Asid hidroklorik (H Cl)kelas bahaya 3

(asid hidroklorik pekat)

Cecair tidak berwarna, lutsinar, agresif, tidak mudah terbakar dengan bau pedas hidrogen klorida. Mewakili 36% ( tertumpu) larutan hidrogen klorida dalam air. Lebih berat daripada air. Ia mendidih pada suhu +108.6 0 C, dan mengeras pada suhu –114.2 0 C. Ia larut dengan baik dalam air dalam semua perkadaran, "asap" di udara kerana pembentukan hidrogen klorida dengan wap air dan titisan kabus. Berinteraksi dengan banyak logam, oksida logam dan hidroksida, fosfat dan silikat. Apabila berinteraksi dengan logam, ia membebaskan gas mudah terbakar (hidrogen); apabila dicampur dengan asid lain, ia menyebabkan pembakaran spontan beberapa bahan. Memusnahkan kertas, kayu, kain. Menyebabkan melecur apabila terkena kulit. Pendedahan kepada kabus daripada asid hidroklorik, terbentuk akibat interaksi hidrogen klorida dengan wap air di udara, menyebabkan keracunan.

Asid hidroklorik digunakan dalam sintesis kimia, untuk memproses bijih, penjerukan logam. Ia diperoleh dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air. Asid hidroklorik teknikal dihasilkan dengan kekuatan 27.5-38% mengikut berat.

Asid hidroklorik diangkut dan disimpan dalam getah (bersalut lapisan getah) keretapi logam dan kereta kebal, bekas, silinder, yang merupakan simpanan sementaranya. Biasanya, asid hidroklorik disimpan dalam tangki getah menegak silinder di atas tanah (isipadu 50-5000 m3) pada tekanan atmosfera dan suhu persekitaran atau dalam botol kaca 20 liter. Jumlah simpanan maksimum 370 tan.

Kepekatan maksimum yang dibenarkan (MPC) di udara yang didiami mata ialah 0.2 mg/m 3 dalam udara kawasan kerja premis pengeluaran 5 mg/m3. Pada kepekatan 15 mg/m3, membran mukus saluran pernafasan atas dan mata terjejas, sakit tekak, serak, batuk, hidung berair, sesak nafas, dan kesukaran bernafas muncul. Pada kepekatan 50 mg/m 3 dan lebih tinggi, pernafasan menggelegak, sakit tajam di dada dan perut, muntah, kekejangan dan pembengkakan laring, dan kehilangan kesedaran berlaku. Kepekatan 50-75 mg/m3 sukar diterima. Kepekatan 75-100 mg/m3 tidak boleh diterima. Kepekatan 6400 mg/m 3 dalam masa 30 minit adalah membawa maut. Kepekatan maksimum yang dibenarkan apabila menggunakan topeng gas industri dan awam ialah 16,000 mg/m 3 .

Apabila menghapuskan kemalangan, dikaitkan dengan tumpahan asid hidroklorik, adalah perlu untuk mengasingkan zon bahaya, mengeluarkan orang daripadanya, tinggal di bahagian angin, dan mengelakkan tempat yang rendah. Terus di tapak kemalangan dan di zon pencemaran dengan kepekatan tinggi pada jarak sehingga 50 m dari tapak tumpahan, kerja dijalankan dalam topeng gas penebat IP-4M, IP-5 (menggunakan oksigen terikat kimia) atau alat pernafasan ASV -2, DASV (menggunakan udara termampat ), KIP-8, KIP-9 (pada oksigen termampat) dan produk perlindungan kulit (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Pada jarak lebih daripada 50 m dari sumber, di mana kepekatan berkurangan secara mendadak, peralatan pelindung kulit tidak perlu digunakan, dan untuk perlindungan pernafasan, topeng gas industri dengan kotak jenama B, BKF, serta topeng gas awam GP- 5, GP-7, PDF-2D digunakan , PDF-2Sh lengkap dengan kartrij tambahan DPG-3 atau alat pernafasan RPG-67, RU-60M dengan kotak jenama V.

Merujuk kepada fakta bahawa asid hidroklorik "asap" di udara dengan pembentukan titisan kabus berinteraksi hidrogen klorida dengan wap air, kehadiran di udara ditentukan hidrogen klorida.

Kehadiran hidrogen klorida ditentukan:

Di udara zon perindustrian dengan penganalisis gas OKA-T-N Cl , penggera gas IGS-98-N Cl , penganalisis gas universal UG-2 dengan julat ukuran 0-100 mg/m 3, pengesan gas pelepasan kimia industri GPHV-2 dalam julat 5-500 mg/m 3.

Di ruang terbuka – dengan peranti SIP "CORSAR-X".

Dalaman - SIP "VEGA-M"

Meneutralkan asid hidroklorik dan wap hidrogen klorida larutan alkali berikut:

5% larutan akueus soda kaustik (contohnya, 50 kg soda kaustik setiap 950 liter air);

5% larutan akueus serbuk soda (contohnya, 50 kg soda sedikit serbuk untuk 950 liter air);

5% larutan kapur berair (contohnya, 50 kg kapur berair setiap 950 liter air);

5% larutan air soda kaustik (contohnya, 50 kg soda kaustik setiap 950 liter air);

Sekiranya berlaku tumpahan asid hidroklorik dan ketiadaan tambak atau kuali, tapak tumpahan itu dipagar dengan benteng tanah, wap hidrogen klorida dimendakkan dengan meletakkan tirai air (penggunaan air tidak diseragamkan), asid yang tertumpah adalah dinetralkan kepada kepekatan selamat dengan air (8 tan air setiap 1 tan asid) dengan mematuhi semua langkah berjaga-jaga atau larutan alkali berair 5% (3.5 tan larutan setiap 1 tan asid) dan meneutralkan 5% larutan akueus alkali (7.4 tan larutan setiap 1 tan asid).

Untuk menyembur air atau larutan, penyiraman dan trak bomba, stesen pengisian automatik (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), serta pili bomba dan sistem khas yang terdapat di kemudahan kimia berbahaya, digunakan.

Untuk melupuskan tanah yang tercemar di tapak tumpahan asid hidroklorik, lapisan permukaan tanah dipotong sehingga kedalaman pencemaran, dikumpul dan diangkut untuk dilupuskan menggunakan kenderaan bergerak tanah (jentolak, pengikis, penggred motor, lori pembuangan). Kawasan yang dipotong ditutup dengan lapisan tanah segar dan dibasuh dengan air untuk tujuan kawalan.

Tindakan pemimpin: asingkan zon bahaya dalam radius sekurang-kurangnya 50 meter, keluarkan orang daripadanya, tinggal di bahagian angin, elakkan tempat rendah. Masuk ke kawasan kemalangan hanya dengan pakaian pelindung lengkap.

Memberi pertolongan cemas:

Di kawasan tercemar: bilas mata dan muka dengan banyak air, letakkan anti-vogaza, penarikan (penyingkiran) segera daripada wabak.

Selepas mengosongkan kawasan tercemar: memanaskan, berehat, membasuh asid dari kulit dan pakaian yang terdedah dengan air, membasuh mata dengan banyak dengan air, jika sukar bernafas, sapukan haba ke kawasan leher, subcutaneously - 1 ml. 0.1% larutan atropin sulfat. Pemindahan segera ke kemudahan perubatan.

Asid hidroklorik ialah larutan gas hidrogen klorida HCl dalam air. Yang terakhir ialah gas higroskopik, tidak berwarna dengan bau pedas. Asid hidroklorik pekat yang biasa digunakan mengandungi 36-38% hidrogen klorida dan mempunyai ketumpatan 1.19 g/sm 3 . Asid tersebut berasap di udara kerana gas gas dibebaskan daripadanya. HCl; Apabila digabungkan dengan kelembapan udara, titisan kecil asid hidroklorik terbentuk.

Asid tulen tidak berwarna, tetapi asid teknikal mempunyai warna kekuningan yang disebabkan oleh kesan sebatian besi, klorin dan unsur lain ( FeCl 3).

Selalunya asid cair yang mengandungi 10% dan kurang hidrogen klorida. Larutan cair tidak mengeluarkan gas HCl dan jangan merokok sama ada dalam udara kering atau lembap.

Asid hidroklorik adalah sebatian yang tidak menentu kerana ia tersejat apabila dipanaskan. Ia adalah asid kuat dan bertindak balas dengan kuat dengan kebanyakan logam. Walau bagaimanapun, logam seperti emas, platinum, perak, tungsten dan plumbum , boleh dikatakan tidak terukir oleh asid hidroklorik. Banyak logam asas, apabila dilarutkan dalam asid, membentuk klorida, contohnya zink:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Asid hidroklorik digunakan secara meluas dalam industri untuk mengekstrak logam daripada bijih, logam etsa, dll. Ia juga digunakan dalam pembuatan cecair pematerian, dalam pemendapan perak dan sebagai bahagian penting vodka diraja.

Skala penggunaan asid hidroklorik dalam industri adalah kurang daripada nitrogen . Ini disebabkan oleh fakta bahawa asid hidroklorik menyebabkan kakisan peralatan keluli. Selain itu, wapnya yang meruap agak berbahaya dan juga menyebabkan kakisan. produk logam. Ini mesti diambil kira semasa menyimpan asid hidroklorik. Asid hidroklorik disimpan dan diangkut dalam tangki dan tong bergetah, i.e. dalam bekas yang permukaan dalamnya disalut dengan getah tahan asid, serta dalam botol kaca dan bekas polietilena.

Asid hidroklorik digunakan untuk menghasilkan klorida zink, mangan , besi dan logam lain, serta ammonium klorida. Asid hidroklorik digunakan untuk membersihkan permukaan logam, bejana, telaga daripada karbonat, oksida dan sedimen dan bahan cemar lain. Dalam kes ini, bahan tambahan khas digunakan - perencat, yang melindungi logam daripada pembubaran dan kakisan, tetapi tidak menangguhkan pembubaran oksida, karbonat dan sebatian lain yang serupa.

HCl digunakan dalam pengeluaran industri resin sintetik, getah. Ia digunakan sebagai bahan mentah dalam penghasilan metil klorida daripada metil alkohol, etil klorida daripada etilena, vinil klorida daripada asetilena.

HCl beracun. Keracunan biasanya berlaku melalui kabus yang terbentuk apabila gas berinteraksi dengan wap air di udara. HCl ia juga diserap pada membran mukus dengan pembentukan asid, menyebabkan kerengsaan teruk. Pada kerja panjang dalam suasana HCl Catarrh saluran pernafasan, kerosakan gigi, ulser mukosa hidung, dan gangguan gastrousus diperhatikan. Kandungan Boleh Diterima HCl di udara premis kerja tidak lebih daripada 0 , 005 mg/l. Untuk perlindungan, gunakan topeng gas, cermin mata keselamatan, sarung tangan getah, kasut dan apron.

Pada masa yang sama, pencernaan kita adalah mustahil tanpa asid hidroklorik kepekatannya dalam jus gastrik agak tinggi. Sekiranya keasidan dalam badan rendah, maka pencernaan terganggu, dan doktor menetapkan pesakit sedemikian untuk mengambil asid hidroklorik sebelum makan.

1.2679; G crit 51.4 ° C, p crit 8.258 MPa, d crit 0.42 g/cm 3 ; -92.31 kJ/, DH pl 1.9924 kJ/ (-114.22°C), DH isp 16.1421 kJ/ (-8.05°C 186.79 J/(mol K); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 °C), 2.775 10 3 (-130.15 °C), 10.0 10 4 (-85.1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24.95 10 5 (O °C), 76.9 10 5 (50 °C); tahap pergantungan suhu logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); pekali 0.00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0.29 10 7 Ohm m (-85°C), 0.59 10 7 (-114.22°C). Lihat juga jadual. 1.

Nilai R HC1 pada 25 °C dan 0.1 MPa (mol%): dalam pentana - 0.47, heksana - 1.12, heptana - 1.47, oktana - 1.63. Irama P HC1 dalam alkil dan aril halida adalah rendah, sebagai contoh. 0.07 / untuk C 4 H 9 C1. Nilai pH dalam julat dari -20 hingga 60° C menurun dalam siri dichloroethane-tri-chloroethane-tetrachloroethane-trichlorethylene. Nilai-P pada 10°C dalam satu siri adalah lebih kurang 1/, dalam eter kit karbon 0.6 / , dalam kit karbon baharu 0.2 / . B stabil R 2 O · HCl terbentuk. P-rime HC1 adalah subordinat dan adalah untuk KCl 2.51·10 -4 (800°C), 1.75·10 -4 / (900°C), untuk NaCl 1.90·10 -4 / (900° DENGAN).

Bilik garam. HCl dalam air sangat eksotermik. proses, untuk terbahagi tak terhingga. larutan air D H 0 HCl -69.9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 terion sepenuhnya. Nilai pH HC1 bergantung pada suhu (Jadual 2) dan separa HC1 dalam campuran gas. Ketumpatan penguraian garam. dan h pada 20 °C dibentangkan dalam jadual. 3 dan 4. Dengan peningkatan suhu, h asid hidroklorik berkurangan, contohnya: untuk 23.05% asid hidroklorik pada 25 ° C h 1364 mPa s, pada 35 ° C 1.170 mPa s asid hidroklorik yang mengandungi h setiap 1 HC1, ialah [kJ/( kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

HCl membentuk c (Jadual 5). Dalam sistem HCl-air terdapat tiga eutektik. mata: - 74.7 °C (23.0% mengikut berat HCl); -73.0°C (26.5% HCl); -87.5°C (24.8% HC1, fasa metastabil). HCl nH 2 O yang diketahui, dengan n = 8. 6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 °C) dan 1 (mp -15.35°C) ). menghablur daripada 10% asid hidroklorik pada -20, daripada 15% pada -30, daripada 20% pada -60 dan daripada 24% pada -80°C. Nilai P halida berkurangan dengan peningkatan HCl dalam asid hidroklorik, yang digunakan untuknya.

Sifat kimia. HCl kering tulen mula terurai melebihi 1500°C dan pasif secara kimia. Mn. , C, S, P tidak berinteraksi. walaupun dengan cecair HCl. C, bertindak balas melebihi 650 °C, dengan Si, Ge dan B-c hadir. AlCl 3, dengan logam peralihan - pada 300 °C dan ke atas. Ia dioksidakan oleh O 2 dan HNO 3 kepada Cl 2, dengan SO 3 ia memberikan C1SO 3 H. Mengenai penyelesaian dengan org. sambungan lihat.

DENGAN herba secara kimia sangat aktif. Larut dengan pembebasan H 2 semua yang mempunyai negatif. ,dengan saya. dan borang, keluaran percuma. siapakah anda daripada orang-orang seperti, dsb.

resit. Dalam industri HCl, berikut diperolehi. kaedah - sulfat, sintetik. dan daripada gas ekzos (hasil sampingan) daripada beberapa proses. Dua kaedah pertama kehilangan maknanya. Oleh itu, di Amerika Syarikat pada tahun 1965 bahagian sisa asid hidroklorik adalah 77.6% daripada jumlah keseluruhan pengeluaran, dan pada tahun 1982 - 94%.

Pengeluaran asid hidroklorik (reaktif, diperoleh dengan kaedah sulfat, sintetik, gas ekzos) adalah untuk mendapatkan HCl daripada yang terakhir. miliknya. Bergantung kepada kaedah penyingkiran haba (mencapai 72.8 kJ/), proses dibahagikan kepada isoterma, adiabatik. dan digabungkan.

Kaedah sulfat adalah berdasarkan interaksi. NaCl dengan conc. H 2 SO 4 pada 500-550 ° C. Reaksi mengandungi daripada 50-65% HCl (meredam) hingga 5% HCl (reaktor dengan). Adalah dicadangkan untuk menggantikan H 2 SO 4 dengan campuran SO 2 dan O 2 (suhu proses lebih kurang 540 °C, kucing. Fe 2 O 3).

Sintesis langsung HCl adalah berdasarkan tindak balas berantai: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p dikira dengan persamaan: logK p = 9554/T- 0.5331g T+ 2.42.

Tindak balas dimulakan oleh cahaya, lembapan, pepejal berliang (, berliang Pt) dan mineral tertentu. dalam-anda ( , ). Sintesis dijalankan dengan lebihan H 2 (5-10%) dalam kebuk pembakaran yang diperbuat daripada keluli, bata api. Naib. moden bahan yang menghalang pencemaran HCl - grafit, fenol-formal yang diresapi. damar. Untuk mengelakkan letupan, campurkan terus ke dalam api penunu. Ke atas. kawasan kebuk pembakaran dipasang untuk menyejukkan tindak balas. sehingga 150-160°C. Kuasa moden grafit mencapai 65 tan/hari (dari segi 35% garam). Dalam kes kekurangan H2, dil. pengubahsuaian proses; sebagai contoh, luluskan campuran Cl 2 dan air melalui lapisan air panas berliang:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 kJ

Suhu proses (1000-1600 °C) bergantung kepada jenis dan kehadiran bendasing di dalamnya, iaitu (contohnya, Fe 2 O 3). Ia menjanjikan untuk menggunakan campuran CO dengan:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Lebih 90% asid hidroklorik di negara maju diperolehi daripada sisa HCl, yang terbentuk semasa dehidroklorin org. sebatian, chlororg. sisa, mendapatkan potash tidak berklorin. dll. Abgases mengandungi pelbagai. kuantiti HC1, kekotoran lengai (N 2, H 2, CH 4), kurang larut dalam org. bahan (,), bahan larut air (asid asetik), kekotoran berasid (Cl 2, HF, O 2) dan. Penggunaan isoterma dinasihatkan apabila kandungan HC1 dalam gas ekzos adalah rendah (tetapi apabila kandungan kekotoran lengai kurang daripada 40%). Naib. Filem adalah menjanjikan, memungkinkan untuk mengekstrak 65 hingga 85% HCl daripada gas ekzos awal.

Naib. Skim adiabatik digunakan secara meluas. . Abgases dimasukkan ke bahagian bawah bahagian, dan (atau garam cair) - berlawanan dengan yang atas. Air garam dipanaskan pada suhu kerana kepanasan HCl. Perubahan suhu dan HCl ditunjukkan dalam Rajah. 1. Suhu ditentukan oleh suhu yang sepadan dengan suhu (takat didih maksimum campuran azeotropik - lebih kurang 110°C).

Dalam Rajah. 2 menunjukkan litar adiabatik biasa. HCl daripada gas ekzos yang terbentuk semasa (cth, pengeluaran). HCl diserap dalam 1, dan sisanya kurang larut dalam org. bahan diasingkan daripada selepas dalam radas 2, selanjutnya disucikan dalam lajur ekor 4 dan pemisah 3, 5 dan garam komersial diperolehi.

nasi. 1. Gambar rajah taburan T-p (lengkung 1) dan

Penyelesaian anggaran. Dalam kebanyakan kes, makmal perlu menggunakan asid hidroklorik, sulfurik dan nitrik. Asid boleh didapati secara komersial sebagai penyelesaian tertumpu, peratusannya ditentukan oleh ketumpatannya.

Asid yang digunakan dalam makmal adalah teknikal dan tulen. Asid teknikal mengandungi kekotoran, dan oleh itu apabila kerja analisis tidak digunakan.

Asid hidroklorik pekat berasap di udara, jadi anda perlu bekerja dengannya Hud wasap. Asid hidroklorik paling pekat mempunyai ketumpatan 1.2 g/cm3 dan mengandungi 39.11% hidrogen klorida.

Pencairan asid dijalankan mengikut pengiraan yang diterangkan di atas.

Contoh. Anda perlu menyediakan 1 liter larutan 5% asid hidroklorik, menggunakan larutan dengan ketumpatan 1.19 g/cm3. Daripada buku rujukan kita dapati bahawa larutan 5% mempunyai ketumpatan 1.024 g/cm3; oleh itu, 1 liter daripadanya akan mempunyai berat 1.024 * 1000 = 1024 g Jumlah ini harus mengandungi hidrogen klorida tulen.

Asid dengan ketumpatan 1.19 g/cm3 mengandungi 37.23% HCl (kami juga mendapatinya daripada buku rujukan). Untuk mengetahui berapa banyak asid ini perlu diambil, buat bahagian:

atau 137.5/1.19 = 115.5 asid dengan ketumpatan 1.19 g/cm3 Setelah menyukat 116 ml larutan asid, bawa isipadunya kepada 1 liter.

Asid sulfurik juga dicairkan. Apabila mencairkannya, ingat bahawa anda perlu menambah asid ke dalam air, dan bukan sebaliknya. Apabila dicairkan, pemanasan yang kuat berlaku, dan jika anda menambah air kepada asid, ia mungkin terpercik, yang berbahaya, kerana asid sulfurik menyebabkan luka terbakar yang teruk. Jika asid terkena pada pakaian atau kasut, anda harus segera mencuci kawasan yang disiram dengan banyak air, dan kemudian meneutralkan asid dengan larutan natrium karbonat atau ammonia. Sekiranya terkena kulit tangan atau muka anda, segera basuh kawasan tersebut dengan air yang banyak.

Penjagaan khusus diperlukan apabila mengendalikan oleum, iaitu asid sulfurik monohidrat tepu dengan anhidrida sulfurik SO3. Mengikut kandungan yang terakhir, oleum datang dalam beberapa kepekatan.

Harus diingat bahawa dengan sedikit penyejukan, oleum menghablur masuk keadaan cair hanya pada suhu bilik. Di udara, ia berasap, membebaskan SO3, yang membentuk wap asid sulfurik apabila berinteraksi dengan kelembapan udara.

Sangat sukar untuk memindahkan oleum dari bekas besar ke kecil. Operasi ini harus dijalankan sama ada di bawah draf atau di udara, tetapi di mana asid sulfurik dan SO3 yang terhasil tidak boleh mempunyai sebarang kesan berbahaya kepada manusia dan objek sekeliling.

Jika oleum telah mengeras, ia hendaklah terlebih dahulu dipanaskan dengan meletakkan bekas bersamanya bilik hangat. Apabila oleum cair dan bertukar menjadi cecair berminyak, ia mesti dibawa keluar ke udara dan kemudian dituangkan ke dalam bekas yang lebih kecil, menggunakan kaedah memerah dengan udara (kering) atau gas lengai (nitrogen).

Apabila asid nitrik dicampur dengan air, pemanasan juga berlaku (walaupun tidak sekuat dalam kes asid sulfurik), dan oleh itu langkah berjaga-jaga mesti diambil apabila bekerja dengannya.

Asid organik pepejal digunakan dalam amalan makmal. Mengendalikan mereka adalah lebih mudah dan lebih mudah daripada yang cair. Dalam kes ini, penjagaan hanya perlu diambil untuk memastikan bahawa asid tidak tercemar dengan sesuatu yang asing. Jika perlu, asid organik pepejal ditulenkan dengan penghabluran semula (lihat Bab 15 “Penghabluran”),

Penyelesaian yang tepat. Penyelesaian asid yang tepat Mereka disediakan dengan cara yang sama seperti anggaran, dengan satu-satunya perbezaan yang pada mulanya mereka berusaha untuk mendapatkan penyelesaian dengan kepekatan yang sedikit lebih tinggi, supaya kemudiannya ia boleh dicairkan dengan tepat, mengikut pengiraan. Untuk penyelesaian yang tepat, gunakan hanya sediaan tulen kimia.

Jumlah asid pekat yang diperlukan biasanya diambil mengikut isipadu, dikira berdasarkan kepadatan.

Contoh. Anda perlu menyediakan 0.1 dan. larutan H2SO4. Ini bermakna 1 liter larutan harus mengandungi:

Asid dengan ketumpatan 1.84 g/cmg mengandungi 95.6% H2SO4 n untuk menyediakan 1 liter 0.1 n. daripada penyelesaian yang anda perlukan untuk mengambil jumlah berikut (x) daripadanya (dalam g):

Isipadu asid yang sepadan ialah:

Setelah menyukat tepat 2.8 ml asid daripada buret, cairkan kepada 1 liter dalam kelalang volumetrik dan kemudian titrasi dengan larutan alkali untuk mewujudkan kenormalan larutan yang terhasil. Jika penyelesaian ternyata lebih pekat), jumlah air yang dikira ditambah kepadanya dari buret. Sebagai contoh, semasa pentitratan didapati 1 ml 6.1 N. Larutan H2SO4 tidak mengandungi 0.0049 g H2SO4, tetapi 0.0051 g Untuk mengira jumlah air yang diperlukan untuk menyediakan tepat 0.1 N. penyelesaian, buat perkadaran:

Pengiraan menunjukkan bahawa isipadu ini ialah 1041 ml larutan perlu ditambah 1041 - 1000 = 41 ml air. Anda juga harus mengambil kira jumlah larutan yang diambil untuk pentitratan. Biarkan 20 ml diambil, iaitu 20/1000 = 0.02 daripada isipadu yang ada. Oleh itu, anda perlu menambah bukan 41 ml air, tetapi kurang: 41 - (41*0.02) = = 41 -0.8 = 40.2 ml.

* Untuk menyukat asid, gunakan buret yang telah dikeringkan dengan teliti dengan stopcock tanah. .

Penyelesaian yang diperbetulkan hendaklah diperiksa semula untuk kandungan bahan yang diambil untuk pembubaran. Penyelesaian asid hidroklorik yang tepat juga disediakan menggunakan kaedah pertukaran ion, berdasarkan sampel natrium klorida yang dikira dengan tepat. Sampel yang dikira dan ditimbang pada neraca analitik dilarutkan dalam air suling atau demineralisasi, dan larutan yang terhasil disalurkan melalui lajur kromatografi yang diisi dengan penukar kation dalam bentuk H. Larutan yang mengalir dari lajur akan mengandungi jumlah HCl yang setara.

Sebagai peraturan, larutan yang tepat (atau dititrasi) hendaklah disimpan dalam kelalang tertutup rapat Satu tiub kalsium klorida mesti dimasukkan ke dalam penyumbat bejana, diisi dengan kapur soda atau askarit dalam kes larutan alkali, dan dengan kalsium klorida. atau hanya bulu kapas dalam kes asid.

Untuk memeriksa kenormalan asid, Na2COs natrium karbonat terkalsin sering digunakan. Walau bagaimanapun, ia adalah higroskopik dan oleh itu tidak memenuhi sepenuhnya keperluan penganalisis. Adalah lebih mudah untuk menggunakan kalium karbonat KHCO3 berasid untuk tujuan ini, dikeringkan dalam desikator di atas CaCl2.

Semasa mentitrasi, adalah berguna untuk menggunakan "saksi", untuk penyediaan yang mana satu titik asid (jika alkali sedang dititrasi) atau alkali (jika asid sedang dititrasi) dan seberapa banyak titisan larutan penunjuk seperti yang ditambah. ke dalam larutan yang dititrasi ditambah kepada air suling atau demineralisasi.

Penyediaan empirikal, mengikut bahan yang ditentukan, dan larutan piawai asid dijalankan dengan pengiraan menggunakan formula yang diberikan untuk ini dan kes-kes yang diterangkan di atas.

Asid hidroklorik (Hidroklorik) - sangat kuat, berbahaya Bahan kimia yang mempunyai cukup aplikasi yang luas dalam banyak bidang kehidupan manusia.

Air garam ialah hidrogen klorida (HCL, gas terma tidak berbau) digabungkan dengan air (H2O). Takat didih bergantung kepada kepekatan larutan. Bahan ini mudah terbakar, keadaan penyimpanan: hanya dalam bilik kering.

Digunakan dalam perubatan, pergigian, dan untuk pemutihan gigi. Jika perut merembeskan jumlah jus (enzim) yang tidak mencukupi, garam - larutan asid digunakan sebagai bantuan. Dalam makmal kimia, klorin adalah reagen popular untuk eksperimen biokimia, piawaian kebersihan dan diagnostik.

Asid hidroklorik telah dikenali secara meluas dalam industri: pencelupan fabrik, kulit, logam pematerian, skala penyingkiran, oksida, dan termasuk dalam pembuatan farmaseutikal, sebagai agen pengoksidaan, dsb.

Asid berinteraksi dengan banyak logam dan garam. Ia dianggap agak kuat dan setanding dengan chamois. Reaksi utama menunjukkan dirinya kepada semua kumpulan logam yang terletak di sebelah kiri hidrogen (magnesium, besi, zink - potensi elektrik).

Hasil daripada pendedahan tersebut, garam terbentuk dengan pembebasan H ke udara.

Larutan hidrogen klorida yang dicairkan bertindak balas dengan garam, tetapi hanya dengan garam yang kurang terbentuk asid kuat. Natrium dan kalsium karbonat yang terkenal, selepas berinteraksi dengannya, hancur menjadi air dan karbon monoksida.

Asid nitrik – tindak balas kualitatif kepada larutan garam. Untuk mendapatkannya, perlu menambah nitrat perak kepada reagen ini, akibatnya, mendakan akan terbentuk putih, daripada mana bahan nitrogen diperolehi

Banyak eksperimen menarik dijalankan menggunakan campuran air dan hidrogen ini. Sebagai contoh, mereka mencairkannya dengan ammonia. Akibatnya, anda akan mendapat asap putih, tebal, dengan konsistensi kristal kecil. Methylamine, aniline, mangan dioksida, kalium karbonat adalah reagen yang juga terdedah kepada pengaruh asid.

Bagaimanakah asid hidroklorik dihasilkan di makmal?

Pengeluaran bahan adalah berskala besar, jualan adalah percuma. Dalam eksperimen makmal, penyelesaian dihasilkan oleh tindakan asid sulfurik berkepekatan tinggi pada garam dapur biasa (natrium klorida).

Terdapat 2 kaedah untuk melarutkan hidrogen klorida dalam air:

1. Hidrogen dibakar dalam klorin (sintetik).
2. Berkaitan (diserap). Intipatinya adalah untuk menjalankan pengklorinan organik, dehidroklorinasi.

Sifat kimia asid hidroklorik agak tinggi.

Bahan ini mudah disintesis oleh pirolisis sisa organoklorin. Ini berlaku akibat pemecahan hidrokarbon dengan kekurangan oksigen sepenuhnya. Anda juga boleh menggunakan klorida logam, yang merupakan bahan mentah untuk bahan bukan organik. Jika tiada asid sulfurik pekat (elektrolit), ambil yang dicairkan.

Kalium permanganat adalah cara lain untuk membuat larutan garam.

Mengenai pengekstrakan reagen dalam keadaan semula jadi, maka paling kerap ini campuran kimia boleh didapati di perairan sisa gunung berapi. Hidrogen klorida ialah komponen mineral sylvite (kalium klorida, rupa yang serupa dengan dadu permainan), bischofite. Semua ini adalah kaedah mengekstrak bahan dalam industri.

Dalam tubuh manusia, enzim ini terdapat di dalam perut. Larutan boleh sama ada asid atau bes. Salah satu kaedah pengekstrakan biasa dipanggil sulfat.

Bagaimana dan mengapa ia digunakan

Mungkin ini adalah salah satu bahan penting yang ditemui dan diperlukan dalam hampir semua sektor kehidupan manusia.

Penyetempatan aplikasi:

• Metalurgi. Membersihkan permukaan dari kawasan teroksida, melarutkan karat, memproses sebelum pematerian, tinning. Asid hidroklorik membantu mengekstrak kemasukan kecil logam daripada bijih. Zirkonium dan titanium diperoleh menggunakan kaedah menukar oksida kepada klorida.
• Industri teknologi makanan. Larutan kepekatan rendah digunakan sebagai ketagihan makanan. Gelatin dan fruktosa untuk pesakit kencing manis mengandungi pengemulsi tulen. Soda biasa juga mempunyai kandungan bahan ini yang tinggi. Pada pembungkusan produk anda akan melihat ia dipanggil E507.
• Bidang perubatan. Sekiranya keasidan yang tidak mencukupi dalam perut dan masalah dengan usus. Tahap Ph yang rendah membawa kepada kanser. Walaupun dengan pemakanan yang betul dan banyak vitamin, bahaya tidak hilang; ujian mesti dijalankan untuk mendapatkan jus dari saluran gastrik, kerana dalam persekitaran yang tidak cukup berasid bahan berguna boleh dikatakan tidak diserap, penghadaman terganggu.
• Larutan garam digunakan sebagai perencat - perlindungan terhadap kotoran dan jangkitan, kesan antiseptik. Untuk pembuatan campuran pelekat, produk seramik. Penukar haba dibasuh dengannya.
• Prosedur untuk membersihkan air minuman juga tidak lengkap tanpa penyertaan klorin.
• Pengeluaran getah, pelunturan asas fabrik.
• Anda boleh menjaga kanta anda menggunakan penyelesaian ini.
• Berkumur di rumah
• Bahan itu mengalirkan elektrik dengan baik.

Arahan penggunaan

Asid hidroklorik boleh digunakan secara dalaman dalam perubatan hanya seperti yang ditetapkan oleh doktor. Anda tidak boleh mengubat sendiri.

Arahannya mudah: Cara biasa untuk menyediakan larutan sebagai penyediaan adalah dengan kacau sebelum digunakan sehingga ia hilang sepenuhnya di dalam air. Untuk setengah gelas 200 gram, 15 titis ubat ditetapkan. Ambil hanya semasa makan, 4 kali sehari.

Jangan keterlaluan, ini bukan ubat penawar untuk penyakit; perundingan dengan pakar adalah penting. Sekiranya berlebihan, pembentukan ulseratif berlaku pada membran mukus esofagus.

Kesan sampingan dan kontraindikasi

Elakkan mengambil jika anda berada dalam mood untuk tindak balas alahan, ini mungkin memberi kesan buruk kepada fungsi umum badan.

Keracunan teruk dan melecur

Jika produk bersentuhan dengan kulit dalam bentuk pekat, anda boleh mendapat luka bakar toksikologi yang teruk. Penembusan wap berlebihan ke dalam Airways(larinks, tekak) membantu menyebabkan keracunan.

Batuk menyesakkan yang teruk muncul, dan kahak mungkin mengandungi darah. Penglihatan menjadi mendung, anda mahu sentiasa menggosok mata anda, membran mukus menjadi jengkel. Iris tidak bertindak balas kepada cahaya terang.

Terbakar oleh asid hidroklorik tidaklah menakutkan seperti asid sulfurik, tetapi wap yang boleh memasuki saluran gastrousus boleh membawa kepada akibat yang serius akibat mabuk alkali.

Tanda pertama (gejala) ialah kehadiran suhu badan yang tinggi. Ciri-ciri tindakan bahan ini pada esofagus dapat dilihat dalam perkara berikut: berdehit di dalam paru-paru, muntah, kelemahan fizikal, ketidakupayaan untuk menarik nafas panjang, bengkak saluran pernafasan.

Apabila terkena Kuantiti yang besar Di dalam, gambaran toksikologi adalah dahsyat: jumlah muntah meningkat, sianosis muka dan aritmia berkembang. Tulang rusuk dimampatkan (asfiksia), diikuti dengan bengkak pada laring dan kematian akibat renjatan yang menyakitkan.

Untuk simptom yang disenaraikan, terdapat klasifikasi tertentu tindakan pertolongan cemas.

Adalah sangat penting untuk membezakan peringkat mabuk:

• Jika seseorang diracuni oleh wap, ia perlu segera membawanya ke udara segar. Basuh tekak anda dengan larutan natrium bikarbonat dan sapukan kompres pada mata anda. Pergi ke hospital segera.
• Jika tindakan asid ditujukan pada kulit kanak-kanak atau orang dewasa, adalah penting untuk merawat kawasan yang terbakar dengan betul. Bilas kulit selama 15 minit dan sapukan salap terbakar.
• Jika kerosakan disebabkan oleh penyelesaian organ dalaman, pembersihan perut segera dengan intubasi dan kemasukan ke hospital adalah perlu.

Analog asid hidroklorik dalam persediaan

Kerana ia, kadar yang dibenarkan bahan digunakan dalam perubatan, ia terkandung dalam ubat berikut:

• Magnesium Sulfat.
• Kalsium klorida.
• Reamberin.

Ingat bahawa untuk kegunaan manusia, asid hidrogen klorida hanya digunakan dalam bentuk cair.