Kebergantungan tekanan gas ideal pada suhu. Isipadu jisim gas tertentu pada tekanan malar adalah berkadar dengan suhu mutlak. Topik pengekod Peperiksaan Negeri Bersatu: isoproses - proses isoterma, isochorik, isobarik

pengenalan

Keadaan gas ideal diterangkan sepenuhnya oleh kuantiti yang boleh diukur: tekanan, suhu, isipadu. Hubungan antara tiga kuantiti ini ditentukan oleh undang-undang asas gas:

Matlamat kerja

Menyemak undang-undang Boyle-Mariotte.

Masalah yang perlu diselesaikan

Mengukur tekanan udara dalam picagari apabila isipadu berubah, dengan mengambil kira bahawa suhu gas adalah malar.

Persediaan eksperimen

Peranti dan aksesori

Tekanan tolok

Pam vakum manual

Dalam eksperimen ini, undang-undang Boyle–Mariotte disahkan menggunakan persediaan yang ditunjukkan dalam Rajah 1. Isipadu udara dalam picagari ditentukan seperti berikut:

di mana p 0 tekanan atmosfera, аp – tekanan diukur menggunakan tolok tekanan.

Arahan kerja

Tetapkan plunger picagari pada tanda 50 ml.

Tolak hujung bebas hos penyambung manual pam vakum ke saluran keluar picagari.

Semasa memanjangkan omboh, tambahkan isipadu dalam kenaikan 5 ml dan rekodkan bacaan tolok tekanan pada skala hitam.

Untuk menentukan tekanan di bawah omboh, adalah perlu untuk menolak bacaan monometer, dinyatakan dalam pascal, daripada tekanan atmosfera. Tekanan atmosfera bersamaan dengan kira-kira 1 bar, yang sepadan dengan 100,000 Pa.

Untuk memproses hasil pengukuran, kehadiran udara dalam hos penyambung mesti diambil kira. Untuk melakukan ini, ukur dan kira isipadu hos penyambung dengan mengukur panjang hos dengan ukuran pita dan diameter hos dengan caliper, dengan mengambil kira bahawa ketebalan dinding ialah 1.5 mm.

Plotkan graf isipadu udara yang diukur berbanding tekanan.

Kira pergantungan isipadu pada tekanan pada suhu malar menggunakan hukum Boyle-Mariotte dan lukis graf.

Bandingkan kebergantungan teori dan eksperimen.

2133. Kebergantungan tekanan gas pada suhu pada isipadu tetap (hukum Charles)

pengenalan

Mari kita pertimbangkan pergantungan tekanan gas pada suhu di bawah syarat bahawa isipadu jisim gas tertentu kekal malar. Kajian ini pertama kali dijalankan pada tahun 1787 oleh Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823). Gas itu dipanaskan dalam kelalang besar yang disambungkan kepada manometer merkuri dalam bentuk tiub melengkung sempit. Mengabaikan peningkatan yang tidak ketara dalam isipadu kelalang apabila dipanaskan dan perubahan yang tidak ketara dalam isipadu apabila merkuri disesarkan dalam tiub manometrik yang sempit. Oleh itu, isipadu gas boleh dianggap malar. Dengan memanaskan air di dalam bekas yang mengelilingi kelalang, suhu gas diukur menggunakan termometer T, dan tekanan yang sepadan R- mengikut tolok tekanan. Dengan mengisi kapal dengan ais cair, tekanan ditentukan R O, dan suhu yang sepadan T O. Didapati bahawa jika pada 0  C tekanan R O , maka apabila dipanaskan sebanyak 1  C, peningkatan tekanan akan masuk  R O. Kuantiti mempunyai nilai yang sama (lebih tepat, hampir sama) untuk semua gas, iaitu 1/273  C -1. Kuantiti  dipanggil pekali suhu tekanan.

Hukum Charles membenarkan anda mengira tekanan gas pada sebarang suhu jika tekanannya pada suhu 0  C diketahui. Biarkan tekanan jisim gas tertentu pada 0  C dalam isipadu tertentu hlm o, dan tekanan gas yang sama pada suhu thlm. Suhu berubah kepada t, dan tekanan berubah mengikut  R O t, kemudian tekanan R sama dengan:

Pada sangat suhu rendah, apabila gas menghampiri keadaan pencairan, dan juga dalam kes gas yang sangat mampat, undang-undang Charles tidak terpakai. Kebetulan pekali  dan  termasuk dalam undang-undang Charles dan undang-undang Gay-Lussac bukanlah kebetulan. Oleh kerana gas mematuhi hukum Boyle-Mariotte pada suhu malar, maka  dan  mestilah sama antara satu sama lain.

Mari kita gantikan nilai pekali suhu tekanan  ke dalam formula pergantungan suhu tekanan:

Nilai ( 273+ t) boleh dianggap sebagai nilai suhu yang diukur pada skala suhu baharu, unit yang sama dengan skala Celsius, dan sifar diambil sebagai titik terletak 273  di bawah titik yang diambil sebagai sifar Celsius. skala, iaitu, takat lebur ais . Sifar skala baru ini dipanggil sifar mutlak. Skala baru ini dipanggil skala suhu termodinamik, di mana T t+273  .

Kemudian, pada volum tetap, undang-undang Charles adalah sah:

Matlamat kerja

Menguji Undang-undang Charles

Masalah yang perlu diselesaikan

Penentuan pergantungan tekanan gas pada suhu pada isipadu malar

Penentuan skala suhu mutlak secara ekstrapolasi ke arah suhu rendah

Amaran keselamatan

Perhatian: kaca digunakan dalam kerja ini.

Berhati-hati apabila bekerja dengan termometer gas; bekas kaca dan cawan penyukat.

Berhati-hati apabila bekerja dengan air panas.

Persediaan eksperimen

Peranti dan aksesori

Termometer gas

Makmal CASSY Mudah Alih

Termokopel

Plat pemanas elektrik

Cawan penyukat kaca

Bejana kaca

Pam vakum manual

Apabila mengepam udara pada suhu bilik menggunakan pam tangan, tekanan dicipta pada ruang udara р0+р, di mana R 0 – tekanan luaran. Setitik merkuri juga memberikan tekanan pada ruang udara:

Dalam eksperimen ini, undang-undang ini disahkan menggunakan termometer gas. Termometer diletakkan di dalam air dengan suhu kira-kira 90°C dan sistem ini disejukkan secara beransur-ansur. Mengepam udara keluar termometer gas menggunakan pam vakum manual, sokongan isipadu tetap udara semasa penyejukan.

Arahan kerja

Buka penutup termometer gas, sambungkan pam vakum pegang tangan ke termometer.

Putar termometer dengan berhati-hati seperti ditunjukkan di sebelah kiri dalam Rajah. 2 dan pam udara keluar daripadanya menggunakan pam supaya setitik merkuri berakhir di titik a) (lihat Rajah 2).

Selepas setitik merkuri terkumpul pada titik a) pusingkan termometer dengan lubang ke atas dan lepaskan udara paksa dengan pemegang b) pada pam (lihat Rajah 2) dengan berhati-hati supaya merkuri tidak berpecah kepada beberapa titisan.

Panaskan air dalam bekas kaca di atas plat panas hingga 90°C.

tuang air panas ke dalam bekas kaca.

Letakkan termometer gas di dalam bekas, pasangkannya pada tripod.

Letakkan termokopel di dalam air, sistem secara beransur-ansur menyejuk. Dengan mengepam udara keluar dari termometer gas menggunakan pam vakum pegang tangan, anda mengekalkan isipadu ruangan udara yang tetap sepanjang proses penyejukan.

Catatkan bacaan tolok tekanan  R dan suhu T.

Plot pergantungan jumlah tekanan gas hlm 0 +hlm+hlm Hg daripada suhu dalam o C.

Teruskan graf sehingga ia bersilang dengan paksi-x. Tentukan suhu persilangan dan terangkan keputusan yang diperoleh.

Dengan menggunakan tangen sudut kecondongan, tentukan pekali suhu tekanan.

Kira pergantungan tekanan pada suhu pada isipadu malar menggunakan hukum Charles dan lukis graf. Bandingkan kebergantungan teori dan eksperimen.

Hubungan antara tekanan, suhu, isipadu dan bilangan mol gas ("jisim" gas). Pemalar gas sejagat (molar) R. Persamaan Clayperon-Mendeleev = persamaan keadaan gas ideal.

Had kebolehgunaan praktikal: di bawah -100°C dan di atas suhu penceraian/penguraian melebihi 90 bar lebih dalam daripada 99% Dalam julat, ketepatan persamaan melebihi instrumen pengukur kejuruteraan moden konvensional. Adalah penting bagi jurutera untuk memahami bahawa penceraian atau penguraian yang ketara adalah mungkin untuk semua gas apabila suhu meningkat.

dalam SI R= 8.3144 J/(mol*K)- ini adalah yang utama (tetapi bukan satu-satunya) sistem kejuruteraan pengukuran di Persekutuan Rusia dan kebanyakan negara Eropah dalam GHS R= 8.3144*10 7 erg/(mol*K) - ini adalah sistem pengukuran saintifik utama (tetapi bukan satu-satunya) di dunia m- jisim gas dalam (kg) M-jisim molar gas kg/mol (dengan itu (m/M) ialah bilangan mol gas) P-tekanan gas dalam (Pa) T-suhu gas dalam (°K) V- isipadu gas dalam m 3

Mari kita selesaikan beberapa masalah mengenai kadar aliran isipadu gas dan jisim dengan andaian bahawa komposisi gas tidak berubah (gas tidak berpecah) - yang benar untuk kebanyakan gas di atas.

tugasan ini adalah relevan terutamanya, tetapi bukan sahaja, untuk aplikasi dan peranti yang isipadu gas diukur secara langsung.

V 1 Dan V 2, pada suhu, masing-masing, T 1 Dan T 2 lepaskan T 1< T 2. Kemudian kita tahu bahawa:

Sememangnya, V 1< V 2

• Semakin rendah suhu, semakin ketara penunjuk meter gas isipadu.
• ia menguntungkan untuk membekalkan gas "panas".
• ia menguntungkan untuk membeli gas "sejuk".

Bagaimana untuk menangani perkara ini? Sekurang-kurangnya pampasan suhu mudah diperlukan, iaitu, maklumat daripada penderia suhu tambahan mesti dibekalkan kepada peranti pengiraan.

Tugas ini adalah berkaitan terutamanya, tetapi bukan sahaja, untuk aplikasi dan peranti di mana halaju gas diukur secara langsung.

Biarkan kaunter() pada titik penghantaran memberikan kos terkumpul isipadu V 1 Dan V 2, pada tekanan, masing-masing, P 1 Dan P2 lepaskan P 1< P2. Kemudian kita tahu bahawa:

Sememangnya, V 1>V 2 untuk jumlah gas yang sama dalam keadaan tertentu. Mari cuba rumuskan beberapa kesimpulan praktikal untuk kes ini:

• Semakin tinggi tekanan, semakin ketara penunjuk meter isipadu gas.
• ia menguntungkan untuk membekalkan gas tekanan rendah
• menguntungkan untuk membeli gas tekanan tinggi

Bagaimana untuk menangani perkara ini? Sekurang-kurangnya pampasan tekanan mudah diperlukan, iaitu, maklumat daripada sensor tekanan tambahan mesti dibekalkan kepada peranti pengiraan.

Sebagai kesimpulan, saya ingin ambil perhatian bahawa, secara teorinya, setiap meter gas harus mempunyai kedua-dua pampasan suhu dan pampasan tekanan. Secara praktikalnya......

Anotasi: persembahan tradisional topik, ditambah dengan demonstrasi pada model komputer.

Daripada tiga keadaan agregat jirim, yang paling mudah ialah keadaan gas. Dalam gas, daya yang bertindak antara molekul adalah kecil dan, dalam keadaan tertentu, boleh diabaikan.

Gas dipanggil sempurna , Jika:

Saiz molekul boleh diabaikan, i.e. molekul boleh dianggap sebagai titik bahan;

Kita boleh mengabaikan daya interaksi antara molekul ( tenaga keupayaan interaksi molekul jauh lebih rendah daripada tenaga kinetiknya);

Perlanggaran molekul antara satu sama lain dan dengan dinding kapal boleh dianggap benar-benar elastik.

Gas nyata mempunyai sifat yang hampir dengan gas ideal apabila:

Keadaan yang hampir dengan keadaan biasa (t = 0 0 C, p = 1.03·10 5 Pa);

Pada suhu tinggi.

Undang-undang yang mengawal tingkah laku gas ideal telah ditemui secara eksperimen agak lama dahulu. Oleh itu, undang-undang Boyle-Mariotte telah ditubuhkan pada abad ke-17. Mari kita berikan rumusan undang-undang ini.

Undang-undang Boyle - Mariotte. Biarkan gas berada dalam keadaan di mana suhunya dikekalkan malar (keadaan sedemikian dipanggil isoterma ).Kemudian untuk jisim gas tertentu, hasil darab tekanan dan isipadu ialah pemalar:

Formula ini dipanggil persamaan isoterm. Secara grafik, pergantungan p pada V untuk pelbagai suhu ditunjukkan dalam rajah.

Sifat jasad untuk menukar tekanan apabila isipadu berubah dipanggil kebolehmampatan. Jika perubahan isipadu berlaku pada T=const, maka kebolehmampatan dicirikan pekali kebolehmampatan isoterma yang ditakrifkan sebagai perubahan relatif isipadu menyebabkan perubahan unit dalam tekanan.

Untuk gas ideal adalah mudah untuk mengira nilainya. Daripada persamaan isoterma kita perolehi:

Tanda tolak menunjukkan bahawa apabila isipadu meningkat, tekanan berkurangan. Oleh itu, pekali kebolehmampatan isoterma bagi gas ideal adalah sama dengan timbal balik tekanannya. Apabila tekanan meningkat, ia berkurangan, kerana Semakin tinggi tekanan, semakin sedikit peluang gas untuk pemampatan selanjutnya.

Undang-undang Gay-Lussac. Biarkan gas berada dalam keadaan di mana tekanannya dikekalkan malar (keadaan sedemikian dipanggil isobarik ). Mereka boleh dicapai dengan meletakkan gas dalam silinder yang ditutup oleh omboh alih. Kemudian perubahan suhu gas akan membawa kepada pergerakan omboh dan perubahan isipadu. Tekanan gas akan kekal malar. Dalam kes ini, untuk jisim gas tertentu, isipadunya akan berkadar dengan suhu:

dengan V 0 ialah isipadu pada suhu t = 0 0 C, - pekali pengembangan isipadu gas Ia boleh diwakili dalam bentuk yang serupa dengan pekali kebolehmampatan:

Secara grafik, pergantungan V pada T untuk tekanan yang berbeza ditunjukkan dalam rajah.

Bergerak dari suhu dalam Celsius ke suhu mutlak, hukum Gay-Lussac boleh ditulis sebagai:

undang-undang Charles. Jika gas berada dalam keadaan di mana isipadunya kekal malar ( isokorik keadaan), maka untuk jisim gas tertentu tekanan akan berkadar dengan suhu:

di mana p 0 - tekanan pada suhu t = 0 0 C, - pekali tekanan. Ia menunjukkan peningkatan relatif dalam tekanan gas apabila ia dipanaskan sebanyak 1 0:

Undang-undang Charles juga boleh ditulis sebagai:

Hukum Avogadro: Satu mol mana-mana gas ideal pada suhu dan tekanan yang sama menduduki isipadu yang sama. Pada keadaan biasa(t = 0 0 C, p = 1.03·10 5 Pa) isipadu ini bersamaan dengan m -3 /mol.

Bilangan zarah yang terkandung dalam 1 mol pelbagai bahan, dipanggil pemalar Avogadro :

Adalah mudah untuk mengira bilangan n0 zarah setiap 1 m3 dalam keadaan normal:

Nombor ini dipanggil Nombor Loschmidt.

Undang-undang Dalton: tekanan campuran gas ideal adalah sama dengan jumlah tekanan separa gas yang memasukinya, i.e.

di mana - tekanan separa- tekanan yang akan dikenakan oleh komponen campuran jika setiap satu daripadanya menduduki isipadu yang sama dengan isipadu campuran pada suhu yang sama.

Clapeyron - Persamaan Mendeleev. Daripada undang-undang gas ideal yang boleh kita perolehi persamaan keadaan , menyambungkan T, p dan V bagi gas ideal dalam keadaan keseimbangan. Persamaan ini pertama kali diperoleh oleh ahli fizik dan jurutera Perancis B. Clapeyron dan saintis Rusia D.I. Mendeleev, oleh itu membawa nama mereka.

Biarkan jisim gas tertentu menduduki isipadu V 1, mempunyai tekanan p 1 dan berada pada suhu T 1. Jisim gas yang sama dalam keadaan berbeza dicirikan oleh parameter V 2, p 2, T 2 (lihat rajah). Peralihan dari keadaan 1 ke keadaan 2 berlaku dalam bentuk dua proses: isoterma (1 - 1") dan isochoric (1" - 2).

Untuk proses ini, kita boleh menulis undang-undang Boyle - Mariotte dan Gay - Lussac:

Menghapuskan p 1 " daripada persamaan, kita perolehi

Oleh kerana keadaan 1 dan 2 dipilih secara sewenang-wenangnya, persamaan terakhir boleh ditulis sebagai:

Persamaan ini dipanggil Persamaan Clapeyron , di mana B ialah pemalar, berbeza untuk jisim gas yang berbeza.

Mendeleev menggabungkan persamaan Clapeyron dengan hukum Avogadro. Mengikut hukum Avogadro, 1 mol mana-mana gas ideal dengan p dan T yang sama menduduki isipadu V m yang sama, oleh itu pemalar B akan sama untuk semua gas. Pemalar biasa kepada semua gas ini dilambangkan dengan R dan dipanggil pemalar gas sejagat. Kemudian

Persamaan ini ialah persamaan keadaan gas ideal , yang juga dipanggil Persamaan Clapeyron-Mendeleev .

Nilai berangka pemalar gas universal boleh ditentukan dengan menggantikan nilai p, T dan V m ke dalam persamaan Clapeyron-Mendeleev di bawah keadaan normal:

Persamaan Clapeyron-Mendeleev boleh ditulis untuk sebarang jisim gas. Untuk melakukan ini, ingat bahawa isipadu gas berjisim m berkaitan dengan isipadu satu mol dengan formula V = (m/M)V m, di mana M ialah jisim molar gas. Kemudian persamaan Clapeyron-Mendeleev untuk gas berjisim m akan mempunyai bentuk:

di manakah bilangan tahi lalat.

Selalunya persamaan keadaan gas ideal ditulis dalam sebutan Pemalar Boltzmann :

Berdasarkan ini, persamaan keadaan boleh diwakili sebagai

di manakah kepekatan molekul. Daripada persamaan terakhir adalah jelas bahawa tekanan gas ideal adalah berkadar terus dengan suhu dan kepekatan molekulnya.

Demonstrasi kecil undang-undang gas ideal. Selepas menekan butang "Mari kita mulakan" Anda akan melihat komen penyampai tentang perkara yang berlaku pada skrin (warna hitam) dan penerangan tentang tindakan komputer selepas anda menekan butang "Selanjutnya" (Warna coklat). Apabila komputer "sibuk" (iaitu, ujian sedang dijalankan), butang ini tidak aktif. Beralih ke bingkai seterusnya hanya selepas memahami keputusan yang diperoleh dalam percubaan semasa. (Jika persepsi anda tidak bertepatan dengan komen penyampai, tulis!)

Anda boleh mengesahkan kesahihan undang-undang gas ideal pada yang sedia ada

Mari kita pertimbangkan bagaimana tekanan gas bergantung pada suhu apabila jisim dan isipadunya kekal malar.

Mari kita ambil bekas tertutup dengan gas dan panaskannya (Gamb. 4.2). Kami akan menentukan suhu gas menggunakan termometer, dan tekanan menggunakan tolok tekanan M.

Pertama, kami akan meletakkan kapal dalam salji cair dan menetapkan tekanan gas pada 0 ° C, dan kemudian kami akan memanaskan kapal luar secara beransur-ansur dan merekodkan nilai untuk gas. Ternyata graf pergantungan pada, dibina berdasarkan pengalaman sedemikian, kelihatan seperti garis lurus (Rajah 4.3, a). Jika kita meneruskan graf ini ke kiri, ia akan bersilang dengan paksi-x pada titik A, sepadan dengan tekanan gas sifar.

Daripada persamaan segi tiga dalam Rajah. 4.3, tetapi anda boleh menulis:

Jika kita menyatakan pemalar dengan y, kita dapat

Pada dasarnya, pekali perkadaran y dalam eksperimen yang diterangkan harus menyatakan pergantungan perubahan tekanan gas pada jenisnya.

Kuantiti yang mencirikan pergantungan perubahan tekanan gas pada jenisnya semasa proses perubahan suhu pada isipadu malar dan jisim malar gas dipanggil pekali tekanan tekanan. Pekali suhu tekanan menunjukkan bahagian tekanan gas yang diambil pada 0 ° C tekanannya berubah apabila dipanaskan oleh

Mari kita terbitkan unit pekali suhu y dalam SI:

Mengulangi eksperimen yang diterangkan untuk pelbagai gas di pelbagai jisim, boleh dipastikan bahawa, dalam ralat eksperimen, titik A untuk semua graf diperoleh di tempat yang sama (Rajah 4.3, b). Dalam kes ini, panjang segmen OA adalah sama dengan Oleh itu, untuk semua kes, suhu di mana tekanan gas harus pergi ke sifar adalah sama dan sama dengan dan pekali suhu tekanan Perhatikan bahawa nilai sebenar y adalah sama Apabila menyelesaikan masalah, mereka biasanya menggunakan nilai anggaran y sama dengan

Daripada eksperimen, nilai y pertama kali ditentukan oleh ahli fizik Perancis J. Charles, yang pada tahun 1787 menubuhkan undang-undang seterusnya: pekali suhu tekanan tidak bergantung pada jenis gas dan sama dengan Perhatikan bahawa ini benar hanya untuk gas dengan ketumpatan rendah dan untuk perubahan kecil dalam suhu; pada tekanan tinggi atau suhu rendah, y bergantung kepada jenis gas. Hanya gas ideal yang mematuhi undang-undang Charles dengan ketat.

Jumlah udara dalam silinder bergantung kepada isipadu silinder, tekanan udara dan suhunya. Hubungan antara tekanan udara dan isipadunya pada suhu malar ditentukan oleh hubungan tersebut

di mana р1 dan р2 ialah tekanan mutlak awal dan akhir, kgf/cm²;

V1 dan V2 - isipadu awal dan akhir udara, l. Hubungan antara tekanan udara dan suhunya pada isipadu malar ditentukan oleh hubungan

di mana t1 dan t2 ialah suhu udara awal dan akhir.

Menggunakan kebergantungan ini, anda boleh menyelesaikan pelbagai masalah yang anda hadapi semasa proses mengecas dan mengendalikan alat pernafasan udara.

Contoh 4.1. Jumlah kapasiti silinder radas ialah 14 liter, tekanan udara berlebihan di dalamnya (mengikut tolok tekanan) ialah 200 kgf/cm². Tentukan isipadu udara bebas, iaitu, isipadu dikurangkan kepada keadaan normal (atmosfera).

Penyelesaian. Tekanan udara atmosfera mutlak awal p1 = 1 kgf/cm². Tekanan mutlak akhir udara termampat p2 = 200 + 1 = 201 kgf/cm². Isipadu akhir udara termampat V 2 = 14 l. Isipadu udara bebas dalam silinder mengikut (4.1)

Contoh 4.2. Dari silinder pengangkutan dengan kapasiti 40 liter dengan tekanan 200 kgf/cm² (tekanan mutlak 201 kgf/cm²), udara dipindahkan ke dalam silinder radas dengan jumlah kapasiti 14 liter dan tekanan baki 30 kgf/cm² (tekanan mutlak 31 kgf/cm²). Tentukan tekanan udara dalam silinder selepas pintasan udara.

Penyelesaian. Jumlah isipadu udara bebas dalam sistem pengangkutan dan silinder peralatan mengikut (4.1)

Jumlah isipadu udara termampat dalam sistem silinder
Tekanan mutlak dalam sistem silinder selepas pintasan udara
tekanan berlebihan = 156 kgf/cm².

Contoh ini boleh diselesaikan dalam satu langkah dengan mengira tekanan mutlak menggunakan formula

Contoh 4.3. Apabila mengukur tekanan udara dalam silinder radas di dalam bilik dengan suhu +17° C, tolok tekanan menunjukkan 200 kgf/cm². Peranti telah dibawa keluar, di mana beberapa jam kemudian, semasa pemeriksaan berfungsi, penurunan tekanan pada tolok tekanan ditemui kepada 179 kgf/cm². Suhu udara luar ialah -13° C. Terdapat syak wasangka kebocoran udara daripada silinder. Semak kesahihan syak wasangka ini menggunakan pengiraan.

Penyelesaian. Tekanan udara mutlak awal dalam silinder ialah p1 = 200 + 1 = 201 kgf/cm², tekanan mutlak akhir p2 = 179 + 1 = 180 kgf/cm². Suhu udara awal dalam silinder t1 = + 17° C, suhu akhir t2 = - 13° C. Tekanan udara mutlak akhir dikira dalam silinder mengikut (4.2)

Syak wasangka tidak berasas, kerana tekanan sebenar dan dikira adalah sama.

Contoh 4.4. Seorang perenang dasar laut di bawah air menggunakan 30 l/min udara yang dimampatkan kepada tekanan kedalaman menyelam 40 m. Tentukan penggunaan udara bebas, iaitu, tukar kepada tekanan atmosfera.

Penyelesaian. Tekanan udara mutlak awal (atmosfera) p1 = l kgf/cm². Tekanan mutlak akhir udara termampat mengikut (1.2) р2 =1 + 0.1*40 = 5 kgf/cm². Aliran udara termampat akhir V2 = 30 l/min. Aliran udara bebas mengikut (4.1)