆకుపచ్చ), అనేక క్రోమియం కాంప్లెక్స్ సమ్మేళనాలలో క్రోమియం(III) హైడ్రాక్సైడ్‌ను కరిగించడం ద్వారా పొందిన ఆల్కాలిస్, టెట్రా- మరియు హెక్సాహైడ్రాక్సోక్రోమాట్‌లు(III)తో క్రోమియం ఆక్సైడ్‌ను కలపడం ద్వారా పొందవచ్చు.

ఆక్సీకరణ స్థితి +6- క్రోమియం యొక్క రెండవ లక్షణం ఆక్సీకరణ స్థితి, ఇది ఆమ్ల క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్ CrO 3 (ఎరుపు స్ఫటికాలు, నీటిలో కరిగి, క్రోమిక్ ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది), క్రోమిక్ H 2 CrO 4, డైక్రోమిక్ H 2 Cr 2 O 7 మరియు పాలీక్రోమిక్ ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. , సంబంధిత లవణాలు : పసుపు క్రోమేట్‌లు మరియు నారింజ డైక్రోమేట్‌లు. క్రోమియం(VI) సమ్మేళనాలు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు, ముఖ్యంగా ఆమ్ల వాతావరణంలో, క్రోమియం(III) సమ్మేళనాలకు తగ్గించబడతాయి
సజల ద్రావణంలో, మాధ్యమం యొక్క ఆమ్లత్వం మారినప్పుడు క్రోమేట్‌లు డైక్రోమేట్‌లుగా మారుతాయి:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, ఇది రంగు మార్పుతో కూడి ఉంటుంది.

అప్లికేషన్

క్రోమియం, ఫెర్రోక్రోమ్ రూపంలో, మిశ్రమ స్టీల్స్ (ముఖ్యంగా, స్టెయిన్లెస్ స్టీల్) మరియు ఇతర మిశ్రమాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. క్రోమియం మిశ్రమాలు: క్రోమియం -30 మరియు క్రోమియం -90, శక్తివంతమైన ప్లాస్మా టార్చ్‌ల కోసం నాజిల్‌ల ఉత్పత్తికి మరియు ఏరోస్పేస్ పరిశ్రమలో, నికెల్ (నిక్రోమ్) తో కూడిన మిశ్రమం - హీటింగ్ ఎలిమెంట్స్ ఉత్పత్తికి. పెద్ద మొత్తంలో క్రోమియం దుస్తులు-నిరోధకత మరియు అందమైన ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ పూతలు (క్రోమ్ లేపనం) వలె ఉపయోగించబడతాయి.

జీవ పాత్ర మరియు శారీరక ప్రభావం

క్రోమియం బయోజెనిక్ మూలకాలలో ఒకటి మరియు మొక్కలు మరియు జంతువుల కణజాలాలలో నిరంతరం చేర్చబడుతుంది. జంతువులలో, క్రోమియం లిపిడ్లు, ప్రోటీన్లు (ఎంజైమ్ ట్రిప్సిన్ యొక్క భాగం) మరియు కార్బోహైడ్రేట్ల జీవక్రియలో పాల్గొంటుంది. ఆహారం మరియు రక్తంలో క్రోమియం కంటెంట్ తగ్గుదల పెరుగుదల రేటులో తగ్గుదల మరియు రక్తంలో కొలెస్ట్రాల్ పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది.

దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, క్రోమియం చాలా విషపూరితమైనది; క్రోమియం మెటల్ దుమ్ము ఊపిరితిత్తుల కణజాలాన్ని చికాకుపెడుతుంది. క్రోమియం(III) సమ్మేళనాలు చర్మశోథకు కారణమవుతాయి. క్రోమియం(VI) సమ్మేళనాలు క్యాన్సర్‌తో సహా వివిధ మానవ వ్యాధులకు దారితీస్తాయి. వాతావరణ గాలిలో క్రోమియం(VI) MPC 0.0015 mg/m 3

కోనోనోవా A.S., నాకోవ్ D.D., త్యుమెన్ స్టేట్ యూనివర్శిటీ, 501(2) గ్రూప్, 2013

మూలాలు:
క్రోమియం (మూలకం) // వికీపీడియా. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (యాక్సెస్ తేదీ: 01/06/2014).
రసాయన మూలకాల యొక్క ప్రసిద్ధ లైబ్రరీ: క్రోమియం. // URL:

క్రోమియం అనేది పరమాణు సంఖ్య 24తో కూడిన రసాయన మూలకం. ఇది గట్టి, మెరిసే, ఉక్కు-బూడిద లోహం, ఇది బాగా పాలిష్ చేస్తుంది మరియు పాడుచేయదు. స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్ మరియు పూత వంటి మిశ్రమాలలో ఉపయోగించబడుతుంది. చక్కెరను జీవక్రియ చేయడానికి మానవ శరీరానికి చిన్న మొత్తంలో ట్రివాలెంట్ క్రోమియం అవసరమవుతుంది, అయితే Cr(VI) అత్యంత విషపూరితమైనది.

క్రోమియం(III) ఆక్సైడ్ మరియు లెడ్ క్రోమేట్ వంటి వివిధ క్రోమియం సమ్మేళనాలు ముదురు రంగులో ఉంటాయి మరియు పెయింట్‌లు మరియు పిగ్మెంట్‌లలో ఉపయోగించబడతాయి. రూబీ యొక్క ఎరుపు రంగు ఈ రసాయన మూలకం యొక్క ఉనికి కారణంగా ఉంది. కొన్ని పదార్థాలు, ముఖ్యంగా సోడియం, సేంద్రీయ సమ్మేళనాలను ఆక్సీకరణం చేయడానికి మరియు (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో కలిపి) ప్రయోగశాల గాజుసామాను శుభ్రం చేయడానికి ఉపయోగించే ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు. అదనంగా, క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్ మాగ్నెటిక్ టేప్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆవిష్కరణ మరియు శబ్దవ్యుత్పత్తి శాస్త్రం

రసాయన మూలకం క్రోమియం యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర క్రింది విధంగా ఉంది. 1761లో, జోహన్ గాట్లాబ్ లెమాన్ ఉరల్ పర్వతాలలో నారింజ-ఎరుపు ఖనిజాన్ని కనుగొన్నాడు మరియు దానికి "సైబీరియన్ రెడ్ లెడ్" అని పేరు పెట్టాడు. ఇది సెలీనియం మరియు ఇనుముతో సీసం యొక్క సమ్మేళనంగా తప్పుగా గుర్తించబడినప్పటికీ, పదార్థం వాస్తవానికి PbCrO 4 అనే రసాయన సూత్రంతో లెడ్ క్రోమేట్. నేడు దీనిని ఖనిజ క్రోకోంటే అని పిలుస్తారు.

1770లో, పీటర్ సైమన్ పల్లాస్ పెయింట్స్‌లో వర్ణద్రవ్యం వలె చాలా ఉపయోగకరమైన లక్షణాలను కలిగి ఉన్న ఎరుపు సీసం ఖనిజాన్ని లెమాన్ కనుగొన్న ప్రదేశాన్ని సందర్శించాడు. సైబీరియన్ రెడ్ లెడ్‌ను పెయింట్‌గా ఉపయోగించడం వేగంగా అభివృద్ధి చెందింది. అదనంగా, క్రోకాంట్ యొక్క ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగు ఫ్యాషన్గా మారింది.

1797లో, నికోలస్-లూయిస్ వాక్వెలిన్ ఎరుపు రంగు నమూనాలను పొందాడు.క్రోకోంటెను హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో కలపడం ద్వారా, అతను CrO 3 ఆక్సైడ్‌ను పొందాడు. 1798లో క్రోమియం రసాయన మూలకం వలె వేరుచేయబడింది. ఆక్సైడ్‌ను బొగ్గుతో వేడి చేయడం ద్వారా వాక్వెలిన్ దానిని పొందింది. అతను రూబీ మరియు పచ్చ వంటి రత్నాలలో క్రోమియం జాడలను కూడా గుర్తించగలిగాడు.

1800లలో, Cr ప్రధానంగా రంగులు మరియు చర్మశుద్ధి లవణాలలో ఉపయోగించబడింది. నేడు, 85% లోహం మిశ్రమాలలో ఉపయోగించబడుతుంది. మిగిలినవి రసాయన, వక్రీభవన మరియు ఫౌండ్రీ పరిశ్రమలలో ఉపయోగించబడుతుంది.

రసాయన మూలకం క్రోమియం యొక్క ఉచ్చారణ గ్రీకు χρῶμαకి అనుగుణంగా ఉంటుంది, దీని అర్థం "రంగు", దాని నుండి పొందగలిగే వివిధ రంగుల సమ్మేళనాలు కారణంగా.

మైనింగ్ మరియు ఉత్పత్తి

మూలకం క్రోమైట్ (FeCr 2 O 4) నుండి ఉత్పత్తి చేయబడింది. ప్రపంచంలోని ఖనిజంలో దాదాపు సగం దక్షిణాఫ్రికాలో తవ్వబడుతుంది. అదనంగా, కజకిస్తాన్, భారతదేశం మరియు టర్కీయే దీని ప్రధాన ఉత్పత్తిదారులు. క్రోమైట్ యొక్క తగినంత అన్వేషించబడిన నిక్షేపాలు ఉన్నాయి, కానీ భౌగోళికంగా అవి కజాఖ్స్తాన్ మరియు దక్షిణ ఆఫ్రికాలో కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి.

స్థానిక క్రోమియం మెటల్ నిక్షేపాలు చాలా అరుదు, కానీ అవి ఉనికిలో ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, ఇది రష్యాలోని ఉడాచ్నాయ గనిలో తవ్వబడుతుంది. ఇది వజ్రాలతో సమృద్ధిగా ఉంటుంది మరియు తగ్గించే పర్యావరణం స్వచ్ఛమైన క్రోమియం మరియు వజ్రాలను ఉత్పత్తి చేయడంలో సహాయపడింది.

పారిశ్రామిక లోహ ఉత్పత్తి కోసం, క్రోమైట్ ఖనిజాలను కరిగిన క్షారాలతో (కాస్టిక్ సోడా, NaOH) చికిత్స చేస్తారు. ఈ సందర్భంలో, సోడియం క్రోమేట్ (Na 2 CrO 4) ఏర్పడుతుంది, ఇది కార్బన్ ద్వారా ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3కి తగ్గించబడుతుంది. అల్యూమినియం లేదా సిలికాన్ సమక్షంలో ఆక్సైడ్‌ను వేడి చేయడం ద్వారా లోహం ఉత్పత్తి అవుతుంది.

2000లో, సుమారుగా 15 మిలియన్ టన్నుల క్రోమైట్ ధాతువు తవ్వి 4 మిలియన్ టన్నుల ఫెర్రోక్రోమ్‌గా ప్రాసెస్ చేయబడింది, ఇది 70% క్రోమియం-ఇనుప మిశ్రమం, దీని మార్కెట్ విలువ US$2.5 బిలియన్లు.

ప్రధాన లక్షణాలు

రసాయన మూలకం క్రోమియం యొక్క లక్షణాలు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నాల్గవ కాలానికి చెందిన పరివర్తన లోహం మరియు వెనాడియం మరియు మాంగనీస్ మధ్య ఉన్న వాస్తవం కారణంగా ఉన్నాయి. సమూహం VI లో చేర్చబడింది. 1907 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరుగుతుంది. ఆక్సిజన్ సమక్షంలో, క్రోమియం త్వరగా ఆక్సైడ్ యొక్క పలుచని పొరను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఆక్సిజన్‌తో మరింత పరస్పర చర్య నుండి లోహాన్ని రక్షిస్తుంది.

పరివర్తన మూలకం వలె, ఇది వివిధ నిష్పత్తులలో పదార్థాలతో చర్య జరుపుతుంది. అందువలన, ఇది వివిధ ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. Chromium అనేది +2, +3 మరియు +6 అనే ప్రాథమిక స్థితులతో కూడిన రసాయన మూలకం, వీటిలో +3 అత్యంత స్థిరంగా ఉంటుంది. అదనంగా, అరుదైన సందర్భాల్లో +1, +4 మరియు +5 పరిస్థితులు గమనించబడతాయి. +6 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న క్రోమియం సమ్మేళనాలు బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు.

క్రోమ్ ఏ రంగు? రసాయన మూలకం రూబీ రంగును ఇస్తుంది. కోసం ఉపయోగించిన Cr 2 O 3 క్రోమ్ గ్రీన్ అని పిలువబడే వర్ణద్రవ్యం వలె కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. దీని లవణాల రంగు గాజు పచ్చ ఆకుపచ్చ. క్రోమియం అనేది రసాయన మూలకం, దీని ఉనికి కెంపులను ఎర్రగా చేస్తుంది. అందువల్ల, ఇది సింథటిక్ కెంపుల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.

ఐసోటోపులు

క్రోమియం యొక్క ఐసోటోప్‌లు పరమాణు బరువులు 43 నుండి 67 వరకు ఉంటాయి. సాధారణంగా, ఈ రసాయన మూలకం మూడు స్థిరమైన రూపాలను కలిగి ఉంటుంది: 52 Cr, 53 Cr మరియు 54 Cr. వీటిలో, 52 Cr అత్యంత సాధారణమైనది (మొత్తం సహజ క్రోమియంలో 83.8%). అదనంగా, 19 రేడియో ఐసోటోప్‌లు వర్ణించబడ్డాయి, వీటిలో అత్యంత స్థిరమైన 50 Cr సగం జీవితం 1.8x10 17 సంవత్సరాల కంటే ఎక్కువ. 51 Cr 27.7 రోజుల అర్ధ-జీవితాన్ని కలిగి ఉంది మరియు అన్ని ఇతర రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లకు ఇది 24 గంటలకు మించదు మరియు వాటిలో చాలా వరకు ఇది ఒక నిమిషం కన్నా తక్కువ ఉంటుంది. మూలకం రెండు మెటా స్థితులను కూడా కలిగి ఉంది.

భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని క్రోమియం యొక్క ఐసోటోపులు, ఒక నియమం వలె, మాంగనీస్ యొక్క ఐసోటోప్‌లతో పాటుగా ఉంటాయి, ఇది భూగర్భ శాస్త్రంలో ఉపయోగించబడుతుంది. 53 Mn రేడియోధార్మిక క్షయం సమయంలో 53 Cr ఏర్పడుతుంది. Mn/Cr ఐసోటోప్ నిష్పత్తి సౌర వ్యవస్థ యొక్క ప్రారంభ చరిత్ర గురించి ఇతర ఆధారాలను బలపరుస్తుంది. వివిధ ఉల్కల నుండి 53 Cr/ 52 Cr మరియు Mn/Cr నిష్పత్తులలో మార్పులు సౌర వ్యవస్థ ఏర్పడటానికి ముందు కొత్త పరమాణు కేంద్రకాలు సృష్టించబడ్డాయి.

రసాయన మూలకం క్రోమియం: లక్షణాలు, సమ్మేళనాల సూత్రం

Chromium(III) ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3, దీనిని సెస్క్వియాక్సైడ్ అని కూడా పిలుస్తారు, ఈ రసాయన మూలకం యొక్క నాలుగు ఆక్సైడ్‌లలో ఒకటి. ఇది క్రోమైట్ నుండి లభిస్తుంది. ఎనామెల్ మరియు గ్లాస్ పెయింటింగ్ కోసం వర్ణద్రవ్యం వలె ఉపయోగించినప్పుడు ఆకుపచ్చ రంగు సమ్మేళనాన్ని సాధారణంగా "క్రోమ్ గ్రీన్" అని పిలుస్తారు. ఆక్సైడ్ ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది, లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు కరిగిన క్షారంలో - క్రోమైట్‌లు.

పొటాషియం డైక్రోమేట్

K 2 Cr 2 O 7 ఒక శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ కారకం మరియు సేంద్రీయ పదార్థం నుండి ప్రయోగశాల గాజుసామాను శుభ్రం చేయడానికి ఒక సాధనంగా ప్రాధాన్యత ఇవ్వబడుతుంది. ఈ ప్రయోజనం కోసం, దాని సంతృప్త ద్రావణం ఉపయోగించబడుతుంది.కొన్నిసార్లు, అయితే, ఇది రెండోది యొక్క అధిక ద్రావణీయత ఆధారంగా సోడియం బైక్రోమేట్‌తో భర్తీ చేయబడుతుంది. అదనంగా, ఇది సేంద్రీయ సమ్మేళనాల ఆక్సీకరణ ప్రక్రియను నియంత్రిస్తుంది, ప్రాధమిక ఆల్కహాల్‌ను ఆల్డిహైడ్‌గా మరియు తరువాత కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా మారుస్తుంది.

పొటాషియం డైక్రోమేట్ క్రోమ్ డెర్మటైటిస్‌కు కారణమవుతుంది. క్రోమియం చర్మశోథ అభివృద్ధికి దారితీసే సున్నితత్వాన్ని కలిగిస్తుంది, ముఖ్యంగా చేతులు మరియు ముంజేతులు, ఇది దీర్ఘకాలికమైనది మరియు నయం చేయడం కష్టం. ఇతర Cr(VI) సమ్మేళనాల వలె, పొటాషియం బైక్రోమేట్ క్యాన్సర్ కారకమైనది. ఇది చేతి తొడుగులు మరియు తగిన రక్షణ పరికరాలతో నిర్వహించబడాలి.

క్రోమిక్ యాసిడ్

సమ్మేళనం ఊహాజనిత నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది H 2 CrO 4 . క్రోమిక్ లేదా డైక్రోమిక్ ఆమ్లాలు ప్రకృతిలో సంభవించవు, కానీ వాటి అయాన్లు వివిధ పదార్ధాలలో కనిపిస్తాయి. అమ్మకంలో కనిపించే "క్రోమిక్ యాసిడ్" నిజానికి దాని యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్ - CrO 3 ట్రైయాక్సైడ్.

సీసం(II) క్రోమేట్

PbCrO 4 ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగును కలిగి ఉంటుంది మరియు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగదు. ఈ కారణంగా, ఇది కిరీటం పసుపు అని పిలువబడే రంగు వర్ణద్రవ్యం వలె ఉపయోగించబడింది.

Cr మరియు పెంటావాలెంట్ బాండ్

క్రోమియం పెంటావాలెంట్ బంధాలను ఏర్పరుచుకునే దాని సామర్థ్యంతో విభిన్నంగా ఉంటుంది. సమ్మేళనం Cr(I) మరియు హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ ద్వారా సృష్టించబడింది. రెండు క్రోమియం పరమాణువుల మధ్య పెంటావాలెంట్ బంధం ఏర్పడుతుంది. దీని సూత్రాన్ని Ar-Cr-Cr-Ar అని వ్రాయవచ్చు, ఇక్కడ Ar నిర్దిష్ట సుగంధ సమూహాన్ని సూచిస్తుంది.

అప్లికేషన్

క్రోమియం అనేది ఒక రసాయన మూలకం, దీని లక్షణాలు అనేక విభిన్న ఉపయోగాలను అందించాయి, వాటిలో కొన్ని క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి.

ఇది లోహాలకు తుప్పు నిరోధకత మరియు నిగనిగలాడే ఉపరితలం ఇస్తుంది. అందువలన, క్రోమియం స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ వంటి మిశ్రమాలలో చేర్చబడుతుంది, ఉదాహరణకు, కత్తిపీటలో ఉపయోగిస్తారు. ఇది క్రోమ్ ప్లేటింగ్ కోసం కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

క్రోమియం వివిధ ప్రతిచర్యలకు ఉత్ప్రేరకం. ఇటుకలను కాల్చడానికి అచ్చులను తయారు చేయడానికి దీనిని ఉపయోగిస్తారు. దీని లవణాలు తోలును టాన్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. పొటాషియం బైక్రోమేట్ ఆల్కహాల్ మరియు ఆల్డిహైడ్ వంటి కర్బన సమ్మేళనాల ఆక్సీకరణకు, అలాగే ప్రయోగశాల గాజుసామాను శుభ్రపరచడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఇది ఫాబ్రిక్ డైయింగ్ కోసం ఫిక్సింగ్ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది మరియు ఫోటోగ్రఫీ మరియు ఫోటో ప్రింటింగ్‌లో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

CrO 3 అయస్కాంత టేపులను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది (ఉదాహరణకు, ఆడియో రికార్డింగ్ కోసం), ఇది ఐరన్ ఆక్సైడ్ ఉన్న చిత్రాల కంటే మెరుగైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.

జీవశాస్త్రంలో పాత్ర

ట్రివాలెంట్ క్రోమియం మానవ శరీరంలో చక్కెర జీవక్రియకు అవసరమైన రసాయన మూలకం. దీనికి విరుద్ధంగా, హెక్సావాలెంట్ Cr అత్యంత విషపూరితమైనది.

ముందు జాగ్రత్త చర్యలు

క్రోమియం మెటల్ మరియు Cr(III) సమ్మేళనాలు సాధారణంగా ఆరోగ్యానికి ప్రమాదంగా పరిగణించబడవు, అయితే Cr(VI)ని కలిగి ఉన్న పదార్థాలు తీసుకోవడం లేదా పీల్చడం వలన విషపూరితం కావచ్చు. ఈ పదార్థాలు చాలా వరకు కళ్ళు, చర్మం మరియు శ్లేష్మ పొరలకు చికాకు కలిగిస్తాయి. దీర్ఘకాలిక ఎక్స్పోజర్తో, క్రోమియం(VI) సమ్మేళనాలు సరిగ్గా చికిత్స చేయకపోతే కంటికి హాని కలిగిస్తాయి. అదనంగా, ఇది గుర్తించబడిన క్యాన్సర్ కారకం. ఈ రసాయన మూలకం యొక్క ప్రాణాంతక మోతాదు సగం టీస్పూన్. ప్రపంచ ఆరోగ్య సంస్థ యొక్క సిఫార్సుల ప్రకారం, త్రాగునీటిలో Cr (VI) గరిష్టంగా అనుమతించదగిన సాంద్రత లీటరుకు 0.05 mg.

క్రోమియం సమ్మేళనాలను రంగులు మరియు చర్మాన్ని లేపనం చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు కాబట్టి, పర్యావరణ శుద్ధి మరియు నివారణ అవసరమయ్యే పారిశ్రామిక ప్రదేశాల నుండి నేల మరియు భూగర్భ జలాల్లో ఇవి తరచుగా కనిపిస్తాయి. Cr(VI)ని కలిగి ఉన్న ప్రైమర్ ఇప్పటికీ ఏరోస్పేస్ మరియు ఆటోమోటివ్ పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతోంది.

మూలకం లక్షణాలు

క్రోమియం యొక్క ప్రధాన భౌతిక లక్షణాలు క్రింది విధంగా ఉన్నాయి:

• పరమాణు సంఖ్య: 24.
• పరమాణు బరువు: 51.996.
• ద్రవీభవన స్థానం: 1890 °C.
• మరిగే స్థానం: 2482 °C.
• ఆక్సీకరణ స్థితి: +2, +3, +6.
• ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్: 3d 5 4s 1.

నిర్వచనం

క్రోమియంఆవర్తన పట్టిక యొక్క ద్వితీయ (B) ఉప సమూహం యొక్క సమూహం VI యొక్క నాల్గవ కాలంలో ఉంది. హోదా - Cr. ఒక సాధారణ పదార్ధం రూపంలో - ఒక బూడిద-తెలుపు మెరిసే మెటల్.

Chrome శరీర-కేంద్రీకృత క్యూబిక్ లాటిస్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది. సాంద్రత - 7.2 గ్రా/సెం3. ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు వరుసగా 1890 o C మరియు 2680 o C.

సమ్మేళనాలలో క్రోమియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి

క్రోమియం ఒక సాధారణ పదార్ధం రూపంలో ఉంటుంది - ఒక లోహం, మరియు మౌళిక స్థితిలో లోహాల ఆక్సీకరణ స్థితి సమానంగా ఉంటుంది సున్నా, వాటిలో ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పంపిణీ ఏకరీతిగా ఉంటుంది కాబట్టి.

ఆక్సీకరణ స్థితులు (+2) మరియు (+3) క్రోమియం ఆక్సైడ్‌లలో (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), హైడ్రాక్సైడ్‌లలో (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), హాలైడ్‌లలో (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3) కనిపిస్తుంది. ), సల్ఫేట్లు (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) మరియు ఇతర సమ్మేళనాలు.

క్రోమియం దాని ఆక్సీకరణ స్థితి ద్వారా కూడా వర్గీకరించబడుతుంది (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7, మొదలైనవి.

సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 1

ఉదాహరణ 2

క్రోమియం (Cr), మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం VI యొక్క రసాయన మూలకం. ఇది పరమాణు సంఖ్య 24 మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 51.996 కలిగిన పరివర్తన లోహం. గ్రీకు నుండి అనువదించబడిన, మెటల్ పేరు "రంగు" అని అర్ధం. లోహం దాని వివిధ సమ్మేళనాలలో అంతర్లీనంగా ఉండే వివిధ రకాల రంగులకు దాని పేరును కలిగి ఉంది.

క్రోమియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

మెటల్ అదే సమయంలో తగినంత కాఠిన్యం మరియు పెళుసుదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది. మొహ్స్ స్కేల్‌లో, క్రోమియం యొక్క కాఠిన్యం 5.5గా రేట్ చేయబడింది. యురేనియం, ఇరిడియం, టంగ్‌స్టన్ మరియు బెరీలియం తర్వాత ఈరోజు తెలిసిన అన్ని లోహాల గరిష్ట కాఠిన్యాన్ని క్రోమియం కలిగి ఉందని ఈ సూచిక సూచిస్తుంది. సాధారణ పదార్ధం క్రోమియం నీలం-తెలుపు రంగుతో వర్గీకరించబడుతుంది.

మెటల్ అరుదైన మూలకం కాదు. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో దాని సాంద్రత ద్రవ్యరాశి ద్వారా 0.02%కి చేరుకుంటుంది. షేర్లు Chromium దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఎప్పుడూ కనుగొనబడలేదు. ఇది ఖనిజాలు మరియు ఖనిజాలలో కనుగొనబడింది, ఇవి మెటల్ వెలికితీతకు ప్రధాన మూలం. క్రోమైట్ (క్రోమియం ఇనుప ఖనిజం, FeO*Cr 2 O 3) ప్రధాన క్రోమియం సమ్మేళనంగా పరిగణించబడుతుంది. మరొక సాధారణ, కానీ తక్కువ ముఖ్యమైన ఖనిజం క్రోకోయిట్ PbCrO 4.

లోహాన్ని 1907 0 C (2180 0 K లేదా 3465 0 F) ఉష్ణోగ్రత వద్ద సులభంగా కరిగించవచ్చు. 2672 0 C ఉష్ణోగ్రత వద్ద అది ఉడకబెట్టింది. లోహం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 51.996 గ్రా/మోల్.

క్రోమియం దాని అయస్కాంత లక్షణాల కారణంగా ఒక ప్రత్యేకమైన లోహం. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఇది యాంటీఫెరో మాగ్నెటిక్ క్రమాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది, ఇతర లోహాలు చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద దీనిని ప్రదర్శిస్తాయి. అయితే, క్రోమియం 37 0 C కంటే ఎక్కువ వేడి చేయబడితే, క్రోమియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మారుతాయి. అందువలన, విద్యుత్ నిరోధకత మరియు సరళ విస్తరణ గుణకం గణనీయంగా మారుతుంది, సాగే మాడ్యులస్ కనీస విలువను చేరుకుంటుంది మరియు అంతర్గత ఘర్షణ గణనీయంగా పెరుగుతుంది. ఈ దృగ్విషయం నీల్ పాయింట్ యొక్క మార్గంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది, దీనిలో పదార్థం యొక్క యాంటీఫెరో మాగ్నెటిక్ లక్షణాలు పారా అయస్కాంతంగా మారవచ్చు. దీని అర్థం మొదటి స్థాయి ఆమోదించబడింది మరియు పదార్ధం వాల్యూమ్‌లో బాగా పెరిగింది.

క్రోమియం యొక్క నిర్మాణం శరీర-కేంద్రీకృత జాలక, దీని కారణంగా లోహం పెళుసుగా-డక్టైల్ కాలం యొక్క ఉష్ణోగ్రత ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. అయితే, ఈ లోహం విషయంలో, స్వచ్ఛత యొక్క డిగ్రీ చాలా ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంది, అందువల్ల, విలువ -50 0 C - +350 0 C పరిధిలో ఉంటుంది. ఆచరణలో చూపినట్లుగా, స్ఫటికీకరించిన మెటల్ ఎటువంటి డక్టిలిటీని కలిగి ఉండదు, కానీ మృదువైనది ఎనియలింగ్ మరియు మౌల్డింగ్ దానిని సున్నితంగా చేస్తాయి.

క్రోమియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

అణువు కింది బాహ్య ఆకృతీకరణను కలిగి ఉంది: 3d 5 4s 1. నియమం ప్రకారం, సమ్మేళనాలలో క్రోమియం క్రింది ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటుంది: +2, +3, +6, వీటిలో Cr 3+ గొప్ప స్థిరత్వాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది. అదనంగా, క్రోమియం పూర్తిగా భిన్నమైన ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించే ఇతర సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి, అవి : +1 , +4, +5.

మెటల్ ముఖ్యంగా రసాయనికంగా రియాక్టివ్ కాదు. క్రోమియం సాధారణ పరిస్థితులకు గురైనప్పుడు, మెటల్ తేమ మరియు ఆక్సిజన్‌కు నిరోధకతను ప్రదర్శిస్తుంది. అయితే, ఈ లక్షణం క్రోమియం మరియు ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనానికి వర్తించదు - CrF 3, ఇది 600 0 C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతలకు గురైనప్పుడు, నీటి ఆవిరితో సంకర్షణ చెందుతుంది, ప్రతిచర్య ఫలితంగా Cr 2 O 3 ఏర్పడుతుంది, అలాగే నత్రజని , కార్బన్ మరియు సల్ఫర్.

క్రోమియం లోహాన్ని వేడి చేసినప్పుడు, అది హాలోజన్లు, సల్ఫర్, సిలికాన్, బోరాన్, కార్బన్ మరియు కొన్ని ఇతర మూలకాలతో చర్య జరుపుతుంది, ఫలితంగా క్రోమియం యొక్క క్రింది రసాయన ప్రతిచర్యలు ఏర్పడతాయి:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 మిశ్రమంతో)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

గాలిలో కరిగిన సోడా, నైట్రేట్లు లేదా క్షార లోహాల క్లోరేట్లతో క్రోమియంను వేడి చేయడం ద్వారా క్రోమేట్లను పొందవచ్చు:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

క్రోమియం విషపూరితం కాదు, దానిలోని కొన్ని సమ్మేళనాల గురించి చెప్పలేము. తెలిసినట్లుగా, ఈ లోహం నుండి దుమ్ము, అది శరీరంలోకి ప్రవేశిస్తే, ఊపిరితిత్తులను చికాకుపెడుతుంది; ఇది చర్మం ద్వారా గ్రహించబడదు. కానీ, ఇది దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో జరగదు కాబట్టి, మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశించడం అసాధ్యం.

క్రోమియం ధాతువు మైనింగ్ మరియు ప్రాసెసింగ్ సమయంలో ట్రివాలెంట్ క్రోమియం పర్యావరణంలోకి విడుదల చేయబడుతుంది. బరువు తగ్గించే కార్యక్రమాలలో ఉపయోగించే ఆహార పదార్ధాల రూపంలో క్రోమియం మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశపెట్టబడుతుంది. +3 విలువ కలిగిన క్రోమియం, గ్లూకోజ్ సంశ్లేషణలో చురుకుగా పాల్గొంటుంది. క్రోమియం యొక్క అధిక వినియోగం మానవ శరీరానికి ప్రత్యేకమైన హాని కలిగించదని శాస్త్రవేత్తలు కనుగొన్నారు, ఎందుకంటే ఇది గ్రహించబడదు, అయినప్పటికీ, ఇది శరీరంలో పేరుకుపోతుంది.

హెక్సావాలెంట్ మెటల్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలు చాలా విషపూరితమైనవి. క్రోమేట్‌ల ఉత్పత్తి, వస్తువుల క్రోమ్ లేపనం మరియు కొన్ని వెల్డింగ్ పని సమయంలో అవి మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశించే అవకాశం కనిపిస్తుంది. అటువంటి క్రోమియం శరీరంలోకి తీసుకోవడం తీవ్రమైన పరిణామాలతో నిండి ఉంటుంది, ఎందుకంటే హెక్సావాలెంట్ మూలకం ఉన్న సమ్మేళనాలు బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు. అందువల్ల, అవి కడుపు మరియు ప్రేగులలో రక్తస్రావం కలిగిస్తాయి, కొన్నిసార్లు ప్రేగు యొక్క చిల్లులు ఉంటాయి. అటువంటి సమ్మేళనాలు చర్మంతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు, బలమైన రసాయన ప్రతిచర్యలు కాలిన గాయాలు, వాపు మరియు పూతల రూపంలో సంభవిస్తాయి.

అవుట్‌పుట్ వద్ద పొందవలసిన క్రోమియం నాణ్యతపై ఆధారపడి, లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి అనేక పద్ధతులు ఉన్నాయి: క్రోమియం ఆక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత సజల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ, సల్ఫేట్‌ల విద్యుద్విశ్లేషణ మరియు సిలికాన్ ఆక్సైడ్‌తో తగ్గింపు. అయినప్పటికీ, తరువాతి పద్ధతి చాలా ప్రజాదరణ పొందలేదు, ఎందుకంటే ఇది భారీ మొత్తంలో మలినాలతో క్రోమియంను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అంతేకాకుండా, ఇది ఆర్థికంగా లాభదాయకం కాదు.