Katasonov Nikita, Savostyanova Evgenia, Zadorina Elizaveta, Dmitriev Ilya, Ermakov Pavel
Projek penyelidikan "Tindak balas kimia dalam Kehidupan seharian" disediakan oleh sekumpulan pelajar darjah 8-9 untuk persidangan sekolah kerja penyelidikan . Matlamat dan objektif:
1. Pengenalpastian yang paling banyak digunakan dalam kehidupan seharian tindak balas kimia.
2. Analisis kesusasteraan untuk menetapkan intipati tindak balas.
3. Takrifkan tahap keselamatan (bahaya) produk tindak balas untuk manusia.
Untuk menggunakan pratonton pembentangan, buat akaun untuk diri sendiri ( akaun) Google dan log masuk: https://accounts.google.com
Reaksi kimia dalam kehidupan seharian kita Peserta projek: 1. Evgenia Konstantinovna Savostyanova, gred 9 2. Elizaveta Vadimovna Zadorina, gred 8 3. Pavel Igorevich Ermakov, gred 9 4. Ilya Alekseevich Dmitriev, gred 9 gred 5. Nikita Sergeevich Ketua gred 9. : Elena Aleksandrovna Lazareva, Belanjawan Perbandaran 2014 institusi pendidikan“Purata sekolah komprehensif No. 17"
Perkaitan topik yang dipilih Pada masa kini, berjuta-juta diketahui pelbagai bahan. Banyak daripada mereka digunakan bukan sahaja dalam industri dan pertanian, tetapi juga dalam kehidupan seharian. Malangnya, tidak semua orang mempunyai pengetahuan asas kimia tentang bahan dan perubahannya. Kami percaya bahawa adalah perlu untuk menerapkan celik kimia dari sekolah. Oleh itu, topik "Tindak balas kimia dalam kehidupan seharian kita" akan menjadi relevan.
Matlamat dan objektif: 1. Mengenal pasti tindak balas kimia yang paling banyak digunakan dalam kehidupan seharian. 2. Analisis literatur untuk menentukan intipati tindak balas. 3. Tentukan tahap keselamatan (bahaya) produk tindak balas untuk manusia.
Pembakaran gas asli Rusia adalah peneraju dalam rizab dan pengeluaran gas asli. Oleh itu, di rumah kita, kita menggunakan tindak balas pembakaran gas asli untuk menghasilkan tenaga haba. Gas asli ialah campuran gas yang terbentuk di dalam perut Bumi semasa penguraian anaerobik bahan organik. Komposisi kimia: etana (C 2 H 6), propana (C 3 H 8) butana (C 4 H 10). Serta bahan bukan hidrokarbon lain: hidrogen (H 2), hidrogen sulfida (H 2 S), karbon dioksida (CO 2), nitrogen (N 2), helium (He). Bahagian utama gas asli ialah metana (CH 4) - dari 92 hingga 98%. Ia tidak berwarna, ringan, gas mudah terbakar, tidak berbau, hampir tidak larut dalam air. Campuran metana di udara adalah mudah meletup. Tindak balas pembakaran metana CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q. Metana terbakar dengan nyalaan kebiruan atau hampir tidak berwarna, melepaskan sejumlah besar haba (879 kJ/mol). Apabila menggunakan peralatan gas di dalam rumah, perlu: memeriksa cerobong asap, mengudarakan bilik, memantau keadaan saluran paip gas, jangan biarkan ia berjalan peralatan gas tanpa perhatian.
Mancis terbakar pilihan yang banyak pelbagai pemetik api, mancis sangat popular. Apakah proses yang berlaku apabila perlawanan dinyalakan? Mereka memukulnya pada kotak. Api dan bau pedas "sulfur" muncul. Proses itu bermula di bawah pengaruh geseran. Pertama, fosforus merah, yang terdapat pada kotak mancis 4P+5O 2 =2P 2 O 5, terbakar. Fosforus, yang memberikan suhu tinggi semasa geseran, menyalakan campuran sulfur dan garam bertholit dalam kepala mancis S+O 2 = SO 2 (SO 2 ialah sulfur dioksida, sumber bau pedas). Kepala membakar kayu C 6 H 10 O 5 +6 O 2 = 6 CO 2 +5 H 2 O Hampir semua hasil pembakaran berbahaya kepada tubuh. Hanya apabila satu mancis terbakar, jumlah yang tidak ketara daripadanya dilepaskan, yang tidak mempunyai kesan yang ketara kepada manusia. Tetapi apabila menggunakan mancis, orang yang berpendidikan kimia mesti ingat bahawa "PERLAWANAN BUKANLAH BESAR!"
Hidrolisis sabun Dalam pengeluaran dan kehidupan seharian, sabun ialah campuran teknikal garam larut air dengan asid lemak yang lebih tinggi, selalunya dengan penambahan beberapa bahan lain yang mempunyai kesan detergen. Campuran biasanya berasaskan garam natrium (kurang kerap kalium dan ammonium) asid lemak tepu dan tak tepu dengan bilangan atom karbon dalam molekul dari 12 hingga 18 (stearik, palmitik, miris, laurik dan oleik). Sabun juga selalunya mengandungi garam asid naphthenic dan resin, dan kadangkala sebatian lain yang mempunyai sifat detergen dalam larutan. Sabun dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah, jadi ia mudah dihidrolisiskan: C 17 H 35 COONa + H 2 O = C 17 H 35 COOH + NaOH Medium semasa hidrolisis adalah beralkali, jadi sabun agak agresif terhadap kulit. dan penggunaannya yang kerap membawa kepada nyahgris. Terdapat banyak jenis dan jenama sabun, dan sebelum memilih yang paling sesuai, anda perlu menentukan jenis kulit anda. Kulit berminyak selalunya berkilat kerana peluh yang berlebihan dan pengeluaran minyak, dan ia biasanya mempunyai liang yang besar. Sudah 2 jam selepas mencuci dengan serbet yang disapu pada muka kulit berminyak meninggalkan noda. Kulit jenis ini memerlukan sabun dengan kesan pengeringan yang sedikit. Kulit kering nipis dan sangat sensitif kepada angin dan cuaca buruk, dan liang-liangnya kecil dan nipis; ia mudah retak kerana ia tidak cukup anjal. Kulit sedemikian perlu diberi keselesaan maksimum dan rawatan lembut, lebih baik menggunakan sabun jenis mahal. Kulit normal lembut, licin, dan mempunyai liang bersaiz sederhana.
Hidrogen peroksida Hidrogen peroksida ialah wakil peroksida yang paling mudah. Cecair tidak berwarna dengan rasa "logam", tidak terhingga larut dalam air, alkohol dan eter. Ego sering digunakan dalam kehidupan seharian sebagai peluntur dan antiseptik. Apabila hidrogen peroksida terurai (apabila kita merawat luka), air dan gas oksigen dibebaskan. 2H 2 O 2 =O 2 +2H 2 O Pada dos yang kecil, sejumlah kecil oksigen dibebaskan bersamaan. Dalam jumlah yang kecil, oksigen tulen tidak berbahaya, tetapi dalam jumlah yang besar? Dan dalam kuantiti yang banyak, oksigen tulen adalah toksik dan boleh menyebabkan bentuk paru-paru keracunan oksigen dan kesan berbahaya pada sistem pusat. sistem saraf. Pendedahan pertama disertai dengan gejala berikut: kerengsaan tisu paru-paru. Ia mungkin bermula dengan kerengsaan ringan pada tekak diikuti dengan batuk. DALAM kes yang teruk Mungkin terdapat rasa terbakar yang berpanjangan di dada dan batuk yang tidak terkawal. Ketoksikan oksigen bentuk paru-paru juga boleh menyebabkan penurunan kapasiti paru-paru dan penurunan keupayaan untuk menukar gas, walaupun komplikasi ini sangat jarang berlaku. Dan simptom pendedahan kedua ( kerosakan toksik Sistem saraf pusat) termasuk: gangguan penglihatan (penglihatan terowong, ketidakupayaan untuk fokus), gangguan pendengaran (dering di telinga, kemunculan bunyi luar), loya, kontraksi sawan (terutamanya otot muka), peningkatan kepekaan terhadap rangsangan luar dan pening. Tetapi semua ini hanya mungkin apabila menggunakan jumlah besar hidrogen peroksida, dan peroksida 3% biasa tidak mampu melakukan ini.
Pelindapkejutan soda dengan cuka Proses menyaring soda dengan cuka digunakan semasa menguli doh untuk roti dan penkek. Soda penaik, apabila terdedah kepada suhu tinggi atau persekitaran berasid, memberikan tindak balas yang dipertingkatkan untuk membebaskan karbon dioksida, yang seterusnya membawa kepada gebu dan keliangan. CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Soalan "sama ada atau tidak untuk memadamkan soda dengan cuka semasa membakar" adalah kekal seperti soalan: "apa yang datang dahulu - ayam atau telur." Walau bagaimanapun, selepas mendalami kesusasteraan dan melawat sekumpulan laman web, termasuk yang asing, saya membuat kesimpulan bahawa isu ini paling lama 70-80 tahun. Rehat, banyak resipi masakan Rusia kuno tidak menemui satu pun yang menyebut soda. Sebelum ini, barangan bakar di negara kita kebanyakannya dibuat dengan yis, atau tanpa tambahan sebarang pemecut naik atau ragi sama sekali. Jadi, baking soda telah dicipta oleh ahli kimia Perancis Leblanc pada akhir abad ke-18. Ciptaan ini sampai ke Rusia tidak lama kemudian, selepas kaedah baru pembuatannya diperolehi. Sebaik sahaja suri rumah Rusia mempunyai produk seperti soda, mereka mula menggunakannya dalam masakan. Mengapa ia memutuskan untuk memadamkan soda? Ya, semata-mata kerana tradisi kami adalah untuk makan semua yang "panas, panas". dalam kes ini- hanya berbahaya. Soda kapur dalam makanan yang dibakar panas mempunyai rasa "sabun" yang sangat tidak menyenangkan. Yang "diperbetulkan" dengan memadamkannya, iaitu, menambah air mendidih atau produk susu yang ditapai ke dalam soda. Untuk penkek kaedah ini dan kini memberikan hasil yang sangat baik. Namun, bolehkah anda bayangkan apa yang akan berlaku kepada pastri kerak pendek jika anda menuang segelas air mendidih ke dalamnya? Jawapannya jelas. Itulah sebabnya ia dicipta untuk menggantikan air mendidih atau produk tenusu dicairkan dengan cuka 9% atau jus lemon.
Kesimpulan Kita boleh melihat banyak tindak balas kimia bukan sahaja dalam pelajaran kimia, tetapi juga dalam kehidupan seharian. Bukan sahaja tindak balas ini selamat (selagi peraturan keselamatan dipatuhi), tetapi beberapa daripadanya tidak membantu. Sebagai contoh: menyapu soda dengan cuka, mana-mana tukang masak mahir akan mengatakan bahawa ini adalah membuang masa. Tetapi tanpa tindak balas seperti hidrolisis dan pembakaran, kita tidak tahu tentang kewujudan selanjutnya. Semasa tindak balas kimia ini, gas dibebaskan. Mereka selamat (dalam kuantiti tertentu). menggunakan bahan kimia Dalam kehidupan seharian, pematuhan terhadap peraturan keselamatan adalah perlu.
Sumber maklumat 1. Kritsman, V.A., Stanzo, V.V. Kamus ensiklopedia ahli kimia muda[Teks] - M.: Pedagogi, 1990. 2. Lavrova, S.A. Kimia yang menghiburkan [Teks] -M. : White City, 2009. 3. Ryumin, V. Hibur Kimia [Teks] - M.: Tsentrpoligraf, 2012. 4. Kurdyumov, G.M. 1234 soalan dalam Kimia [Teks] - M.: Mir, Binom, 2007. 5. Guzey, L.S., Kuznetsov, V.N. Buku rujukan baharu tentang kimia [Teks] -M. : Big Dipper, 1999 6. Wikipedia [Sumber elektronik] - Mod capaian: ru.wikipedia.org 7. Egorova, A.S. Tutor Kimia [Teks]-M. : Phoenix, 2007 8. Kimia dan Kehidupan [Sumber elektronik] - Mod akses: http: //www.hij.ru 9. Kimia di sekeliling kita [Sumber elektronik] - Mod akses: http://interestingchem.narod.ru/chemaround.htm
Perubahan dinamik dibina ke dalam alam semula jadi itu sendiri. Segala-galanya berubah satu cara atau yang lain setiap saat. Jika anda melihat dengan teliti, anda akan menemui beratus-ratus contoh fenomena fizikal dan kimia yang benar-benar transformasi semula jadi.
Anehnya, perubahan adalah satu-satunya yang berterusan di Alam Semesta kita. Untuk memahami fenomena fizikal dan kimia (contoh dalam alam semula jadi ditemui pada setiap langkah), adalah lazim untuk mengelaskannya kepada jenis, bergantung pada sifat hasil akhir yang disebabkan olehnya. Terdapat perubahan fizikal, kimia dan campuran, yang mengandungi kedua-dua yang pertama dan kedua.
Apakah fenomena fizikal? Sebarang perubahan yang berlaku pada bahan tanpa mengubahnya komposisi kimia, adalah fizikal. Mereka dicirikan oleh perubahan dalam sifat fizikal dan keadaan bahan (pepejal, cecair atau gas), ketumpatan, suhu, isipadu yang berlaku tanpa mengubah struktur kimia asasnya. Tiada penciptaan produk kimia baru atau perubahan dalam jumlah jisim. Selain itu, jenis perubahan ini biasanya bersifat sementara dan dalam beberapa kes boleh diterbalikkan sepenuhnya.
Apabila anda mencampurkan bahan kimia dalam makmal, ia adalah mudah untuk melihat tindak balas, tetapi terdapat banyak tindak balas kimia berlaku di dunia sekeliling anda setiap hari. Tindak balas kimia mengubah molekul, manakala perubahan fizikal hanya menyusun semula mereka. Sebagai contoh, jika kita mengambil gas klorin dan logam natrium dan menggabungkannya, kita mendapat garam meja. Bahan yang terhasil sangat berbeza daripada mana-mana bahannya komponen. Ini adalah tindak balas kimia. Jika kita kemudian melarutkan garam ini dalam air, kita hanya mencampurkan molekul garam dengan molekul air. Tiada perubahan dalam zarah ini, ia adalah perubahan fizikal.
Semuanya diperbuat daripada atom. Apabila atom bergabung, molekul yang berbeza terbentuk. Pelbagai sifat, yang mewarisi objek, adalah akibat daripada struktur molekul atau atom yang berbeza. Sifat asas sesuatu objek bergantung pada susunan molekulnya. Perubahan fizikal berlaku tanpa mengubah struktur molekul atau atom objek. Mereka hanya mengubah keadaan objek tanpa mengubah sifatnya. Pencairan, pemeluwapan, perubahan isipadu dan penyejatan adalah contoh fenomena fizikal.
Contoh tambahan perubahan fizikal: logam mengembang apabila dipanaskan, bunyi dihantar melalui udara, air membeku menjadi ais pada musim sejuk, kuprum ditarik menjadi wayar, tanah liat terbentuk pada pelbagai objek, ais krim mencair menjadi cecair, pemanasan logam dan berubah menjadi bentuk lain, pemejalwapan iodin apabila dipanaskan, kejatuhan mana-mana objek di bawah pengaruh graviti, dakwat diserap oleh kapur, kemagnetan paku besi, manusia salji cair di bawah matahari, lampu bercahaya pijar, pengangkatan magnet objek.
Banyak contoh fenomena kimia dan fizikal boleh ditemui dalam kehidupan. Selalunya sukar untuk membezakan antara kedua-duanya, terutamanya apabila kedua-duanya boleh berlaku pada masa yang sama. Untuk menentukan perubahan fizikal, tanya soalan berikut:
Jika jawapan kepada salah satu daripada dua soalan pertama adalah ya, dan jawapan kepada soalan berikutnya adalah tidak, kemungkinan besar ia adalah fenomena fizikal. Sebaliknya, jika jawapan kepada mana-mana dua soalan terakhir adalah positif, manakala dua yang pertama adalah negatif, ia pastinya fenomena kimia. Caranya ialah dengan memerhati dengan jelas dan menganalisis apa yang anda lihat.
Kimia berlaku di dunia sekeliling anda, bukan hanya di makmal. Jirim berinteraksi untuk membentuk produk baru melalui proses yang dipanggil tindak balas kimia atau perubahan kimia. Setiap kali anda memasak atau membersihkan, ia adalah kimia dalam tindakan. Badan anda hidup dan membesar melalui tindak balas kimia. Terdapat tindak balas apabila anda mengambil ubat, menyalakan mancis dan mengeluh. Berikut adalah 10 tindak balas kimia dalam kehidupan seharian. Ini hanyalah satu persampelan kecil fenomena fizikal dan kimia dalam kehidupan yang anda lihat dan alami berkali-kali setiap hari:
Ciri-ciri fizikal huraikan ciri-ciri yang tidak mengubah bahan. Sebagai contoh, anda boleh menukar warna kertas, tetapi ia masih kertas. Anda boleh mendidih air, tetapi apabila anda mengumpul dan memekatkan wap, ia masih air. Anda boleh menentukan jisim sekeping kertas, dan ia masih kertas.
Sifat kimia ialah sifat yang menunjukkan bagaimana sesuatu bahan bertindak balas atau tidak bertindak balas dengan bahan lain. Apabila logam natrium diletakkan di dalam air, ia bertindak balas dengan kuat untuk membentuk natrium hidroksida dan hidrogen. Haba yang mencukupi dijana semasa hidrogen terlepas ke dalam nyalaan, bertindak balas dengan oksigen di udara. Sebaliknya, apabila anda meletakkan sekeping logam tembaga di dalam air, tiada tindak balas berlaku. Oleh itu, sifat kimia Sifat kimia natrium ialah ia bertindak balas dengan air, tetapi sifat kimia kuprum ialah ia tidak.
Apakah contoh lain fenomena kimia dan fizikal yang boleh diberikan? Tindak balas kimia sentiasa berlaku antara elektron dalam petala valensi atom unsur dalam jadual berkala. Fenomena fizikal pada tahap rendah tahap tenaga hanya melibatkan interaksi mekanikal - perlanggaran rawak atom tanpa tindak balas kimia, seperti atom atau molekul gas. Apabila tenaga perlanggaran sangat tinggi, integriti nukleus atom terganggu, membawa kepada pembelahan atau gabungan spesies yang terlibat. Spontan pereputan radioaktif biasanya dianggap sebagai fenomena fizikal.
Kata kunci abstrak: Fenomena fizikal, fenomena kimia, tindak balas kimia, tanda-tanda tindak balas kimia, maksud fenomena fizikal dan kimia.
Fenomena fizikal- ini adalah fenomena di mana biasanya hanya keadaan pengagregatan bahan berubah. Contoh fenomena fizikal ialah pencairan kaca dan penyejatan atau pembekuan air.
Fenomena kimia- ini adalah fenomena akibat bahan lain terbentuk daripada bahan yang diberikan. Dalam fenomena kimia, bahan permulaan diubah menjadi bahan lain yang mempunyai sifat yang berbeza. Contoh fenomena kimia ialah pembakaran bahan api, reput bahan organik, pengaratan besi, dan masam susu.
Fenomena kimia juga dipanggil tindak balas kimia.
Hakikat bahawa semasa tindak balas kimia sesetengah bahan ditukar kepada yang lain boleh dinilai dengan tanda-tanda luaran : pembebasan haba (kadangkala ringan), perubahan warna, rupa bau, pembentukan sedimen, pembebasan gas.
Untuk memulakan banyak tindak balas kimia, adalah perlu untuk membawanya ke dalam sentuhan rapat bahan bertindak balas . Untuk melakukan ini, mereka dihancurkan dan dicampur; Kawasan sentuhan bahan bertindak balas meningkat. Penghancuran terbaik bahan berlaku apabila ia larut, begitu banyak tindak balas dilakukan dalam larutan.
Mengisar dan mencampurkan bahan hanyalah salah satu syarat untuk berlakunya tindak balas kimia. Sebagai contoh. apabila dihubungi habuk papan habuk papan tidak menyala dengan udara pada suhu biasa. Untuk memulakan tindak balas kimia, dalam banyak kes, bahan perlu dipanaskan pada suhu tertentu.
Ia adalah perlu untuk membezakan antara konsep "keadaan kejadian" Dan "syarat untuk aliran tindak balas kimia" . Jadi, sebagai contoh, untuk memulakan pembakaran, pemanasan hanya diperlukan pada permulaan, dan kemudian tindak balas diteruskan dengan pelepasan haba dan cahaya, dan pemanasan selanjutnya tidak diperlukan. Dan dalam kes penguraian air, kemasukan tenaga elektrik diperlukan bukan sahaja untuk memulakan tindak balas, tetapi juga untuk perjalanan selanjutnya.
Syarat yang paling penting untuk berlakunya tindak balas kimia ialah:
Tindak balas kimia adalah sangat penting. Ia digunakan untuk menghasilkan logam, plastik, baja mineral, ubat-ubatan, dsb., dan juga berfungsi sebagai sumber pelbagai jenis tenaga. Oleh itu, apabila bahan api terbakar, haba dibebaskan, yang digunakan dalam kehidupan seharian dan dalam industri.
Semua proses penting (pernafasan, pencernaan, fotosintesis, dll.) yang berlaku dalam organisma hidup juga dikaitkan dengan pelbagai perubahan kimia. Sebagai contoh, transformasi kimia bahan yang terkandung dalam makanan (protein, lemak, karbohidrat) berlaku dengan pembebasan tenaga, yang digunakan oleh badan untuk menyokong proses penting.
Ini termasuk yang boleh diperhatikan dalam kehidupan seharian manusia moden. Sebahagian daripadanya sangat mudah dan jelas; sesiapa sahaja boleh memerhatikannya di dapur mereka, seperti contoh membancuh teh.
Menggunakan daun teh yang kuat (pekat) sebagai contoh, anda boleh menjalankan eksperimen lain sendiri: jelaskan teh dengan sepotong lemon. Oleh kerana asid yang terkandung dalam jus lemon, cecair itu sekali lagi akan mengubah komposisinya.
Apakah fenomena lain yang boleh anda perhatikan dalam kehidupan seharian? Sebagai contoh, fenomena kimia termasuk proses pembakaran bahan api dalam enjin.
Untuk memudahkan, tindak balas pembakaran bahan api dalam enjin boleh diterangkan seperti berikut: oksigen + bahan api = air + karbon dioksida.
Secara amnya, beberapa tindak balas berlaku di dalam ruang enjin pembakaran dalaman, yang melibatkan bahan api (hidrokarbon), udara dan percikan penyalaan. Lebih tepat lagi, bukan hanya bahan api - campuran bahan api-udara hidrokarbon, oksigen, nitrogen. Sebelum pencucuhan, campuran dimampatkan dan dipanaskan.
Pembakaran campuran berlaku dalam sepersekian saat, akhirnya memutuskan ikatan antara atom hidrogen dan karbon. Ini membebaskan sejumlah besar tenaga, yang memacu omboh, yang kemudiannya menggerakkan aci engkol.
Selepas itu, atom hidrogen dan karbon bergabung dengan atom oksigen untuk membentuk air dan karbon dioksida.
Sebaik-baiknya, tindak balas pembakaran lengkap bahan api sepatutnya kelihatan seperti ini: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Pada hakikatnya, enjin pembakaran dalaman tidak begitu cekap. Katakan jika terdapat sedikit kekurangan oksigen semasa tindak balas, CO terbentuk hasil daripada tindak balas itu. Dan dengan kekurangan oksigen yang lebih besar, jelaga terbentuk (C).
Pembentukan plak pada logam akibat pengoksidaan (karat pada besi, patina pada tembaga, kegelapan perak) juga merupakan fenomena kimia isi rumah.
Mari kita ambil besi sebagai contoh. Karat (pengoksidaan) berlaku di bawah pengaruh kelembapan (kelembapan udara, sentuhan langsung dengan air). Hasil daripada proses ini ialah besi hidroksida Fe2O3 (lebih tepat lagi, Fe2O3 * H2O). Anda mungkin melihatnya sebagai longgar, kasar, oren atau merah-coklat plak pada permukaan produk logam.
Contoh lain ialah salutan hijau (patina) pada permukaan produk tembaga dan gangsa. Ia terbentuk dari semasa ke semasa di bawah pengaruh oksigen dan kelembapan atmosfera: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (atau CuCO3 * Cu(OH)2). Karbonat tembaga asas yang terhasil juga terdapat dalam alam semula jadi - dalam bentuk malachite mineral.
Dan satu lagi contoh lambat tindak balas oksidatif logam masuk keadaan hidup- ini adalah pembentukan salutan gelap sulfida perak Ag2S pada permukaan produk perak: barang kemas, kutleri, dsb.
"Tanggungjawab" untuk kejadiannya terletak pada zarah sulfur, yang terdapat dalam bentuk hidrogen sulfida dalam udara yang kita sedut. Perak juga boleh menjadi gelap apabila bersentuhan dengan yang mengandungi sulfur produk makanan(telur, contohnya). Tindak balas kelihatan seperti ini: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.
Jom balik dapur. Di sini anda boleh mempertimbangkan beberapa fenomena kimia yang lebih menarik: pembentukan skala dalam cerek adalah salah satu daripadanya.
Tiada bahan kimia di rumah air bersih, garam logam dan bahan lain sentiasa larut di dalamnya dalam kepekatan yang berbeza-beza. Jika air itu tepu dengan garam kalsium dan magnesium (bikarbonat), ia dipanggil keras. Semakin tinggi kepekatan garam, semakin keras airnya.
Apabila air tersebut dipanaskan, garam-garam ini mengalami penguraian kepada karbon dioksida dan sedimen tidak larut (CaCO3 dan MgCO3). Anda boleh melihat mendapan pepejal ini dengan melihat ke dalam cerek (dan juga dengan melihat elemen pemanas mesin basuh, mesin basuh pinggan mangkuk, seterika).
Selain kalsium dan magnesium (yang membentuk skala karbonat), besi juga sering terdapat dalam air. Semasa tindak balas kimia hidrolisis dan pengoksidaan, hidroksida terbentuk daripadanya.
Ngomong-ngomong, apabila anda merancang untuk menghilangkan skala dalam cerek, anda boleh melihat satu lagi contoh kimia yang menghiburkan dalam kehidupan seharian: cuka meja biasa dan asam limau. Cerek dengan larutan cuka/asid sitrik dan air direbus, selepas itu skala hilang.
Dan tanpa fenomena kimia lain tidak akan ada pai dan roti ibu yang lazat: kita bercakap tentang soda slaking dengan cuka.
Apabila ibu memadamkan baking soda dalam sudu dengan cuka, tindak balas berikut berlaku: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Karbon dioksida yang terhasil cenderung meninggalkan doh - dan dengan itu mengubah strukturnya, menjadikannya berliang dan longgar.
Ngomong-ngomong, anda boleh memberitahu ibu anda bahawa tidak perlu memadamkan soda - dia akan bertindak balas apabila doh masuk ke dalam ketuhar. Reaksi, bagaimanapun, akan menjadi sedikit lebih teruk daripada apabila memadamkan soda. Tetapi pada suhu 60 darjah (atau lebih baik daripada 200), soda terurai menjadi natrium karbonat, air dan karbon dioksida yang sama. Benar, rasa pai dan roti siap sedia mungkin lebih teruk.
Senarai fenomena kimia isi rumah tidak kurang hebatnya daripada senarai fenomena tersebut dalam alam semula jadi. Terima kasih kepada mereka, kami mempunyai jalan raya (membuat asfalt adalah fenomena kimia), rumah (membakar bata), kain yang cantik untuk pakaian (mati). Jika anda memikirkannya, ia menjadi jelas betapa pelbagai dan sains yang menarik kimia. Dan berapa banyak faedah yang boleh diperolehi daripada memahami undang-undangnya.
Dalam artikel ini anda akan belajar tentang 10 yang paling banyak setiap hari tindak balas kimia dalam kehidupan!
Tindak balas No. 1 - Fotosintesis
Tumbuhan menggunakan tindak balas kimia fotosintesis untuk menukar karbon dioksida kepada air, makanan dan oksigen. Fotosintesis- salah satu tindak balas kimia yang paling biasa dan penting dalam kehidupan. Hanya melalui fotosintesis tumbuhan menghasilkan makanan untuk diri mereka sendiri dan haiwan; ia menukar karbon dioksida kepada oksigen. 6 CO2 + 6 H2O + cahaya → C6H12O6 + 6 O2
Tindak balas No. 2 - Respirasi selular aerobik
Respirasi selular aerobik- Ini adalah proses fotosintesis yang bertentangan kerana tenaga molekul digabungkan dengan oksigen yang kita sedut untuk membebaskan tenaga yang diperlukan oleh sel kita, ditambah karbon dioksida dan air. Tenaga yang digunakan oleh sel adalah tindak balas kimia dalam bentuk ATP.
Persamaan umum untuk respirasi selular aerobik ialah: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + tenaga (36 ATP)
Tindak balas No. 3 - Respirasi anaerobik
Tidak seperti pernafasan selular aerobik, respirasi anaerobik menerangkan satu set tindak balas kimia yang membolehkan sel memperoleh tenaga daripada molekul kompleks tanpa oksigen. Sel otot anda melakukan respirasi anaerobik apabila anda kehabisan oksigen yang mereka bekalkan, seperti semasa senaman yang sengit atau berpanjangan. Respirasi anaerobik yis dan bakteria digunakan untuk penapaian, menghasilkan etanol, karbon dioksida dan bahan kimia lain yang menghasilkan keju, wain, bir, roti dan banyak makanan lain.
Persamaan kimia am untuk respirasi anaerobik ialah: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 + tenaga
Tindak balas No. 4 - Pembakaran
Setiap kali anda menyalakan mancis, membakar lilin, menyalakan api atau menyalakan pemanggang, anda melihat tindak balas pembakaran. Tindak balas pembakaran menggabungkan molekul tenaga dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida dan air.
Sebagai contoh, tindak balas pembakaran propana yang terdapat dalam gril gas dan beberapa pendiangan ialah: C 3 H 8 + 5O 2 → 4H 2 O + 3CO 2 + tenaga
Tindak balas #5 - Karat
Lama kelamaan, seterika menjadi merah, penutup berlapis dipanggil karat. Ini adalah contoh tindak balas pengoksidaan. Barangan rumah lain termasuk pembentukan verdigris.
Persamaan kimia untuk karat besi: Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH2O
Tindak balas #6 - Mencampurkan Bahan Kimia
Jika anda mencampurkan cuka dengan baking soda atau susu dengan serbuk penaik dalam resipi, anda akan melihat pertukaran tindak balas berlaku. Bahan-bahan bergabung semula untuk menghasilkan karbon dioksida dan air. Karbon dioksida menghasilkan buih dan membantu barang bakar naik.
Dalam amalan, tindak balas ini agak mudah, tetapi selalunya terdiri daripada beberapa langkah. Inilah jeneral persamaan kimia untuk tindak balas soda dengan cuka: HC 2 H 3 O 2 (aq) + NaHCO 3 (aq) → NaC 2 H 3 O 2 (aq) + H 2 O() + CO 2 (g)
Tindak balas #7 - Bateri
Tindak balas elektrokimia atau redoks bateri digunakan untuk menukar tenaga kimia menjadi tenaga elektrik. Tindak balas redoks spontan berlaku dalam sel galvanik, manakala yang tidak spontan berlaku dalam elektrolisis.
Tindak balas #8 - Pencernaan
Beribu-ribu tindak balas kimia berlaku semasa proses penghadaman. Sebaik sahaja anda memasukkan makanan ke dalam mulut anda, enzim dalam air liur anda amilase, mula memecahkan gula dan hidrokarbon lain ke dalam bentuk yang lebih mudah supaya anda boleh menyerap makanan. Asid hidroklorik dalam perut, ia bertindak balas dengan makanan untuk memecahkannya, manakala enzim memecahkan protein dan lemak supaya mereka boleh melalui darah melalui dinding usus.
Tindak balas No. 9 - Asid-bes
Setiap kali anda menggabungkan asid dengan bes, anda akan melakukan tindak balas asid-bes. Ini adalah tindak balas peneutralan asid dan bes untuk membentuk garam dan air.
Persamaan kimia untuk tindak balas asid-bes, yang menghasilkan kalium klorida: HCl + KOH → KCl + H2O
Tindak balas #10 - Sabun dan detergen
Sabun dan detergen diperoleh melalui tindak balas kimia tulen. sabun mengemulsikan kotoran, yang bermaksud kesan minyak terikat pada sabun supaya ia boleh dikeluarkan dengan air. Bahan pencuci bertindak sebagai surfaktan, merendahkan tegangan permukaan air supaya ia boleh berinteraksi dengan minyak, mengasingkan dan membuangnya.