Kimyasal olaylar: doğadaki ve günlük yaşamdaki örnekler. Maddeler ve özellikleri. Fiziksel ve kimyasal olaylar

Cepheler için boya çeşitleri
16.10.2019

Katasonov Nikita, Savostyanova Evgenia, Zadorina Elizaveta, Dmitriev Ilya, Ermakov Pavel

Araştırma projesi "Kimyasal reaksiyonlar Gündelik Yaşam" 8-9. sınıf öğrencilerinden oluşan bir grup tarafından bir okul konferansı için hazırlandı Araştırma çalışması . Amaçlar ve hedefler:

1. Günlük hayatta en çok kullanılanların belirlenmesi kimyasal reaksiyonlar.

2. Literatür analizi özü oluşturmak reaksiyonlar.

3. Tanımlayın İnsanlar için reaksiyon ürünlerinin güvenlik derecesi (tehlike).

İndirmek:

Ön izleme:

Sunum önizlemelerini kullanmak için kendiniz için bir hesap oluşturun ( hesap) Google'a gidin ve giriş yapın: https://accounts.google.com


Slayt başlıkları:

Günlük hayatımızdaki kimyasal reaksiyonlar Proje katılımcıları: 1. Evgenia Konstantinovna Savostyanova, 9. sınıf 2. Elizaveta Vadimovna Zadorina, 8. sınıf 3. Pavel Igorevich Ermakov, 9. sınıf 4. Ilya Alekseevich Dmitriev, 9. sınıf 5. Nikita Sergeevich Katasonov, 9. sınıf Lider : Elena Aleksandrovna Lazareva, 2014 Belediye bütçesi Eğitim kurumu"Ortalama Kapsamlı okul 17 numara

Seçilen konunun alaka düzeyi Günümüzde milyonlarca kişi biliniyor çeşitli maddeler. Birçoğu yalnızca endüstride değil, tarım ama aynı zamanda günlük yaşamda da. Ne yazık ki tüm insanlar maddeler ve onların dönüşümleri hakkında temel kimyasal bilgiye sahip değildir. Kimya okuryazarlığını okuldan aşılamanın gerekli olduğuna inanıyoruz. Bu nedenle “Günlük hayatımızdaki kimyasal reaksiyonlar” konusu konuyla alakalı olacaktır.

Amaçlar ve hedefler: 1. Günlük yaşamda en çok kullanılan kimyasal reaksiyonların tanımlanması. 2. Reaksiyonların özünü oluşturmak için literatürün analizi. 3. Reaksiyon ürünlerinin insanlar için güvenlik (tehlike) derecesini belirleyin.

Yanma doğal gaz Rusya doğalgaz rezervleri ve üretiminde lider konumdadır. Bu nedenle evlerimizde doğalgazın yanma reaksiyonunu kullanarak termal enerji üretiyoruz. Doğal gaz, anaerobik ayrışma sırasında dünyanın bağırsaklarında oluşan gazların bir karışımıdır. organik madde. Kimyasal bileşim: etan (C2H6), propan (C3H8) bütan (C4H10). Hidrokarbon olmayan diğer maddelerin yanı sıra: hidrojen (H2), hidrojen sülfür (H2S), karbondioksit (CO2), nitrojen (N2), helyum (He). Doğal gazın ana kısmı metandır (CH4) - %92'den %98'e kadar. Renksizdir, hafiftir, yanıcı gaz kokusuzdur, suda hemen hemen çözünmez. Havadaki metan karışımı patlayıcıdır. Metanın yanma reaksiyonu CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q. Metan mavimsi veya neredeyse renksiz bir alevle yanar ve açığa çıkar çok sayıdaısı (879 kJ/mol). Evde gaz ekipmanı kullanırken şunları yapmak gerekir: bacayı kontrol edin, odayı havalandırın, durumu izleyin gaz boru hatları, çalışır durumda bırakmayın gaz ekipmanları dikkat etmeden.

Yanan kibrit Geniş seçimÇakmak çeşitleri, kibritler çok popüler. Bir kibrit ateşlendiğinde hangi süreçler meydana gelir? Kutuya vurdular. Bir alev ve keskin bir “kükürt” kokusu ortaya çıktı. Süreç sürtünmenin etkisiyle başladı. İlk önce 4P+5O 2 =2P 2 O 5 kibrit kutusunun üzerinde bulunan kırmızı fosfor alev aldı.Sürtünme sırasında yüksek sıcaklık veren fosfor kibrit başlığında kükürt ve bertolit tuzu karışımını ateşledi S+O 2 = SO 2 (SO 2, keskin koku kaynağı olan kükürt dioksittir). Kafa ahşabı ateşe verir C 6 H 10 O 5 +6 O 2 = 6 CO 2 +5 H 2 O Hemen hemen tüm yanma ürünleri vücuda zararlıdır. Sadece bir kibrit yandığında önemsiz bir miktar açığa çıkar ve bunun insanlar üzerinde önemli bir etkisi yoktur. Ancak kimya eğitimi almış bir kişi, kibrit kullanırken şunu hatırlamalıdır: "Kibritler çok büyük DEĞİLDİR!"

Sabun hidrolizi Üretimde ve günlük yaşamda sabun, yüksek yağ asitlerinin suda çözünür tuzlarının, genellikle deterjan etkisi olan diğer bazı maddelerin eklenmesiyle oluşan teknik bir karışımıdır. Karışımlar genellikle moleküldeki karbon atomu sayısı 12 ila 18 (stearik, palmitik, miristik, laurik ve oleik) olan doymuş ve doymamış yağ asitlerinin sodyum (daha az sıklıkla potasyum ve amonyum) tuzlarına dayanır. Sabunlar ayrıca sıklıkla naftenik ve reçine asitlerinin tuzlarını ve bazen de çözeltilerde deterjan özelliklerine sahip diğer bileşikleri içerir. Sabunlar güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşur, bu nedenle kolayca hidrolize edilirler: C 17 H 35 COONa + H 2 O = C 17 H 35 COOH + NaOH Hidroliz sırasındaki ortam alkalidir, dolayısıyla sabunlar cilde karşı oldukça agresiftir. ve sık kullanımları yağ gidermeye neden olur. Sabunun pek çok çeşidi ve markası var ve size en uygun olanı seçmeden önce cilt tipinizi belirlemeniz gerekiyor. Yağlı cilt, aşırı ter ve yağ üretimi nedeniyle sıklıkla parlaktır ve genellikle geniş gözeneklere sahiptir. Zaten yüze uygulanan peçeteyle yıkadıktan 2 saat sonra yağlı cilt lekeler bırakır. Bu tip ciltler hafif kuruma etkisi olan bir sabun gerektirir. Kuru cilt, ince ve rüzgara ve kötü hava koşullarına karşı çok hassastır, gözenekleri küçük ve incedir; yeterince elastik olmadığı için kolayca çatlar. Bu tür cilde maksimum rahatlık ve nazik bakım verilmesi gerekir; pahalı sabun türlerinin kullanılması daha iyidir. Normal cilt yumuşak, pürüzsüz ve orta büyüklükte gözeneklere sahiptir.

Hidrojen peroksit Hidrojen peroksit, peroksitlerin en basit temsilcisidir. Suda, alkolde ve eterde sonsuz çözünür, “metalik” tadı olan renksiz bir sıvı. Ego günlük yaşamda sıklıkla çamaşır suyu ve antiseptik olarak kullanılır. Hidrojen peroksit ayrıştığında (bir yarayı tedavi ettiğimizde), su ve oksijen gazı açığa çıkar. 2H 2 O 2 =O 2 +2H 2 O Küçük dozlarda, buna uygun olarak küçük miktarda oksijen açığa çıkar. Küçük bir hacimde saf oksijen tehlikeli değildir, ancak büyük hacimde mi? Ve büyük miktarlarda saf oksijen toksiktir ve pulmoner oksijen zehirlenmesine ve merkezi sistem üzerinde zararlı etkiye neden olabilir. gergin sistem. İlk maruziyete şu semptomlar eşlik eder: akciğer dokusunun tahrişi. Boğazda hafif bir tahrişle başlayıp ardından öksürükle başlayabilir. İÇİNDE Sunum dosyaları Göğüste uzun süreli yanma hissi ve kontrol edilemeyen öksürük olabilir. Oksijen toksisitesinin pulmoner formu aynı zamanda akciğer kapasitesinin azalmasına ve gaz değişimi yeteneğinin azalmasına neden olabilir, ancak bu komplikasyonlar son derece nadirdir. Ve ikinci maruziyetin belirtileri ( toksik hasar Merkezi sinir sistemi) şunları içerir: görme bozukluğu (tünel görüşü, odaklanamama), işitme bozukluğu (kulaklarda çınlama, yabancı seslerin ortaya çıkması), mide bulantısı, konvülsif kasılmalar (özellikle yüz kaslarında), dış uyaranlara karşı artan hassasiyet ve baş dönmesi. Ancak tüm bunlar yalnızca büyük miktarlarda hidrojen peroksit kullanıldığında mümkündür ve sıradan% 3 peroksit bunu yapamaz.

Sodanın sirke ile söndürülmesi Sodanın sirke ile söndürülmesi işlemi, çörekler ve krepler için hamur yoğurulurken kullanılır. Kabartma tozu, yüksek sıcaklığa veya asidik bir ortama maruz kaldığında karbondioksit salınımına yönelik artan bir reaksiyon verir ve bu da kabarıklığa ve gözenekliliğe yol açar. CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2 "Pişirme sırasında sodanın sirke ile söndürülüp söndürülmeyeceği" sorusu, "önce ne geldi - tavuk mu yumurta mı?" sorusu kadar ebedidir. Ancak literatürü araştırdıktan ve yabancı siteler de dahil olmak üzere birçok siteyi gezdikten sonra bu konunun en fazla 70-80 yıllık olduğu sonucuna vardım. Ara, eski Rus mutfağının pek çok tarifinde sodadan bahseden tek bir tane bile bulamadık. Daha önce ülkemizde unlu mamuller ağırlıklı olarak mayayla yapılıyordu ya da hiçbir kabarma ya da mayalanma hızlandırıcı eklenmeden yapılıyordu. Böylece kabartma tozu, 18. yüzyılın sonunda Fransız kimyager Leblanc tarafından icat edildi. Bu buluş, yeni bir üretim yöntemi elde edildikten çok daha sonra Rusya'ya ulaştı. Rus ev kadınları soda gibi bir ürüne sahip olur olmaz onu yemek pişirmede kullanmaya başladılar. Neden sodanın söndürülmesine karar verildi? Evet, çünkü bizim geleneğimiz yemekteki her şeyi “sıcak, sıcak” yemektir. bu durumda- yalnızca zararlı. Sıcak pişmiş ürünlerdeki sönmemiş kireç sodasının çok hoş olmayan bir "sabunlu" tadı vardır. Bu, söndürülerek, yani sodaya kaynar su veya fermente süt ürünleri eklenerek "düzeltildi". Krep için Bu method ve artık çok iyi sonuçlar veriyor. Ancak içine bir bardak kaynar su dökerseniz kurabiye hamuruna ne olacağını hayal edebiliyor musunuz? Cevap açıktır. Bu yüzden kaynar suyun yerine kullanılmak üzere icat edildi veya Süt Ürünleri%9 sirke veya limon suyuyla seyreltilir.

Sonuç Pek çok kimyasal reaksiyonu sadece kimya derslerinde değil günlük hayatta da gözlemleyebiliriz. Bu reaksiyonlar yalnızca güvenli olmakla kalmaz (güvenlik kurallarına uyulduğu sürece), aynı zamanda bazıları yararlı değildir. Örneğin: sodayı sirke ile söndürmek, herhangi bir becerikli aşçı bunun zaman kaybı olduğunu söyler. Ancak hidroliz ve yanma gibi reaksiyonlar olmadan, varoluşun devamı hakkında hiçbir fikrimiz yoktur. Bu kimyasal reaksiyonlar sırasında gazlar açığa çıkar. Güvenlidirler (belirli miktarlarda). Kullanma kimyasal maddeler Günlük yaşamda güvenlik düzenlemelerine uyum gereklidir.

Bilgi kaynakları 1. Kritsman, V.A., Stanzo, V.V. ansiklopedik sözlük genç kimyager[Metin] - M .: Pedagoji, 1990. 2. Lavrova, S.A. Eğlenceli kimya [Metin] -M. : White City, 2009. 3. Ryumin, V. Eğlenceli Kimya [Metin] - M.: Tsentrpoligraf, 2012. 4.Kurdyumov, G.M. Kimyada 1234 soru [Metin] - M.: Mir, Binom, 2007. 5. Guzey, L.S., Kuznetsov, V.N. Kimya üzerine yeni referans kitabı [Metin] -M. : Büyük Kepçe, 1999 6. Wikipedia [Elektronik kaynak] - Erişim modu: ru.wikipedia.org 7. Egorova, A.S. Kimya öğretmeni [Metin]-M. : Phoenix, 2007 8. Kimya ve Yaşam [Elektronik kaynak] - Erişim modu: http: //www.hij.ru 9. Çevremizdeki kimya [Elektronik kaynak] - Erişim modu: http://interestingchem.narod.ru/chemaround.htm

Dinamik değişim doğanın kendisinde yerleşiktir. Her şey her an öyle ya da böyle değişiyor. Dikkatli bakarsanız, tamamen doğal dönüşümler olan yüzlerce fiziksel ve kimyasal olay örneği bulacaksınız.

Evrendeki tek sabit değişimdir

Gariptir ki evrenimizdeki tek sabit değişimdir. Fiziksel ve kimyasal olayları anlamak için (doğadaki örnekler her adımda bulunur), neden oldukları nihai sonucun niteliğine bağlı olarak bunları türlere göre sınıflandırmak gelenekseldir. Hem birinciyi hem de ikinciyi içeren fiziksel, kimyasal ve karışık değişimler vardır.

Fiziksel ve kimyasal olaylar: örnekler ve anlam

Fiziksel bir olay nedir? Bir maddede değişmeden meydana gelen her türlü değişiklik kimyasal bileşim, fizikseldir. Temel kimyasal yapısını değiştirmeden meydana gelen fiziksel özellikler ve maddi durum (katı, sıvı veya gaz), yoğunluk, sıcaklık ve hacimdeki değişikliklerle karakterize edilirler. Yeni kimyasal ürün oluşumu veya toplam kütlede değişiklik yoktur. Ayrıca bu tür değişiklikler genellikle geçicidir ve bazı durumlarda tamamen geri döndürülebilir.

Laboratuvarda kimyasalları karıştırdığınızda reaksiyonu görmek kolaydır ancak çevrenizdeki dünyada her gün birçok kimyasal reaksiyon meydana gelmektedir. Kimyasal bir reaksiyon molekülleri değiştirirken, fiziksel bir değişiklik yalnızca onları yeniden düzenler. Örneğin klor gazını ve sodyum metalini alıp birleştirirsek sofra tuzu elde ederiz. Ortaya çıkan madde diğerlerinden çok farklıdır. bileşenler. Bu kimyasal bir reaksiyondur. Daha sonra bu tuzu suda çözersek, tuz moleküllerini su molekülleriyle karıştırmış oluruz. Bu parçacıklarda hiçbir değişiklik yoktur, fiziksel bir dönüşümdür.

Fiziksel değişim örnekleri

Her şey atomlardan yapılmıştır. Atomlar birleştiğinde farklı moleküller oluşur. Çeşitli özellikler Nesneleri miras alan farklı moleküler veya atomik yapıların bir sonucudur. Bir nesnenin temel özellikleri moleküler düzenlemelerine bağlıdır. Fiziksel değişiklikler nesnelerin moleküler veya atomik yapısını değiştirmeden gerçekleşir. Bir nesnenin doğasını değiştirmeden durumunu dönüştürürler. Erime, yoğunlaşma, hacim değişimi ve buharlaşma fiziksel olaylara örnektir.

Fiziksel değişimlere ek örnekler: metalin ısıtıldığında genleşmesi, sesin havada iletilmesi, kışın suyun buza dönüşmesi, bakırın tellere çekilmesi, çeşitli nesneler üzerinde kil oluşması, dondurmanın eriyerek sıvıya dönüşmesi, metalin ısınarak başka bir forma dönüşmesi, Isındığında iyotun süblimleşmesi, herhangi bir nesnenin yer çekimi etkisi altında düşmesi, mürekkebin tebeşir tarafından emilmesi, demir çivilerin mıknatıslanması, güneşte eriyen bir kardan adam, parlayan lambalar akkorluk, bir nesnenin manyetik olarak havaya yükselmesi.

Fiziksel ve kimyasal değişimleri nasıl ayırt edersiniz?

Yaşamda kimyasal ve fiziksel olayların birçok örneği bulunabilir. Özellikle ikisi aynı anda meydana gelebildiğinde, ikisi arasındaki farkı söylemek çoğu zaman zordur. Fiziksel değişiklikleri belirlemek için aşağıdaki soruları sorun:

  • Bir nesnenin durumu bir değişim midir (gaz, katı ve sıvı)?
  • Değişim yalnızca yoğunluk, şekil, sıcaklık veya hacim gibi fiziksel bir parametre veya özellik ile sınırlı mı?
  • Nesnenin kimyasal yapısında bir değişiklik var mı?
  • Yeni ürünlerin yaratılmasına yol açan kimyasal reaksiyonlar meydana gelir mi?

İlk iki sorudan birinin cevabı evet, sonraki soruların cevabı ise hayır ise bu büyük ihtimalle fiziksel bir olaydır. Tersine, ilk ikisi olumsuz iken son iki sorudan herhangi birine verilen yanıt olumlu ise, bu kesinlikle kimyasal bir olaydır. İşin püf noktası, açıkça gözlemlemek ve gördüklerinizi analiz etmektir.

Günlük yaşamdaki kimyasal reaksiyon örnekleri

Kimya sadece laboratuvarda değil, çevrenizdeki dünyada gerçekleşir. Madde, kimyasal reaksiyon veya kimyasal değişim adı verilen bir süreç yoluyla yeni ürünler oluşturmak üzere etkileşime girer. Her yemek pişirdiğinizde veya temizlik yaptığınızda, kimya iş başındadır. Vücudunuz kimyasal reaksiyonlarla yaşar ve büyür. İlaç aldığınızda, kibrit yaktığınızda, iç çektiğinizde tepkiler oluyor. İşte günlük yaşamda meydana gelen 10 kimyasal reaksiyon. Bu, hayatta her gün birçok kez gördüğünüz ve deneyimlediğiniz fiziksel ve kimyasal olayların yalnızca küçük bir örneğidir:

  1. Fotosentez. Bitki yapraklarındaki klorofil, karbondioksit ve suyu glikoz ve oksijene dönüştürür. Bu, en yaygın günlük kimyasal reaksiyonlardan biridir ve aynı zamanda en önemlilerinden biridir çünkü bitkilerin kendileri ve hayvanlar için besin üretmesi ve karbondioksiti oksijene dönüştürmesidir.
  2. Aerobik hücresel solunum, insan hücrelerindeki oksijenle bir reaksiyondur. Aerobik hücresel solunum, fotosentezin zıttıdır. Aradaki fark, enerji moleküllerinin soluduğumuz oksijenle birleşerek hücrelerimizin ihtiyaç duyduğu enerjiyi, karbondioksit ve suyu açığa çıkarmasıdır. Hücrelerin kullandığı enerji ATP formundaki kimyasal enerjidir.
  3. Anaerobik solunum. Anaerobik solunum şarap ve diğer fermente gıdaların üretilmesini sağlar. Yoğun veya uzun süreli egzersiz gibi oksijen kaynağı tükendiğinde kas hücreleriniz anaerobik solunum gerçekleştirir. Mayalar ve bakteriler tarafından yapılan anaerobik solunum, etanol, karbondioksit ve peynir, şarap, bira, yoğurt, ekmek ve diğer birçok yaygın gıdanın üretilmesini sağlayan diğer kimyasalların üretilmesi amacıyla fermantasyon için kullanılır.
  4. Yanma bir tür kimyasal reaksiyondur. Bu günlük yaşamda gerçekleşen kimyasal bir reaksiyondur. Her kibrit ya da mum yaktığınızda ya da ateş yaktığınızda bir yanma reaksiyonu görürsünüz. Yanma, karbondioksit ve su üretmek için enerji moleküllerini oksijenle birleştirir.
  5. Pas yaygın bir kimyasal reaksiyondur. Zamanla demir, pas adı verilen kırmızı, pul pul bir kaplama geliştirir. Bu bir oksidasyon reaksiyonunun bir örneğidir. Diğer günlük örnekler arasında bakır üzerinde bakır pası oluşumu ve gümüşün kararması sayılabilir.
  6. Kimyasalların karıştırılması kimyasal reaksiyonlara neden olur. Kabartma tozu ve kabartma tozu, pişirme işleminde benzer işlevleri yerine getirir, ancak diğer bileşenlere farklı tepki verirler, bu nedenle her zaman başka bir malzemenin yerini alamazsınız. Bir tarifte kimyasal bir "volkan" için sirke ve kabartma tozunu veya süt ve kabartma tozunu birleştirirseniz, çift yer değiştirme veya metatez reaksiyonu (artı birkaç tane daha) yaşarsınız. Bileşenler karbondioksit gazı ve su üretmek üzere yeniden birleştirilir. Karbon dioksit kabarcıklar oluşturur ve unlu mamullerin "büyümesine" yardımcı olur. Bu reaksiyonlar pratikte basit gibi görünse de çoğu zaman birkaç adımdan oluşur.
  7. Piller elektrokimyanın örnekleridir. Piller, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürmek için elektrokimyasal veya redoks reaksiyonlarını kullanır.
  8. Sindirim. Sindirim sırasında binlerce kimyasal reaksiyon meydana gelir. Yiyecekleri ağzınıza koyar koymaz tükürüğünüzde bulunan amilaz adı verilen bir enzim, şekerleri ve diğer karbonhidratları daha fazla parçaya ayırmaya başlar. basit şekiller vücudunuzun emebileceği. Hidroklorik asit Midenizdeki besinlerle reaksiyona girerek onu parçalıyorlar ve enzimler proteinleri ve yağları parçalayarak bağırsak duvarından kana karışabiliyorlar.
  9. Asit-baz reaksiyonları. Bir asidi (örn. sirke, limon suyu, sülfürik asit, hidroklorik asit) bir alkaliyle (örn. karbonat, sabun, amonyak, aseton) karıştırdığınızda, bir asit-baz reaksiyonu gerçekleştirmiş olursunuz. Bu işlemler birbirini nötralize ederek tuz ve su üretir. Sodyum klorür oluşabilen tek tuz değildir. Örneğin, burada kimyasal denklem potasyum klorür üreten bir asit-baz reaksiyonu için yaygın bir sofra tuzu ikamesi şudur: HCl + KOH → KCl + H20.
  10. Sabun ve deterjanlar. Kimyasal reaksiyonlarla saflaştırılırlar. Sabun kiri emülsifiye eder, bu da yağ lekelerinin sabuna bağlanarak su ile çıkarılabilmesi anlamına gelir. Deterjanlar suyun yüzey gerilimini azaltarak yağlarla etkileşime girebilmelerini, onları yalıtabilmelerini ve yıkayarak uzaklaştırabilmelerini sağlar.
  11. Pişirme sırasında kimyasal reaksiyonlar. Yemek yapmak büyük bir uygulamalı kimya deneyidir. Pişirme, gıdada kimyasal değişikliklere neden olmak için ısıyı kullanır. Örneğin, bir yumurtayı sert bir şekilde kaynattığınızda, ısıtıldığında hidrojen sülfür oluşur. yumurta akı, yumurta sarısındaki demir ile reaksiyona girerek sarının etrafında gri-yeşil bir halka oluşturabilir. Et veya unlu mamulleri pişirdiğinizde, amino asitler ve şekerler arasındaki Maillard reaksiyonu, kahverengi renk ve istenilen tat.

Kimyasal ve fiziksel olayların diğer örnekleri

Fiziki ozellikleri Maddeyi değiştirmeyen özellikleri tanımlar. Örneğin, kağıdın rengini değiştirebilirsiniz ama o hâlâ kağıttır. Suyu kaynatabilirsiniz, ancak buharı toplayıp yoğunlaştırdığınızda, hala sudur. Bir kağıt parçasının kütlesini belirleyebilirsiniz ve o hala kağıttır.

Kimyasal özellikler, bir maddenin diğer maddelerle nasıl reaksiyona girip girmediğini gösteren özelliklerdir. Sodyum metal suya konulduğunda şiddetli reaksiyona girerek sodyum hidroksit ve hidrojen oluşturur. Hidrojen alevin içine kaçıp havadaki oksijenle reaksiyona girdiğinde yeterli ısı üretilir. Öte yandan bir parça bakır metalini suya koyduğunuzda herhangi bir reaksiyon oluşmaz. Böylece, kimyasal özellik Sodyumun kimyasal özelliği su ile reaksiyona girmesidir, ancak bakırın kimyasal özelliği reaksiyona girmemesidir.

Kimyasal ve fiziksel olaylara başka hangi örnekler verilebilir? Periyodik tablodaki elementlerin atomlarının değerlik kabuklarındaki elektronlar arasında her zaman kimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Düşük düzeydeki fiziksel olaylar enerji seviyeleri basitçe mekanik etkileşimleri içerir; atomlar veya gaz molekülleri gibi kimyasal reaksiyonlar olmadan atomların rastgele çarpışmaları. Çarpışma enerjileri çok yüksek olduğunda, atom çekirdeğinin bütünlüğü bozulur ve ilgili türlerin bölünmesine veya füzyonuna yol açar. Doğal radyoaktif bozunma genellikle fiziksel bir olay olarak kabul edilir.

Özetin anahtar kelimeleri: Fiziksel olaylar, kimyasal olaylar, kimyasal reaksiyonlar, kimyasal reaksiyonların belirtileri, fiziksel ve kimyasal olayların anlamı.

Fiziksel olaylar- bunlar genellikle yalnızca maddelerin toplanma durumunun değiştiği olgulardır. Fiziksel olaylara örnek olarak camın erimesi ve suyun buharlaşması veya donması verilebilir.

Kimyasal olaylar- bunlar, belirli maddelerden başka maddelerin oluşması sonucu ortaya çıkan olaylardır. Kimyasal olaylarda başlangıç ​​maddeleri farklı özelliklere sahip başka maddelere dönüşür. Kimyasal olayların örnekleri yakıtın yanması, organik maddenin çürümesi, demirin paslanması ve sütün ekşimesidir.

Kimyasal olaylara da denir kimyasal reaksiyonlar.

Kimyasal reaksiyonların oluşma koşulları

Kimyasal reaksiyonlar sırasında bazı maddelerin diğerlerine dönüşmesi gerçeği şu şekilde değerlendirilebilir: dış işaretler : Isı salınımı (bazen ışık), renk değişimi, koku oluşumu, tortu oluşumu, gaz salınımı.

Pek çok kimyasal reaksiyonun başlaması için bunların bir araya getirilmesi gerekir. reaksiyona giren maddelerle yakın temas . Bunu yapmak için ezilirler ve karıştırılırlar; Reaksiyona giren maddelerin temas alanı artar. Maddelerin en iyi şekilde parçalanması çözündüklerinde meydana gelir, çözeltilerde pek çok reaksiyon gerçekleştirilir.

Maddelerin öğütülmesi ve karıştırılması, kimyasal reaksiyonun ortaya çıkmasının koşullarından yalnızca biridir. Örneğin. temas halinde talaş talaş normal sıcaklıklarda havayla tutuşmaz. Kimyasal reaksiyonun başlaması için çoğu durumda maddelerin belirli bir sıcaklığa ısıtılması gerekir.

Kavramları birbirinden ayırmak gerekiyor "oluş koşulları" Ve “Kimyasal reaksiyonların akışı için koşullar” . Yani örneğin yanmanın başlaması için ısıtma sadece başlangıçta gereklidir ve daha sonra reaksiyon ısı ve ışığın açığa çıkmasıyla ilerler ve daha fazla ısıtmaya gerek kalmaz. Suyun ayrışması durumunda, yalnızca reaksiyonu başlatmak için değil, aynı zamanda reaksiyonun ilerlemesi için de bir elektrik enerjisi akışı gereklidir.

Kimyasal reaksiyonların oluşması için en önemli koşullar şunlardır:

  • maddelerin iyice öğütülmesi ve karıştırılması;
  • maddeleri belirli bir sıcaklığa kadar önceden ısıtmak.

Fiziksel ve kimyasal olayların anlamı

Kimyasal reaksiyonlar büyük önem taşımaktadır. Metal, plastik üretiminde kullanılırlar. mineral gübreler, ilaçlar vb. ve aynı zamanda kaynak görevi görür çeşitli türler enerji. Böylece yakıt yandığında günlük yaşamda ve endüstride kullanılan ısı açığa çıkar.

Canlı organizmalarda meydana gelen tüm hayati süreçler (solunum, sindirim, fotosentez vb.) de çeşitli kimyasal dönüşümlerle ilişkilidir. Örneğin, vücudun hayati süreçleri desteklemek için kullandığı enerjinin açığa çıkmasıyla gıdaların içerdiği maddelerin (proteinler, yağlar, karbonhidratlar) kimyasal dönüşümleri meydana gelir.

Bunlar günlük yaşamda gözlemlenebilecekleri içerir. modern adam. Bazıları çok basit ve anlaşılır; çay demleme örneğinde olduğu gibi herkes mutfağında gözlemleyebilir.

Örnek olarak güçlü (konsantre) çay yapraklarını kullanarak kendiniz başka bir deney yapabilirsiniz: çayı bir dilim limonla berraklaştırın. İçerdiği asitler nedeniyle limon suyu sıvının bileşimi bir kez daha değişecektir.

Günlük yaşamda başka hangi olayları gözlemleyebilirsiniz? Örneğin, kimyasal olaylar bir motorda yakıtın yanması sürecini içerir.

Basitleştirmek gerekirse, bir motordaki yakıtın yanma reaksiyonu şu şekilde açıklanabilir: oksijen + yakıt = su + karbondioksit.

Genel olarak içten yanmalı bir motorun odasında yakıt (hidrokarbonlar), hava ve ateşleme kıvılcımını içeren çeşitli reaksiyonlar meydana gelir. Daha doğrusu, sadece yakıt değil - hidrokarbonlar, oksijen ve nitrojenden oluşan bir yakıt-hava karışımı. Ateşlemeden önce karışım sıkıştırılır ve ısıtılır.

Karışımın yanması çok kısa bir sürede gerçekleşir ve sonunda hidrojen ve karbon atomları arasındaki bağ kopar. Bu, pistonu harekete geçiren ve daha sonra krank milini hareket ettiren büyük miktarda enerji açığa çıkarır.

Daha sonra hidrojen ve karbon atomları oksijen atomlarıyla birleşerek su ve karbondioksiti oluşturur.

İdeal olarak, yakıtın tamamen yanması reaksiyonu şu şekilde görünmelidir: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Gerçekte içten yanmalı motorlar o kadar verimli değildir. Bir reaksiyon sırasında hafif bir oksijen eksikliği varsa, reaksiyon sonucunda CO oluştuğunu varsayalım. Ve daha fazla oksijen eksikliği ile kurum oluşur (C).

Oksidasyon sonucu metallerde plak oluşumu (demirde pas, bakırda patina, gümüşün kararması) aynı zamanda evdeki kimyasal bir olaydır.

Örnek olarak demiri ele alalım. Pas (oksidasyon), nemin (hava nemi, suyla doğrudan temas) etkisi altında oluşur. Bu işlemin sonucu demir hidroksit Fe2O3'tür (daha doğrusu Fe2O3 * H2O). Gevşek, pürüzlü, turuncu veya kırmızı kahverengi metal ürünlerin yüzeyinde plak.

Diğer bir örnek ise bakır ve bronz ürünlerin yüzeyindeki yeşil kaplamadır (patina). Zamanla atmosferik oksijen ve nemin etkisi altında oluşur: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (veya CuCO3 * Cu(OH)2). Ortaya çıkan bazik bakır karbonat aynı zamanda doğada malakit minerali formunda da bulunur.

Ve yavaşlığın başka bir örneği oksidatif reaksiyon metal yaşam koşulları- bu, gümüş ürünlerin yüzeyinde koyu bir gümüş sülfür Ag2S kaplamasının oluşmasıdır: mücevher, çatal bıçak takımı vb.

Oluşmasının “sorumluluğu”, soluduğumuz havada hidrojen sülfit formunda bulunan kükürt parçacıklarına aittir. Gümüş ayrıca kükürt içeren maddelerle temas ettiğinde kararabilir. Gıda Ürünleri(örneğin yumurtalar). Reaksiyon şu şekilde görünür: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Mutfağa geri dönelim. Burada birkaç ilginç kimyasal olayı daha düşünebilirsiniz: Bir su ısıtıcısında kireç oluşumu bunlardan biridir.

Evde kimyasal yok Temiz su, metal tuzları ve diğer maddeler her zaman değişen konsantrasyonlarda çözülür. Su, kalsiyum ve magnezyum tuzları (bikarbonatlar) ile doyurulmuşsa sert olarak adlandırılır. Tuz konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa su o kadar sert olur.

Bu tür su ısıtıldığında bu tuzlar karbondioksite ve çözünmeyen çökeltilere (CaCO3 ve MgCO3) ayrışır. Bu katı birikintileri su ısıtıcısının içine bakarak (ve ayrıca ısıtma elemanlarıçamaşır makineleri, bulaşık makineleri, ütüler).

Suda kalsiyum ve magnezyumun (karbonat tortusu oluşturan) yanı sıra demir de sıklıkla bulunur. Hidroliz ve oksidasyonun kimyasal reaksiyonları sırasında ondan hidroksitler oluşur.

Bu arada, çaydanlıktaki kireçten kurtulmayı planladığınızda, günlük yaşamdaki eğlenceli kimyanın bir başka örneğini daha gözlemleyebilirsiniz: sıradan sofra sirkesi ve limon asidi. Sirke/sitrik asit ve su içeren bir su ısıtıcısı kaynatılır, ardından kireç kaybolur.

Ve başka bir kimyasal olay olmasaydı, lezzetli anne turtaları ve çörekleri olmazdı: sodayı sirke ile söndürmekten bahsediyoruz.

Annem karbonatı bir kaşık içinde sirke ile söndürdüğünde şu reaksiyon meydana gelir: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Ortaya çıkan karbondioksit hamuru terk etme eğilimindedir ve dolayısıyla yapısını değiştirerek gözenekli ve gevşek hale getirir.

Bu arada annenize sodayı söndürmenin hiç de gerekli olmadığını söyleyebilirsiniz - hamur fırına girdiğinde yine de tepki verecektir. Ancak reaksiyon, soda söndürüldüğünde olduğundan biraz daha kötü olacaktır. Ancak 60 derecelik (veya 200'den daha iyi) bir sıcaklıkta soda, sodyum karbonat, su ve aynı karbondioksite ayrışır. Doğru, hazır turta ve çöreklerin tadı daha kötü olabilir.

Evdeki kimyasal olayların listesi, doğadaki bu tür olayların listesinden daha az etkileyici değildir. Onlar sayesinde yollarımız var (asfalt yapmak kimyasal bir olaydır), evlerimiz var (tuğla pişiriliyor), güzel giyim kumaşlarımız var (ölüyor). Düşünürseniz ne kadar çok yönlü ve ilginç bilim kimya. Ve yasalarını anlamaktan ne kadar fayda elde edilebilir?

Bu yazıda her gün en çok kullanılan 10 şey hakkında bilgi edineceksiniz. kimyasal reaksiyonlar hayatta!

Reaksiyon No. 1 - Fotosentez

Bitkiler kimyasal reaksiyon kullanır fotosentez karbondioksiti suya, yiyeceğe ve oksijene dönüştürmek. Fotosentez- hayattaki en yaygın ve önemli kimyasal reaksiyonlardan biri. Bitkiler ancak fotosentez yoluyla kendileri ve hayvanlar için besin üretirler; karbondioksiti oksijene dönüştürürler. 6 CO2 + 6 H2O + hafif → C6H12O6 + 6 O2

Reaksiyon No. 2 - Aerobik hücresel solunum

Aerobik hücresel solunum- Bu, hücrelerimizin ihtiyaç duyduğu enerjiyi, ayrıca karbondioksit ve suyu açığa çıkarmak için moleküllerin enerjisinin soluduğumuz oksijenle birleştirildiği fotosentezin tam tersi bir süreçtir. Hücrelerin kullandığı enerji ATP formundaki kimyasal bir reaksiyondur.

Aerobik hücresel solunumun genel denklemi şöyledir: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + enerji (36 ATP)

Reaksiyon No. 3 - Anaerobik solunum

Aerobik hücresel solunumun aksine, anaerobik solunum Hücrelerin oksijen olmadan karmaşık moleküllerden enerji elde etmesini sağlayan bir dizi kimyasal reaksiyonu tanımlar. Yoğun veya uzun süreli egzersiz gibi, sağladıkları oksijen tükendiğinde kas hücreleriniz anaerobik solunum yapar. Maya ve bakterilerin anaerobik solunumu fermantasyon için kullanılır; etanol, karbondioksit ve peynir, şarap, bira, ekmek ve diğer birçok gıdayı üreten diğer kimyasallar üretilir.

Anaerobik solunumun genel kimyasal denklemi şöyledir: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO2 + enerji

Reaksiyon No. 4 - Yanma

Her kibrit yaktığınızda, bir mum yaktığınızda, ateş yaktığınızda veya ızgara yaktığınızda bir yanma reaksiyonu görürsünüz. Yanma reaksiyonu enerji moleküllerini oksijenle birleştirerek karbondioksit ve su oluşturur.

Örneğin gazlı ızgaralarda ve bazı şöminelerde bulunan propanın yanma reaksiyonu şöyledir: C 3 H 8 + 5O 2 → 4H 2 O + 3CO 2 + enerji

Reaksiyon #5 - Pas

Zamanla demir kırmızıya döner ve katmanlı bir örtü oluşur. pas. Bu bir oksidasyon reaksiyonunun bir örneğidir. Diğer ev eşyaları arasında bakır pası oluşumu yer alıyor.

Demir pasının kimyasal denklemi: Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O

Reaksiyon #6 - Kimyasalların Karıştırılması

Bir tarifte sirkeyi kabartma tozuyla veya sütü kabartma tozuyla karıştırırsanız, reaksiyon değişiminin gerçekleştiğini göreceksiniz. Bileşenler karbondioksit ve su üretmek için yeniden birleşir. Karbon dioksit kabarcıklar yaratır ve unlu mamullerin kabarmasına yardımcı olur.

Uygulamada bu reaksiyon oldukça basittir ancak çoğu zaman birkaç adımdan oluşur. İşte genel kimyasal denklem sodanın sirke ile reaksiyonu için: HC2H302 (sulu) + NaHC03 (sulu) → NaC2H302 (sulu) + H20() + CO2 (g)

Reaksiyon #7 - Pil

Elektrokimyasal veya redoks reaksiyonları piller Kimyasal enerjiyi enerjiye dönüştürmek için kullanılır elektrik enerjisi. Kendiliğinden redoks reaksiyonları meydana gelir galvanik hücreler, elektrolizörlerde kendiliğinden olmayanlar meydana gelir.

Reaksiyon #8 - Sindirim

İşlem sırasında binlerce kimyasal reaksiyon meydana gelir sindirim. Ağzınıza yiyecek koyar koymaz tükürüğünüzdeki enzim amilaz, şekeri ve diğer hidrokarbonları daha basit formlara parçalamaya başlar, böylece yiyecekleri emebilirsiniz. Hidroklorik asit Midede, gıdayla reaksiyona girerek parçalanır, enzimler ise proteinleri ve yağları parçalayarak bağırsak duvarlarından kana geçebilmelerini sağlar.

Reaksiyon No. 9 - Asit-baz

Bir asidi bir bazla birleştirdiğinizde, asit-baz reaksiyonu. Bu, bir asit ve bir bazın tuz ve su oluşturmak üzere nötrleştirilmesi reaksiyonudur.

Kimyasal denklem asit-baz reaksiyonu potasyum klorür üreten: HCl + KOH → KCl + H2O

Reaksiyon #10 - Sabunlar ve deterjanlar

Sabunlar ve deterjanlar saf kimyasal reaksiyonlarla elde edilir. Sabun kiri emülsifiye eder, bu da yağ lekelerinin sabuna bağlanarak suyla çıkarılabileceği anlamına gelir. Deterjanlar Yüzey aktif maddeler gibi davranarak suyun yüzey gerilimini düşürür, böylece yağlarla etkileşime girebilir, onları tutabilir ve dışarı atabilir.