Iodin: segala-galanya tentang unsur kimia dan peranannya dalam kehidupan manusia. Iodin diperbuat daripada apa? Pemprosesan penumpuk iodin semulajadi

19.10.2019

Kucing itu berlari dan melambai ekornya. Ini bukan cerita dongeng tentang ayam Ryaba, tetapi sejarah penemuan iodin. Ia ditemui di kilang Paris yang menukar natrium nitrat kepada kalium nitrat. Yang pertama menjadi lembap di udara, dan yang kedua kekurangan bekalan.

Transformasi berlaku menggunakan abu yang tinggal daripada pembakaran alga. Kaedah ini dicipta pada tahun 1808, tetapi mereka tidak tahu apa rahsianya. Kucing yang dikejar pekerja kilang itu pun tidak tahu. terlanggar dua kapal - dengan asid sulfurik dan garam pengeluaran sisa.

Wap ungu ditembak ke udara. Pemilik kilang, Bernard Kurt, melihat ini. Dia menjalankan beberapa eksperimen sendiri, kemudian menyampaikan maklumat kepada saintis. Hasilnya ialah pada tahun 1814 dunia mengetahui tentang kewujudan unsur baru. Beliau menjadi iodin.

Kimia dan ciri-ciri fizikal iodin

Sifat iodin ditentukan oleh lokasinya di. Elemen itu termasuk dalam kumpulan ke-7. Ia mengandungi halogen - bukan logam yang paling aktif. Iodin, sebagai contoh, mempunyai kulit elektron yang mudah terpolarisasi.

Iaitu, ia tidak memerlukan sebarang usaha untuk berpisah di angkasa. Ini membolehkan kation unsur lain menembusi ke dalam atom bukan logam, yang jisimnya, dengan cara, ialah 127. "Tetamu" dalam kulit elektron mengubahnya, menjadikan iodin paling kovalen daripada semua halogen.

Ringkasnya, unsur boleh membentuk pelbagai ikatan yang lebih besar dengan atom lain. Selalunya iodin terpolarisasi secara positif. Atom ini adalah yang paling aktif. Apa yang menyerlahkannya ialah warnanya, ungu yang sama.

Atom iodin disenaraikan dalam jadual berkala - spesimen semula jadi. Ini adalah isotop stabil dengan jisim atom 127. Atom lain dengan nombor 125, 129, 131 juga telah diperoleh secara buatan.

Setiap dari mereka - iodin radioaktif. Isotop mengeluarkan sinar beta dan gamma dan digunakan dalam perubatan. Iodin radioaktif diperoleh daripada hasil pembelahan uranium. Iaitu, reaktor nuklear berfungsi sebagai makmal.

Standard iodin mungkin Serasi dengan kebanyakan bukan logam dan kira-kira 40% logam. Orang mulia, dan bukan sahaja, tidak bertindak balas terhadap unsur ke-53. Interaksi juga mustahil dengan karbon, oksigen dan semua gas lengai.

Adakah Yod kajian, atau sebatiannya boleh ditentukan menggunakan air. Unsur tulen hampir tidak larut di dalamnya. Iodites, iaitu, sebatian bahan dengan atom alkali dan alkali tanah, boleh larut. Dalam bentuk asalnya, unsur ke-53 hilang dalam air hanya dengan pemanasan yang kuat.

larutan iodin mudah diperolehi jika anda menggunakan bahan organik. Gliserin, karbon disulfida atau karbon tetraklorida adalah sesuai. Jika pelarut bebas oksigen, ia akan bertukar menjadi ungu. Jika cecair mempunyai atom oksigen, iodin akan menjadikannya .

Dalam bentuk tulen, pada suhu bilik, iodin berwarna ungu-hitam. Kilauan bahan adalah logam, keadaan pengagregatan ialah . Mereka padat - hampir 5 gram setiap sentimeter padu.

Kristal terdiri daripada molekul, setiap satunya mempunyai 2 atom. Bahan memasuki keadaan gas pada suhu 183 darjah. Mendapat iodin cecair mungkin sudah pada 114 Celcius.

Penggunaan iodin

Garam iodin digunakan dalam industri kaca. Kita bercakap tentang lampu kereta dan lampu dengan kesan khas. Kesan utama– Iodit berfungsi sebagai penapis daripada sinaran cahaya yang datang. Pemandu tahu betapa pentingnya, kadangkala, untuk meneutralkan mereka.

Proses ini dipanggil Polaroid dan, sebenarnya, pertama kali digunakan dalam seni fotografi. Pengarang idea itu ialah orang Inggeris William Talbot. Beliau adalah seorang ahli kimia dan ahli fizik yang cemerlang pada abad ke-19.

Pada abad ke-21, teknologi digital memerintah. Walau bagaimanapun, untuk mendapatkan foto negatif, pelbagai iodin masih digunakan. Dalam kombinasi dengan gelatin, ia menghasilkan emulsi, yang disalut dengan substrat kaca. Cahaya mengenai salutan dan pelepasan bermula. Lebih banyak cahaya - lebih banyak logam. Ini adalah bagaimana gambar itu dibuat.

Aplikasi iodin terdapat dalam metalurgi. Sebatian unsur membantu menghasilkan logam ketulenan tinggi. Dengan penguraian terma iodit, ekstrak industrialis, sebagai contoh, vanadium dan zirkonium. Unsur refraktori ini diperlukan untuk banyak aloi roket dan bahan reaktor nuklear.

Juga boleh didapati dalam galas automotif iodin. yang mana adakah ia masuk akal? Unsur itu ditambah kepada pelincir. Ia disyorkan untuk titanium dan daripada keluli tahan karat. Pemprosesan membolehkan bahagian tersebut menahan beban 50 kali lebih besar daripada yang standard. Ini walaupun fakta bahawa hanya terdapat 1-2% iodin dalam pelincir.

Tanpa unsur ke-53, ubat tidak dapat difikirkan. Iodin dalam badan mengawal fungsi kelenjar tiroid, adalah sebahagian daripada hormon TSH, T3 dan T4 yang dihasilkan olehnya. Sekiranya terdapat kekurangan unsur, goiter berkembang dan kanser adalah mungkin.

Pada masa yang sama, badan tidak dapat menghasilkan bahan itu sendiri. Iodin datang secara eksklusif daripada makanan, makanan tambahan dan ubat-ubatan. Daripada yang terakhir, ia mudah diingati " Iodomarin».

Ia ditetapkan walaupun kepada bayi, terutamanya di kawasan yang jauh dari laut. Di kawasan sedemikian, sebagai peraturan, terdapat kekurangan unsur ke-53, yang terkandung terutamanya di perairan lautan dan hadiah mereka.

Salah satu perkembangan terkini oleh doktor ialah iodin biru. Pati ditambah kepadanya, yang mengubah warna penyelesaian biasa untuk kegunaan luaran. Pati juga meneutralkan kesan alkohol dan "aditif" berbahaya yang lain. Doktor membenarkan elixir ini sudah untuk penggunaan dalaman dan untuk bilas dengan iodin. Walaupun campuran boleh mengendalikan yang terakhir garam, soda, iodin.

Rawatan dengan iodin dibenarkan bukan sahaja dalam stabilnya, tetapi juga dalam bentuk radioaktifnya. Jadi isotop ke-131 digunakan untuk memulihkan fungsi kelenjar tiroid. Prosedurnya dikawal ketat, kerana lebihan iodin radioaktif boleh menyebabkan kanser.

Pengekstrakan iodin

Berapa banyak iodin dilombong setiap tahun? Kira-kira 30,000 tan. Rizab dunia bagi unsur itu dianggarkan hampir 15,000,000 tan. Kebanyakannya tersembunyi di dalamnya sebatian iodin. Ia jarang ditemui dalam bentuk tulennya.

Kaedah mengasingkan bahan daripada takungan semula jadi - alga - masih relevan. Satu tan kelp kering mengandungi 5 kilogram iodin.

Iodin kristal adalah reagen kimia yang penting tetapi berbahaya

Adalah mustahil untuk membayangkan makmal moden atau makmal berabad-abad yang lalu tanpa semua jenis barangan kaca makmal , peralatan dan instrumen makmal, reagen kimia, produk getah. Antara senarai ini, yang paling penting, mungkin, adalah reagen kimia: Tanpa mereka, tiada analisis, penyelidikan atau pengalaman boleh dilakukan. Semua jenis hidangan yang diperbuat daripada kuarza, borosilikat, kaca makmal, plastik, porselin dan bahan lain, serta peralatan dan peranti adalah mereka unsur bantu, yang membolehkan anda melakukan sebarang operasi dengan bahan kimia atau campurannya.

Antara senarai besar reagen kimia yang digunakan dalam keadaan makmal, tempat istimewa menduduki iodin kristal. Ia kelihatan sebagai bahan hablur pepejal warna hitam-kelabu dengan kilauan logam ungu dan bau pedas tertentu. Agak kerap masuk tatanama kimia ia hanya dipanggil iodin. Pada suhu bilik - kristal ungu gelap dengan warna samar. Apabila dipanaskan, bahan itu membentuk wap ungu, dan apabila disejukkan, ia membentuk kristal, memintas keadaan cecair. Bahan ini sangat larut dalam eter, alkohol, dan larutan akueus natrium dan kalium iodida, tetapi kurang larut dalam air.

Reagen kimia ini mempunyai harta yang unik- hilang akal dalam alam semula jadi. Ia ditemui hampir di mana-mana: dalam air laut, organisma hidup, alga ( rumpai laut). Dalam keadaan bebas ia ditemui sebagai mineral yang jarang ditemui di Itali di pulau Vulcano. DALAM keadaan industri Iodin diekstrak daripada perairan penggerudian minyak, diperoleh daripada rumpai laut, natrium nitrat, dll.

Permohonan

Salah satu bidang utama penggunaan iodin telah dan kekal sebagai ubat dan farmaseutikal. Dalam amalan perubatan, dalam bentuk larutan alkohol 5%, ia digunakan sebagai agen pembasmi kuman dan antimikrob untuk rawatan luka dan luka yang dihiris. Walaupun fakta bahawa iodin sangat penting untuk fungsi normal badan, adalah dilarang untuk mengambilnya secara lisan. Untuk menambah iodin dalam badan, disyorkan untuk mengambil makanan yang mengandungi iodin: makanan laut (kupang, sotong, rumpai laut, ikan), telur, daging lembu, susu, bijirin, sayur-sayuran dan buah-buahan. DALAM kuantiti yang besar iodin terdapat dalam kenari, terutamanya pada yang muda (susu). Dalam farmakologi, bahan ini termasuk dalam banyak persediaan perubatan dan veterinar: salap antiseptik, plaster.

DALAM pengeluaran teknikal Unsur kimia ini digunakan dalam pembuatan bateri litium-iodin, lampu iodin, dan dalam elektronik radio - dalam pengeluaran monitor kristal cecair.

Dalam sains forensik, wap bahan digunakan untuk mengesan cap jari pada permukaan kertas.

Kepentingan iodin untuk badan

Pada manusia dan haiwan, iodin adalah sebahagian daripada hormon (tiroksin dan triidthyronine), yang dihasilkan oleh kelenjar tiroid. Hormon ini bertanggungjawab untuk pertumbuhan, metabolisme dan perkembangan badan. Dos harian iodin untuk seseorang bergantung pada umur, berat badan dan keadaan fisiologi, untuk orang biasa ini adalah lebih kurang 0.15 mg. Kekurangan bahan kimia ini boleh menyebabkan banyak penyakit kardiovaskular, buah pinggang dan tiroid, seperti kretinisme, goiter endemik, hipotiroidisme, dan lain-lain.

Walaupun pentingnya iodin, jangan lupa bahawa ia adalah beracun. Dos maut ialah 3 g Penyedutan wapnya boleh menyebabkan sakit kepala, batuk, edema pulmonari, hidung berair; sekiranya bersentuhan dengan membran mukus - kemerahan, lacrimation; apabila diambil secara lisan - demam tinggi, lemah, muntah, sakit jantung. Kegagalan untuk merawat segera gejala yang disebabkan oleh sentuhan langsung dengan iodin boleh menyebabkan komplikasi, malah kematian.

Untuk mengelakkan akibat negatif yang disebabkan oleh unsur kimia, langkah berjaga-jaga mesti diambil apabila bekerja dengannya. Untuk mengelakkan sentuhan langsung, jalankan kerja dengan memakai topeng pelindung, apron, sarung tangan nitril atau sarung tangan peperiksaan.

Di manakah anda boleh membeli bahan kimia berkualiti tinggi pada harga yang berpatutan?

Beli propylene glycol, kalsium klorida, ferik klorida membeli di Moscow menawarkan khusus reagen kimia menyimpan runcit Moscow dan borong "Kumpulan Bahan Kimia Utama". Di laman web kami, anda akan menemui semua yang anda perlukan untuk melengkapkan makmal anda dengan produk yang diperakui mengikut harga mampu milik. Penghantaran boleh dilakukan di Moscow dan di seluruh wilayah Moscow.

"Kumpulan Bahan Kimia Perdana" adalah salah satu peneraju yang dihormati dalam pasaran Rusia.

Cakrawala semakin baik. Garam dan iodin di udara.

Dari manakah iodin berasal dari udara?

Iodin adalah unsur yang agak jarang berlaku: dalam kerak bumi terdapat sangat sedikit - hanya 0.00005%, ini adalah empat kali kurang daripada arsenik, lima kali kurang daripada bromin. Iodin adalah halogen (dalam bahasa Yunani hals - garam, genos - asal). Sesungguhnya, secara semula jadi, semua halogen didapati secara eksklusif dalam bentuk garam. Tetapi jika mineral fluorin dan klorin adalah sangat biasa, maka mineral iodin sendiri (lautarite Ca(IO 3) 2, iodargyrite AgI) amat jarang berlaku. Iodin biasanya terdapat di antara garam lain sebagai bendasing. Contohnya ialah natrium nitrat semulajadi - saltpeter Chile, yang mengandungi campuran natrium iodat NaIO 3. Deposit garam Chile mula dibangunkan pada awal abad ke-19. Selepas batu itu larut air panas larutan itu ditapis dan disejukkan. Pada masa yang sama, natrium nitrat tulen dimendakan, yang dijual sebagai baja. Iodin diekstrak daripada larutan yang tinggal selepas penghabluran. Pada abad ke-19, Chile menjadi pembekal utama unsur jarang ini.

Natrium iodat agak larut dalam air: 9.5 g setiap 100 g air pada 25 o C. Natrium iodida NaI adalah lebih larut: 184 g setiap 100 g air! Iodin dalam batu paling kerap dijumpai dalam bentuk garam tak organik yang mudah larut dan oleh itu boleh dilarutkan daripadanya oleh air bawah tanah. Dan kemudian ia memasuki sungai, laut dan lautan, di mana ia terkumpul oleh organisma tertentu, termasuk alga. Sebagai contoh, 1 kg rumpai laut kering (kelp) mengandungi 5 g iodin, manakala 1 kg air laut hanya mengandungi 0.025 mg, iaitu, 200 ribu kali lebih sedikit! Bukan tanpa alasan bahawa di sesetengah negara yodium masih diekstrak daripada rumpai laut, dan udara laut (inilah yang ada dalam fikiran Brodsky) mempunyai bau yang istimewa; Garam laut juga sentiasa mengandungi beberapa iodin. Angin yang membawa jisim udara dari lautan ke tanah besar juga membawa iodin. Di kawasan pantai, jumlah iodin dalam 1 meter padu. m udara boleh mencapai 50 mikrogram, manakala di kawasan benua dan pergunungan ia hanya 1 atau bahkan 0.2 mikrogram.

Pada masa kini, iodin diekstrak terutamanya dari perairan medan minyak dan gas, dan keperluan untuknya agak tinggi. Lebih daripada 15,000 tan iodin dilombong setiap tahun di seluruh dunia.

Penemuan dan sifat iodin.

Iodin pertama kali diperoleh daripada abu rumpai laut oleh ahli kimia Perancis Bernard Courtois pada tahun 1811. Beginilah dia menerangkan sifat-sifat unsur yang ditemuinya: “Bahan baru itu mengendap dalam bentuk serbuk hitam, yang bertukar menjadi wap ungu yang mengagumkan apabila dipanaskan. Wap ini terkondensasi dalam bentuk plat kristal berkilat yang mempunyai kilauan... Warna menakjubkan wap bahan baru memungkinkan untuk membezakannya daripada semua bahan yang diketahui sehingga kini...” Iodin mendapat namanya dari warna wap: dalam bahasa Yunani "iodes" bermaksud ungu.

Courtois memerhatikan satu lagi fenomena luar biasa: iodin pepejal tidak cair apabila dipanaskan, tetapi segera berubah menjadi wap; proses ini dipanggil sublimasi. D.I. Mendeleev dalam buku teks kimianya menerangkan proses ini seperti berikut: "Untuk memurnikan iodin, ia disublimasikan... iodin pergi terus dari wap ke dalam keadaan hablur dan mengendap di bahagian sejuk radas dalam bentuk kristal lamellar, mempunyai warna kelabu kehitaman dan bersinar metalik". Tetapi jika kristal iodin dipanaskan dengan cepat dalam tabung uji (atau wap iodin tidak dibenarkan keluar), maka pada suhu 113 o C iodin akan cair, bertukar menjadi cecair hitam-ungu. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa pada suhu lebur tekanan wap iodin adalah tinggi - kira-kira 100 mm Hg (1.3H 10 4 Pa). Dan jika tiada wap yang mencukupi di atas iodin pepejal yang dipanaskan, ia akan menyejat lebih cepat daripada ia cair.

Dalam bentuk tulennya, iodin ialah kristal berat kelabu hitam (ketumpatan 4.94 g/cm3) dengan kilauan logam ungu. Mengapa tincture iodin bukan ungu? Ia ternyata bahawa dalam pelarut yang berbeza iodin mempunyai warna yang berbeza: dalam air ia berwarna kuning, dalam petrol, karbon tetraklorida CCl 4, dan banyak pelarut lain yang dipanggil "lengai" ia mempunyai ungu- betul-betul sama dengan wap iodin. Larutan iodin dalam benzena, alkohol dan beberapa pelarut lain mempunyai warna coklat-coklat (seperti tincture iodin); dalam larutan akueus polivinil alkohol (–CH 2 –CH(OH)–) n iodin mempunyai warna biru terang (larutan ini digunakan dalam perubatan sebagai pembasmi kuman yang dipanggil “iodinol”; ia digunakan untuk berkumur dan mencuci luka). Dan inilah yang ingin tahu: kereaktifan iodin dalam larutan "berbilang warna" tidak sama! Jadi, dalam larutan coklat, iodin jauh lebih aktif daripada dalam larutan ungu. Jika serbuk kuprum atau sekeping kerajang kuprum nipis ditambah kepada larutan perang 1%, ia akan berubah warna dalam 1–2 minit akibat tindak balas 2Cu + I 2 ® 2CuI. Larutan ungu akan kekal tidak berubah di bawah keadaan ini selama beberapa puluh minit. Kalomel (Hg 2 Cl 2) mengubah warna larutan coklat dalam beberapa saat, tetapi larutan ungu hanya dalam dua minit. Eksperimen ini dijelaskan oleh fakta bahawa molekul iodin boleh berinteraksi dengan molekul pelarut, membentuk kompleks di mana iodin lebih aktif.

Warna biru juga muncul apabila iodin bertindak balas dengan kanji. Anda boleh mengesahkan ini dengan menjatuhkan tincture iodin pada sekeping kentang atau pada sekeping roti putih. Tindak balas ini sangat sensitif sehingga dengan bantuan iodin mudah untuk mengesan kanji pada potongan kentang segar atau dalam tepung. Kembali pada abad ke-19. tindak balas ini digunakan untuk mensabitkan peniaga yang tidak bertanggungjawab yang menambah tepung gandum kepada krim masam "untuk ketebalan." Jika anda menjatuhkan tincture iodin pada sampel krim masam tersebut, warna biru akan segera mendedahkan penipuan.

Untuk mengeluarkan kotoran dari tincture iodin, anda perlu menggunakan larutan natrium tiosulfat, yang digunakan dalam fotografi dan dijual di kedai fotografi (ia juga dipanggil "pembetul" dan "hiposulfit"). Tiosulfat serta-merta bertindak balas dengan iodin, mengubah warna sepenuhnya: I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 ® 2NaI + Na 2 S 4 O 6. Ia cukup untuk mengelap kulit atau kain yang diwarnai dengan iodin dengan larutan berair tiosulfat, dan noda kuning-coklat akan segera hilang.

Iodin dalam peti pertolongan cemas.

Sedar orang biasa(bukan ahli kimia) perkataan "iodin" dikaitkan dengan botol yang ada di dalam kabinet ubat. Malah, botol tidak mengandungi iodin, tetapi tincture iodin - larutan 5% iodin dalam campuran alkohol dan air (kalium iodida juga ditambah kepada tincture; ia diperlukan supaya iodin larut dengan lebih baik). Sebelum ini, iodoform (triiodomethane CHI 3), pembasmi kuman dengan bau yang kurang menyenangkan. Persediaan yang mengandungi iodin mempunyai sifat antibakteria dan antikulat, mereka juga mempunyai kesan anti-radang; Ia digunakan secara luaran untuk membasmi kuman luka sebagai persediaan untuk operasi.

Iodin adalah beracun. Malah tincture iodin yang biasa, apabila disedut wapnya, menjejaskan saluran pernafasan atas, dan jika tertelan, menyebabkan luka bakar yang teruk pada saluran penghadaman. Pengenalan jangka panjang iodin ke dalam badan, serta peningkatan kepekaan terhadapnya, boleh menyebabkan hidung berair, gatal-gatal, air liur dan lacrimation, dan jerawat.

Iodin dalam badan.

Berikut adalah baris penyair lain, Bella Akhmadulina:

...Adakah semangat yang kuat yang memerintahkan kita untuk mencari hasil,

Adakah ia kelenjar tiroid yang lemah?

memohon kelazatan pahit iodin?

Mengapa kelenjar tiroid memerlukan "kelazatan" ini?

Sebagai peraturan, hanya unsur "cahaya" yang terdapat dalam pertiga pertama jadual berkala mengambil bahagian dalam proses biokimia. Hampir satu-satunya pengecualian kepada peraturan ini ialah iodin. Seseorang mengandungi kira-kira 20 hingga 50 mg iodin, sebahagian besar daripadanya tertumpu pada kelenjar tiroid (selebihnya iodin berada dalam plasma darah dan otot).

Kelenjar tiroid telah diketahui oleh doktor zaman dahulu, yang betul-betul mengaitkannya dengannya peranan penting dalam organisma. Ia berbentuk seperti tali leher, i.e. terdiri daripada dua lobus yang disambungkan oleh isthmus. Kelenjar tiroid mengeluarkan hormon ke dalam darah yang mempunyai kesan yang sangat pelbagai pada tubuh. Dua daripadanya mengandungi iodin - tiroksin (T4) dan triiodotironin (T3). Kelenjar tiroid mengawal perkembangan dan pertumbuhan kedua-dua organ individu dan keseluruhan organisma secara keseluruhan, dan menyesuaikan kelajuan proses metabolik.

DALAM produk makanan dan dalam air minuman, iodin terkandung dalam bentuk garam asid hidroiodik - iodida, dari mana ia mudah diserap di bahagian anterior usus kecil. Dari usus, iodin masuk ke dalam plasma darah, dari mana ia diserap dengan rakus oleh kelenjar tiroid. Di sana ia ditukar menjadi hormon tiroid yang paling penting untuk badan (dari bahasa Yunani thyreoeides - tiroid). Proses ini adalah kompleks. Pertama, ion I – dioksidakan secara enzimatik kepada I + . Kation ini bertindak balas dengan protein thyroglobulin, yang mengandungi banyak sisa tirosin asid amino. Di bawah tindakan enzim iodinase, iodinasi cincin benzena tirosin berlaku dengan pembentukan hormon tiroid yang seterusnya. Pada masa ini, mereka diperoleh secara sintetik, dan dalam struktur dan tindakan mereka tidak berbeza daripada yang semula jadi.

Sekiranya sintesis hormon tiroid menjadi perlahan, seseorang itu akan mengalami goiter. Penyakit ini disebabkan oleh kekurangan iodin dalam tanah, air dan, akibatnya, dalam tumbuhan, haiwan dan makanan yang dihasilkan di kawasan itu. Goiter sedemikian dipanggil endemik, i.e. ciri kawasan tertentu (dari bahasa Yunani endemos - tempatan). Kawasan kekurangan iodin adalah perkara biasa. Sebagai peraturan, ini adalah kawasan yang jauh dari lautan atau dipagari dari angin laut oleh gunung. Oleh itu, sebahagian besar tanah di dunia miskin iodin, dan oleh itu, produk makanan miskin iodin. Di Rusia, kekurangan iodin berlaku di kawasan pergunungan; Kekurangan iodin yang sangat ketara dikesan di Republik Tuva, serta di Transbaikalia. Terdapat sedikit di Ural, Volga Atas, Timur Jauh, Mari dan Republik Chuvash. Tidak semuanya baik dalam siri iodin kawasan tengah– Tula, Bryansk, Kaluga, Oryol dan kawasan lain. Air minuman, tumbuhan dan haiwan di kawasan ini mempunyai kandungan iodin yang rendah. Kelenjar tiroid, seolah-olah mengimbangi bekalan iodin yang tidak mencukupi, tumbuh - kadang-kadang ke saiz sedemikian rupa sehingga leher berubah bentuk, dimampatkan salur darah, saraf dan juga bronkus dan esofagus. Goiter endemik boleh dicegah dengan mudah dengan menambah kekurangan iodin dalam badan.

Sekiranya terdapat kekurangan iodin semasa kehamilan pada ibu, serta dalam tempoh pertama kehidupan kanak-kanak, pertumbuhannya melambatkan, aktiviti mental berkurangan, kretinisme, bisu pekak dan gangguan perkembangan teruk lain mungkin berkembang. Diagnosis tepat pada masanya membantu mengelakkan kemalangan ini dengan hanya mentadbir tiroksin.

Kekurangan iodin pada orang dewasa membawa kepada penurunan kadar denyutan jantung dan suhu badan - pesakit berasa sejuk walaupun dalam cuaca panas. Kekebalan mereka berkurangan, rambut gugur, pergerakan dan juga pertuturan menjadi perlahan, muka dan anggota badan mereka membengkak, mereka mengalami kelemahan, keletihan, mengantuk, gangguan ingatan, dan sikap tidak peduli terhadap dunia di sekeliling mereka. Penyakit ini juga dirawat dengan ubat T3 dan T4. Dalam kes ini, semua gejala yang disenaraikan hilang.

Di mana untuk mendapatkan iodin.

Untuk mengelakkan goiter endemik, iodin dimasukkan ke dalam produk makanan. Kaedah yang paling biasa ialah iodinasi garam meja. Biasanya kalium iodida dimasukkan ke dalamnya - kira-kira 25 mg setiap 1 kg. Walau bagaimanapun, KI dalam udara hangat lembap mudah teroksida kepada iodin, yang meruap. Ini menerangkan jangka hayat garam yang singkat - hanya 6 bulan. Oleh itu dalam Kebelakangan ini Kalium iodida digantikan dengan KIO 3 iodat. Sebagai tambahan kepada garam meja, iodin ditambah kepada beberapa campuran vitamin.

Produk beryodium tidak diperlukan bagi mereka yang mengambil cukup iodin dalam makanan dan air. Keperluan iodin untuk orang dewasa bergantung sedikit pada jantina dan umur dan kira-kira 150 mcg sehari (namun, ia meningkat semasa kehamilan, peningkatan pertumbuhan, dan penyejukan). Kebanyakan makanan mengandungi sedikit iodin. Sebagai contoh, roti dan pasta biasanya mengandungi kurang daripada 5 mcg; dalam sayur-sayuran dan buah-buahan - dari 1–2 mcg dalam epal, pear dan currant hitam hingga 5 mcg dalam kentang dan sehingga 7-8 mcg dalam lobak dan anggur; dalam ayam dan daging lembu - sehingga 7 mcg. Dan ini adalah setiap 100 g produk kering, i.e. abu! Lebih-lebih lagi apabila penyimpanan jangka panjang atau rawatan haba, 20 hingga 60% iodin hilang. Tetapi ikan, terutamanya ikan laut, kaya dengan iodin: dalam herring dan salmon merah jambu terdapat 40-50 mcg, dalam cod, pollock dan hake - sehingga 140-160 (juga setiap 100 g produk kering). Terdapat lebih banyak iodin dalam hati ikan kod - sehingga 800 mcg, tetapi terdapat banyak terutamanya dalam rumpai laut coklat - "rumpai laut" (aka kelp) - ia boleh mengandungi sehingga 500,000 mcg iodin! Di negara kita, kelp tumbuh di Laut Putih, Barents, Jepun dan Okhotsk.

Malah di China purba, rumpai laut telah digunakan untuk berjaya merawat penyakit tiroid. Di kawasan pantai China, terdapat tradisi - selepas melahirkan anak, wanita diberi rumpai laut. Pada masa yang sama, susu ibu telah lengkap, dan anak membesar dengan sihat. Pada abad ke-13 malah ada dekri yang mewajibkan semua rakyat makan rumpai laut untuk meningkatkan kesihatan. Penyembuh Timur mendakwa bahawa selepas 40 tahun, produk rumpai laut mesti ada dalam diet orang yang sihat. Ada yang menjelaskan umur panjang orang Jepun dengan memakan kelp, serta fakta bahawa selepas pengeboman nuklear di Hiroshima dan Nagasaki, jumlah kematian akibat pencemaran persekitaran bahan radioaktif adalah agak kecil.

Iodin dan sinaran.

Secara semula jadi, iodin diwakili oleh satu-satunya isotop stabil 127I.

Isotop radioaktif tiruan iodin - 125 I, 131 I, 132 I dan lain-lain digunakan secara meluas dalam biologi dan, terutamanya, dalam bidang perubatan untuk menentukan keadaan berfungsi kelenjar tiroid dan merawat beberapa penyakitnya. Penggunaan iodin radioaktif dalam diagnostik dikaitkan dengan keupayaan iodin untuk terkumpul secara selektif dalam kelenjar tiroid; gunakan dalam tujuan perubatan berdasarkan keupayaan sinaran daripada radioisotop iodin untuk memusnahkan sel kelenjar yang berpenyakit.

Apabila persekitaran tercemar dengan produk pembelahan nuklear, isotop radioaktif iodin dengan cepat memasuki kitaran biologi, akhirnya berakhir dalam susu dan, akibatnya, dalam tubuh manusia. Oleh itu, ramai penduduk kawasan yang terjejas oleh letupan nuklear di Chernobyl, menerima dos iodin-131 radioaktif yang banyak (separuh hayat 8 hari) dan merosakkan kelenjar tiroid. Kebanyakan pesakit berada di kawasan di mana terdapat sedikit iodin semulajadi dan penduduk tidak dilindungi oleh "iodin biasa." "Radioiodin" amat berbahaya untuk kanak-kanak, yang kelenjar tiroidnya 10 kali lebih kecil daripada orang dewasa dan mempunyai radiosensitiviti yang lebih besar, yang boleh menyebabkan kanser tiroid.

Untuk melindungi kelenjar tiroid daripada iodin radioaktif, disyorkan untuk menggunakan persediaan iodin biasa (100-200 mg setiap dos), yang "menyekat" kelenjar tiroid daripada radioiodin memasukinya. Iodin radioaktif yang tidak diserap oleh kelenjar tiroid hampir sepenuhnya dan agak cepat dikumuhkan dalam air kencing. Mujurlah, iodin radioaktif tidak bertahan lama, dan selepas 2-3 bulan ia hampir hancur sepenuhnya.

Iodin dalam teknologi.

Kuantiti yodium yang ditambang yang ketara digunakan untuk mendapatkan logam darjat tinggi kebersihan. Kaedah penulenan ini adalah berdasarkan apa yang dipanggil kitaran halogen, ditemui pada tahun 1915 oleh ahli kimia fizikal Amerika Irving Langmuir (1881–1957). Intipati kitaran halogen boleh dijelaskan menggunakan contoh cara moden mendapatkan titanium logam dengan ketulenan tinggi. Apabila serbuk titanium dipanaskan dalam vakum dengan kehadiran iodin pada suhu melebihi 400 o C, titanium (IV) iodida gas terbentuk. Ia disalurkan ke atas wayar titanium yang dipanaskan oleh arus hingga 1100–1400 o C. Pada suhu yang begitu tinggi, TiI 4 tidak boleh wujud dan terurai menjadi titanium logam dan iodin; titanium tulen terpeluwap pada wayar dalam bentuk kristal yang indah, dan iodin yang dilepaskan sekali lagi boleh bertindak balas dengan serbuk titanium, mengubahnya menjadi iodida yang tidak menentu. Kaedah iodida boleh digunakan untuk membersihkan pelbagai logam - kuprum, nikel, besi, kromium, zirkonium, hafnium, vanadium, niobium, tantalum, dll.

Kitaran yang sama dijalankan dalam lampu halogen. Dalam lampu konvensional pekali tindakan yang berguna sangat rendah: dalam mentol menyala, hampir semua elektrik ditukar bukan kepada cahaya, tetapi kepada haba. Untuk meningkatkan output cahaya lampu, adalah perlu untuk meningkatkan suhu gegelungnya sebanyak mungkin. Tetapi pada masa yang sama, hayat lampu dikurangkan dengan ketara: lingkaran di dalamnya cepat terbakar. Jika anda memasukkan sejumlah kecil iodin (atau bromin) ke dalam kelalang lampu, maka sebagai hasil daripada kitaran halogen, tungsten, tersejat dari gegelung dan dimendapkan pada permukaan dalam kelalang kaca, dipindahkan semula ke gegelung . Dalam lampu sedemikian, anda boleh dengan ketara - dengan beratus-ratus darjah - meningkatkan suhu gegelung, membawanya kepada 3000 o C, yang menggandakan output cahaya. Lampu halogen yang berkuasa kelihatan seperti kerdil berbanding lampu konvensional dengan kuasa yang sama. Sebagai contoh, lampu halogen 300 watt mempunyai diameter kurang daripada 1.5 cm.

Peningkatan suhu gegelung tidak dapat dielakkan membawa kepada pemanasan mentol yang lebih kuat dalam lampu halogen. Kaca mudah tidak dapat menahan suhu sedemikian, jadi anda perlu meletakkan lingkaran dalam tiub kaca kuarza. Paten pertama untuk lampu halogen hanya dikeluarkan pada tahun 1949, dan pengeluaran perindustrian mereka dilancarkan walaupun kemudian. Pembangunan teknikal lampu kuarza dengan filamen tungsten penyembuhan sendiri telah dijalankan pada tahun 1959 oleh General Electric. Dalam lampu sedemikian, silinder boleh memanaskan sehingga 1200 o C! Lampu halogen mempunyai ciri cahaya yang sangat baik, jadi lampu ini, walaupun kosnya tinggi, digunakan secara meluas di mana-mana sumber cahaya yang kuat dan padat diperlukan - dalam projektor filem, lampu kereta, dsb.

Sebatian iodin juga digunakan untuk menyebabkan hujan. Hujan, seperti salji, bermula dengan pembentukan kristal ais kecil daripada wap air di awan. Selanjutnya, kristal embrio ini tumbuh dengan cepat, menjadi berat dan jatuh dalam bentuk kerpasan, bertukar, bergantung kepada keadaan cuaca, menjadi salji, hujan atau hujan batu. Jika udara benar-benar bersih, nukleus ais hanya boleh terbentuk pada suhu yang sangat rendah (di bawah –30 o C). Dengan kehadiran bahan tertentu, nukleus ais terbentuk pada suhu yang lebih tinggi. Dengan cara ini anda boleh menyebabkan salji tiruan (atau hujan).

Salah satu benih terbaik ialah iodida perak; dengan kehadirannya, hablur ais mula tumbuh sudah pada –9 o C. Adalah penting bahawa zarah terkecil iodida perak dengan saiz hanya 10 nm (1 nm = 10 –9 m) boleh "berfungsi". Sebagai perbandingan, jejari ion perak dan iodin ialah 0.15 dan 0.22 nm, masing-masing. Secara teorinya, 10 21 daripada zarah-zarah kecil ini boleh didapati daripada hablur padu AgI bersaiz hanya 1 cm, dan tidaklah menghairankan bahawa sangat sedikit iodida perak diperlukan untuk menghasilkan hujan buatan. Seperti yang dikira oleh ahli meteorologi Amerika, hanya 50 kg AgI cukup untuk "membenihkan" seluruh atmosfera di atas permukaan Amerika Syarikat (iaitu 9 juta kilometer persegi)! Lebih-lebih lagi, dalam 1 padu. m, lebih 3.5 juta pusat penghabluran ais terbentuk. Dan untuk menyokong pembentukan nukleus ais, cukup untuk mengambil hanya 0.5 kg AgI sejam. Oleh itu, walaupun kos garam perak yang agak tinggi, penggunaan AgI untuk mendorong hujan buatan ternyata menguntungkan secara praktikal.

Kadang-kadang perlu melakukan tugas yang bertentangan: untuk "menyebarkan" awan, untuk mengelakkan hujan daripada mencurah semasa sebarang peristiwa penting (contohnya, Sukan Olimpik). Dalam kes ini, iodida perak mesti disembur ke dalam awan terlebih dahulu, berpuluh-puluh kilometer dari tempat perayaan. Kemudian hujan akan mencurah-curah ke atas hutan dan ladang, dan bandar akan mempunyai cuaca yang cerah dan kering.

Ilya Leenson

Iodin digunakan secara meluas dalam perubatan, walaupun ia tidak pernah digunakan dalam bentuk tulen.

Iodin adalah bahan perubatan yang unik. Ia menentukan aktiviti biologi yang tinggi dan tindakan serba boleh ubat-ubatan, dan ia digunakan terutamanya untuk pembuatan pelbagai bentuk dos.

Terdapat empat kumpulan penyediaan iodin:

mengandungi iodin unsur (larutan alkohol 3- atau 5% iodin, larutan Lugol); 2) iodida bukan organik (kalium dan natrium iodida) - kebanyakan ubat yang dihasilkan mengandungi dari 25 hingga 250 mcg unsur mikro;
bahan organik, menghapuskan unsur iodin (iodoform, iodinol, dll.);
bahan organik yang mengandungi iodin, dalam molekulnya iodin terikat rapat (agen kontras sinar-X).

Persediaan yang mengandungi iodin mempunyai pelbagai sifat.

Iodin unsur mempunyai kesan antimikrob dan antikulat (fungicidal); penyelesaiannya digunakan secara meluas untuk merawat luka, menyediakan medan pembedahan, dan lain-lain. Ia mempunyai sifat anti-radang dan mengganggu; apabila digunakan pada kulit dan membran mukus, ia mempunyai kerengsaan. kesan dan boleh menyebabkan perubahan refleks dalam aktiviti badan.
Persediaan iodin menyekat pengumpulan iodin radioaktif dalam kelenjar tiroid dan menggalakkan penyingkirannya daripada badan, dengan itu mengurangkan dos sinaran dan melemahkan pendedahan sinaran.
Apabila diambil secara lisan, persediaan iodin menjejaskan metabolisme dan meningkatkan fungsi tiroid. Dos kecil iodin menghalang fungsi kelenjar tiroid, menghalang pembentukan hormon perangsang tiroid kelenjar pituitari anterior. Harta ini digunakan dalam rawatan pesakit dengan penyakit tiroid.
Ia juga telah ditubuhkan bahawa iodin menjejaskan metabolisme lemak dan protein. Apabila menggunakan persediaan iodin, penurunan paras kolesterol darah dan penurunan pembekuan darah diperhatikan.
Peningkatan refleks dalam rembesan lendir oleh kelenjar saluran pernafasan dan kesan proteolitik (pecahan protein) menerangkan penggunaan persediaan iodin sebagai ekspektoran dan mucolytics (pencair kahak).
Untuk tujuan diagnostik, agen radiopaque yang mengandungi iodin digunakan.
Isotop radioaktif iodin 1-123, 1-125, 1-131 yang diperoleh secara buatan digunakan untuk menentukan keadaan berfungsi kelenjar tiroid dan merawat beberapa penyakitnya. Penggunaan iodin radioaktif dalam diagnostik dikaitkan dengan keupayaan iodin untuk terkumpul secara selektif dalam kelenjar tiroid; penggunaan untuk tujuan perubatan adalah berdasarkan keupayaan sinaran daripada radioisotop iodin untuk memusnahkan sel kelenjar yang menghasilkan hormon.

Persediaan iodin digunakan secara luaran dan dalaman: secara luaran digunakan sebagai pembasmi kuman, perengsa dan gangguan untuk keradangan dan penyakit lain pada kulit dan membran mukus, dalaman - untuk aterosklerosis, proses keradangan kronik dalam saluran pernafasan, pada sifilis tertier, untuk pencegahan dan rawatan goiter endemik, dan keracunan merkuri kronik dan plumbum. Dalam eksperimen, dos iodin yang tinggi digunakan untuk merawat polio, penyakit virus dan beberapa penyakit sistem saraf pusat.

Antara beberapa gangguan kesihatan wanita khususnya yang disebabkan oleh gangguan hormon, yang mana penyediaan iodin boleh membantu, walaupun dalam dos yang besar, termasuk mastopati fibrocystic (penyakit payudara), endometriosis (pergerakan membran mukus badan rahim ke dalam pelbagai tisu dan organ) dan fibroma rahim (tumor jinak). Kesan terapeutik mineral adalah disebabkan oleh fakta bahawa ia membantu menukar estradiol, versi estrogen yang lebih aktif dan mungkin penyebab kanser (hormon seks wanita), kepada estriol yang kurang aktif dan selamat.

Bila penggunaan jangka panjang Persediaan iodin, dos berlebihan dan hipersensitiviti kepada mereka adalah kemungkinan fenomena iodisme (yang akan dibincangkan di bawah).

Kontraindikasi terhadap penggunaan persediaan iodin secara dalaman adalah tuberkulosis pulmonari, penyakit buah pinggang, bisul, jerawat, pyoderma kronik (pustules pada kulit), diatesis hemoragik, urtikaria, rinitis kronik, hipersensitiviti kepada iodin.

Persediaan iodin, agak murah dan boleh diakses, digunakan sejak zaman purba sebagai agen terapeutik dan profilaksis yang sangat berkesan dengan pelbagai petunjuk, tidak kehilangan kaitannya hari ini.

Bukan sahaja doktor berminat dengan iodin. Ia telah menemui aplikasinya dalam banyak cabang aktiviti manusia.

Dalam kimia analitik dan sintesis organik, iodin dan sebatiannya digunakan dalam amalan makmal untuk analisis dan dalam peranti chemotron, yang tindakannya berdasarkan tindak balas redoks iodin. Sebagai pemangkin (pemecut tindak balas), iodin digunakan dalam pengeluaran semua jenis getah tiruan. Seperti halogen lain, iodin membentuk banyak sebatian organoiodin, yang termasuk dalam beberapa pewarna sintetik.
Dalam fotografi dan industri filem, sebatian iodin digunakan untuk menyediakan emulsi fotografi khas dan plat fotografi.
Dalam industri, penguraian terma iodida digunakan untuk menghasilkan logam ketulenan tinggi - silikon, titanium, hafnium, zirkonium (kaedah iodida). Penyediaan iodin digunakan sebagai pelincir kering untuk menggosok permukaan yang diperbuat daripada keluli dan titanium. Di Hungary terdapat perusahaan yang mengeluarkan lampu pijar dengan kuasa sehingga 10 kW. Mentol kaca lampu diisi bukan dengan gas lengai, tetapi dengan wap iodin, yang memancarkan cahaya pada suhu tinggi.

Para saintis telah mendedahkan banyak rahsia iodin. Tetapi untuk mengetahui semua sifatnya, kerja penyelidikan jangka panjang diperlukan.

Iodin ditemui di Perancis pada tahun 1811 oleh Bernard Courtois. Bahan yang ditemui dalam bentuk kristal gelap dinamakan iodin (dari bahasa Yunani "iodes" yang bermaksud "warna ungu").

Sebagai unsur kimia, ia adalah bahan kristal kelabu gelap, kurang larut dalam air, tetapi larut dalam alkohol (terima kasih kepada harta ini, iodin yang terkenal 5%) diperolehi dan dalam larutan garamnya sendiri - kalium iodida (" penyelesaian Lugol”).

Ia dianggap bukan unsur kimia Mendeleev yang paling biasa. Telah diperhatikan bahawa semakin jauh kawasan itu dari laut dan lebih tinggi daripada parasnya, semakin rendah kandungan iodin di udara, darat dan air.

Iodin dalam badan manusia

Ia terlibat dalam sintesis tiroksin dan triiodothyronine, yang diperlukan untuk fungsi normal kelenjar tiroid. Apabila ia berfungsi secara normal, sel-selnya mengambil iodin daripada darah. Ia juga memastikan metabolisme yang betul dalam badan. Tetapi sebaik sahaja kerosakan berlaku di dalamnya, keadaan kesihatan merosot secara mendadak. Iodin juga membentuk fagosit, yang merupakan sejenis orderlies yang "bertanggungjawab" untuk pemusnahan mikroorganisma asing.

Tanpa itu, metabolisme dalam lapisan lemak subkutan, yang memastikan pecahan lemak dan penghapusan selulit, tidak akan wujud. Jumlah iodin yang mencukupi dalam badan menggalakkan kulit, kuku, rambut yang sihat, mengekalkan tenaga dan memberi kekuatan.

Sumber semula jadi termasuk air dan beberapa makanan laut: alga merah dan coklat, ikan kod, rumpai laut, halibut, kerang, sardin, herring, udang. 1 liter air minuman mungkin mengandungi sehingga 15 mcg iodin. Satu lagi sumber penting ialah garam beryodium.

Sumber tumbuhan dan haiwan: bit, salad, bijirin, kacang, lobak merah, tomato, kekacang, kubis, anggur, epal, kesemak (baca), aprikot, plum, produk tenusu.