Myresyresalte. Myresyre. Egenskaber, anvendelse og pris på myresyre

Det berørte område vaskes med en opløsning ammoniak eller sodavand (ikke vand!)..

Vigtigste producenter

Hovedleverancerne af fødevaretilsætningsstoffet E 236 varetages af den kemiske virksomhed BASF (Tyskland), som har produktionssteder i 80 lande. Virksomhedens motto er "Vi skaber kemi for en bæredygtig fremtid."

Et produkt af god kvalitet er produceret af det kinesiske firma GinzhouLvzhiyuanFertilizerFactory, som ejer sit eget laboratorium og et anlæg med fem produktionslinjer.

Hjemmemarkedet er repræsenteret af Moskva-virksomheden "Kompanent-Reaktiv" (tildelt af den internationale pris "Golden Arch" i Europa for høj kvalitet produkter).

Enterprise "Khimreaktiv" ( Nizhny Novgorod) er største leverandør teknisk myresyre.

Fordelene ved myresyre overstiger væsentligt, hvad der er muligt skadelige virkninger på den menneskelige krop. Hvis du følger forholdsregler og anbefalede doser, vil fødevaretilsætningsstoffet E 236 ikke kun være en god medicin, men vil også sikre lokalernes renlighed og forlænge produkternes holdbarhed.

Fremstilling af carboxylsyrer

jeg. I industrien

1. Isoleret fra naturlige produkter

(fedt, voks, æteriske og vegetabilske olier)

2. Oxidation af alkaner:

2CH4++3O2 t, kat→ 2HCOOH + 2H2O

methanmyresyre

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,s→4CH3COOH + 2H2O

n-butaneddikesyre

3. Oxidation af alkener:

CH2 = CH2 + O2 t, kat→CH3COOH

ethylen

MED H3-CH=CH2 + 4[O] t, kat→ CH 3 COOH + HCOOH (eddikesyre + myresyre )

4. Oxidation af benzenhomologer (produktion af benzoesyre):

C6H5-CnH2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH2O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

toluenbenzoesyre

5.Opnåelse af myresyre:

Fase 1: CO+NaOH t , s→HCOONa (natriumformiat - salt )

2 etape: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Fremstilling af eddikesyre:

CH3OH+CO t, s→CH3COOH

methanol

II. I laboratoriet

1. Hydrolyse af estere:

2. Fra salte af carboxylsyrer :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Opløsning af carboxylsyreanhydrider i vand:

(R-CO)20 + H2O → 2R-COOH

4. Alkalisk hydrolyse af halogenderivater af carboxylsyrer:

III. Generelle metoder til fremstilling af carboxylsyrer

1. Oxidation af aldehyder:

R-COH + [O] → R-COOH

For eksempel "Silver Mirror"-reaktionen eller oxidation med kobber(II)hydroxid - kvalitative reaktioner aldehyder

2. Oxidation af alkoholer:

R-CH2-OH + 2[O] t, kat→ R-COOH + H2O

3. Hydrolyse af halogenerede carbonhydrider indeholdende tre halogenatomer pr. carbonatom.

4. Fra cyanider (nitriler) - metoden giver dig mulighed for at øge kulstofkæden:

MED H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - methylcyanid (eddikesyrenitril)

MED H3-CN + 2H2O t→ CH 3 COONH 4

acetat ammonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Brug reagens Grignard

R-MgBr + CO2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

ANVENDELSE AF CARBOXYLSYRER

Myresyre- i medicin - myrealkohol (1,25% alkoholopløsning af myresyre), i biavl, i organisk syntese, i fremstilling af opløsningsmidler og konserveringsmidler; som et stærkt reduktionsmiddel.

Eddikesyre– i fødevare- og kemisk industri (produktion af celluloseacetat, hvoraf acetatfibre, organisk glas, film fremstilles; til syntese af farvestoffer, medicin og estere). I husstand som smags- og konserveringsstof.

Smørsyre– til fremstilling af aromatilsætningsstoffer, blødgøringsmidler og flotationsreagenser.

Oxalsyre– i den metallurgiske industri (afkalkning).

Stearic C17H35COOH og palmitic syre C 15 H 31 COOH – som overfladeaktive stoffer, smøremidler i metalbearbejdning.

Oliesyre C 17 H 33 COOH er et flotationsreagens og opsamler til berigelse af ikke-jernholdige metalmalme.

Individuelle repræsentanter

monobasiske mættede carboxylsyrer

Myresyre blev først isoleret i det 17. århundrede fra røde skovmyrer. Findes også i brændenældejuice. Vandfri myresyre er en farveløs væske med en skarp lugt og skarp smag, der forårsager forbrændinger på huden. Det bruges i tekstilindustrien som bejdsemiddel til farvning af stoffer, til garvning af læder og også til forskellige synteser.
Eddikesyre udbredt i naturen - findes i dyreudskillelser (urin, galde, afføring), i planter (i grønne blade). Det dannes under gæring, rådnende, syrning af vin, øl, og findes i surmælk og ost. Smeltepunktet for vandfri eddikesyre er + 16,5°C, dens krystaller er gennemsigtige som is, hvorfor den kaldes iseddikesyre. Det blev først opnået i slutningen af ​​det 18. århundrede af den russiske videnskabsmand T. E. Lovitz. Naturlig eddike indeholder omkring 5% eddikesyre. Eddike essens er fremstillet af det, brugt i fødevareindustrien til konservering af grøntsager, svampe og fisk. Eddikesyre er meget brugt i den kemiske industri til forskellige synteser.

Repræsentanter for aromatiske og umættede carboxylsyrer

Benzoesyre C 6 H 5 COOH er den vigtigste repræsentant for aromatiske syrer. Fordelt i naturen i flora: i balsam, røgelse, æteriske olier. I animalske organismer findes det i nedbrydningsprodukter af proteinstoffer. Dette krystallinske stof, smeltepunkt 122°C, sublimerer let. I koldt vand opløses ikke godt. Det opløses godt i alkohol og æter.

Umættede umættede syrer med én dobbeltbinding i molekylet har den almene formel C n H 2 n -1 COOH.

Umættede syrer med høj molekylvægt ofte nævnt af ernæringseksperter (de kalder dem umættede). Den mest almindelige af dem er oliesyre CH 3 –(CH 2) 7 –CH=CH-(CH 2) 7 –COOH eller C 17 H 33 COOH. Det er en farveløs væske, der hærder i kulde.
Flerumættede syrer med flere dobbeltbindinger er særligt vigtige: linolsyre CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 2 –(CH 2) 6 –COOH eller C 17 H 31 COOH med to dobbeltbindinger, linolen CH 3 –CH 2 –(CH=CH–CH 2) 3 –(CH 2) 6 –COOH eller C 17 H 29 COOH med tre dobbeltbindinger og arachidon CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 4 –(CH 2) 2 –COOH med fire dobbeltbindinger; de kaldes ofte essentielle fedtsyrer. Det er disse syrer, der har den største biologiske aktivitet: de er involveret i overførsel og metabolisme af kolesterol, syntese af prostaglandiner og andre vitale stoffer, opretholder strukturen af ​​cellemembraner, er nødvendige for det visuelle apparats funktion og nervesystemet, påvirker immunsystemet. Fraværet af disse syrer i maden hæmmer dyrs vækst, hæmmer deres reproduktive funktion og forårsager forskellige sygdomme. Den menneskelige krop kan ikke selv syntetisere linol- og linolensyrer og skal modtage dem færdiglavet med mad (som vitaminer). For syntesen af ​​arachidonsyre i kroppen er linolsyre nødvendig. Flerumættede fedtsyrer med 18 kulstofatomer i form af glycerolestere findes i de såkaldte tørrende olier – hørfrø, hamp, valmue mv. Linolsyre C17H31COOH og linolensyre C 17 H 29 COOH er en del af vegetabilske olier. f.eks. linolie indeholder omkring 25% linolsyre og op til 58% linolensyre.

Sorbinsyre (2,4-hexadien)syre CH 3 –CH=CH–CH=CHCOOH blev opnået fra rønebær (på latin – sorbus). Denne syre er et fremragende konserveringsmiddel, så rønnebærene bliver ikke muggen.

Den enkleste umættede syre, akryl CH 2 = CHCOOH, har en stikkende lugt (på latin acris - stikkende, stikkende). Acrylater (estere af akrylsyre) bruges til at fremstille organisk glas, og dets nitril (acrylonitril) bruges til at fremstille syntetiske fibre.

Når de navngiver nyligt isolerede syrer, giver kemikere ofte frit spil til deres fantasi. Således navnet på den nærmeste homolog af akrylsyre, croton

CH 3 – CH = CH – COOH, kommer slet ikke fra en muldvarp, men fra en plante Croton tiglium, fra hvis olie det var isoleret. Den syntetiske isomer af crotonsyre er meget vigtig - methacrylsyre CH 2 = C (CH 3) – COOH, af hvis ester (methylmethacrylat), såvel som af methylacrylat, fremstilles gennemsigtig plast - plexiglas.

Umættet kulstof syrer er i stand til additionsreaktioner:

CH2 = CH-COOH + H2 -> CH3-CH2-COOH

CH2=CH-COOH + Cl2 → CH2Cl-CHCl-COOH

VIDEO:

CH2=CH-COOH + HCl → CH2Cl-CH2-COOH

CH2 = CH-COOH + H2O → HO-CH2-CH2-COOH

De sidste to reaktioner går imod Markovnikovs styre.

Umættede carboxylsyrer og deres derivater er i stand til polymerisationsreaktioner.

I 1670 gennemførte den engelske botaniker og zoolog John Ray (1627-1705) et usædvanligt eksperiment. Han anbragte røde skovmyrer i et kar, hældte vand i, opvarmede det til kog og førte en strøm af varm damp gennem karret. Denne proces kaldes dampdestillation af kemikere og bruges i vid udstrækning til at isolere og rense mange organiske forbindelser. Efter kondensering af dampen modtog Rey en vandig opløsning af den nye kemisk forbindelse. Det udstillede, og blev derfor kaldt myresyre (det moderne navn er metan). Navnene på salte og estere af methansyre - formater - er også forbundet med myrer (latin formica - "myre").

Efterfølgende bestemte entomologer - insektspecialister (fra det græske "entokon" - "insekt" og "logoer" - "lære", "ord"), at hunner og arbejdsmyrer har giftige kirtler i deres underliv, der producerer syre. Skovmyren har cirka 5 mg. Syre tjener som et våben for insekter til forsvar og angreb. Der er næppe en person, der ikke har oplevet deres bid. Fornemmelsen minder meget om en brændenældeforbrænding, fordi myresyre også er indeholdt i de fineste hår fra denne plante. Når de trænger ind i huden, brækker de af, og deres indhold brænder smertefuldt.

Myresyre findes også i bigift, fyrrenåle, silkeormslarver, og i små mængder findes den i forskellige frugter, organer, væv og sekret fra dyr og mennesker. I det 19. århundrede myresyre (i form af natriumsalt) blev opnået kunstigt ved indvirkning af carbonmonoxid (II) på fugt ved en forhøjet temperatur: NaOH + CO = HCOONa. Omvendt, under påvirkning af koncentreret myresyre, nedbrydes det med frigivelse af gas: HCOOH = CO + H 2 O. Denne reaktion bruges i laboratoriet for at opnå ren. Når natriumsaltet af myresyre - natriumformiat - opvarmes kraftigt, sker der en helt anden reaktion: carbonatomerne i to syremolekyler ser ud til at være tværbundne, og der dannes natriumoxalat - et salt af oxalsyre: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H 2.

En vigtig forskel mellem myresyre og andre er, at den ligesom en tosidet Janus har både egenskaberne af både en syre og et kulstofatom, der er en del af aldehydgruppen H-CO-. Derfor reducerer myresyre sølv fra dets opløsninger - det giver en "sølvspejl"-reaktion, som er karakteristisk for aldehyder, men ikke karakteristisk for syrer. I tilfælde af myresyre er denne reaktion, som også er usædvanlig, ledsaget af frigivelsen kuldioxid som følge af oxidation af organisk syre (myresyre) til uorganisk (kulsyre), som er ustabil og nedbrydes: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO 2 + H 2 O.

Myresyre er den enkleste og alligevel stærkeste carboxylsyre, det er ti gange stærkere end eddike. Da den tyske kemiker Justus Liebig først fik vandfri myresyre, viste det sig, at dette var en meget farlig forbindelse. Når det kommer i kontakt med huden, brænder det ikke kun, men opløser det også bogstaveligt og efterlader sår, der er vanskelige at hele. Som Liebigs samarbejdspartner Karl Vogt (1817-1895) huskede, havde han et ar på hånden resten af ​​sit liv - resultatet af et "eksperiment" udført sammen med Liebig. Og det er ikke overraskende - det blev efterfølgende opdaget, at vandfri myresyre endda opløser nylon, nylon og andre polymerer, der ikke tager fortyndede opløsninger af andre syrer og baser.

Myresyre fandt en uventet anvendelse i produktionen af ​​såkaldte tunge væsker - vandige opløsninger, hvor selv sten ikke synker. Geologer har brug for sådanne væsker for at adskille mineraler efter tæthed. Ved at opløse metallet i en 90% opløsning af myresyre opnås thalliumformiat HCOOTl. Dette faste salt holder måske ikke rekord for tæthed, men det udmærker sig ved en usædvanlig høj opløselighed: 0,5 kg (!) thalliumformiat kan opløses i 100 g vand ved stuetemperatur. For en mættet vandig opløsning varierer densiteten fra 3,40 g/cm 3 (ved 20 o C) til 4,76 g/cm 3 (ved 90 o C). Mere høj tæthed for en opløsning af en blanding af thalliumformiat og thalliummalonat - malonsyresalt CH 2 (COOTl) 2.

Når disse er opløst (i vægtforholdet 1:1) i minimumsmængde vand, dannes en væske med en unik densitet: 4,324 g/cm 3 ved 20 o C, og ved 95 o C kan opløsningens densitet øges til 5,0 g/cm 3. Baryt (tung spartel), kvarts, korund, malakit og endda granit flyder i sådan en løsning!

Myresyre har stærke bakteriedræbende egenskaber. Derfor bruges dens vandige opløsninger som et fødevarekonserveringsmiddel, og parvis desinficerer de fødevarebeholdere (inklusive vintønder) og ødelægger bimider. En svag vandig alkoholopløsning af myresyre (myrealkohol) bruges i medicin til gnidning.

Salt mod myrer 8. maj 2018

Der så ud til at være situationer, hvor myrer virkelig generede os, men vi vidste ikke rigtig, hvordan vi skulle beskytte os mod dem. De synes at beskrive metoderne her, men jeg har aldrig hørt om dem i mit liv.

Har du prøvet noget af dette?

1. Salt på dørtrinnet

Den nemmeste og dovne måde at afvise myrer fra dit hjem på er at drysse salt på tærsklen. Og på samme tid, vindueskarme, alle passager og steder med masseophobning af mangebenede skadedyr.

Denne metode er på ingen måde bare endnu et moderne life hack. Det blev først beskrevet tilbage i 1937 på siderne af magasinet Times. Artiklen, med titlen "Salt v. Insekt", gav meget vage forklaringer: enten skal myrerne dø i massevis af tørst (salt absorberer jo fugt), eller af dehydrering af deres eksoskelet. Men siden da har mere end én generation af mennesker, der lider af myreproblemet, aktivt drysset salt på deres tærskler. Og han påstår, at det virker.

2. Salt og vand

Der er planlagt sammenkomster frisk luft? Hvis du har et bord i din have, og myrer aktivt trænger ind på det, skal du forberede fire plastikbeholdere. Fyld hver med vand, tilsæt lidt salt, og brug beholderne som "standere" til bordben (som på billedet). Myrer vil ikke være i stand til at komme igennem en sådan "grøft", og de mest stædige af dem vil ikke overleve et bad med salt. Så insekter vil bestemt ikke smage din mad.

3. Sukker og borsyre

Et effektivt middel mod myrer kan laves ved hjælp af ikke kun salt, men også sukker. I en dyb beholder blandes et glas sukker og en spiseskefuld borsyre, hæld forsigtigt og langsomt glasset varmt vand og vent. Blandingen skal skumme og krystallisere let.

Dyp nu flere vatrondeller i den resulterende cocktail og placer dem på steder, hvor du konstant bemærker myrer. Insekter vil blive tiltrukket af sådan en "delikatesse", og de vil endda bringe dens krummer til deres rede. Men myreorganismen vil ikke modstå en sådan eksplosiv blanding, og i løbet af få timer vil den afslutte dem.

kilder

Sådan bruges i en lejlighed

I lukket rum kan ikke altid bruges. De kan sluges af en nysgerrig baby eller et kæledyr. Og voksne er i fare, når de bruger gift. I dette tilfælde hjælper salt. Det fjerner hurtigt myrer fra enhver del af huset.

Note!

Det er bedre at tage den almindelige bordsalt. Det er billigt og hjælper meget.

For at tvinge myrer til at forlade menneskelig bolig, skal haven bruge følgende opskrifter:

1. Drys fint salt i revner, vindueskarme og døre.
2. Bland i lige stor andel salt og. Behandl myrestier med blandingen.
3. Bland stoffet med varm peber. Fald i søvn på steder, hvor skadedyr samler sig.

Insekter foretrækker at flytte til mere sikkert sted og forlade menneskets hjem.

Sådan bruges i haven

De volder flest problemer. Men selv her kan almindeligt salt klare dem.

Jeg rører ikke myrerne i skoven, men slår dem ihjel i haven med salt. Jeg læste engang, at kogende vand hjælper med at slippe af med dem. Regelmæssigt kogende vand hjalp mig ikke, men saltvand gjorde det. Jeg venter på, at aftenen kommer, og at insekterne går til deres rede. Derefter forbereder jeg en stærk saltvandsopløsning, bringer den i kog og hælder den på skadedyrene. Men denne metode er ikke egnet til træer. Det hjælper at pakke tønden med polyethylen, dækket på toppen.

Tamara Lvovna, Moskva

Salt mod myrer i haven bruges som følger:

1. En tynd sti løber fra myretuen sødt vand. Når myrerne begynder at løbe hen mod, drysses de med produktet eller trampes under fødderne. Næste dag gentages proceduren.
2. Varmt saltvand hældes i en sprayflaske og sprøjtes på skadedyrene.
3. Myrereden er fyldt med bordsalt.

Hvis du ikke kan dræbe insekter ved hjælp af disse metoder, så er det et forsøg værd.