Fosfor er historien om grundstoffets opdagelse. Om fosfor (interessante fakta)

FOSFOR PE

"Uden fosfor er der ingen tanke"

Indeholdt i menneskelig hjernevæv og knogler.

Inkluderet i mineralsk gødning superfosfat.

Rødt fosfor bruges til fremstilling af tændstikker.

Historien om opdagelsen af ​​fosfor.

Gamle tomer har for os bevaret individuelle episoder fra livet som en pensioneret soldat og en købmand fra Hamborg. Han hed Hennig Brand (ca. 1630-?). Hans købmandsforhold gik ikke godt, og det var derfor, han søgte at komme ud af fattigdommen. Hun deprimerede ham frygteligt. Og Brand besluttede at prøve lykken i alkymi. Desuden i det 17. århundrede. i modsætning til vores 20. århundrede. Det blev anset for meget muligt at finde en "vises sten", der kunne omdanne uædle metaller til guld.

Hennig Brand

Brand har allerede lavet mange forsøg med forskellige stoffer, men han lykkedes ikke med noget brugbart. En dag besluttede han at bruge kemisk forsøg med urin. Han inddampede det næsten til tørhed og blandede det resterende lysegule bundfald med kul og sand, opvarmede det i en retort uden adgang til luft. Som et resultat modtog Brand et nyt stof, der havde den fantastiske egenskab at gløde i mørket.

Så i 1669 blev der opdaget fosfor, som udelukkende spiller vigtig rolle i den levende natur: i planteverdenen, i dyrs og menneskers krop.

Den glade videnskabsmand var ikke sen til at drage fordel af det nye stofs usædvanlige egenskab og begyndte at demonstrere lysende fosfor til ædle mennesker for en ret høj belønning. Alt, der kom i kontakt med fosfor, fik evnen til at gløde. Det var nok at salve fingre, hår eller genstande med fosfor, og de blinkede med et mystisk blåhvidt lys. Datidens religiøst og mystisk indstillede rigmænd var forbløffede over Brands forskellige manipulationer med denne "guddommelige" substans. Han udnyttede klogt videnskabsmænds og offentlighedens enorme interesse for fosfor og begyndte at sælge det til en pris, der oversteg selv prisen på guld. X. Brand producerede fosfor i store mængder og holdt den mest fortrolige metode til at opnå det. Ingen af ​​de andre alkymister kunne trænge ind i hans laboratorium, og derfor begyndte mange af dem febrilsk at udføre forskellige eksperimenter i et forsøg på at opdage hemmeligheden bag at lave fosfor.

"Will-o'-the-wisps"

Nedbrydningen af ​​fosforrige forbindelser af organisk oprindelse giver ofte gasformige og flydende stoffer. Nogle gange kan du observere frigivelsen af ​​en gas med lugten af ​​rådden fisk - hydrogenphosphid eller phosphin, PH3. Samtidig med phosphin dannes et andet produkt - diphosphin, P2 H4, som er en væske. Diphosphindamp selvantænder og antænder phosphingas. Dette forklarer udseendet af såkaldte "will-o'-the-wisps" på steder som kirkegårde og sumpe. "Will-o'-the-wisps" og andre tilfælde af gløden af ​​fosfor og dets forbindelser forårsagede overtroisk frygt hos mange mennesker, som ikke var bekendt med essensen af ​​disse fænomener.Dette er, hvad akademiker S.I. husker om arbejdet med gasformigt fosfor. Volfkovich: "Fosfor blev opnået i elektrisk ovn, installeret på Moskva Universitet på Mokhovaya Street. Da disse eksperimenter blev udført for første gang i vores land på det tidspunkt, tog jeg ikke de forholdsregler, der er nødvendige, når man arbejder med gasformigt fosfor - et giftigt, selvantændende og glødende blåligt element. Under mange timers arbejde ved den elektriske ovn, mættede en del af det frigivne gasformige fosfor mit tøj og endda mine sko, at når jeg gik fra universitetet om natten langs de mørke, dengang ubelyste gader i Moskva, udsendte mit tøj et blåligt skær. , og fra under mine sko (når jeg gned dem på fortovet) blev der slået gnister. Hver gang samledes der sig en flok bag mig, blandt hvilke der på trods af mine forklaringer var mange mennesker, der så en "nyopstået" repræsentant i mig anden verden. Snart, blandt beboere i Mokhovaya Street-området og i hele Moskva, begyndte fantastiske historier om den lysende munk at blive videregivet fra mund til mund...”(http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html)

Gåder om fosfor.

1) Hvid er bange for luften, han blev rød for at overleve.

1. Alle lærer mig at kende!

Jeg gløder i nattens mørke.

Jeg kan se anderledes ud:

Hvis hvid er giftig,

Hvis jeg er rød i farven,

Så er jeg i sikkerhed!

1. Jeg er det lysende element.

Jeg tænder en tændstik for dig om et øjeblik.

De vil brænde mig - og under vand

Mit oxid bliver surt.

Fra kampens historie

Opfinderen af ​​de første fosfor tændstikker var en nitten-årig franskmand, Charles Soria. I 1831 tilsatte en ung eksperimentator hvidt fosfor til en blanding af Berthollet-salt og svovl for at svække dets eksplosive egenskaber. Denne idé viste sig at være ekstremt vellykket, da splinterne, der blev smurt med den resulterende sammensætning, let brød i brand, når de gnides. Tændingstemperaturen af ​​sådanne tændstikker er relativt lav - 30 ° C. Den unge S. Soria forsøgte at få patent på sin opfindelse, men det viste sig desværre at være meget sværere at gøre end at skabe de første fosfor-tændstikker. For patentet var det nødvendigt at betale et for stort beløb, og den slags penge havde S. Soria ikke. Et år senere blev fosfor tændstikker skabt igen af ​​den tyske kemiker J. Kammerer.

Så den lange rejse for livmodermodning i den første kamp sluttede, og den blev født i hænderne på flere opfindere på én gang. Skæbnen var dog glad for at overlade laurbærrene af forrang i denne opdagelse til Jacob Friedrich Kammerer (1796-1857), og bevare året 1832 for eftertiden som tændstikkernes fødselsår, 1800-tallets største opdagelse, som spillet en vigtig rolle i historien om udviklingen af ​​den menneskelige kultur.

Mange mennesker søgte at modtage laurbærrene fra tændstikkernes opdagere, men historien har bevaret for os navnet J. Kammerer blandt alle kandidaterne. De første fosfor tændstikker blev bragt til Rusland fra Hamborg i 1836 og blev solgt til en meget høj pris - en sølv rubel pr. Der er forslag om, at vores store digter A.S. Pushkin brugte sådanne fosfortændstikker i det sidste år af sit liv og arbejdede ved levende lys på lange vinteraftener.

St. Petersborgs ungdom tøvede selvfølgelig ikke med at vise fosforkampe frem ved baller og i fashionable saloner og prøvede ikke at indrømme noget Vesteuropa. Det er kun en skam, at A.S. Pushkin ikke havde tid til at afsætte en eneste poetisk linje til tændstikker - en vidunderlig og meget vigtig opfindelse, så nyttig og velkendt nu, at vi ikke engang tænker på den komplekse skæbne for tændstikkernes udseende. Det ser ud til, at kampe altid har været ved siden af ​​os. Men faktisk blev den første indenlandske tændstikfabrik først bygget i Sankt Petersborg i 1837.

Lidt mere end 150 år er gået, siden indbyggerne i den russiske stat modtog de første indenlandske tændstikker og, da de indså vigtigheden af ​​denne opfindelse, meget hurtigt lancerede tændstikproduktionen.

I 1842, alene i St. Petersborg-provinsen, var der 9 tændstikfabrikker, der producerede 10 millioner tændstikker dagligt. Prisen på tændstikker faldt kraftigt og oversteg ikke 3-5 kopek. kobber til 100 stk. Metoden til at lave tændstikker viste sig at være så enkel, at den i Rusland i midten af ​​det 19. århundrede. det begyndte at få karakter af en håndværksindustri. Altså i 1843-1844. tændstikker blev fundet at være lavet hjemme i betydelige mængder.

De blev produceret i de fjerneste afkroge af Rusland af driftige bønder, og skjulte sig således for skatter. Fosfors meget brandfarlige natur førte dog til store brande. Mange landsbyer og landsbyer brændte bogstaveligt talt ned til grunden.

Synderen bag disse katastrofer viste sig at være hvidt fosfor, som er meget brandfarligt. Under transporten brød tændstikker ofte i brand på grund af friktion. Enorme brande flammede op langs matchtogenes sti, og gale heste med brændende vogne gav en masse ballade.

I 1848 fulgte det højeste kejserlige dekret, underskrevet af Nicholas I, som kun tillod fremstilling af brandtændstikker i versaler, og tændstikkerne skulle pakkes i dåser 1000 stk hver. Dekretet sagde yderligere: "Vi vil gerne være særligt opmærksomme på den ekstreme udbredelse af brugen af ​​tændstikker; vi fortjente at se, at de under de brande, der opstod i år, i nogle byer forbrugte mere end 12.000.000 rubler. sølv af filisterejendom, begik brandstiftere meget ofte deres forbrydelse med tændstikker."

Derudover er hvidt fosfor et af de mest giftige stoffer.

Derfor blev arbejdet på tændstikfabrikker ledsaget af en alvorlig sygdom kaldet fosfornekrose, som rammer kæberne, dvs. celledød, samt alvorlig betændelse og blødning i tandkødet.

Men der blev fundet en løsning, relativt hurtigt blev det muligt at erstatte hvidt fosfor med rødt, opdaget i 1848. I modsætning til hvidt er denne type fosfor fuldstændig uskadelig. Rødt fosfor blev indført i tændstikmassen. Men forventningerne blev ikke indfriet. Tændstikkerne lyste meget dårligt. De fandt ikke et salg. De producenter, der startede produktionen, gik konkurs.

I midten af ​​1800-tallet var der gjort mange fremragende opfindelser, men fremstillingen af ​​en almindelig tændstik kunne ikke finde en tilfredsstillende løsning.

Problemet blev løst i 1855 i Sverige. Samme år blev sikkerhedstændstikker præsenteret på den internationale udstilling i Paris og modtaget guldmedalje. Fra det øjeblik begyndte de såkaldte svenske kampe deres sejrsmarch i hele verden. Deres hovedfunktion var, at de ikke antændte, når de gnides mod nogen hård overflade. Den svenske tændstik blev kun tændt, hvis den blev gnedet mod æskens sideflade, dækket af en speciel masse.

Således blev den "sikre ild" i svenske tændstikker født af en storslået forening af friktionskraft og kemisk reaktion.

Lad os fortælle dig det nuhvordan et moderne match fungerer. Massen af ​​et tændstikhoved består af 60% bertholitsalt samt brandfarlige stoffer - svovl eller nogle metalsulfider, såsom antimonsulfid. For at sikre at hovedet antændes langsomt og jævnt, uden eksplosion, tilsættes såkaldte fyldstoffer til massen - glaspulver, jern(III)oxid mv. Bindematerialet er lim. Bertholletsalt kan erstattes med stoffer, der indeholder ilt i store mængder, for eksempel kaliumdichromat. Hvad består hudbelægningen af? Hovedkomponenten her er rødt fosfor. Mangan (IV) oxid, knust glas og lim tilsættes til det. (http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html)

Anvendelse af fosfor

Mere end tre hundrede år adskiller os fra det øjeblik, hvor Hamborg-alkymisten Genning Brand opdagede et nyt grundstof - . Som andre alkymister forsøgte Brand at finde livseliksiren eller de vises sten, ved hjælp af hvilken gamle mennesker bliver yngre, de syge kommer sig, og de uværdige bliver til... Det var ikke hensynet til menneskers velfærd, men egeninteressen, der styrede Brand. Dette bevises af fakta fra historien om den eneste virkelige opdagelse, som denne alkymist har gjort.

Under et af forsøgene fordampede han urinen, blandede resten med kul og sand og fortsatte fordampningen. Snart blev der dannet et stof i replikken, der lyste i mørket. Sandt nok, kaldes Feuer ( kold Ild), eller "min ild", som Brand kaldte det, forvandlede sig ikke til eller ændrede gamle menneskers udseende, men det faktum, at det resulterende stof glødede uden opvarmning, var usædvanligt og nyt.

Brand var hurtig til at udnytte denne nye ejendom. Han begyndte at vise forskellige privilegerede personer og modtog gaver og penge fra dem. Det var ikke let at holde på hemmeligheden bag at skaffe fosfor, og Brand solgte det hurtigt til Dresden-kemikeren I. Kraft. Antallet af fosfordemonstratorer steg, da opskriften på dens produktion blev kendt af I. Kunkel og K. Kirchmeyer. I 1680, uanset dets forgængere, blev et nyt element opnået af den berømte engelske fysiker og kemiker Robert Boyle. Men Boyle døde snart, og hans elev A. Gankwitz forrådte den rene videnskab og genoplivede igen "fosforspekulation". Først i 1743 fandt A. Markgraf en mere avanceret metode til fremstilling af fosfor og offentliggjorde sine data til offentlig orientering. Denne begivenhed satte en stopper for Brands forretning og tjente som begyndelsen på en seriøs undersøgelse af fosfor og dets forbindelser.

På det første halvtredsårige trin af fosfors historie, udover Boyles opdagelse, var kun én begivenhed præget af videnskabens historie: i 1715 etablerede Gensing tilstedeværelsen af ​​fosfor i hjernevæv. Efter eksperimenterne med Markgrave blev grundstoffets historie, som mange år senere fik nummer 15, historien om mange store opdagelser.

Kronologi af disse opdagelser

I 1769 beviste Yu. Gan, at knogler indeholder meget fosfor. det samme blev bekræftet to år senere af den berømte svenske kemiker K. Scheele, som foreslog en metode til at opnå fosfor fra den aske, der dannes under ristning af knogler.

Et par år senere beviste J. L. Proust og M. Klaproth, der studerede forskellige naturlige forbindelser, at det er udbredt i jordskorpen, hovedsageligt i form af calciumphosphat.

Han opnåede stor succes med at studere fosfors egenskaber i begyndelsen af ​​70'erne af det 18. århundrede. den store franske kemiker Antoine Laurent. Ved at brænde fosfor med andre stoffer i et lukket luftvolumen beviste han, at fosfor er et selvstændigt grundstof, og luft har en kompleks sammensætning og er sammensat iflg. i det mindste af to komponenter - ilt og nitrogen. "På denne måde satte han for første gang al kemi på benene, som i sin flogistiske form stod på hovedet." Sådan skrev F. Engels om værket i forordet til andet bind af Ka-pitala.”

I 1709 beviste Dondonald, at fosforforbindelser er nødvendige for normal udvikling planter.

I 1839 var en anden englænder, Laws, den første til at opnå superphosphat - en fosforgødning, der er let fordøjelig planter.

I 1847 lærte den tyske kemiker Schrötter, opvarmning uden luftadgang ny sort(allotrop modifikation) af grundstof nr. 15 -, og allerede i det 20. århundrede, i 1934, isolerede den amerikanske fysiker P. Bradzhyen, der studerede virkningen af ​​høje tryk på forskellige, lignende sort fosfor. Dette er de vigtigste milepæle i historien om element nr. 15. Lad os nu spore, hvad der fulgte efter hver af disse opdagelser.

"I 1715 etablerede Gensing tilstedeværelsen af ​​fosfor i hjernevæv... I 1769 beviste Hahn, at knogler indeholder meget fosfor"

Fosfor er en analog af nitrogen

Selvom fysisk og Kemiske egenskaber Disse elementer er meget forskellige, det har de. og det generelle er især, at begge disse elementer er absolut nødvendige for dyr og planter. Akademiker A.E. Fersman kaldte fosfor "et element af liv og tanke", men denne definition kan næppe klassificeres som litterær overdrivelse. Fosfor findes bogstaveligt talt i alle organer af grønne planter: stængler, rødder, blade, men mest af alt i frugter og frø. Planter ophober fosfor og leverer det til dyr.

Hos dyr er fosfor hovedsageligt koncentreret i skelet, muskler og nervevæv.

Blandt menneskelige fødevarer er blommen fra hønseæg særligt rig på fosfor.

Den menneskelige krop indeholder i gennemsnit omkring 1,5 kg af grundstof nr. 15. Af denne mængde er 1,4 kg i knogler, omkring 130 g i muskler og 12 g i nerver og hjerne. Næsten alle de vigtigste fysiologiske processer, der forekommer i vores krop, er forbundet med transformationerne af organophosphorstoffer. Fosfor findes i knogler hovedsageligt i form af calciumfosfat. Tandemalje er også en fosforforbindelse, som i sammensætning og krystalstruktur svarer til det vigtigste fosformineral, apatit Ca5(P04)3(F, Cl).

Som ethvert vigtigt element gennemgår fosfor naturligvis en cyklus i naturen. Planter tager det fra jorden, og fra planter kommer dette element ind i menneskers og dyrs kroppe. Fosfor vender tilbage til jorden med ekskrementer, og når lig rådner. Fosforbakterier omdanner organisk fosfor til uorganiske forbindelser.

Men per tidsenhed fjernes væsentligt mere fosfor fra jorden, end der kommer ned i jorden. Verdenshøsten fjerner nu årligt mere end 3 millioner tons fosfor fra markerne.

For at opnå bæredygtige udbytter skal denne fosfor naturligvis returneres til jorden, og derfor er det ikke overraskende, at verdensproduktionen af ​​fosfatsten nu er markant mere end 100 millioner tons om året.

"...Proust og Klaproth beviste, at fosfor er vidt udbredt i jordskorpen, hovedsageligt i form af calciumphosphat"

I jordskorpen forekommer fosfor udelukkende i form af forbindelser. Disse er hovedsagelig dårligt opløselige salte af orthophosphorsyre; Kationen er oftest calciumion.

Fosfor udgør 0,08 % af vægten jordskorpen. Med hensyn til udbredelse rangerer den 13. blandt alle elementer. Fosfor er indeholdt i mindst 190 mineraler, hvoraf de vigtigste er: fluorapatit Ca5(P04)3F, hydroxylapatit Ca5(P04)3OH, phosphorit Cae(P04)2 med urenheder.

Fosfor er opdelt i primær og sekundær. Blandt de primære er apatitter især almindelige, ofte fundet blandt bjergarter af magmatisk oprindelse. Disse blev dannet på tidspunktet for dannelsen af ​​jordskorpen.

I modsætning til apatitter forekommer phosphorit blandt klipper af sedimentær oprindelse, dannet som følge af levende væseners død. Disse er sekundære.

Fosfor findes i meteoritter i form af jern, kobolt og nikkelphosphider. Dette almindelige element findes naturligvis også i havvand (6 10-6%).

"Lavoisier beviste, at fosfor er et uafhængigt kemisk grundstof..."

Fosfor er et ikke-metal (det der tidligere blev kaldt et metalloid) med medium aktivitet. Fosforatomets ydre kredsløb indeholder fem elektroner, hvoraf tre er uparrede. Derfor kan den udvise valenser på 3-, 3+ og 5+.

For at fosfor kan udvise 5+, er en vis effekt på atomet nødvendig, hvilket ville gøre de to parrede elektroner i den sidste bane til uparrede.

Fosfor kaldes ofte et mangefacetteret grundstof. Faktisk opfører den sig anderledes under forskellige forhold og udviser enten oxidative eller reducerende egenskaber. Fosfors alsidighed inkluderer også dets evne til at eksistere i flere allotrope modifikationer.

Den måske mest berømte modifikation af grundstof nr. 15 er blød, voksagtig, hvid eller gul fosfor. Det var Brand, der opdagede det, og takket være dets egenskaber fik grundstoffet sit navn: på græsk betyder "fosfor" lysende, lysende. Det hvide fosformolekyle består af fire atomer arrangeret i form af et tetraeder. Massefylde 1,83, smeltepunkt 44,1° C. giftig, let oxideret. Opløseligt i kulstofdisulfid, flydende ammoniak og SO2, benzen, ether. Næsten uopløseligt i vand.

Når den opvarmes uden adgang til luft over 250° C, bliver den rød. Dette er allerede en polymer, men ikke en meget ordnet struktur. Reaktiviteten af ​​rødt fosfor er væsentligt mindre end hvidt fosfors. Det lyser ikke i mørke, opløses ikke i kulstofdisulfid og er ikke giftigt. Dens tæthed er meget større, dens struktur er finkrystallinsk.

Sandsynligvis vil ingen protestere mod den mytologi moderne mand er underlagt de samme love som enhver anden mytologi. Den eneste forskel er måske det forskellige varer og stoffer med magiske og overnaturlige egenskaber bliver i det moderne menneskes bevidsthed erstattet af videnskabelige og teknologiske landvindinger. Det er meget interessant at overveje hvidt fosfor i denne egenskab - en af ​​de mest almindelige artefakter i legender om Den Store Patriotiske Krig og Anden Verdenskrig. Næsten overnaturlige egenskaber tilskrives ham ofte. For eksempel er legender om den formodede fosforfyldning af de raketter, som de berømte Katyushas affyrede, utroligt udbredte. Desværre er de fleste historikere, inklusive militære, humanister, og selv akademiske grader beskytter dem ikke mod den naturlige trang til mytiske fortolkninger af virkeligheden.

Først og fremmest skal det i denne forbindelse siges, at der virkelig er et vist mysterium her. Tankskibe inde i en T-IV medium tank vil højst sandsynligt stå af med en let forskrækkelse, hvis en kraftig højeksplosiv bombe eksploderer en meter eller to væk fra den. Det værste er, hvis et granatsplinter beskadiger pistolløbet, men efter slutningen af ​​luftangrebet bliver de sandsynligvis nødt til at skifte et par spor på larven eller en valse. Chokbølgen af ​​en højeksplosiv ladning har en temperatur på flere hundrede grader, hvilket ikke er nok selv for en let tank, og fragmenter trænger simpelthen ikke igennem ballistisk rustning. I RS har fragmenterne endnu mindre kraft, de tæller slet ikke, men chokbølgen er fundamentalt anderledes. Dens temperatur inden for en radius af flere meter når to tusinde grader, hvilket er meget højere end de forskellige modstandsgrænser for enhver type stål. Hvis et fotografi fra de år viser for eksempel en bøjet pistolløb eller smeltede kanter af metaldele, er der ingen tvivl om, at dette er resultatet af RS'ernes indflydelse. I Brest fæstning viste et tysk maskingevær, halvt smeltet og presset ind murstens væg sådan en bølge. (Under befrielsen af ​​Brest i 1944 ramte Katyusha-raketter fæstningen). Konventionel højeksplosiv ammunition kan ikke skabe en sådan temperatur.

Og de, der forsøgte at finde ud af årsagen til denne usædvanlige egenskab ved det sovjetiske mirakel, blev sandsynligvis ramt af denne kendsgerning: selvom massen af ​​sprængstoffer i RS'erne var halvdelen af ​​deres modparter, som blev affyret af Nebelwerfer, forårsagede de uforlignelig mere skade.

Men hvordan og hvorfor legenden om fosforfyldning af RS'er blev født, er et ikke mindre fantastisk mysterium. Fosfor i sig selv (hverken hvidt, rødt eller sort) er jo ikke et eksplosivt; det øger ikke forbrændingstemperaturen (til dette bruges aluminiumspulver eller andre metaller). Men lad eksperterne i mytologi løse denne gåde, så går vi straks videre til de tekniske data.

Så der var ikke noget usædvanligt i sammensætningen af ​​selve fyldet. RSA's sprænghoved var fyldt med tetranitropentaerythritol eller trinitrotoluen - disse stoffer havde længe været kendt af tyskerne og i hele verden. De var påfyldningen af ​​de fleste typer artillerigranater og luftbomber på den tid. Raketbrændstof - pyroxylin krudt, specielt udviklet af talentfulde sovjetiske kemikere Filippov og Serikov, var unik i sin opskrift, men var ikke fundamentalt forskellig fra de fleste andre røgfri krudt på den tid.

Ydermere, på højden af ​​vinterkrigen, i slutningen af ​​1939, overdrog finnerne den erobrede RS-82 til tyskerne, som undersøgte den i detaljer. Det tog mindre end et år at producere den første analog, og de berømte seks-løbede raketmørtler dukkede op allerede før Katyushas. I øvrigt var krudtet i tyske raketter endnu mere teknologisk avanceret - der var færre fejl i produktionen - og ifølge test udført efter krigen var flyvebanen for tyske raketter mere stabil end deres russiske prototypers.

Så hvad er hemmeligheden? I sprænghovedet af sovjetiske missiler blev interferenseffekten af ​​tilføjelsen af ​​to detonationsbølger med succes implementeret: modsatte sider rum blev to lunter affyret samtidigt, hvilket gav to detonationscentre. Resultatet var en højtemperaturchokbølge med høj effekt. Den samtidige eksplosion af flere sådanne granater forstærkede temperatureffekten, hvilket yderligere bidrog til en forøgelse af den skadelige effekt.

Ikke desto mindre blev hvidt fosfor i Anden Verdenskrig ret ofte brugt som en komponent i ildblandinger og - meget sjældnere - som en uafhængig skadelig faktor i brandvåben.

Først præsenterer vi et uddrag fra pilot Oleg Vasilyevich Lazarevs memoirer (O. Lazarev "Flying Tank. 100 kampsorter på Il-2"):
“...Mens jeg undersøgte flyet, lagde jeg mærke til, at de i stedet for bomber kom med kasser lavet af løse brædder, hvori der kunne ses store dåser af let tin. "Hvad er dette?" – spurgte jeg våbensmeden. "Fosfor. Du vil hælde det ud over fascisterne.” Jeg vidste, at man kunne hælde det ud af Ilaen, men jeg vidste ikke, hvordan man gjorde det. Regimentsingeniøren kom efterfulgt af VAP'er (flyhældeanordning). Instruktioner om deres brug fulgte straks.

Om eftermiddagen tog vores eskadrille på mission. Senichkin ledede det. Jeg fløj også som en del af gruppen. Det var første gang, regimentet havde fløjet med VAP'er, så Khromov var bekymret for starten, især efter hændelsen med mig. Køretøjerne vil lette i en overbelastningstilstand. Hældeanordningen er omfangsrig, så den forværrer flyets aerodynamik. Luftmodstanden øges og flyvehastigheden falder, men vigtigst af alt øges startlængden, hvilket er usikkert i betragtning af den begrænsede længde af vores landingsbane.

For på en eller anden måde at lette køretøjet besluttede chefen at sætte luftkanoner af borde og udføre flyvningen med en pilot. I tilfælde af et møde med fjendtlige krigere bad han om at øge antallet af dækkende jagerfly. Før afgang blev gruppens kampformation på jorden øvet på ruten, når man nærmede sig målet og i angrebsøjeblikket. Angrebet skulle udføres på en konvoj af udstyr på Bryansk-Roslavl-vejen og på stedet for dets ophobning ved krydset af Desna. Målet var snævert, så de besluttede at hælde fosfor ud i par. Vi beregnede højden, afstanden mellem parrene og begyndelsen af ​​hældningen, hvilket sikrer den største effektivitet i at ramme målet. Flyvningen blev gennemført uden afvigelser fra den udviklede plan. Han så imponerende og spektakulær ud, ligesom i en film. Da man nærmede sig målet, blev der affyret kraftig ild fra køretøjer, kampvogne og antiluftskyts. Selv soldater affyrede rifler.
Gnister fra kugler, der rikochetterede mod rustningen, fløj som fra en smergelkværn. Men så snart lange ildfaner dukkede op, der strømmede ned på jorden fra Senichkins og Ershovs fly i form af brændende bolde på størrelse med en hockeybold, efterfulgt af hvide røghaler, som straks blev til en fast tæt sky, ilden fra jorden stoppede straks, som på kommando. Piloterne fra de efterfølgende par, der fulgte dem i en afstand af 300-350 meter, så tydeligt nazisterne flygte fra vejen. Men stoppet ved ilden lagde de sig hovedet ned og var fortabt i røgen... ...hvor der var kampvogne, biler og selvfølgelig nazisterne, der havde samlet sig ved den ødelagte overgang nær Zhukovka, en stor hvid sky dannet. Eskadronen fuldførte sin tildelte opgave..."

Her er det først og fremmest værd at være opmærksom på sætningen: "Men så snart der dukkede lange spor af ild op... ... stoppede ilden fra jorden øjeblikkeligt, som på kommando." Under Ilami-angrebet på kolonner med udstyr var panik blandt tyskerne generelt en almindelig ting, men ikke fra den første tilgang. Som regel stødte angrebsfly først på kraftig ild fra alle typer våben, hvilket ikke altid var muligt at undertrykke. I dette tilfælde mistede tyskerne, da de så den hvide fane langsomt falde efter det første angrebsfly, fuldstændig modstandsevnen og begyndte at flygte. Tilsyneladende fløj den hvide fosfors herlighed foran Iloverne, på trods af at dette skete i efteråret 1941, hvor der ikke var så mange af disse angrebsfly ved fronten. (Pe-2 natbombefly var dog de første til at kaste hvidt fosfor på tyskerne tilbage i juli, men opgav hurtigt brugen, fordi det var for farligt for selve flyene).

Faktisk er hvidt fosfor et virkelig forfærdeligt våben. Når det brændes, blødgøres det, strækkes og klæber stabilt til alle overflader. Det er næsten umuligt at slukke det. Sår og forbrændinger fra det er ekstremt farlige - hvis det kommer i kontakt med huden, er tredje- og fjerdegradsforbrændinger, dybvævsnekrose, skader på knogler og knoglemarv næsten uundgåelige. Når hvidt fosfor kommer på pansrede køretøjer, er der ikke kun en fare for at antænde benzindampe - det betyder næsten helt sikkert besætningens død, da forbrændingsprodukter ikke er ringere i toksicitet i forhold til kemiske krigsførende midler, og deres virkningsområde når titusvis af meter selv i roligt vejr. Fosforsyreanhydriddampe ved lav luftfugtighed kan vare ved i flere timer, spredes langs jorden, kondensere på overflader, især metal, og fordampe igen.

En separat skadelig effekt er psykologisk chok - konsekvenserne er heller ikke ringere end resultaterne af brugen af ​​giftige stoffer. Sårede mennesker med forbrændinger fra fosfor, især dem med forbrændinger i lungerne, er et sandt mareridt på militærhospitaler: deres frygtelige skrig og støn på baggrund af lægernes magtesløshed er for evigt fastgjort i hukommelsen om dem, der kommer sig, og går til fronten linje med nye dele af rædselsrygter...

Det er klart, at disse kendsgerninger og den frygt, de forårsager, gør fosfor for det første til en ideel artefakt af enhver mytologi, og for det andet en meget overbevisende argument mod en stærkere og mere selvsikker modstander. Det er ikke tilfældigt, at brugen af ​​hvidt fosfor til militære formål begyndte i det nittende århundrede under forskellige opstande og optøjer. Så i Irland brugte oprørerne det mod det britiske militær og politi – og det viste sig ganske overbevisende. I Første Verdenskrig brugte stort set alle krigsførende hvide fosfor-brændende kugler, især til at skyde mod luftmål. Granater, granater og bomber fyldt med fosfor er også kendt.

På trods af det stærke indtryk, som sådan ammunition gjorde på fjenden, blev hvid fosfor allerede under Anden Verdenskrig brugt meget sjældent som en uafhængig destruktiv komponent; der er meget lidt pålidelig information om sådanne fakta. Anvendelsesområdet blev indsnævret: det blev i vid udstrækning kun brugt som en initierende (selvantændende) komponent i forskellige brandblandinger i brandvåben.

“...Vi vidste ikke, hvor effektiv vores flyvning var. Vi kunne kun gætte. Men tilsyneladende forårsagede de betydelig skade på fjenden. Ellers ville den tyske kommando ikke have krævet i form af et ultimatum at stoppe brugen af ​​fosfor. De oplyste, at de ellers ville bruge kemiske våben. Jeg er ikke sikker på pålideligheden af ​​disse rygter, men regimentet foretog ikke flere udrykninger med VAP'er. Efter vores afgang stod hele regimentet i to dage i fuld kampberedskab med udstyret VAP'er. På den tredje dag blev de fjernet, fosfor blev fjernet fra flyene, og vi så det ikke igen før i slutningen af ​​krigen...”

Rygterne, der nåede frontlinjerne, var ikke grundløse: ja, i efteråret 1941 blev der ført forhandlinger gennem det schweiziske Røde Kors i Moskva om at forbyde fosforammunition. Imidlertid er brugen af ​​fosfor af sovjetiske natbombefly og angrebsfly ret ofte nævnt i erindringer fra andre piloter, der kæmpede på forskellige fronter (især Vasily Emelianenko, der fløj Ilya siden sommeren 1941). Generelt var kendsgerningerne om brugen af ​​hvidt fosfor, selvom de ikke var talrige, ret regelmæssige.

Aftaler mellem regeringerne i de krigsførende lande var naturligvis et vigtigt afskrækkende middel, men det var ikke det, der i sidste ende forhindrede fosforammunition i at blive et massevåben i Anden Verdenskrig. En af de sande grunde blev ufrivilligt påpeget af forfatteren til ovenstående passage: "... hældeanordningen er omfangsrig, så den forværrer flyets aerodynamik...". Han har endnu ikke nævnt, at VAP'er skulle bruges ved lavniveauflyvning, med minimumshøjde, helst 25 meter, hvilket er meget farligt for selve angrebsflyene. Derudover, hvis selv små mængder fosfor kom på huden, forventede flyet i bedste fald større renovering. Levering af komponenter af fosforvåben under frontlinieforhold krævede også særlige foranstaltninger, hvis levering var for dyr.

På trods af dette ret begrænsede omfang af brugen af ​​fosfor af sovjetiske angrebsfly i den indledende periode af krigen, gav disse kendsgerninger anledning til mange levende legender og fantastiske historier i folke- og onlinemytologi. De fleste af dem er baseret på elementær terminologisk forvirring. For eksempel nævner sådanne forfattere næsten overalt tinampullerne AZh-2 med den angiveligt "fosfor" selvantændende blanding af KS, der er faldet af "Silts".

Det er meget typisk eksempel en vedvarende misforståelse, som generelt er ubrugelig at bekæmpe, men lad os prøve igen.

Emnet på et moderne amerikansk panserbrydende projektil i underkaliber er normalt lavet af en uranlegering, men det betyder ikke, at amerikanerne brugte atomvåben i Irak eller Jugoslavien.

På samme måde er fosfor opløst i kulbrinter, eller fundet i antændingsampullen af ​​brandammunition, et initierende element og ikke et skadeligt element. Det blev ganske rigtigt meget brugt i forskellige brandvåben og som en del af ildblandinger, men blev udelukkende tilføjet til selvantændelse ved kontakt med luft. Dens mængde var ikke nok til at skabe en særlig skadelig effekt. Desuden gør tilstedeværelsen af ​​fosfor, selv i små mængder, i sammensætningen af ​​brandblandingen selvfølgelig dens forbrændingsprodukter mere giftige og farlige, men selve blandingens fysiske kvaliteter forringes. Som en selvantændende komponent i brandblandinger i luft er den mere effektiv og bekvem (især i vintertid) viste sig at være carbondisulfid. Det er i øvrigt også en meget giftig og farlig forbindelse - og det var denne forbindelse, der oftest blev brugt i opskrifterne på mange COP'er og molotovcocktails.
Derfor, når du støder på navnet "fosfor" eller "fosforblanding" i kilder, skal du behandle dem meget omhyggeligt - i 90% af tilfældene kan det erstattes med "fosforholdig blanding".

Det gælder i endnu højere grad for tyskerne. De fleste af deres brandblandinger (inklusive dem, der blev brugt i rygsækflammekastere) var fosforholdige. Derfor de talrige beviser på, hvordan de bogstaveligt talt "fyldte med fosfor" sovjetiske skyttegrave, fæstningsværker og pansrede køretøjer.

Tyskerne forsøgte dog også at bruge granuleret hvidt fosfor (dog senere - i midten af ​​42), men tilsyneladende uden held, da beviserne er sporadiske og upålidelige. Mest sandsynligt, for eskadriller af tyske dykkerbomber, var brugen af ​​fosforbrændende bomber simpelthen for ubelejligt. "Stukas" på Østfronten arbejdede konstant i "brandvæsen"-tilstand og foretog flere udrykninger om dagen i godt vejr. De skiftede flyvepladser meget oftere end sovjetiske angrebsfly. Ammunitionsforsyning og tekniske tjenester arbejdede næsten døgnet rundt under ekstreme forhold. En containerbombe med hvidt fosfor skal transporteres separat, dens installation kræver langvarigt og dygtigt arbejde af et særligt team af teknikere. De opgaver, som junkerne løste på slagmarken, kunne simpelthen ikke vente, og konventionel ammunition var ganske tilstrækkelig til dem.

Til bombning af fæstningsværker, civile bygninger og industrianlæg Tyskerne brugte effektivt termitbomber (beboere i sovjetiske byer kaldte dem "lightere").

Samtidig i tyske erindringer og historisk forskning er der meget ofte beviser for brugen af ​​fosfor i allierede fly, hovedsageligt mod civilbefolkningen.

Så generelt kan vi sige, at speciel ammunition, udstyr, opbevaring og transportmidler ikke var tilstrækkeligt udviklet og forberedt til brugen af ​​hvidt fosfor. Der var også mangel på specialuddannede folk, især våbenteknikere. Et lignende billede sås i mange henseender under Første Verdenskrig - på trods af at der ikke var spor af internationale aftaler eller konventioner på det tidspunkt, blev fosfor stadig brugt ret begrænset. Heldigvis, ved begyndelsen af ​​Anden Verdenskrig, var ingen af ​​parterne teknisk eller organisatorisk klar til massebrug. De fleste af de specielle antændelsesmidler og ammunition blev enten skabt i nødstilfælde før selve krigen, eller efter den begyndte. De fleste af dem var eksperimentelle, uperfekte og for farlige at bruge. Med forbedringen af ​​brandvåben (inklusive ampuller til "KS"-blandinger) og fremkomsten af ​​mere bekvemme og pålidelige komponenter til brug (som carbondisulfid), mistede hvidt fosfor hurtigt sin relevans.

Fosfor er en vigtig bestanddel af levende og livløs natur. Det findes i jordens dybder, i vandet og i vores krop, og akademiker Fersman gav det endda tilnavnet "elementet af liv og tanke." På trods af dets anvendelighed kan hvidt fosfor være ekstremt farligt og giftigt. Lad os tale mere detaljeret om dets egenskaber.

Åbning af et element

Historien om opdagelsen af ​​fosfor begyndte med alkymi. Siden det 15. århundrede har europæiske videnskabsmænd været ivrige efter at finde de vises sten eller den "store eliksir", hvormed de kan omdanne ethvert metall til guld.

I det 17. århundrede besluttede alkymisten Hennig Brand, at vejen til det "magiske reagens" gik gennem urin. Den er gul, hvilket betyder, at den indeholder guld eller på en eller anden måde er forbundet med den. Videnskabsmanden indsamlede omhyggeligt materiale, forsvarede det og destillerede det derefter. I stedet for guld fik han et hvidt stof, der lyste i mørket og brændte godt.

Brand kaldte opdagelsen "kold ild". Senere kom den irske alkymist Robert Boyle og tyskeren Andreas Maggraf på ideen om at opnå fosfor på lignende måde. Sidstnævnte tilføjede også kul, sand og mineralet phosgenit til urinen. Efterfølgende blev stoffet navngivet phosphor mirabilis, som er oversat som "mirakuløs bærer af lys."

Lysende element

Opdagelsen af ​​fosfor blev en sand sensation blandt alkymister. Nogle forsøgte i ny og næ at købe hemmeligheden ved at skaffe stoffet fra Brand, andre forsøgte at komme dertil på egen hånd. I det 18. århundrede blev det bevist, at grundstoffet var indeholdt i knoglerester af organismer, og adskillige fabrikker til produktionen åbnede snart.

Den franske fysiker Lavoisier beviste, at fosfor er simpelt stof. I det periodiske system er det nummer 15. Sammen med nitrogen, antimon, arsen og bismuth hører det til gruppen af ​​pnictider og er karakteriseret som et ikke-metal.

Elementet er ret almindeligt i naturen. Procentvis rangerer den 13. i massen af ​​jordskorpen. Fosfor interagerer aktivt med ilt og findes ikke i fri form. Det findes i talrige mineraler (mere end 190), såsom phosphorites, apatites osv.

Hvidt fosfor

Fosfor findes i flere former eller allotroper. De adskiller sig fra hinanden i tæthed, farve og kemiske egenskaber. Der er normalt fire hovedformer: hvid, sort, rød og metallisk fosfor. Andre modifikationer er kun en blanding af ovenstående.

Hvidt fosfor er meget ustabilt. Under normale lysforhold bliver den hurtigt rød, og højt tryk gør det sort. Dens atomer er arrangeret i form af et tetraeder. Det har et krystallinsk molekylært gitter med molekylformlen P4.

Jeg fremhæver også gult fosfor. Dette er ikke endnu en modifikation af stoffet, men navnet på uraffineret hvidt fosfor. Den kan have enten en lys eller mørkebrun nuance og er karakteriseret ved stærk toksicitet.

Egenskaber af hvidt fosfor

Ved konsistens og udseende stoffet ligner voks. Den har en hvidløgsagtig lugt og er fedtet at røre ved. Fosfor blød (uden særlig indsats det kan skæres med en kniv) og bliver deformeret. Efter rensning bliver den farveløs. Dens gennemsigtige krystaller glitrer iriserende i solen og ligner diamanter.

Det smelter ved 44 grader. Stoffets aktivitet manifesterer sig selv ved stuetemperatur. Det vigtigste kendetegn ved fosfor er dets evne til at kemiluminescere eller gløde. Oxiderende i luften udsender det et hvidgrønt lys, og med tiden antændes det spontant.

Stoffet er praktisk talt uopløseligt i vand, men kan brænde i det ved langvarig kontakt med ilt. Det opløses godt i organiske opløsningsmidler i carbondisulfid, flydende paraffin og benzen.

Anvendelse af fosfor

Mennesket har "tæmmet" fosfor til både fredelige og militære formål. Stoffet bruges til fremstilling af fosforsyre, som bruges til gødning. Tidligere blev det meget brugt til farvning af uld og fremstilling af lysfølsomme emulsioner.

Hvidt fosfor er ikke udbredt. Dens vigtigste værdi er brændbarhed. Stoffet bruges således til brandammunition. Denne type våben var relevant under begge verdenskrige. Det blev brugt i Gaza-krigen i 2009, såvel som i Irak i 2016.

Rødt fosfor bruges mere udbredt. Det bruges til at fremstille brændstof, smøremidler, sprængstoffer og tændstikhoveder. Forskellige forbindelser Fosfor bruges i industrien i vandblødgøringsmidler og tilsættes passiveringsmidler for at beskytte metal mod korrosion.

Indhold i kroppen og effekt på mennesker

Fosfor er en af ​​de vitale nødvendige elementer for os. I form af forbindelser med calcium er det til stede i tænderne og skelettet, hvilket giver knoglerne hårdhed og styrke. Grundstoffet er til stede i ATP- og DNA-forbindelser. Det er afgørende for hjernens funktion. At være i nerveceller, fremmer det overførslen af ​​nerveimpulser.

Fosfor findes i muskelvæv. Det er involveret i processen med at omdanne energi fra proteiner, fedtstoffer og kulhydrater, der kommer ind i kroppen. Grundstoffet opretholder syre-base-balancen i celler, og deres deling sker. Det fremmer stofskiftet og er essentielt under kropsvækst og restitution.

Fosfor kan dog være farligt. Hvidt fosfor er i sig selv meget giftigt. Doser over 50 milligram er dødelige. Fosforforgiftning er ledsaget af opkastning, hovedpine og mavesmerter. Stoffets kontakt med huden forårsager forbrændinger, der heler meget langsomt og smertefuldt.

Overskydende fosfor i kroppen fører til skøre knogler, hjerte-kar-sygdomme, blødninger og anæmi. Leveren og fordøjelsessystemet lider også af fosforovermætning.

Opdagelsesdatoen for fosfor anses normalt for at være 1669, men noget tyder på, at det var kendt tidligere. Gepher, for eksempel, rapporterer, at et alkymistisk manuskript fra en samling opbevaret i Paris Bibliotek siger, at omkring det 12. århundrede. en vis Alchid Bekhil opnåede ved at destillere urin med ler og kalk et stof, han kaldte "escarbucle". Måske var dette fosfor, som var alkymisternes store hemmelighed. Under alle omstændigheder er det kendt, at alkymister i deres søgen efter de vises sten udsatte alle slags materialer for destillation og andre operationer, herunder urin, ekskrementer, knogler osv.

Siden oldtiden har fosfor været navnet på stoffer, der kan lyse i mørke. I det 17. århundrede Bolognesisk fosfor var kendt - en sten fundet i bjergene nær Bologna; Efter at have fyret på kul, fik stenen evnen til at gløde. "Baldwins fosfor" er også beskrevet, fremstillet af volost-værkføreren Alduin ud fra en brændt blanding af kridt og salpetersyre. Gløden af ​​sådanne stoffer forårsagede ekstrem overraskelse og blev betragtet som et mirakel.

I 1669 forarbejdede Hamborg-amatøralkymisten Brand, en konkursramt købmand, der drømte om at forbedre sine anliggender ved hjælp af alkymi, en lang række produkter. Teoretiseringen af, at fysiologiske produkter kunne indeholde det "urstof", der menes at være grundlaget for de vises sten, blev Brand interesseret i menneskelig urin.

Åh, hvor var han passioneret omkring ideen, hvilken indsats han gjorde for at implementere den! I troen på, at menneskets affaldsprodukter, "naturens konge", kan indeholde den såkaldte primærenergi, begyndte den utrættelige eksperimentator at destillere menneskelig urin, kan man sige, i industriel målestok: i soldaternes kaserne samlede han i alt. et ton af det! Og han inddampede det til en sirupsagtig tilstand (ikke på én gang, selvfølgelig!), og efter destillation destillerede han igen den resulterende "urinolie" og kalcinerede den i lang tid. Som et resultat dukkede hvidt støv op i retorten, som lagde sig til bunds og glødede, hvorfor Brand kaldte det "kold ild" (kaltes Feuer). Brands samtidige kaldte dette stof for fosfor på grund af dets evne til at gløde i mørke (oldgræsk: jwsjoroV).

I 1682 offentliggjorde Brand resultaterne af sin forskning, og anses nu med rette for opdageren af ​​grundstof nr. 15. Fosfor var det første grundstof, hvis opdagelse blev dokumenteret, og dets opdager er kendt.

Interessen for det nye stof var enorm, og Brand benyttede sig af det - han demonstrerede kun fosfor for penge eller byttede små mængder af det til guld. Trods talrige anstrengelser var købmanden fra Hamburg ikke i stand til at realisere sin elskede drøm - at få guld fra bly ved hjælp af "kold ild", og derfor solgte han snart opskriften på at få et nyt stof til en vis Kraft fra Dresden for to hundrede thaler. Den nye ejer formåede at samle en meget større formue fra fosfor - med "kold ild" rejste han rundt i Europa og demonstrerede det for videnskabsmænd, højtstående mennesker og endda kongelige, for eksempel Robert Boyle, Gottfried Leibniz, Charles II. Selvom metoden til fremstilling af fosfor blev holdt i den strengeste fortrolighed, lykkedes det i 1682 Robert Boyle at opnå det, men han rapporterede også kun sin metode på et lukket møde i Royal Society of London. Boyles metode blev offentliggjort efter hans død i 1692.

I foråret 1676 organiserede Kraft en session med eksperimenter med fosfor ved kurfyrst Frederik Vilhelm af Brandenburgs hof. Klokken 21.00 den 24. april var alle stearinlys i rummet slukket, og Kraft viste de tilstedeværende eksperimenter med den "evige flamme", uden dog at afsløre metoden, hvormed dette magiske stof blev fremstillet.

I foråret det følgende år ankom Kraft til hertug Johann Friedrichs hof i Hannover3, hvor den tyske filosof og matematiker G. W. Leibniz (1646-1716) på det tidspunkt tjente som bibliotekar. Også her iscenesatte Kraft en session med eksperimenter med fosfor, der især viste to flasker, der glødede som ildfluer. Leibniz var ligesom Kunkel ekstremt interesseret i det nye stof. Ved den første session spurgte han Kraft, om et stort stykke af dette stof ville være i stand til at oplyse et helt rum. Kraft var enig i, at dette var meget muligt, men det ville være upraktisk, fordi processen med at fremstille stoffet er meget kompleks.

Hvem havde dette? Jeg havde.

Leibniz' forsøg på at overtale Kraft til at sælge hemmeligheden til hertugen mislykkedes. Så tog Leibniz til Hamborg for at se Brand selv. Her lykkedes det ham at indgå en kontrakt mellem hertug Johann Friedrich og Brand, ifølge hvilken førstnævnte var forpligtet til at betale Brand 60 thaler for at afsløre hemmeligheden. Fra dette tidspunkt indgik Leibniz regelmæssig korrespondance med Brand.

Omtrent på samme tid ankom I.I. Becher (1635-1682) til Hamborg med det formål at lokke Brand til hertugen af ​​Mecklenburg. Branda blev dog igen opsnappet af Leibniz og ført til Hannover til hertug Johann Friedrich. Leibniz var fuldstændig overbevist om, at Brand var meget tæt på at opdage "de vises sten", og rådede derfor hertugen til ikke at lade ham gå, før han havde fuldført denne opgave. Brand blev dog i Hannover i fem uger, tilberedte friske forsyninger af fosfor uden for byen, viste ifølge aftalen hemmeligheden bag produktionen og gik.

Samtidig forberedte Brand en betydelig mængde fosfor til fysikeren Christiaan Huygens, som studerede lysets natur, og sendte en forsyning af fosfor til Paris.

Brand var dog meget utilfreds med den pris, som Leibniz og hertug Johann Friedrich gav ham for at afsløre hemmeligheden bag fosforproduktion. Han sendte Leibniz et vredt brev, hvori han klagede over, at det modtagne beløb ikke engang var nok til at forsørge hans familie i Hamborg og betale rejseudgifter. Lignende breve blev sendt til Leibniz og Brands kone, Margarita.

Brand var også utilfreds med Kraft, som han udtrykte harme over for i breve og bebrejdede ham, at han videresolgte hemmeligheden for 1000 thalere til England. Kraft videresendte dette brev til Leibniz, som rådede hertug Johann Friedrich til ikke at irritere Brand, men til at betale ham mere generøst for at afsløre hemmeligheden, idet han frygtede, at forfatteren til opdagelsen som en hævnakt ville fortælle opskriften på fremstillingen af ​​fosfor til en anden. Leibniz sendte et beroligende brev til Brand selv.

Tilsyneladende fik Brand en belønning, pga. i 1679 kom han atter til Hannover og arbejdede der i 2 måneder og fik en ugentlig løn på 10 thaler med tillæg for kost- og rejseudgifter. Leibniz' korrespondance med Brand, at dømme efter breve opbevaret i Hannover Bibliotek, fortsatte indtil 1684.

Lad os nu vende tilbage til Kunkel. Hvis du tror på Leibniz, så lærte Kunkel gennem Kraft en opskrift på fremstilling af fosfor og gik i gang. Men hans første eksperimenter var mislykkede. Han sendte Brand brev efter brev, hvori han klagede over, at han havde fået tilsendt en opskrift, som var meget uforståelig for en anden. I et brev skrevet i 1676 fra Wittenberg, hvor Kunkel boede på det tidspunkt, spurgte han Brand om detaljerne i processen.

Til sidst opnåede Kunkel succes i sine eksperimenter, idet han ændrede en smule på Brands metode. Ved at tilføje lidt sand til tør urin før destillering, opnåede han fosfor og... gjorde krav på uafhængig opdagelse. Samme år, i juli, fortalte Kunkel sin ven, professor ved universitetet i Wittenberg Caspar Kirchmeyer, om sine succeser, som udgav et værk om dette nummer med titlen "En permanent natlampe, nogle gange funklende, som man har søgt længe efter. , nu fundet." I denne artikel taler Kirchmeyer om fosfor som en længe kendt lysende sten, men bruger ikke selve udtrykket "fosfor", som åbenbart endnu ikke var blevet vedtaget på det tidspunkt.

I England, uafhængigt af Brand, Kunkel og Kirchmeyer, opnåedes fosfor i 1680 af R. Boyle (1627-1691). Boyle kendte til fosfor fra den samme Kraft. Allerede i maj 1677 blev fosfor demonstreret ved Royal Society of London. I sommeren samme år kom Kraft selv til England med fosfor. Boyle, ifølge hans egen historie, besøgte Craft og så fosfor i sin besiddelse i fast og flydende form. Som tak for den varme velkomst antydede Kraft, da han tog afsked med Boyle, ham, at hovedstoffet i hans fosfor var noget, der var iboende i menneskekroppen. Tilsyneladende var dette tip nok til at sætte gang i Boyles arbejde. Efter Kraft rejste, begyndte han at teste blod, knogler, hår, urin, og i 1680 blev hans bestræbelser på at opnå det lysende element kronet med succes.

Boyle begyndte at udnytte sin opdagelse i selskab med en assistent, den tyske Gaukwitz. Efter Boyles død i 1691 udviklede Gaukwitz fosforproduktion og forbedrede den i kommerciel skala. Ved at sælge fosfor til tre pund sterling per ounce og levere det til videnskabelige institutioner og individuelle videnskabsmænd i Europa, tjente Gaukwitz en enorm formue. For at etablere kommercielle forbindelser rejste han gennem Holland, Frankrig, Italien og Tyskland. I selve London grundlagde Gaukwitz et medicinalfirma, der blev berømt i hans levetid. Det er mærkeligt, at på trods af alle hans eksperimenter med fosfor, nogle gange meget farlige, blev Gaukwitz 80 år gammel og overlevede sine tre sønner og alle de mennesker, der deltog i arbejde relateret til fosfors tidlige historie.

Siden opdagelsen af ​​fosfor af Kunkel og Boyle, begyndte det hurtigt at falde i pris som følge af konkurrence mellem opfindere. Til sidst begyndte opfindernes arvinger at introducere hemmeligheden bag sin produktion for alle for 10 thalers, hele tiden sænke prisen. I 1743 fandt A.S. Marggraff en endnu bedre metode til at fremstille fosfor af urin og udgav den straks, fordi fiskeri er ophørt med at være rentabelt.

I øjeblikket produceres fosfor ikke nogen steder efter Brand-Kunkel-Boyle-metoden, da det er fuldstændig urentabelt. Af hensyn til historisk interesse vil vi alligevel give en beskrivelse af deres metode.

Den rådnende urin fordampes til en sirupsagtig tilstand. Bland den resulterende tykke masse med tre gange mængden hvidt sand lægges i en retort udstyret med modtager og opvarmes i 8 timer ved jævn varme, indtil flygtige stoffer er fjernet, hvorefter opvarmningen øges. Modtageren er fyldt med hvide dampe, som derefter bliver til blåligt fast og lysende fosfor.

Fosfor har fået sit navn på grund af dets egenskab ved at gløde i mørket (fra græsk - lysende). Blandt nogle russiske kemikere var der et ønske om at give grundstoffet en renhed russisk navn: "perle", "lettere", men disse navne fangede ikke.

Lavoisier, som et resultat af en detaljeret undersøgelse af forbrændingen af ​​fosfor, var den første til at anerkende det som et kemisk grundstof.

Tilstedeværelsen af ​​fosfor i urin gav kemikere en grund til at lede efter det i andre dele af dyrets krop. I 1715 blev der fundet fosfor i hjernen. Den betydelige tilstedeværelse af fosfor i det tjente som grundlag for udsagnet om, at "uden fosfor er der ingen tanke." I 1769 fandt Yu.G. Gan fosfor i knogler, og to år senere beviste K.V. Scheele, at knogler hovedsageligt består af calciumphosphat, og foreslog en metode til at opnå fosfor fra den aske, der var tilbage efter at have brændt knogler. Endelig, i 1788, viste M. G. Klaproth og J. L. Proust, at calciumphosphat er et ekstremt udbredt mineral i naturen.

En allotrop modifikation af fosfor - rødt fosfor - blev opdaget i 1847 af A. Schrötter. I et papir med titlen "A New Allotropic State of Phosphorus" skriver Schrötter det sollysændrer hvidt fosfor til rødt, og faktorer som fugt, atmosfærisk luft, har ingen effekt. Schrötter separerede rødt fosfor ved at behandle det med kulstofdisulfid. Han fremstillede også rødt fosfor ved at opvarme hvidt fosfor til en temperatur på omkring 250 ° C i en inert gas. Samtidig blev det konstateret, at en yderligere temperaturstigning igen fører til dannelsen af ​​en hvid modifikation.

Det er meget interessant, at Schrötter var den første til at forudsige brugen af ​​rødt fosfor i tændstikindustrien. På verdensudstillingen i Paris i 1855 blev rødt fosfor, der allerede var produceret på en fabrik, demonstreret.

Den russiske videnskabsmand A.A. Musin-Pushkin modtog i 1797 en ny modifikation af fosfor - violet fosfor. Denne opdagelse tilskrives fejlagtigt I.V. Hittorf, som, efter at have gentaget næsten fuldstændigt Musin-Pushkin-metoden, først opnåede violet fosfor i 1853.

I 1934 gjorde professor P. W. Bridgeman, der udsatte hvidt fosfor for tryk på op til 1100 atm, det til sort og opnåede dermed en ny allotrop modifikation af grundstoffet. Sammen med farven har fosforens fysiske og kemiske egenskaber ændret sig: hvidt fosfor antændes for eksempel spontant i luften, men sort fosfor har ligesom rødt ikke denne egenskab.

kilder