Karakteristika for kaliumcyanid. Farlig gift: kaliumcyanid

facade
20.10.2019

En af de farligste giftstoffer er kaliumcyanid, hvis virkning på mennesker simpelthen er ødelæggende. Det giftige stof blev gentagne gange brugt i forsøg på at forgifte berømte figurer; det er kendt fra adskillige detektivhistorier som giften fra sofistikerede mordere. På grund af manglen på lugt og ydre lighed med granuleret sukker er der risiko for utilsigtet forgiftning.

Kaliumcyanid information

Kemikaliet med formlen KCN tilhører den brede gruppe af cyanider. Det kombinerer plantetoksiner og laboratorieudvikling baseret på dem. Kaliumcyanid blev først opnået i Tyskland i midten af ​​1800-tallet, og længe var det tilgængeligt til frit salg på apotekerne. Efter adskillige forgiftninger blev det forbudt til husholdningsarbejde og blev klassificeret som en af ​​de ti farligste forbindelser for mennesker.

I naturen er cyanid et organisk stof, der findes i mange frugtsyrer. I mindste mængde det kan findes i saft og frø af fersken, blomme og nogle sorter af mandler. Molekylerne findes i frugtkødet af pærer, abrikoser og æbler. Men indholdet af kaliumcyanid er så lavt, at forgiftning er umulig, selvom du spiser flere kilo frugt hver dag. Cyanidioner er inkluderet i vitamin B12-formlen og er involveret i processen med hæmatopoiesis.

Kaliumcyanid, fremstillet syntetisk, er et derivat af blåsyre. Det er meget udbredt til print og fremkaldelse af fotografier og er uundværligt i fremstillingen maling og lak produkter, kemiske opløsninger og reagenser. Med dens hjælp skaber juvelerer unikke mesterværker af guld, og giftige forbindelser hjælper med at slippe af med skadedyr og insekter på gårde.

Der er en udbredt opfattelse af, hvordan cyanid lugter. Mange mennesker, der ikke er involveret i kemisk produktion, er sikre på, at giftstoffet har en mandelaroma. Derfor vil offeret have en specifik lugt fra munden, som vil lette diagnosen. I virkeligheden er der ikke et sådant tegn, og et forsøg på at indsnuse pulveret kan resultere i forgiftning.

Virkning af kaliumcyanid på kroppen

Enhver bør vide, hvordan kaliumcyanid ser ud for at forhindre en farlig situation i tide. Strukturen af ​​den industrielt fremstillede sammensætning ligner hvide sukkerkrystaller. Det opløses let i væsker uden at forråde dets smag eller aroma.

I de fleste tilfælde er forgiftning oral; kaliumcyanid absorberes gennem mad og drikke. Luftbåren forgiftning opstår, når man arbejder med visse typer gouache, indånder fint pulver under en ulykke på værkstedet eller behandler rummet for gnavere. Der er fare for skader, hvis sammensætningen kommer på åbne sår eller hængnegle på fingrene.

Virkningen af ​​kaliumcyanid på kroppen er at blokere enzymet cytochromoxidase. Han deltager livsvigtigt i alt vigtige processer, stimulerer delingen af ​​nye celler, binder og transporterer iltmolekyler, mætter blødt væv og slimhinder. Cyanid blokerer denne forbindelse med hæmoglobin og stopper funktionen af ​​alle systemer og organer. Mekanismen ligner kvælning på grund af iltmangel.

Symptomer på cyanidforgiftning

Sværhedsgraden af ​​symptomer afhænger af mængden af ​​forbrugt kaliumcyanid, derfor skelnes akutte og kroniske stadier af forgiftning. Den dødelige dosis af cyanid er 17 mg pr. 1 kg kropsvægt. Ved koncentrationer på 10 til 15 mg alvorlig skade indre organer sker inden for 30-40 minutter. Med en enkelt dosis på 50 mg dør en person inden for 1 minut.

Den dødelige dosis afhænger af offerets vægt, alder og helbredskarakteristika. Der er flere måder at blive forgiftet af kaliumcyanid på:

  • i tilfælde af en nødlækage på virksomheden;
  • i tilfælde af overtrædelse af opbevaringsregler i laboratoriet eller derhjemme;
  • ved arbejde med pulver uden beskyttelsesudstyr.

En anden almindelig metode til fremstilling af en høj dosis kaliumcyanid er baseret på kemiske reaktioner. Nogle mennesker opbevarer ubevidst sammensætningen i et rum med høj luftfugtighed. Når den kritiske norm for vand i luften overskrides, sker nedbrydning til komponenter, formlen afbrydes, senil brint, natrium og giftige dampe frigives, som forbliver i rummet og sætter sig på slimhinderne og alveolerne i bronkierne.

Ved at vide, hvordan kaliumcyanid og giftige stoffer virker, kan akut forgiftning diagnosticeres ved symptomer. Der er flere stadier af udvikling af forgiftning:

  1. Der er hovedpine, spasmer i tindingerne, svær svimmelhed. Når man måler pulsen, er der en mærkbar stigning i hjertefrekvensen, hjerterytmen forstyrres, huden i ansigtet og brystet bliver rød på grund af en pludselig strøm af blod.
  2. Vejrtrækningen bliver hyppig og høj, hvilket tilføjer en følelse af mangel på luft. Personen forsøger at tage en dyb indånding, men føler ikke lettelse. Pupillerne udvider sig, reagerer praktisk talt ikke på lys, og der kan forekomme opkastning.
  3. Mangel på ilt i blodet fremkalder besvimelse, lemmerkramper og glatte muskelspasmer. Forgiftning med kaliumcyanid øger risikoen for et anfald med skade på tungen.
  4. Patienten er lammet, reaktionen på smerte og irritationer forsvinder helt. Som ved et slagtilfælde begynder ufrivillig tømning af tarme og blære. Død af kaliumcyanid opstår efter ulidelig smerte fra luftvejslammelse og død af hjerneceller.

Vigtig! Under den kolde krig, efterretningsofficerer og hemmelige agenter inde En miniaturekapsel med cyanid blev syet ind i kinderne, som, når de blev bidt, førte til øjeblikkelig død, hjalp med at undgå tortur og tab af vigtig information.

Læger forklarer, hvad der vil ske, hvis du drikker kaliumcyanid i en minimal dosis. Hovedslaget falder på leveren, som flittigt neutraliserer giftige forbindelser. Det beskytter hæmoglobinceller og ødelægger deres binding med giftstoffer. I denne situation er symptomerne milde, offeret føler kun svimmelhed og utilpashed.

Det er sværere at opdage kronisk kaliumcyanidforgiftning. Når de dagligt kommer ind i blodet, sætter partiklerne sig i blødt væv, og egenskaberne vises gradvist. En person føler sig træt, og på grund af utilstrækkelig iltforsyning overvindes han af døsighed og fravær. Blodprøver viser et fald i hæmoglobin og en stigning i leverprøver.

Førstehjælp til kaliumcyanidforgiftning

Hvis en person udviser symptomer på kaliumcyanidforgiftning, skal førstehjælp ydes øjeblikkeligt - ofrets liv kan afhænge af hastigheden og rigtigheden af ​​handlinger. Patienten skal sikre en tilstrømning frisk luft, tag det udenfor fra et rum mættet med giftige dampe. Samtidig tilkaldes en ambulance efter operatørens anbefalinger.

Kaliumcyanid er en gift, der kan trænge gennem porer og snit på huden, så arbejdstøjet fjernes fra personen. Udsatte områder af kroppen tørres af med et håndklæde dyppet i sæbevand. Mens man opretholder bevidstheden, er det nødvendigt at skylle munden og skylle næsen for støv. For at forberede en desinficerende opløsning skal du bruge hydrogenperoxid, bagepulver eller antiseptika.

Det er vigtigt at yde ordentlig assistance i tilfælde af bevidsthedstab:

  1. Offeret lægges på siden, så han ikke kvæles i opkastet.
  2. Kontroller konstant din puls, overvåg din vejrtrækningsfrekvens og brystsammentrækninger.
  3. Udfør eventuelt en hjertemassage.

Efter indlæggelse af patienten skal den person, der har ydet assistance, kontakte et lægehus. Han skal også have en modgift for at forhindre sekundær kaliumforgiftning. Følgende lægemidler virker i denne egenskab:

  • natriumnitrit;
  • glukose;
  • eventuelle hæmoglobinkonvertere;
  • amylnitrit;
  • natriumthiosulfat.

Derhjemme, inden lægen kommer, kan du give almindeligt sukker. Sød glukose erstatter perfekt modgiften og nedbryder kaliumcyanid til forbindelser k2c2o4 og salte, der er sikre for kroppen. Det tilbydes til patienten i form af et stykke raffineret sukker, koncentreret sirup. Hvis tyggemusklerne er svage, hæld en skefuld sødet te eller vand i munden og lad lidt sand opløses. Denne procedure er strengt forbudt for diabetes mellitus.

Det skal huskes, at for at neutralisere kaliumcyanid er en direkte reaktion med et produkt, der indeholder glucose og dets derivater nødvendig. Derfor bør den søde medicin fås så tidligt som muligt for at sikre kontakt med kemikalierne i maven. Hvis giften kommer ind i blodet, og der er gået flere timer, vil det være umuligt at rette op på situationen.

Ved indlæggelse på hospitalet er toksikologers første handling at administrere lægemidlerne Lobelin eller Cititon. De er designet til at stimulere de dele af hjernen, der er ansvarlige for vejrtrækningen. Derudover overføres offeret til kunstig ventilation, og koncentrationen af ​​iltioner øges. Følgende trin kan hjælpe med at gøre kaliumcyanid sikrere:

For patientens vedkommende holdes patienten under konstant observation. På den anden dag forårsager kaliumcyanidforgiftning ofte nyresvigt, leverskader og andre livstruende komplikationer. Fuldstændig rehabilitering tager flere måneder.

Mulige konsekvenser

Hvorvidt kaliumcyanid dræber hurtigt eller langsomt afhænger af den indtagne dosis. Men en person formår sjældent at komme sig helt: den kemiske og iltsulten provokerer hjernecellernes død. Offeret har problemer med hukommelsen, assimilering af information, og koordination af bevægelser er nedsat. Sundhedsmæssige konsekvenser kan omfatte:

  • nedsat leverfunktion;
  • hormonel ubalance;
  • forringelse af skjoldbruskkirtlen;
  • problemer med undfangelse.

Halvdelen af ​​dem, der er ramt af kaliumcyanid, udvikler langvarige neuroser, karakteriseret ved ukontrollerede stigninger i blodtryk, arytmi og hyppige. Personen oplever humørsvingninger, bliver irritabel og uopmærksom.

Forebyggelse ved arbejde med cyanider

Hos virksomheder, der aktivt bruger kemikaliet som reagens, er der lagt vægt på åndedræts- og hudbeskyttelse. Alle handlinger skal udføres i specielt tøj og handsker ved hjælp af masker og åndedrætsværn. I betragtning af, at når der er en lækage, er lugten af ​​kaliumcyanid ikke mærkbar, tyr fagfolk til et trick: de putter et stykke sukker i kinden. Når toksinet kommer ind i slimhinderne i nasopharynx, neutraliseres det øjeblikkeligt. For at reducere risikoen for forgiftning skal du følge anbefalingerne:

  1. På værksteder, hvor kaliumcyanid eller blåsyre er indeholdt, gennemføres forebyggende træning for neutralisering.
  2. Besøg din terapeut regelmæssigt for undersøgelser og tests.
  3. Prøv ikke pulver af ukendt oprindelse på din tunge, tjek ikke hvad cyanid lugter af.

Derhjemme anbefaler toksikologer ikke at spise eller medicinske formål abrikoskerne kerne. Hvis du skal arbejde med maling baseret på kaliumcyanid derhjemme, bør du købe en modgift og gøre dig bekendt med detaljerne i førstehjælp.

25. april 2016

I skolen kunne jeg ikke lide kemi og kunne næsten ikke få et C, men de gav mig et "4", fordi jeg gik efter en "sølvmedalje". På instituttet kom jeg knap nok igennem kemien i mit første år og var enormt glad, da det sluttede helt. Men for pokker, at læse om det på populærvidenskabeligt sprog er meget interessant. Her er et eksempel:

Cyanider, det vil sige blåsyre og dens salte, er langt fra de kraftigste giftstoffer i naturen. De er dog helt klart de mest berømte og måske de mest brugte i bøger og film.

Cyanids historie kan med sikkerhed spores næsten fra de første skriftlige kilder, der har nået os. De gamle egyptere brugte for eksempel ferskenfrø til at opnå en dødbringende essens, som blot kaldes "fersken" i papyrus, der er udstillet i Louvre.


Dødelig ferskensyntese

Fersken, ligesom to og et halvt hundrede andre planter, herunder mandler, kirsebær, søde kirsebær og blommer, hører til blommeslægten. Frøene af disse planters frugter indeholder stoffet amygdalin, et glycosid, der perfekt illustrerer begrebet "dødelig syntese." Dette udtryk er ikke helt korrekt; det ville være mere korrekt at kalde fænomenet "dødelig metabolisme": i løbet af dets forløb nedbrydes en harmløs (og nogle gange endda nyttig) forbindelse til en potent gift ved virkningen af ​​enzymer og andre stoffer. I maven undergår amygdalin hydrolyse, og et molekyle glucose spaltes fra dets molekyle - prunasin dannes (en vis mængde af det er oprindeligt indeholdt i frøene af bær og frugter). Dernæst aktiveres enzymsystemer (prunasin-β-glucosidase), som "bider" den sidste resterende glukose af, hvorefter forbindelsen mandelonitril forbliver fra det oprindelige molekyle. Faktisk er dette en metaforbindelse, der enten klæber sammen til et enkelt molekyle, og derefter nedbrydes igen til dets komponenter - benzaldehyd (en svag gift med en semi-dødelig dosis, det vil sige en dosis, der forårsager døden for halvdelen af ​​medlemmerne af testgruppen, DL50 - 1,3 g/kg rotte kropsvægt) og blåsyre (DL50 - 3,7 mg/kg rotte kropsvægt). Det er disse to stoffer i par, der giver den karakteristiske duft af bitre mandler.

Der er ikke et eneste bekræftet tilfælde af død i den medicinske litteratur efter at have spist fersken- eller abrikoskerner, selvom tilfælde af forgiftning, der krævede hospitalsindlæggelse, er blevet beskrevet. Og der er en ret simpel forklaring på dette: For at danne gift behøver du kun rå knogler, og du kan ikke spise for mange af dem. Hvorfor rå? For at amygdalin kan blive til blåsyre, er enzymer nødvendige og under påvirkning af høj temperatur ( solstråler, kogning, stegning) bliver de denaturerede. Så kompotter, marmelade og "glødende" frø er helt sikre. Rent teoretisk er forgiftning med tinktur af friske kirsebær eller abrikoser mulig, da der i dette tilfælde ikke er nogen denaturerende faktorer. Men der kommer en anden mekanisme til neutralisering af den resulterende blåsyre i spil, beskrevet i slutningen af ​​artiklen.

Himmelsk farve, blå farve

Hvorfor kaldes syren blåsyre? Cyanogruppen kombineres med jern for at producere en rig, lys blå farve. Den bedst kendte forbindelse er preussisk blå, en blanding af hexacyanoferrater med den idealiserede formel Fe7(CN)18. Det var fra dette farvestof, at hydrogencyanid blev isoleret i 1704. Fra det blev ren blåsyre opnået, og dens struktur blev bestemt i 1782 af den fremragende svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele. Som legenden siger, døde Scheele fire år senere, på hans bryllupsdag, ved sit skrivebord. Blandt reagenserne omkring ham var HCN.

Militær baggrund

Cyanids effektivitet til målrettet eliminering af fjenden har altid tiltrukket militæret. Men store eksperimenter blev først mulige i begyndelsen af ​​det 20. århundrede, da metoder til fremstilling af cyanid i industrielle mængder blev udviklet.
Den 1. juli 1916 brugte franskmændene hydrogencyanid mod tyske tropper for første gang i kampene nær Somme-floden. Men angrebet mislykkedes: HCN-dampe er lettere end luft og fordamper hurtigt ved høje temperaturer, så "klor"-tricket med en ildevarslende sky, der spredes langs jorden, kunne ikke gentages. Forsøg på at gøre hydrogencyanid tungere med arsentrichlorid, tinchlorid og chloroform mislykkedes, så brugen af ​​cyanid måtte glemmes. Mere præcist, udskyd det til Anden Verdenskrig.

Den tyske kemiske skole og kemiske industri i begyndelsen af ​​det 20. århundrede havde ingen sidestykke. Fremragende videnskabsmænd arbejdede til fordel for landet, herunder 1918-nobelpristageren Fritz Haber. Under hans ledelse modificerede en gruppe forskere ved det nyoprettede German Pest Control Society (Degesch) blåsyre, som var blevet brugt som desinfektionsmiddel siden slutningen af ​​det 19. århundrede. For at reducere forbindelsens flygtighed brugte tyske kemikere en adsorbent. Før brug skal granulatet nedsænkes i vand for at frigive det insekticid, der er ophobet i dem. Produktet blev kaldt "Cyclone". I 1922 blev Degesch eneejer af Degussa-virksomheden. I 1926 blev der registreret et patent for gruppen af ​​udviklere for den anden, meget succesrige version af insekticidet - "Cyclone B", som var kendetegnet ved en kraftigere sorbent, tilstedeværelsen af ​​en stabilisator og også et irritationsmiddel, der forårsagede øjet irritation - for at undgå utilsigtet forgiftning.

I mellemtiden fremmede Haber aktivt ideen om kemiske våben siden Første Verdenskrig, og mange af hans udviklinger havde rent militær betydning. "Hvis soldater dør i krig, hvilken forskel gør det så fra hvad præcist," sagde han. Habers videnskabelige og forretningsmæssige karriere gik støt op ad bakke, og han troede naivt på, at hans tjenester til Tyskland for længst havde gjort ham til en fuldgyldig tysker. For de voksende nazister var han dog først og fremmest jøde. Gaber begyndte at søge arbejde i andre lande, men trods alt hans videnskabelige meritter, mange videnskabsmænd tilgav ham ikke for udviklingen af ​​kemiske våben. Ikke desto mindre rejste Haber og hans familie i 1933 til Frankrig, derefter til Spanien, derefter til Schweiz, hvor han døde i januar 1934, heldigvis for sig selv, uden at have tid til at se, til hvilke formål nazisterne brugte Zyklon B.


Modus operandi

Blåsyredamp er ikke særlig effektiv som gift ved indånding, men når dens salte indtages, er DL50 kun 2,5 mg/kg kropsvægt (for kaliumcyanid). Cyanider blokerer den sidste fase af overførslen af ​​protoner og elektroner af en kæde af respiratoriske enzymer fra oxiderede substrater til oxygen, det vil sige, at de stopper cellulær respiration. Denne proces er ikke hurtig - minutter selv ved ultrahøje doser. Men kinematografien, der viser den hurtige virkning af cyanid, lyver ikke: den første fase af forgiftning - tab af bevidsthed - sker faktisk inden for få sekunder. Kvalerne varer et par minutter mere – kramper, stigning og fald i blodtrykket, og først derefter stopper vejrtrækningen og hjerteaktiviteten.
Med mindre doser er det endda muligt at spore flere perioder med forgiftning. For det første en bitter smag og brændende fornemmelse i munden, savlen, kvalme, hovedpine, øget vejrtrækning, dårlig koordination af bevægelser og stigende svaghed. Senere opstår der smertefuld åndenød, vævene har ikke nok ilt, så hjernen giver en kommando om at øge og uddybe vejrtrækningen (dette er et meget karakteristisk symptom). Gradvist undertrykkes vejrtrækningen, og et andet karakteristisk symptom vises - en kort indånding og en meget lang udånding. Pulsen bliver sjældnere, trykket falder, pupillerne udvider sig, huden og slimhinderne bliver lyserøde og bliver ikke blå eller blege, som i andre tilfælde af hypoxi. Hvis dosis ikke er dødelig, er det alt; efter et par timer forsvinder symptomerne. Ellers kommer der en drejning af bevidsthedstab og kramper, og så opstår der en arytmi, og hjertestop er muligt. Nogle gange udvikler lammelser og langvarig (op til flere dage) koma.

Mandler og andre

Amygdalin findes i planter af Rosaceae-familien (blomme-slægten - kirsebær, kirsebærblomme, sakura, søde kirsebær, fersken, abrikos, mandel, fuglekirsebær, blomme) såvel som i repræsentanter for familierne af korn, bælgfrugter, adoxaceae ( hyldebærslægten), hør (hørslægten), Euphorbiaceae (cassavaslægten). Indholdet af amygdalin i bær og frugt afhænger af mange forskellige faktorer. Så i æblefrø kan det være fra 1 til 4 mg/kg. I friskpresset æblejuice - 0,01−0,04 mg/ml, og i pakket juice - 0,001−0,007 ml/ml. Til sammenligning: Abrikoskerner indeholder 89−2170 mg/kg.

Forgiftet - gift

Cyanider har en meget høj affinitet til jern(III)jern, hvorfor de skynder sig ind i cellerne for at nå respiratoriske enzymer. Så ideen om en gift lokkefugl var i luften. Det blev først implementeret i 1929 af de rumænske forskere Mladoveanu og Georgiu, som først forgiftede en hund med en dødelig dosis cyanid og derefter reddede den ved intravenøs administration af natriumnitrit. Det er nu kosttilskud E250 er ærekrænket af alle og enhver, men dyret overlevede i øvrigt: Natriumnitrit kombineret med hæmoglobin danner methæmoglobin, som cyanider i blodet "hakker" bedre end respiratoriske enzymer, som du stadig skal ind i cellen for.
Nitritter oxiderer hæmoglobin meget hurtigt, så en af ​​de mest effektive modgifte (modgift) - amylnitrit, isoamylester af salpetersyrling - kan simpelthen inhaleres fra en vatpind, som f.eks. ammoniak. Senere viste det sig, at methæmoglobin ikke kun binder cyanidioner, der cirkulerer i blodet, men også ophæver de respiratoriske enzymer "lukket" af dem. Gruppen af ​​methæmoglobin-dannere, omend langsommere, omfatter også farvestoffet methylenblåt (kendt som "blå").

Der er også bagsiden medaljer: når de administreres intravenøst, bliver nitrit i sig selv gift. Så det er muligt at mætte blodet med methæmoglobin kun med streng kontrol af dets indhold, ikke mere end 25-30% af den samlede masse af hæmoglobin. Der er en nuance mere: bindingsreaktionen er reversibel, det vil sige, efter nogen tid vil det dannede kompleks gå i opløsning, og cyanidioner vil skynde sig inde i cellerne til deres traditionelle mål. Så der er brug for en anden forsvarslinje, som for eksempel bruges koboltforbindelser (koboltsalt af ethylendiamintetraeddikesyre, hydroxycobalamin - et af B12-vitaminerne), samt antikoagulanten heparin, beta-hydroxyethylmethylenamin, hydroquinon, natriumthiosulfat.


Det heler ikke, det krøbler!

Amygdalin er populær blandt medicinske charlataner, der kalder sig repræsentanter for alternativ medicin. Siden 1961, under varemærket "Laetrile" eller under navnet "Vitamin B17", er en semisyntetisk analog af amygdalin aktivt blevet promoveret som en "kræftbehandling". Det er der ikke noget videnskabeligt grundlag for. I 2005 beskrev tidsskriftet Annals of Pharmacotherapy et tilfælde af alvorlig cyanidforgiftning: en 68-årig patient tog Laetrile samt hyperdoser af C-vitamin i håb om at forstærke den forebyggende effekt. Som det viser sig, fører denne kombination nøjagtigt i den modsatte retning fra sundhed.

Rasputin-hændelsen

Men den mest interessante modgift er meget enklere og mere tilgængelig. Kemikere bemærkede i slutningen af ​​det 19. århundrede, at cyanider omdannes til ikke-toksiske forbindelser, når de interagerer med sukker (dette sker især effektivt i opløsning). Mekanismen for dette fænomen blev forklaret i 1915 af de tyske videnskabsmænd Rupp og Golze: cyanider, der reagerer med stoffer, der indeholder en aldehydgruppe, danner cyanohydriner. Sådanne grupper findes i glucose, og amygdalin, nævnt i begyndelsen af ​​artiklen, er i det væsentlige cyanid neutraliseret af glucose.
Hvis prins Yusupov eller en af ​​de sammensvorne, der sluttede sig til ham - Purishkevich eller storhertug Dmitry Pavlovich - vidste om dette, ville de ikke være begyndt at fylde kager (hvor saccharose allerede var hydrolyseret til glukose) og vin (hvor glukose også var til stede) beregnet til godbidder til Grigory Rasputin, kaliumcyanid. Der er dog en opfattelse af, at han slet ikke var forgiftet, og historien om giften så ud til at forvirre efterforskningen. Der blev ikke fundet nogen gift i maven på den "kongelige ven", men det betyder absolut ingenting - ingen ledte efter cyanohydriner der.

Glukose har sine fordele: for eksempel kan det genoprette hæmoglobin. Dette viser sig at være meget nyttigt til at "opsamle" frigjorte cyanidioner, når der bruges nitritter og andre "giftige modgifte". Der er endda et færdiglavet lægemiddel, "chromosmon" - en 1% opløsning af methylenblåt i en 25% glucoseopløsning. Men der er også irriterende ulemper. For det første dannes cyanohydriner langsomt, meget langsommere end methæmoglobin. For det andet dannes de kun i blodet og kun før giften trænger ind i cellerne til de respiratoriske enzymer. Derudover vil det ikke fungere at spise kaliumcyanid med et stykke sukker: saccharose reagerer ikke direkte med cyanid; det skal først nedbrydes til glucose og fruktose. Så hvis du er bange for cyanidforgiftning, er det bedre at have en ampul med amylnitrit med dig - knus den i et tørklæde og træk vejret i 10-15 sekunder. Og så kan du ringe til en ambulance og klage over, at du er blevet forgiftet med cyanid. Lægerne vil blive overrasket!

"Jeg tog en æske kaliumcyanid ud af forsyningen og stillede den på bordet ved siden af ​​kagerne. Dr. Lazavert tog gummihandsker på, tog adskillige krystaller af gift fra det og malede det til pulver. Så fjernede han toppen af ​​kagerne og dryssede fyldet med nok pulver, sagde han, til at dræbe en elefant. Der var stille i lokalet. Vi så spændt på hans handlinger. Tilbage er kun at putte giften i glassene. Vi besluttede os for at putte den ind i sidste øjeblik, så giften ikke skulle fordampe...”

Dette er ikke et uddrag af en detektivroman, og ordene tilhører ikke en fiktiv karakter. Her er prins Felix Yusupovs minder om forberedelsen af ​​en af ​​de mest berømte russisk historie forbrydelser - mordet på Grigory Rasputin. Det skete i 1916. Hvis arsen indtil midten af ​​det 19. århundrede var den vigtigste assistent for giftstoffer, så efter indførelsen af ​​Marsh-metoden i retsmedicinsk praksis (se artiklen "Mouse, Arsenic and Kale the Detective", "Chemistry and Life", nr. 2 , 2011) blev arsen brugt mindre og mindre. Men kaliumcyanid, eller kaliumcyanid (kaliumcyanid, som det hed før), begyndte at blive brugt oftere og oftere.

Hvad er det...

Kaliumcyanid er et salt af blåsyre eller blåsyre, Н–СN; dets sammensætning afspejles af formlen KCN. Blåsyre i form af en vandig opløsning blev først opnået af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele i 1782 fra det gule blodsalt K4. Læseren ved allerede, at Scheele udviklede den første metode til kvalitativ bestemmelse af arsen (se "Mus, arsen og detektiven Kale"). Han opdagede også de kemiske grundstoffer klor, mangan, oxygen, molybdæn og wolfram, opnåede arsensyre og arsin, bariumoxid og andre uorganiske stoffer. Over halvdelen af ​​de kendte i 1700-tallet organiske forbindelser også isoleret og beskrevet af Karl Scheele.

Vandfri blåsyre blev opnået i 1811 af Joseph Louis Gay-Lussac. Han etablerede også dens sammensætning. Hydrogencyanid er en farveløs flygtig væske, der koger ved 26°C. Roden "cyan" i dets navn (fra græsk - azurblå) og roden af ​​det russiske navn "cyansyre" ligner hinanden i betydning. Dette er ingen tilfældighed. CN-ioner - danner forbindelser med jernioner af blå farve, herunder sammensætningen af ​​KFe. Dette stof bruges som pigment i gouache, akvarel og andre malinger under navnene "preussisk blå", "milori", "preussisk blå". Du er måske bekendt med disse malinger fra gouache- eller akvarelsæt.

Detektivforfattere hævder enstemmigt, at blåsyre og dens salte har "duften af ​​bitre mandler." Selvfølgelig snusede de ikke blåsyre (det gjorde forfatteren af ​​denne artikel heller ikke). Oplysninger om "duften af ​​bitre mandler" blev hentet fra opslagsbøger og encyklopædier. Der er andre meninger. Forfatteren til "Kemi og liv" A. Kleshchenko, der er uddannet fra Det kemiske fakultet ved Moscow State University og er bekendt med blåsyre på første hånd, i artiklen "Hvordan man forgifter en helt" ("Kemi og liv", 1999, nr. 2) skriver, at duften af ​​blåsyre ikke ligner mandel.

Krimiforfattere er blevet ofre for en langvarig misforståelse. Men på den anden side blev kataloget "Skadelige kemikalier" også udarbejdet af specialister. Man kunne jo få blåsyre og lugte det. Men noget er skræmmende!

Det er fortsat at antage, at opfattelsen af ​​lugte er et individuelt anliggende. Og hvad der minder en om duften af ​​mandler, har intet tilfælles med mandler for en anden. Denne idé bekræftes af Peter MacInnis i bogen "Silent Killers. World History of Poisons and Poisoning": "Detektivromaner nævner altid aromaen af ​​bitre mandler, som er forbundet med natriumcyanid, kaliumcyanid og hydrogencyanid (hydrogencyanid), men kun 40-60 procent af almindelige mennesker er i stand til endda at lugte denne specifikke lugt." Desuden beboeren midterste zone Rusland er som regel ikke bekendt med bitre mandler: dets frø, i modsætning til søde mandler, spises eller sælges ikke.

...og hvorfor spiser de det?

Vi vender tilbage til mandler og deres lugt senere. Og nu - om kaliumcyanid. I 1845, den tyske kemiker Robert Bunsen, en af ​​forfatterne til metoden spektral analyse, opnåede kaliumcyanid og udviklet en metode til det industriel produktion. Hvis dette stof i dag er i kemiske laboratorier og i produktion under streng kontrol, så ved begyndelsen af ​​det 19. og 20. århundrede var kaliumcyanid tilgængeligt for alle (inklusive angribere). Således i Agatha Christies historie " Vespiary"Kaliumcyanid blev købt på et apotek, der angiveligt skulle dræbe hvepse. Forbrydelsen blev kun afværget takket være Hercule Poirots indgriben.

Entomologer brugte (og bruger stadig) små mængder kaliumcyanid i insektpletter. Flere giftkrystaller lægges i bunden af ​​pletten og fyldes med gips. Cyanid reagerer langsomt med kuldioxid og vanddamp og frigiver hydrogencyanid. Insekterne indånder giften og dør. Pletten, der er udfyldt på denne måde, holder i mere end et år. Nobelpristageren Linus Pauling fortalte, hvordan han blev forsynet med kaliumcyanid til at lave pletter af viceværten på en tandlægeskole. Han lærte også drengen, hvordan man håndterer dette farlige stof. Dette var i 1912. Som vi kan se, blev opbevaringen af ​​"giftkongen" i disse år behandlet ret useriøst.

Hvorfor bliver kaliumcyanid så populær blandt rigtige og fiktive kriminelle? Årsagerne er ikke svære at forstå: stoffet er meget opløseligt i vand, har ikke en udtalt smag, den dødelige (dødelige) dosis er lille - i gennemsnit er 0,12 g nok, selvom individuel modtagelighed for giften selvfølgelig varierer . En høj dosis kaliumcyanid forårsager næsten øjeblikkeligt tab af bevidsthed, efterfulgt af åndedrætslammelse. Lad os her tilføje tilgængeligheden af ​​stoffet i tidlig XIXårhundrede, og valget af Rasputins morderiske sammensvorne bliver klart.

Blåbrintesyre er lige så giftig som cyanider, men er ubelejligt at bruge: den har en specifik lugt (den er meget svag i cyanider) og kan ikke bruges ubemærket af offeret; desuden er den farlig for alle på grund af dens høje flygtighed rundt, ikke kun for den, den er beregnet til. Men det fandt også anvendelse som et giftigt stof. Under Første Verdenskrig blev blåsyre brugt af den franske hær. I nogle amerikanske stater blev det brugt til at henrette kriminelle i "gasrum". Det bruges også til at behandle vogne, lader og skibe, der er inficeret med insekter - princippet er det samme som for unge Paulings plet.

Hvordan virker det?

Det er tid til at finde ud af, hvordan sådan et simpelt stof virker på kroppen. Tilbage i 60'erne af det 19. århundrede blev det fastslået, at det venøse blod fra dyr, der er forgiftet med cyanid, har en skarlagenrød farve. Dette er typisk, hvis du husker det arterielt blod rig på ilt. Det betyder, at en organisme, der er forgiftet af cyanid, ikke er i stand til at optage ilt. Blåsyre og cyanid hæmmer på en eller anden måde processen med vævsoxidation. Oxyhæmoglobin (en kombination af hæmoglobin med ilt) cirkulerer forgæves i hele kroppen uden at give ilt til vævene.

Årsagen til dette fænomen blev opdaget af den tyske biokemiker Otto Warburg i slutningen af ​​20'erne af det tyvende århundrede. Under vævsrespiration skal ilt modtage elektroner fra stoffet, der gennemgår oxidation. Processen med elektronoverførsel involverer enzymer, der kollektivt kaldes "cytokromer". Disse er proteinmolekyler, der indeholder et ikke-protein heminfragment forbundet med en jernion. Cytokromet, der indeholder Fe 3+ ionen, accepterer en elektron fra det stof, der oxideres, og bliver til Fe 2+ ionen. Dette overfører igen en elektron til det næste cytokrommolekyle, der oxiderer til Fe 3+. Således overføres elektronen langs kæden af ​​cytokromer, som en bold, som "en kæde af basketballspillere passerer fra en spiller til en anden, hvilket ubønhørligt bringer ham tættere på kurven (ilt)." Sådan beskrev den engelske biokemiker Stephen Rose arbejdet med vævsoxidationsenzymer. Den sidste spiller i kæden, den der kaster bolden i iltkurven, kaldes cytochromoxidase. I oxideret form indeholder den Fe 3+ ionen. Denne form for cytochromoxidase tjener som mål for cyanidioner, som kan danne kovalente bindinger med metalkationer og foretrækker Fe 3+.

Ved at binde cytochromoxidase fjerner cyanidioner molekylerne af dette enzym fra den oxidative kæde, og overførslen af ​​elektroner til oxygen afbrydes, det vil sige, at oxygen ikke absorberes af cellen. En interessant kendsgerning blev opdaget: Dvale pindsvin er i stand til at tolerere doser af cyanid mange gange større end dødelige. Og grunden er, at ved lave temperaturer bremses optagelsen af ​​ilt i kroppen, ligesom alle kemiske processer. Derfor er et fald i mængden af ​​enzym lettere at tolerere.

Læsere af detektivhistorier får nogle gange den idé, at kaliumcyanid er det giftigste stof på Jorden. Slet ikke! Nikotin og stryknin (stoffer af vegetabilsk oprindelse) er titusinder gange mere giftige. Graden af ​​toksicitet kan bedømmes ud fra massen af ​​toksin pr. 1 kg forsøgsdyrsvægt, som skal forårsage død i 50 % af tilfældene (LD 50). For kaliumcyanid er det 10 mg/kg, og for nikotin - 0,3. Dernæst kommer: dioxin, en gift af kunstig oprindelse - 0,022 mg/kg; tetrodotoxin udskilt af pufferfisk - 0,01 mg/kg; batrachotoxin udskilt af den colombianske løvfrø - 0,002 mg/kg; ricin indeholdt i frø af ricinusbønne - 0,0001 mg/kg (et hemmeligt terroristlaboratorium til fremstilling af ricin blev afsløret af britiske efterretningstjenester i 2003); β-bungarotoxin, gift fra den sydasiatiske bungaros-slange, - 0,000019 mg/kg; tetanustoksin - 0,000001 mg/kg.

Det mest giftige er botulinumtoksin (0,0000003 mg/kg), som produceres af bakterier af en bestemt type, der udvikler sig under anaerobe forhold (uden luftadgang) i dåsemad eller pølser. De skal selvfølgelig først derhen. Og fra tid til anden ender de, især i dåsemad. hjemmeproduktion. Hjemmelavet pølse er nu sjældent, men på et tidspunkt var det ofte kilden til botulisme. Selv navnet på sygdommen og dens forårsagende agens kommer fra latin botulus- "pølse". I løbet af sin levetid frigiver botulinumbacillen ikke kun toksin, men også gasformige stoffer. Derfor bør hævede dåser ikke åbnes.

Botulinumtoksin er et neurotoksin. Det forstyrrer arbejdet nerveceller, som overfører impulser til musklerne. Musklerne holder op med at trække sig sammen, og der opstår lammelser. Men hvis du tager et toksin i lav koncentration og målretter mod bestemte muskler, vil kroppen som helhed ikke tage skade, men musklen vil blive afslappet. Lægemidlet kaldes "Botox" (botulinumtoksin), det er både et lægemiddel mod muskelspasmer og kosmetisk produkt at udglatte rynker.

Som vi ser, blev de mest giftige stoffer i verden skabt af naturen. At udvinde dem er meget vanskeligere end at få den simple forbindelse KCN.Det er klart, at kaliumcyanid er både billigere og mere tilgængeligt.

Anvendelse af kaliumcyanid til kriminelle formål giver dog ikke altid et garanteret resultat. Lad os se, hvad Felix Yusupov skriver om de begivenheder, der fandt sted i kælderen på Moika en kold decembernat i 1916:

“...jeg tilbød ham eclairs med kaliumcyanid. Han nægtede først.

"Jeg vil ikke have det," sagde han, "det er for sødt."

Men han tog en, så en anden. Jeg kiggede forfærdet. Giften burde være trådt i kraft med det samme, men til min forbløffelse fortsatte Rasputin med at tale, som om intet var hændt. Så tilbød jeg ham vores hjemmelavede Krim-vine...

Jeg stod ved siden af ​​ham og iagttog alle hans bevægelser og forventede, at han var ved at kollapse...

Men han drak, smagte, smagte vinen som rigtige eksperter. Intet ændrede sig i hans ansigt. Til tider løftede han hånden til halsen, som om han havde en spasme i halsen. Pludselig rejste han sig og gik et par skridt. Da jeg spurgte, hvad der var galt med ham, svarede han:

Ikke noget. Kilder i halsen.

Giften havde dog ingen effekt. Den "gamle mand" gik roligt rundt i lokalet. Jeg tog endnu et glas gift, hældte det op og gav ham det.

Han drak det. Intet indtryk. Det sidste, tredje glas blev tilbage på bakken.

I desperation skænkede jeg det op for mig selv, for ikke at lade Rasputin gå væk fra vinen...”

Alt sammen forgæves. Felix Yusupov gik op til sit kontor. “...Dmitry, Sukhotin og Purishkevich, så snart jeg kom ind, skyndte sig hen mod mig med spørgsmål:

Godt? Parat? Er det forbi?

Giften virkede ikke,” sagde jeg. Alle tav i chok.

Kan ikke være! - Dmitry græd.

Elefant dosis! Har han slugt alt? - spurgte de andre.

Det er det, sagde jeg."

Men stadig havde kaliumcyanid en vis effekt på den gamle mands krop: "Han hang med hovedet, trak vejret med mellemrum ...

Føler du dig utilpas? - Jeg spurgte.

Ja, mit hoved er tungt og min mave brænder. Kom nu, hæld lidt. Måske får han det bedre."

Faktisk, hvis dosis af cyanid ikke er så stor, at den forårsager øjeblikkelig død, er der i det indledende stadium af forgiftningen en rids i halsen, en bitter smag i munden, følelsesløshed i mund og svælg, rødme i øjnene, muskelsvaghed, svimmelhed, vaklende, hovedpine, hjertebanken, kvalme, opkast. Vejrtrækningen er noget hurtig og bliver derefter dybere. Yusupov bemærkede nogle af disse symptomer hos Rasputin. Hvis på dette stadium af forgiftning stopper strømmen af ​​gift ind i kroppen, forsvinder symptomerne. Det er klart, at giften ikke var nok for Rasputin. Det er værd at forstå årsagerne, fordi arrangørerne af forbrydelsen beregnede "elefant"-dosis. Forresten om elefanter. Valentin Kataev i sin bog " Ødelagt liv, eller Oberons magiske horn" beskriver tilfældet med en elefant og kaliumcyanid.

I før-revolutionære tider, i Odessa-cirkusteltet Lorberbaum, faldt elefanten Yambo i raseri. Den rasende elefants adfærd blev farlig, og de besluttede at forgifte den. Hvad synes du? "De besluttede at forgifte ham med kaliumcyanid, putte i kager, som Yambo var en stor fan af," skriver Kataev. Og videre: ”Det så jeg ikke, men jeg forestillede mig levende, hvordan en taxachauffør kører op til Lorberbaums stand, og hvordan ledsagere bringer kager ind i standen, og der er en særlig lægekommission der... med de største forholdsregler, iført sorte guttaperka-handsker, de fylder kagerne med pincetkrystaller af kaliumcyanid..." Minder det ikke meget om Dr. Lazoverts manipulationer? Det skal kun tilføjes, at en gymnasiedreng maler et imaginært billede for sig selv. Det er ikke tilfældigt, at denne dreng senere blev en berømt forfatter!

Men lad os vende tilbage til Yambo:

“Åh, hvor malede min fantasi livligt dette billede... Jeg stønnede halvt i søvne... Kvalmen steg til mit hjerte. Jeg følte mig forgiftet af kaliumcyanid... Jeg følte, at jeg var ved at dø... Jeg stod ud af sengen, og det første, jeg gjorde, var at tage fat i Odessa-folderen, overbevist om, at jeg ville læse om en elefants død. Intet som dette!

Elefanten, der spiste kager fyldt med kaliumcyanid, viser sig stadig at være meget i live og kommer tilsyneladende ikke til at dø. Giften havde ingen virkning på ham. Elefanten blev kun endnu mere voldelig.”

Du kan læse om yderligere begivenheder, der skete med elefanten og med Rasputin i bøger. Og vi er interesserede i årsagerne til det "uforklarlige nonsens", som Odessa Leaflet skrev om sagen om elefanten. Der er to sådanne grunde.

For det første er HCN en meget svag syre. En sådan syre kan fortrænges fra sit salt med en stærkere syre og fordampe. Selv kulsyre er stærkere end blåsyre. Kulsyre dannes ved opløsning carbondioxid i vand. Det vil sige, under påvirkning af fugtig luft, der indeholder både vand og kuldioxid, bliver kaliumcyanid gradvist til carbonat:

KCN + H 2 O + CO 2 = HCN + KHCO 3

Hvis det i de beskrevne tilfælde anvendte kaliumcyanid blev holdt i kontakt med fugtig luft i lang tid, virker det muligvis ikke.

For det andet er saltet af svag blåsyre udsat for hydrolyse:

KCN + H2O = HCN + KOH.

Det frigivne hydrogencyanid er i stand til at binde sig til et molekyle af glucose og andre sukkerarter, der indeholder en carbonylgruppe:

CH2OH-CHON-CHON-CHON-CHON-CH=O + HC≡N →
CH2OH-CHON-CHON-CHON-CHON-CHON-C≡N

Stoffer dannet som følge af tilsætning af hydrogencyanid til carbonylgruppen kaldes cyanohydriner. Glucose er et produkt af hydrolyse af saccharose. Folk, der arbejder med cyanid, ved, at for at forhindre forgiftning skal de holde et stykke sukker mod kinden. Glukose binder cyanid i blodet. Den del af giften, der allerede er trængt ind i cellekernen, hvor vævsoxidation sker i mitokondrierne, er utilgængelig for sukkerarter. Hvis et dyr har høje blodsukkerniveauer, er det mere modstandsdygtigt over for cyanidforgiftning, såsom fugle. Det samme ses hos patienter med diabetes. Når små portioner cyanid kommer ind i kroppen, kan kroppen neutralisere det på egen hånd ved hjælp af glukose indeholdt i blodet. Og i tilfælde af forgiftning bruges 5% eller 40% glucoseopløsninger administreret intravenøst ​​som modgift. Men dette middel virker langsomt.

For både Rasputin og elefanten Yambo var kager indeholdende sukker fyldt med kaliumcyanid. De blev ikke spist med det samme, men i mellemtiden frigav kaliumcyanid blåsyre, og det sluttede sig til glukosen. Noget af cyaniden var helt sikkert nået at blive neutraliseret. Lad os tilføje, at cyanidforgiftning forekommer langsommere på en fuld mave.

Der er andre modgifte til cyanid. For det første er der tale om forbindelser, der let spalter svovl. Kroppen indeholder sådanne stoffer som aminosyrerne cystein og glutathion. De hjælper ligesom glukose kroppen med at klare små doser cyanid. Hvis dosis er stor, kan en 30% opløsning af natriumthiosulfat Na 2 S 2 O 3 (eller Na 2 SO 3 S) injiceres specielt i blodet eller musklen. Det reagerer i nærvær af oxygen og enzymet rhodanase med blåsyre og cyanider i henhold til følgende skema:

2HCN + 2Na2S2O3 + O2 = 2НNCS + 2Na2SO4

I dette tilfælde dannes thiocyanater (rhodanider), som er meget mindre skadelige for kroppen end cyanider. Hvis cyanider og blåsyre tilhører den første fareklasse, er thiocyanater stoffer af anden klasse. De påvirker leveren, nyrerne negativt, forårsager gastritis og undertrykker også skjoldbruskkirtlen. Mennesker, der systematisk udsættes for små doser cyanid, udvikler skjoldbruskkirtelsygdomme forårsaget af konstant dannelse af thiocyanater fra cyanid. Thiosulfat reagerer med cyanider mere aktivt end glucose, men virker også langsomt. Det bruges normalt i kombination med andre anticyanider.

Den anden type modgift mod cyanid er de såkaldte methæmoglobin-dannere. Navnet antyder, at disse stoffer danner methæmoglobin ud fra hæmoglobin (se "Chemistry and Life", 2010, nr. 10). Hæmoglobinmolekylet indeholder fire Fe 2+ ioner, og i methæmoglobin oxideres de til Fe 3+. Derfor er det ikke i stand til reversibelt at binde Fe 3+ ilt og transporterer det ikke gennem hele kroppen. Dette kan ske under påvirkning af oxiderende stoffer (herunder nitrogenoxider, nitrater og nitritter, nitroglycerin og mange andre). Det er klart, at der er tale om giftstoffer, der "deaktiverer" hæmoglobin og forårsager hypoxi (iltmangel). Hæmoglobin "fordærvet" af disse giftstoffer bærer ikke ilt, men er i stand til at binde cyanidioner, som oplever en uimodståelig tiltrækning til Fe 3+ ionen. Cyanid, der kommer ind i blodet, er bundet af methæmoglobin og har ikke tid til at komme ind i mitokondrierne i cellekerner, hvor det uundgåeligt vil "ødelægge" al cytochromoxidase. Og dette er meget værre end "forkælet" hæmoglobin.

Den amerikanske forfatter, biokemiker og videnskabspopulær Isaac Asimov forklarer det på denne måde: "Faktum er, at kroppen har meget et stort antal af hæmoglobin... Hæminenzymer findes i meget små mængder. Blot et par dråber cyanid er nok til at ødelægge de fleste af disse enzymer. Sker det, stopper transportbåndet, der oxiderer kroppens brændbare stoffer. Inden for få minutter dør kroppens celler af iltmangel lige så uundgåeligt, som hvis nogen tog fat i en person i halsen og blot kvalte ham."

I dette tilfælde observerer vi et lærerigt billede: nogle giftstoffer, der forårsager hemisk (blod) hypoxi, hæmmer virkningen af ​​andre gifte, der også forårsager hypoxi, men af ​​en anden type. En direkte illustration af det russiske idiomatiske udtryk: "slå en kile ud med en kile." Det vigtigste er ikke at overdrive det med det methæmoglobin-dannende middel for ikke at udskifte sylen med sæbe. Indholdet af methæmoglobin i blodet bør ikke overstige 25-30% af den samlede hæmoglobinmasse. I modsætning til glucose eller thiosulfat binder methæmoglobin ikke kun cyanidioner, der cirkulerer i blodet, men hjælper også det respiratoriske enzym "forkælet" af cyanid med at frigøre sig fra cyanidioner. Dette sker på grund af det faktum, at processen med at kombinere cyanidioner med cytochromoxidase er reversibel. Under påvirkning af methæmoglobin falder koncentrationen af ​​disse ioner i blodplasmaet - og som følge heraf spaltes nye cyanidioner fra den komplekse forbindelse med cytochromoxidase.

Reaktionen af ​​cyanmethæmoglobindannelse er også reversibel, så over tid vender cyanidioner tilbage til blodet. For at binde dem injiceres en thiosulfatopløsning i blodet samtidigt med en modgift (normalt nitrit). Den mest effektive er en blanding af natriumnitrit og natriumthiosulfat. Det kan hjælpe selv i de sidste stadier af cyanidforgiftning - krampagtig og paralytisk.

Hvor kan jeg møde ham?

Har det en chance en almindelig person, ikke helten i en detektivroman, forgiftet med kaliumcyanid eller blåsyre? Som alle stoffer af den første fareklasse opbevares cyanider med særlige forholdsregler og er utilgængelige for den gennemsnitlige angriber, medmindre han er ansat i et specialiseret laboratorium eller værksted. Ja, og der er sådanne stoffer strengt registreret. Cyanidforgiftning kan dog forekomme uden involvering af en skurk.

For det første forekommer cyanid naturligt. Cyanidioner er en del af vitamin B 12 (cyanocobolamin). Selv i blodplasmaet hos en sund person er der 140 mcg cyanidioner pr. 1 liter. Cyanidindholdet i blodet hos rygere er mere end dobbelt så højt. Men kroppen tåler sådanne koncentrationer smertefrit. Det er en anden sag, hvis cyanid indeholdt i nogle planter kommer ind med mad. Alvorlig forgiftning er mulig her. Blandt de kilder til blåsyre, der er tilgængelige for alle, er frøene af abrikoser, ferskner, kirsebær og bitre mandler. De indeholder glykosidet amygdalin.

Amygdalin tilhører gruppen af ​​cyanogene glycosider, der danner blåsyre ved hydrolyse. Dette glykosid blev isoleret fra frøene af bitre mandler, hvorfor det fik sit navn (græsk μ - "mandel"). Amygdalinmolekylet består, som det sømmer sig for et glykosid, af en sukkerdel eller glycon (i I dette tilfælde det er en rest af gencibiose disaccharidet) og en ikke-sukker del, eller aglycon. I gencibiose-resten er to β-glucose-rester igen forbundet med en glykosidbinding. Aglyconens rolle er cyanohydrinen af ​​benzaldehyd - mandelonitril, eller rettere dets rest forbundet med glyconen med en glykosidbinding.

Under hydrolyse nedbrydes amygdalinmolekylet i to glukosemolekyler, et benzaldehydmolekyle og et blåsyremolekyle. Dette sker i et surt miljø eller under påvirkning af emulsinenzymet indeholdt i stenen. På grund af dannelsen af ​​blåsyre er et gram amygdalin en dødelig dosis. Det svarer til 100 g abrikoskerner. Der er kendte tilfælde af forgiftning af børn, der spiste 10-12 abrikoskerner.

Indholdet af amygdalin i bitre mandler er tre til fem gange højere, men man vil næsten ikke spise dens frø. Som en sidste udvej bør de opvarmes. Dette vil ødelægge emulsinenzymet, uden hvilket hydrolyse ikke vil fortsætte. Det er takket være amygdalin, at bitre mandelfrø har deres bitre smag og mandellugt. Mere præcist er det ikke amygdalin i sig selv, der har en mandellugt, men produkterne af dets hydrolyse - benzaldehyd og blåsyre (vi har allerede diskuteret lugten af ​​blåsyre, men lugten af ​​benzaldehyd er uden tvivl mandel).

For det andet kan cyanidforgiftning forekomme i industrier, hvor cyanid bruges til at skabe plettering eller til at udvinde ædelmetaller fra malme. Guld- og platinioner danner stærke komplekse forbindelser med cyanidioner. Ædelmetaller er ikke i stand til at blive oxideret af ilt, fordi deres oxider er skrøbelige. Men hvis oxygen virker på disse metaller i en opløsning af natrium- eller kaliumcyanid, så bindes de metalioner, der dannes under oxidation, af cyanidioner til en stærk kompleks ion, og metallet oxideres fuldstændigt. Natriumcyanid i sig selv oxiderer ikke ædelmetaller, men hjælper oxidationsmidlet med at opfylde sin mission:

4Au + 8NaCN + 2H2O = 4Na + 4NaOH.

Arbejdere, der er engageret i sådanne industrier, oplever kronisk eksponering for cyanid. Cyanider er giftige både hvis de kommer ind i maven, og hvis de indånder støv og stænk ved servicering af galvaniske bade, og selvom de kommer i kontakt med huden, især hvis der er sår på den. Ikke underligt, at doktor Lazovert havde gummihandsker på. Der var en sag dødelig forgiftning varm blanding indeholdende 80%, som kom på arbejderens hud.

Selv folk, der ikke er ansat i minedrift eller pletteringsproduktion, kan blive skadet af cyanid. Der er kendte tilfælde, hvornår spildevand sådanne produktioner. I 2000, 2001 og 2004 blev Europa alarmeret over frigivelsen af ​​cyanid i Donau i Rumænien og Ungarn. Dette førte til alvorlige konsekvenser for flodens indbyggere og beboere i kystlandsbyer. Der har været tilfælde af forgiftning fra fisk fanget i Donau. Derfor er det nyttigt at kende forholdsreglerne ved håndtering af cyanid. Og det bliver mere interessant at læse om kaliumcyanid i detektivhistorier.

Bibliografi:
Azimov A. Livets kemiske midler. M.: Udenlandsk Litteraturforlag, 1958.
Skadelige kemikalier. Vejviser. L.: Kemi, 1988.
Kataev V. Broken Life, eller Oberons magiske horn. M.: Sovjetisk forfatter, 1983.
Oxengendler G.I. Gifte og modgift. L.: Nauka, 1982.
Rose S. Livets kemi. M.: Mir, 1969.
Encyklopædi for børn "Avanta+". T.17. Kemi. M.: Avanta+, 2001.
Yusupov F. Erindringer. M.: Zakharov, 2004.

Kaliumcyanid er meget udbredt til adskillelse af ædle metaller som guld og sølv fra malm. Til dette formål anvendes en teknik som cyanidering. Derudover anvendes kaliumcyanid i galvaniseringsprodukter. Hvad angår husholdningsbrug, bruges cyanid i reagenser, til fotografier, og giften indgår også i forskellige pletter for at dræbe insekter. Cyanid forekommer ikke i naturen i sin rene form. Men nogle cyanidforbindelser er til stede i gruberne af ferskner, kirsebær og mandler. Vores online butik tilbyder kaliumcyanid at købe til de mest overkommelige priser. Lad os dog først finde ud af, hvad dette stof er.

Vidste du?

Et par ord om interessante fakta, som er forbundet med opdagelsen og brugen af ​​kaliumcyanid. Der er nogle kontroversielle teorier om, hvorvidt det faktisk lugter af mandler, men det er... dette øjeblik vi er ikke interesserede. Tilbage i 1845 udførte kemiker Robert Bunsen eksperimenter i sit laboratorium og registrerede som forfatter til spektralanalysemetoden produktionen af ​​kaliumcyanid. Det var denne videnskabsmand, der udviklede metoden til sin industrielle produktion. I dag er salget og syntesen af ​​et sådant stof strengt kontrolleret. Det er nu muligt at fremstille CC under isolerede laboratorieforhold. Men i slutningen af ​​det 19. århundrede blev spørgsmålet "hvor man kan købe cyanid?" generelt simpelthen løst. Derfor var kaliumcyanid især populær blandt kriminelle. Fans af detektivhistorier kan huske, hvordan dette stof i Agatha Christies historie "The Hornet's Nest" blev erhvervet til kriminelle formål under dække af intentioner om at forgifte hvepse. Og kun takket være Poirot lykkedes det ikke for forbryderne.

Kaliumcyanid i entomologi

Som for mange år siden er det i dag også tilladt at bruge kaliumcyanid til at bekæmpe insekter. Der er specielle pletter, der indeholder en lille mængde cyanid. Flere krystaller af gift placeres på bunden af ​​beholderen, og flydende gips hældes ovenpå. Sådan sker det kemisk reaktion, hvilket resulterer i frigivelse af hydrogencyanid. Ved at indånde giften dør insekterne, og sådan virker pletten. En korrekt krydret fælde kan være "aktiv" i et år, og nogle gange endda længere. Blandt kemikere kaldes kaliumcyanid "giftens konge". Hvor kan man købe cyanid? Det fortæller vi helt sikkert om lidt senere. Lad os først lære ham at kende og afklare målene for en sådan erhvervelse.

Cyanid - funktioner

Kaliumcyanid er et salt af blåsyre. Udvendigt ligner cyanid almindeligt sukker. Det er også vigtigt at bemærke, at cyanid er en af ​​de mest potente organiske giftstoffer. Det er bemærkelsesværdigt, at af alle de giftige stoffer er det kaliumcyanid, der har det værste ry. I næsten alle detektivromaner bruges cyanid af angribere til at eliminere deres fjender. Dette skyldes primært det faktum, at i slutningen af ​​det nittende og begyndelsen af ​​det tyvende århundrede kunne enhver købe kaliumcyanid på ethvert apotek. Derudover skal det bemærkes, at dette stof er let opløseligt i almindeligt vand. Hvis en person har en god lugtesans, kan han høre en specifik lugt, der ligner mandler.

Ved at se på vores onlinebutik kan enhver købe kaliumcyanid, hvis pris vil tilfredsstille selv den mest krævende køber. Dette blev muligt på grund af det faktum, at ledere har etableret et tæt samarbejde med kaliumcyanidproducenter. Den oplyste pris inkluderer ikke renter for formidlingsydelser. Hvis du er interesseret i spørgsmål som, hvad er kaliumcyanid, hvor kan du få dette stof? Så vil denne artikel uden tvivl vække din ægte interesse.

Virkninger af kaliumcyanid på den menneskelige krop

Kaliumcyanid kan trænge ind i menneskekroppen gennem huden, især hvis der er nogen skade på kroppen. Pulveret eller dampen fra cyanidopløsningen kan også inhaleres. For mennesker er den dødelige dosis 1,7 mg pr. kg vægt. Derfor, når du bruger stoffet, er det meget vigtigt at tage alle forholdsregler.

Det er fortsat interessant, at effekten af ​​cyanid på den menneskelige krop er betydeligt svækket, når den kombineres med glukose. Derfor er specialister, der i kraft af deres faglig aktivitet tvunget til at arbejde med cyanid og holde et lille stykke sukker i kinden. Således neutraliserer de giftige toksiner, der er kommet ind i blodet. En klar bekræftelse på dette kunne være: historisk kendsgerning som forgiftningen af ​​Rasputin. Når alt kommer til alt, for at sende Gregory "til den næste verden", blev cyanid tilsat til søde melprodukter. Selvom dosis af det giftige stof var for høj, gjorde sukkeret sit arbejde, og det var ikke muligt umiddelbart at sætte en stopper for Rasputin.

Der er også kronisk form forgiftning, når en person arbejder i en industri, hvor dette giftige stof bruges, ophobes giften i kroppen gradvist. Derfor er det meget vigtigt at være opmærksom på følgende tegn på forgiftning: søvnforstyrrelser, hyppig hovedpine, en følelse af tryk i hjerteområdet, vægttab.

Hovedsymptomer på cyanidforgiftning

Virkningen af ​​et så giftigt stof som cyanid på menneskekroppen manifesterer sig næsten øjeblikkeligt. Symptomer på forgiftning afhænger direkte af den modtagne dosis, samt af hvor følsom menneskekroppen er over for denne gift.

  • Stor salivation
  • Svimmelhed
  • Følelse af følelsesløshed i mund og svælg
  • Kompression i brystområdet
  • Ømhed og bitterhed i munden

Hvis en dødelig dosis cyanid trænger ind i menneskekroppen, kan der observeres symptomer som besvimelse, kramper, ukontrolleret vandladning, tungebid. Dødsårsagen er åndedræts- og hjertestop. Derfor, før du får kaliumcyanid og begynder at arbejde med dette potente giftige stof, skal du omhyggeligt veje fordele og ulemper.

Kronisk forgiftning med cyanidforbindelser

Meget ofte, når man arbejder med stoffer, der indeholder cyanid, kan der opstå tegn på kronisk forgiftning. I dette tilfælde vil billedet af den patologiske tilstand blive sløret og udvidet over tid. En person kan opleve følgende symptomer:

  • Konstant hovedpine
  • Svimmelhed
  • Smerter og ubehag i hjerteområdet
  • Øget svedtendens
  • Hyppig trang til at urinere

Derudover vil tegn på irritabilitet forsvinde, skjoldbruskkirtelpatologier forværres, huden begynder at skrælle, kløe og andre ubehagelige symptomer kan forekomme. Derfor er det vigtigt at bruge personlige værnemidler, når man arbejder med kemiske grundstoffer.

Hvor kan man købe kaliumcyanid?

Mange mennesker, i et forsøg på at finde kaliumcyanid, henvender sig til arbejdere, der arbejder i guld- eller sølvforarbejdningsanlæg. Nogle mennesker forsøger at bestikke medicinsk personale, der arbejder i medicinske institutioner. Det skal bemærkes, at sådanne forsøg i de fleste tilfælde forbliver mislykkede. Dette skyldes, at dette kemikalie er ret farligt og ansvarligt, så det er usandsynligt, at nogen vil risikere deres job. Men takket være vores virtuelle ressource er der ingen grund til at spekulere på, hvor man kan finde kaliumcyanid. Alt er ret simpelt, brugeren går til webstedet og efterlader en købsanmodning.

Ud over alt det ovenstående vil jeg gerne bemærke, at det ikke vil være muligt at opmagasinere kaliumcyanid til fremtidig brug. Sagen er den, at den tilsvarende cyanid-nion, blåsyre, er et meget svagt stof, så det kan nemt erstattes af andre syrer. Dermed bliver cyanid nemt helt ufarligt. For at gøre dette kan du udføre et simpelt eksperiment. Du skal bare lade cyaniden stå i fri luft i nogen tid; under påvirkning af kuldioxid og fugt vil det miste alle dets giftige egenskaber.

Nogle mennesker, der har brug for kaliumcyanid, forsøger at lave dette giftige stof derhjemme. Dette er muligt, hvis en person er fortrolig med kemi og har alle de nødvendige reagenser ved hånden. Eksperter fraråder dog at risikere dit helbred og liv, for uheldige kemikere kan nemt blive forgiftet af giftige dampe. Derfor er det mest den rigtige beslutning der vil være kaliumcyanid at købe på vores handelsplatform.

Til hvilke formål kan cyanid bruges?

For flere årtier siden blev denne gift isoleret ved at behandle visse planter i laboratoriet. I dag fremstilles det syntetisk. Hvor bruges kaliumcyanid? Brugen af ​​cyanid er almindeligt kendt i landbruget og industrisektorerne. En sådan "popularitet" af produktet gør det muligt at vende det blinde øje til dets lille toksicitet. Cyanidforbindelser er således meget udbredt til fremstilling af plast.

Vi elsker alle at tage billeder eller blive fotograferet, men i reaktive kameraer bruges cyanid, som vi allerede kender, til at fremkalde billeder. Hvis giften præsenteres i form af en gas, så er det rationelt at bruge den til at behandle landbrugsstrukturer, hvor korn opbevares for at beskytte mod gnavere. Men historien kender også tilfælde af umenneskelig brug af kemikalier. I koncentrationslejre brugte nazisterne således Cyclon-B-gas, som indeholdt gift.

Lovligt salg af cyanidstoffer

I vores netbutik kan du finde kaliumcyanid hos overkommelig pris. Alle produkter i tjenesten er certificerede, hvilket betyder, at det kemiske stof opfylder sine egenskaber. Derudover kan du ved at vælge en betalingsmetode, der passer dig, arrangere levering af dit køb. Hvorfor købe hos os?

  • Overkommelige priser
  • Individuel tilgang
  • Produktet er altid på lager
  • Kun kvalitetsprodukter

Hvordan hjælper man med kaliumcyanidforgiftning?

Hvis du forsømte reglerne for personlig beskyttelse eller overtrådte opbevaringsbetingelserne for stoffet, skal du vide, hvordan du hjælper en person med cyanidforgiftning. Først skal du give adgang til frisk luft og ringe til en ambulance. Hvis giften er trængt ind gennem huden eller tøjet, der er gennemvædet i det, er det værd at tage af, så stoffet ikke kommer yderligere ind i kroppen. Når du indtager giftigt indhold internt, skal du skylle din mave. Når du yder førstehjælp, skal du være så fokuseret og forsigtig som muligt. Hjertemassage kan laves om nødvendigt. Men kunstigt åndedræt frarådes, for selv den, der genopliver, kan blive forgiftet af giftdampene.

I et hospitalsmiljø ordinerer læger kompleks behandling. Sukker bruges som den første modgift. Dette kan være en glucoseopløsning, der administreres intravenøst. Sukker hjælper med at deaktivere giften og omdanne den til harmløse metabolitter. Den anden modgift kan være natriumthiosulfat. Dens funktion er reduceret til at omdanne cyanider til thiocyanater, som ikke er farlige til den menneskelige krop. Og du kan ikke undvære medicin, der fører til dannelsen af ​​cyanmethæmoglobin, dette kan være nitroglycerin, amylnitrit, methylenblåt.

Sikker online shopping

Ved at bruge vores service kan du være sikker på, at når du betaler penge for et produkt, vil du være tilfreds med resultatet. Der er ingen skjulte gebyrer eller ubehagelige overraskelser. Udover, kundebase Tjenesten oplyses ikke, men hvis du ønsker det, kan du altid give din anmeldelse af købet.

Her kan du vælge kaliumcyanid, hvis pris vil være overkommelig for dig. Levering i hele landet. Vi er overbeviste om, at du har brug for det kemikalie, du skal bruge for at gøre nyttige ting, med tillid til vores kunder. Før du køber cyanid, skal du sørge for beskyttelsesudstyr og opbevaringsforhold.

Fordele ved butikken:

  • Hurtig ordrebehandling
  • Faste kunder - rabatter
  • Engros- og detailhandel

Pas på dig selv og dit helbred! Husk, selv medicin, hvis doseringen ikke er korrekt, kan være gift! Køb fra pålidelige butikker!

I 1945 udkom romanen Sparkling Cyanide af Agatha Christie. Detektivhistorien viste sig at være spændende og interessant. Men ikke alle ved, at sådan cyanid ikke eksisterer. Så hvad er dette stof, og hvordan påvirker det menneskekroppen?

Hvad er cyanid?

Cyanider er en klasse af hurtigtvirkende stoffer, der har skadelige virkninger på den menneskelige krop. Det er med andre ord gifte. Deres toksicitet er let at forklare dårlig indflydelse nogle af deres komponenter på Til gengæld forstyrres hele organismens arbejde. Cellerne holder simpelthen op med at fungere. Efter det vigtige systemer kroppen holder op med at udføre sine funktioner, og der opstår en patologisk alvorlig tilstand, som oftest ender med døden.

Så hvad er cyanid? Først og fremmest er disse derivater af blåsyre. Formlen er ret simpel: KCN. Dette stof blev først opnået af den tyske kemiker Robert Wilhelm Bunsen. Derudover udviklede videnskabsmanden også industrielle metoder til dets syntese. Dette skete i 1845.

Nogle egenskaber ved stof

Kaliumcyanid er et hvidt pulver med en krystallinsk struktur. Stoffet opløses perfekt i vand. Giften har en ejendommelig lugt, men omkring 50% af befolkningen på vores planet kan lugte den. Det er værd at bemærke, at kaliumcyanid er et ustabilt stof. Det oxideres i opløsninger, der indeholder glukose og hvornår tilstrækkeligt niveau fugtighed.

Natriumcyanid er også almindeligt. Formlen for dette stof er NaCN. Natriumcyanid fremstår som hvid plasticin, pulver, pasta eller hygroskopiske krystaller. Stoffet er også ustabilt. Det opløses hurtigt i mentol og vand. Natriumcyanid i sig selv er ikke brandfarligt. Men ved kontakt med fugtig luft frigiver stoffet en gas, der er meget brandfarlig. Ved forbrænding frigiver natriumcyanid giftige og irriterende dampe. De kan forårsage alvorlig forgiftning. Hydrolysen af ​​cyanid producerer også flygtige stoffer.

Cyanid i planter

Vi fandt ud af, hvad cyanid er. Men hvordan får man det og hvorfor? Cyanider fremstilles ikke kun syntetisk. Disse stoffer findes også i naturen. Dette øger risikoen for forsætlig eller utilsigtet forgiftning. Giften kan fås fra visse fødevarer og planter. Det er af denne grund, at du bør kende alle kilder til cyanid.

Listen over farlige fødevarer omfatter Lima bønner, mandler og kassava. Derudover findes cyanid i frø af pærer, blommer, abrikoser, kirsebær, ferskner og endda æbler. Forgiftning opstår kun i tilfælde, hvor en for stor mængde farlige produkter kommer ind i kroppen. I fare er de mennesker, der har individuel intolerance.

Brug af cyanid

Cyanidopløsninger bruges i mange industrier. Disse stoffer bruges almindeligvis til fremstilling af papir, plast og nogle typer tekstiler. Som regel er gift til stede i mange reagenser, der bruges til at fremkalde fotografier. I metallurgien bruges det stof, vi overvejer, til at rense galvaniske materialer og metaller samt til at adskille guld fra malme.

Derudover bruges cyanid i gasform i kombination med andre stoffer til at desinficere kornlagerfaciliteter. Sådanne sammensætninger giver dig mulighed for at dræbe gnavere.

Effekt på kroppen

Når cyanid kommer ind i en levende organisme, blokeres et særligt enzym, cytochromoxidase. Som følge heraf modtager vævene ikke den nødvendige mængde ilt. Dette fører til udvikling af asfyksi.

Først og fremmest påvirker vævshypoksi hjernen. Som et resultat udvikler centralnervesystemet lammelser. Alt dette fører til hurtig forgiftning. Hvad angår symptomerne på forgiftning, vises de næsten øjeblikkeligt.

Sværhedsgraden af ​​patientens tilstand afhænger primært af, hvordan giften kom ind i kroppen. Ved indånding af dampe og gasser opstår forgiftning øjeblikkeligt. Det er yderst sjældent, at cyanid trænger ind i huden og mave-tarmkanalen. I sådanne tilfælde kan symptomer på forgiftning forekomme gradvist.

Hvornår opstår tegn på forgiftning?

Som allerede nævnt afhænger tegnene på forgiftning og graden af ​​deres manifestation af, hvordan giften kom ind i kroppen og i hvilken mængde. For mennesker er den dødelige dosis af cyanid kun 0,1 mg/l. Døden indtræffer inden for en time. Hvis 0,12-0,15 mg/l kommer ind i kroppen, så dør personen inden for en halv time.

Hvis koncentrationen af ​​det giftige stof øges til 0,2 mg, sker døden inden for 10 minutter. Det er værd at overveje, at en person kan modstå cyanidforgiftning under visse forhold. Dette er muligt, hvis koncentrationen ikke overstiger 0,55 mg/l, og virkningen af ​​giften ikke er mere end et minut.

Hvis cyanid kommer ind i kroppen sammen med gassen, observeres symptomer efter et par sekunder. Hvis det giftige stof trænger ind gennem maven, udvikles det kliniske billede efter et par minutter.

Vigtigste symptomer på forgiftning

Cyanid er en gift, der begynder at virke med det samme, så snart det kommer ind i menneskekroppen. Ved høje doser af et giftigt stof opstår symptomer på forgiftning øjeblikkeligt. Her er de vigtigste tegn:

  1. Først og fremmest mister offeret bevidstheden.
  2. Lammelse af åndedrætssystemet opstår øjeblikkeligt. Desuden blokeres hjertemusklernes arbejde.
  3. Død.

Med små doser vises symptomer gradvist:

  1. Den indledende fase af cyanidforgiftning er karakteriseret ved svimmelhed, akut og hurtigt tiltagende hovedpine, hurtig hjerterytme og vejrtrækning, en følelse af tyngde i frontallapperne,
  2. Den anden fase er åndenød. Samtidig bliver vejrtrækningen støjende, dyb og sjælden. Offerets puls sænkes, kvalme og opkastning opstår, og pupillerne udvider sig.
  3. På næste stadium mister personen bevidstheden. Ofte forårsager tetaniske spasmer spasmer i tyggemusklerne, som kan resultere i, at man bider tungen.
  4. Den næste fase er lammelse. Offeret mister ikke kun reflekser, men også følsomhed. Vejrtrækning er meget sjælden. Derudover kan der forekomme ufrivillig afføring og vandladning. Hvis du ikke yder førstehjælp til offeret, vil hjerteaktiviteten stoppe, og døden indtræffer.

Afslutningsvis

Nu ved du, hvad cyanid er, og hvordan det påvirker menneskekroppen. Ak, dette stof blev ikke altid brugt til fredelige formål. under Anden Verdenskrig var det en del af en sådan giftig gas som Zyklon-B. Dette våben blev meget brugt af tyske tropper. Der er også en opfattelse af, at denne giftige gas også blev brugt i 1980 under krigen mellem Iran og Irak.